高三化学氧化还原反应专题练习.pdf

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1、高三化学氧化还原反应专题练习高三化学氧化还原反应专题练习一、选择题一、选择题1下列反应中，属于非氧化还原反应的是(D)A.3CuS8HNO33Cu(NO3)22NO3S4H2OB.3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC.3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD.3CCl4K2Cr2O72CrO2Cl23COCl22KCl2下列叙述正确的是（A）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3下列叙述中，正确的是（D）A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧

2、化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原)D金属阳离子被还原不一定得到金属单质4下列说法正确的是（D）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应5.、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）1)G QNaCl2 QH2O电解 XH23 YNaOH GQH2O4 ZNaOH QXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(B)QGZYX GYQZX

3、GYZQX ZXGYQ6金属加工后的废切削液中含 25%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4ClNaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是(D)NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD7已知：2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(B)A.Fe3+Cl2I2B.Cl2F

4、e3+I2C.I2Cl2Fe3+D.Cl2I2Fe3+8已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；-MnO4Mn2+；Cl2Cl；HNO NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的2KI，得到 I2最多的是(B)A.Fe3+-B.MnO4C.Cl2D.HNO29用 mol/L 的 Na2SO3溶液 30 mL，恰好将 2103 mol 的 XO4还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是(D)A.1B.2C.3D.4$10某温度下，将C12通入 NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 ClO与 ClO3的浓度之比为

5、1：3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（D）A21：5B 11：3C3：1D4：111氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2对这一反应的描述正确的是（D）ANaH 是氧化剂B NaH 是氧化产物CNaOH 是还原产物D氧化产物与还原产物的质量比是 1：112R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R 不反应；X2+ZX+Z2+；Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合（A）￥AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2

6、+X2+DZ2+X2+R2+Y2+二分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O(3)H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O*三、填空与计算1（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。（2）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中

7、被还原为 Fe3+离子。2Fe(NO3)316NaOH3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O反应中元素被氧化，转移电子总数为。2 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2+Cl2+请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性产生，则转移的电子的物质的是为_mol。3油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色 PbS，从而使油画的色彩变暗。若用 H2O2来“清洗

8、”，则可将 PbS 转变为白色的 PbSO4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为。若有 的 PbS 参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol。4、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+CO=Na2CO3￥（1）分别写出 Na2O2与 SO2、SO3反应的化学方程式：（2）通过比较可知当非金属元素处于_（填高、低）价时，其氧化物与 Na2O2反应有 O2放出。5环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3，中，氧化剂是，氧化产物是，被氧化的元素

9、是，电子转移总数是。6在含有的溶液中通人,再加入含有的酸性溶液,使溶液中的 Fe2+恰好全部氧化,并使 X2O72还原成 Xn+离子，求 n 值。、7已知反应 AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2（1）若 Cl2的系数为 a，则 AgF 的系数为。（2）若 AgClO3的系数为 b，O2的系数为 c，则 AgCl 的系数为。,（3）上述反应配平后，系数依次为。8 已知几种离子的还原能力强弱顺序为 IFe2+Br，现有 200mL 混合溶液中含 FeI2、FeBr2各，向其中逐滴滴入氯水（假定 Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）?（1）若氯水中有 mol Cl2被还

10、原,则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余 Fe2+的物质的量为。（2）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液为 400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。（3）通过对上述反应的分析，试判断 Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到（弱的顺序是。）】参考答案参考答案1、D2、C3、AD4、A5、D6、B7、D8、B9、D10、C11、A12、B13、D14、C15、D16、A17、C18、C19、D20、A21、A22、得 2e-(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O失 2 e-、2 e-Cl2既是氧化剂又是还原

11、剂，Ca(ClO)2是氧化产物、CaCl2是还原产物。失 2e-(2)2AgBr=2Ag+Br2(3)Cu+Cl2=CuCl2得 e-AgBr 既是氧化剂又是还原剂，Br2是氧化产物、Ag 是还原产物。Cl2是氧化剂、Cu 是还原剂，CuCl2既是氧化产物又是还原产物。10 e-(4)16HCl+2KMnO4=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2OKMnO4是氧化剂、HCl 是还原剂，Cl2是氧化产物、MnCl2是还原产物。2e-(5)H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2OH2SO4(浓)是氧化剂、H2S 是还原剂，S 是氧化产物、SO2是还原产物。23、HBrFe6e-24、2、4、2、2、1、2 H2O25、PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O26、Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=Na2SO4+O2高27、AgNO3As2O3As1228、2KOH+(CN)2=KCN+KCNO+H2O(CN)2+2KSCN=2KCN+(SCN)229、n=330、2a5b+4c2a、a、a、(5b+4c)、b、2a、c31、Br-、Cl-LCl2Br2Fe3+I2I2+5Cl2+6H2O=12H+10Cl-+2IO3-