高中化学会考必修一复习资料资料.pdf

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1、 复习资料 2 一、基本概念 1.纯净物：由一种分子组成的物质，性质固定，可以用化学符号表示。有专属的化学符号。如水。分子：原子通过一定作用力结合成的一类微观离子。如水分子，H2O 2.混合物：由两种或两种以上的纯净物组成。性质不稳定，没有特定的化学式。3.单质：只由一种元素组成的纯净物。如 O2、C。（元素在单质中存在时称为此元素的游离态）。4.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如 H2O（元素在化合物中存在的状态称为化合态）5.有机化合物：主要由 C、H 两种元素组成。是生命的物质基础。6.氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。如 H2O.7.金属氧化物：有两种元素组

2、成，一种是氧，另一种是金属。如 CaO 碱性氧化物：指与水反应之后生成相应化合价的碱的氧化物。如 Na2O 酸性氧化物：指与水反应之后生成相应化合价的酸的氧化物。如 SO2 8.酸：指电离时产生的阳离子全部都是 H+化合物(HCl)。电离后失去氢离子之后的阴离子或基团称为酸根。如硫酸根。9.碱：指电离时产生的阴离子全部都是OH-化合物。如 NaOH。其中，OH-称为氢氧根。10.盐：指电离时产生的阳离子全是金属离子或铵根离子，阴离子全是酸根离子。11.离子：带电荷的原子称离子 阳离子：又称正离子，带正电荷。外层电子达到稳定结构的离子。如 Na+阴离子：又称负离子，带负电荷。子层因为得到其他离子

3、而达到稳定结构的离子。如 Cl-离子化合物：正负离子因为静电作用相互吸引形成稳定的、不带电荷的化合物。作用力称为离子键。12.化合价：化合物之间化学键的数量。某一电解质中元素的化合价=电解之后的离子所带电荷数量。13.无机四大基本反应类型：化合反应、置换反应、分解反映、复分解反应 14.有机反应类型：取代、加成、聚合、氧化、还原、皂化、中和 15.物质的量的有关公式;M:相对分子质量，单位 g/mol Na：阿伏伽德罗常数6.02x1023 Vm：在标准状况下 22.4L/mol 16.分散系：粒子大小：溶液胶体浊液 溶液均匀分布，最稳定。如硫酸溶液 胶体会出现光的通路，称为丁达尔效应。如豆浆

4、和氢氧化铁胶体（棕黄色）浊液中固体和液体可以彼此分离，不相容，最不稳定。如泥沙。17.实验及实验装置 蒸馏：根据目标产物的挥发温度而进行加热、冷凝、收集的实验方法。（图 1）图 1 蒸发：一般用于从溶液中提取溶质的实验。如氯化钠溶液中提取 NaCl 晶体 过滤：一般用于把不容物和液体分开的操作。如过滤泥沙。过滤 萃取 萃取：用一种溶剂 A 把溶质从一种溶剂 B 中提取出来。溶质在溶剂 B 的溶解度溶剂 A。不可以加热的实验器材：二、元素周期表 1.IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P

5、S Cl Ar 4 K Ca 2.化合价：某一电解质中元素的化合价=电解之后的离子所带电荷数量。非电解质的化合价直接标在元素的上方。正一铵氢钾钠银，正二铜钡钙镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁、二四碳，二四六硫都齐全。3.氧化还原反应：有化合价升降的反应。升、失、氧、还 降、得、还、氧 氧化剂：在氧化还原反应的反应物中，获得电子的物质，称为氧化剂。还原剂：在氧化还原反应的反应物中，失去电子的物质，称为还原剂。4.金属性（还原性）：金属性，还原性，失电子能力，对应碱的碱性 非金属性（氧化性）：非金属性，氧化性，得电子能力，气态氢化物的稳定性，最高价含氧酸的酸性 5.描述元素在元素周期表中的位置:如 C

6、 第四周期 IVA 6.周期序数 =电子层数 主族序数=核外电子数 =离子最高正价 核电荷数=原子序数 =质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数 7.同 位 素：质子数相同，中子数不同的原子。如：14C 12C 同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质。如：O3 O2 8.原子结构示意图：规律：（1）第一层不超过 2 个，第二层不超过 8 个，第三次不超过 18 个，次外层不超过 18 个，最外层不超过 8 个。（最稳定结构为：最外层=8 或最外层=2）示意：9.化学键：离子键、共价键 离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。（离子化合物中可能有共价键。如 CH4Cl）电子式：共价键：原子间

7、通过共用电子对形成的相互作用。（共价化合物中一定不存在离子键。H2O）电子式：结构式：10.盐的酸碱性判断：（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，谁强显谁性，同强显中性）如果阳离子代表的碱属于强碱，而酸根所代表的酸为若弱酸，则显碱性。称强碱弱酸盐。如果阳离子代表的碱属于强碱，而酸根所代表的酸为若强酸，则显中性。如果阳离子代表的碱属于弱碱，而酸根所代表的酸为若强酸，则显酸性。称强酸弱碱盐。11.化学方程式：（1.遵循客观事实；2.遵守质量守恒）12.Na 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式和化合价 色、态 白色、固体 淡黄色、固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 产生 与水反应 与 CO2 与 HCl 特性-强氧化

8、性、漂白性 用途-供氧剂、氧化剂、漂白剂 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠 俗名 苏打、纯碱、面碱 小苏打 烧碱 色、态 白色粉末，易溶于水 白色粉末，易溶于水 白色粉末，易溶于水 酸碱性 碱性 弱碱性 与 HCl 反应 与CO2水溶液反应 与NaOH反应-与 BaCl2反应 -与澄清石灰石反应 -热稳定性 不易分解 易分解：-13.地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁、钙（从前到后，含量依次从大到小）14.Al（两性氧化物：）化合物 氧化铝 氢氧化铝 物理性质 白色、难溶于水、两性氧化物，硬度仅次于金刚石、熔点特别高 白色胶装固体（有胶体状态），两性强氧化物、与盐酸反应 与 Na（OH）反应 稳定

9、性 稳定 不稳定，易分解 用途 做耐火材料 做治胃酸过多的药 偏氯酸钠:NaAlO2 明矾：十二水合硫酸铝钾 15.Fe 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 与酸反应 相互反应 与其他物质的反应 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 色、态 白色，固体 （在初形成的时候为灰绿色，）红褐色固体 溶解性 不溶于水 不溶于水 不稳定性 在初形成时为白色，在空气中暴露后变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 较稳定、易分解 与盐酸反应 相互转化 检验 Fe2+Fe3+色 浅绿色 棕黄色 加碱 现象：白色灰绿色红褐色 红褐色沉淀 硫氰化钾SCN 无变化，加入氯水后溶液颜色变为血红色

10、 溶液变为血红色 其他反应 相互反应：Fe3+Fe=Fe2+与Cu反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+16.焰色反应：用到铂丝、盐酸、酒精灯。（如果观察钾，还要用到蓝色钴玻璃）钾紫、钠黄、钙砖红，还有一个铜的绿 17.Cu：离子常见颜色：常见沉淀：18.合金：由 2 种或 2 种以上的技术通过冶炼相熔而形成的新的金属物质。19.Si：（两性氧化物 ）SiO2：石英（玛瑙、水晶、光钎、玻璃）、坚硬难溶与水的固体。1.盛放碱性溶液不能用玻璃塞要用橡胶塞的原因：2与碱性氧化物反应：3.与盐反应:4.弱氧化性：5.刻蚀玻璃：PS：极弱酸硅酸的生成：单晶硅：黑色固体（太阳能电池板、硅芯片）20.Cl

11、 Cl2:气体、刺激性气味、黄绿色、密度大于空气。与金属反应：与H2反应：与H2O反应：与碱反应：与卤素之间的置换：氯水：氯气的水溶液，成分：三分子（Cl2、H2O、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-）氯水成分的验证试验:加入物质 现象及方程式 Cl2 Fe2+Cl-Ag+HClO 红色布条 H+、HClO 紫色石蕊 H+氢氧化钠 Ps.HClO化学性质不稳定，易分解 。所以久置的氯水中只含有水、H+、Cl-，不具漂白性。干燥的氯气和液态的氯气都不具有漂白性，只具有氧化性。21.S（常见化合价:-2、+4、+6）S：S 与氧气反应 反应 现象及化学反应方程式 S 在 O2中燃烧 SO2

12、在一定条件下氧化 SO2、SO3与水反应 浓 H2SO4：1.吸水性 a常做干燥剂，只能干燥中性气体，不能干燥氨气 b.能吸收结晶水，如在蓝色胆矾晶体中滴加浓硫酸，蓝色晶体会变白色 2.脱水性 浓硫酸可以将有机物中的 H、O 元素按水的比例脱出，生成水和 C。所以在纸上滴加浓硫酸，纸张会变黑。3.强氧化性 a.与Cu发生发应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2（条件加热）b.与C发生反应：C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O（条件加热）C能使金属钝化（表面形成致密的膜阻止二者反应），所以，常用铁质或铝制的容器盛放浓硫酸 22.N a.NO:有毒气体，常见于汽车

13、尾气 b.NO2：红棕色气体，有刺激性气味。NO2与水反应：c.HNO3：酸的通性 稀硝酸能使紫色石蕊试液变红，浓硝酸则先变红后退色。能与某些金属、碱、盐反应 不稳定性 见光易分解 。（所以，硝酸保存在棕色试剂瓶中）强氧化性 硝酸能与除 Pt、Au 外的所有金属反应，但不会生成 H2。如：Cu 和稀硝酸反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +4H2O+2NO Cu 和浓硝酸反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 d.NH3 与水反应 与 HCl 气体反应 氨的氧化催化 工业固氮 e.铵盐：电离时，产生的阳离子全为NH4+阴离子全为酸根离子（铵盐是少见溶于水要吸热的物质）不稳定性 受热易分解：如NH4Cl 与碱反应 与碱反应生成不稳定的氨水，氨水不稳定易分解产生氨气：NH4+检验 用玻璃棒蘸取浓 HCl 或浓 HNO3靠近，产生大量白烟；用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝。