高考化学一轮复习基础练6含解析.doc

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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习基础练精选高考化学一轮复习基础练 6 6 含解析含解析李仕才一、选择题1、下列说法错误的是( )A利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C用过滤法无法除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质解析 由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O2 与 O3 组成的物质。答案 B2、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积为 11.2 LB298 K、1

2、.01105Pa 时 64 g SO2 中含有的原子数为 3NAC11.2 L Cl2 含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的分子数为 0.5NA解析 含有 NA 个氦原子的氦气的物质的量为 1 mol，其在标准状况下的体积为 22.4 L，A 项错误；64 g SO2 的物质的量为 1 mol，其中含有 1 mol S 原子和 2 mol O 原子，B 项正确；未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气2 / 8体摩尔体积进行计算，D 项错误。答案 B3、向等物质的量浓度的 NaOH 和

3、Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O解析 向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸，H先与 OH反应，再与 CO 反应，即首先是 NaOHNaCl，然后是 Na2CO3NaHCO3，最后是 NaHCO3CO2，C 项错误。答案 C4、ClO2 是一种新型水处理剂，工业上用 NaClO2 与盐酸反应制备ClO2 的反应如下：5NaClO24HCl(稀)=5NaCl4ClO22H2O；NaClO24HCl(浓)

4、=NaCl2Cl22H2O。下列说法中正确的是( )A两种反应中 HCl 均是还原剂B盐酸浓度越大，还原性越强C中氧化产物与还原产物物质的量之比为 45D中每生成 1 mol Cl2 转移 2 mol 电子解析 中盐酸中的 Cl全部转入到 NaCl 中，电子转移发生在NaClO2 中的氯原子之间，A 错误；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B 正确；中 ClO2 是氧化产物，NaCl 是还原产物，但 NaCl 中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原3 / 8产物的物质的量之比为 41，C 错误；中每生成 1 mol Cl2 时转移 1.5 mol 电子，D 错误。答案 B5、(20

5、18.青岛统考)已知阴离子 R2的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则 w g R2所含有电子的物质的量是( )A. molBmolC.(mn2)molD(mn2)mol解析 R 原子的质子数为(mn)，其核外电子数也为(mn)，所以 R2的核外电子数为(mn2)，而 w g R 原子的物质的量为mol，所以形成的 R2含有的电子为(mn2)mol，故选 D。答案 D6、(2018广东四地六校联考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则 H1H2B已知 C(石墨，s)=C(金刚石，

6、s) H0，则金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，若将含 0.6 mol H2SO4 的稀硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD需要加热的反应说明它是吸热反应解析 碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的反应热为负值，所以则 H1H2，A 错误；C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，即金刚石的能量比石墨高，故石墨稳定，B 错误；含0.6 mol H2SO4 的稀硫酸中 H物质的量是 1.2 mol，与含 1 mol 4 / 8NaOH(即 OH是 1 mol)的稀溶液混合，硫酸过量，但恰好生成 1 mo

7、l 的水，故放出的热量等于 57.3 kJ，C 正确；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，D 错误。答案 C7、一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2，发生反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2 min 时测得剩余 N2 为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是( )Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1Dv(NH3)0.5 molL1min1解析 一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2,2 min 时测得剩余

8、N2 为 1 mol，故 2 min 内以 N2 表示的反应速率 v(N2)0.25 molL1min1，A 项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故 v(H2)3v(N2)30.25 molL1min10.75 molL1min1，B 项正确；v(NH3)2v(N2)20.25 molL1min10.5 molL1min1，C 项错误，D 项正确。答案 C8、(2018.娄底名校联考)下列有关问题，与盐的水解有关的是( )NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰和铵态氮肥不能混合使用实验室盛放 Na2CO3

9、 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体5 / 8A B C D解析 中 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO 与 Al3两种离子可发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠会将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3 溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到

10、Al(OH)3 固体(如果灼烧，会得到 Al2O3 固体)。答案 D9、下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是( )ACH3CH=CH2 和B乙炔和苯CD甲酸和甲酸甲酯解析 CH3CH=CH2 和分子式都为 C3H6，最简式相同，二者分子式相同，属于同分异构体，故 A 不符合题意；乙炔和苯分子式分别为 C2H2、C6H6，最简式相同，二者分子式不同，不是同分异构体，乙炔含有碳碳三键，与苯不是同系物，故 B 符合题意；分子式都是 C7H8O，最简式相同，二者分子式相同，属于同分异构体，6 / 8故 C 不符合题意；甲酸的分子式为 CH2O2，其最简式为 CH2O2，甲酸甲酯的

11、分子式为 C2H4O2，其最简式为 CH2O，二者的最简式不同，故 D 不符合题意。答案 B10、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是( )解析 A 选项，SO2 能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B 选项，氧气比空气的密度大，应用向上排空气法收集；C 选项，向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确；导管直接插入稀 H2SO4 中，起不到防倒吸的作用，D 不正确。答案 C11、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A第

12、一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析 表示 S，表示 P，表示 N，表示 F。第一电能：FNPS，A 项正确；原子半径：PSNF，B 项错误；电负性 FNSP，C 项错误；F 无正价，D 项错误。答案 A7 / 812、下列说法不正确的是( )A(CH3CH2)2CHCH(CH3)2 的系统命名为 2-甲基-3-乙基戊烷B正丁烷的二氯代物有 6 种(不考虑立体异构)C质谱和核磁共振可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究DCH3COOCH2CH3 与 CH3CH2CH2COOH 互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物解析 乙醛和苯甲醛的结构不相同，分子组成通式不同，

13、不是同系物。答案 D二、非选择题在密闭容器中发生反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，该反应达到平衡后，测得如下数据。实验序号温度()初始 CO 浓度(molL1)初始 H2O 浓度(molL1)CO 的平衡转化率11101150%210011x31100.8y60%(1)实验 1 中，10 h 后达到平衡，H2 的平均反应速率为_molL1h1。在此实验的平衡体系中，再加入 0.5 mol CO 和 0.5 mol H2，平衡将_移动(“向左” 、 “向右” 、“不”或“无法确定”)。(2)实验 2 中，x 的值_(填序号)。A等于 50%B大于 50%C小于 50%D无

14、法确定(3)实验 3 中的 y 值为_。8 / 8(4)在 100 条件下，能说明该反应达到平衡状态的是_。A压强不再变化B生成 H2O 的速率和消耗 H2 速率相等时C混合气体的密度不变DH2 的质量不再变化解析 (1)根据反应速率的公式可得 v(CO)1 molL150%/10 h0.05 molL1h1，再根据速率比等于系数比，v(H2)v(CO)0.05 molL1h1。在该平衡体系中同时改变了反应物的生成物浓度，并且变化量一致，则QcK，故平衡不移动。(2)从题给信息可知，该反应的正反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，故 CO 的平衡转化率增大，所以选 B。(3)通过反应 1 可知在 110 时，该反应的 K1，温度一定，K 一定，在反应 3 中，K1，求得 y1.2。(4)反应前后压强始终不变，A 错误；生成 H2O 的速率和消耗 H2 的速率为同一反应方向，B 错误；混合气体的密度始终不变，C 错误；H2 的质量不再变化，说明反应达到平衡，D 正确。答案 (1)0.05 不 (2)B (3)1.2 (4)D