高中化学实验报告.docx.pdf

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1、1 9 高中化学实验报告 篇一：高中化学必修2 实验报告 班级：姓名：座号 【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱 【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。【实验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。【实验过程】1.实验步骤 对比实验 1 （1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只 250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。现象：。有关化学反应方程式：。（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。现象：。然后加热试

2、管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验 2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入 2mol/l 盐酸 2ml。现象：。有关反应的化学方程式。2.实验结论：【问题讨论】1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？班级：姓名：座号 【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。【实验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/l 氯化铁溶液、二氧化锰2 9 粉末、热水、滴管、烧杯

3、、试管。【实验过程】【问题讨论】对比实验 3 中加入的 fecl3 溶液有什么作用？班级：姓名：座号 【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】1.通过对 fecl3 溶液与 ki 溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度；2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。【实验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/l 氯化铁溶液、0.1mol/lki 溶液、ccl4、kscn 溶液。【实验过程】1.实验步骤 （1）取一支小试管，向其中加入 5ml0.1mol/lki 溶液，再滴加 0.1mol/l 氯化铁溶液 56 滴。现象：。（2）向试管中继续加入适量 ccl4，充分振

4、荡后静置。现象：。（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加34 滴 kscn 溶液。现象：。2.实验结论 。【问题讨论】1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即 i2 的检验与 fe 的检验顺序可否交换？为什么？2.若本实验步骤（1）采用 5ml0.1mol/lki 溶液与 5ml0.1mol/l 氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？3+班级：姓名：座号 【实验名称】探究化学反应中的热量变化【实验目的】1.了解化学反应中往往有热量变化；2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。【实验仪器和试剂】试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/l 盐酸、氯化铵晶

5、体、氢氧化钙固体、镁条。【实验过程】实验 1 步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入 5ml2mol/l 盐酸，用手触摸试管外壁。现象：。有关反应化学方程式：。结论：。实验 2 3 9 步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约 7g 氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。现象：。有关化学方程式：。结论：。【问题讨论】实验 1.2 中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？班级：姓名：座号 【实验名称】探究铜锌原电池【实验目的】1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。【实验仪器和试剂】锌片、铜片、稀硫

6、酸、导线、灵敏电流计、烧杯。【实验过程】【问题讨论】分析构成原电池需要哪些必要条件？篇二：高中化学实验报告单 篇三：高中化学实验操作总结 化学实验几个重要的操作方法 高考化学实验在高考化学主占有重要地位，分析近几年的化学实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳。1.装置气密性的检查：k12（1）如图 a：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾 t 捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗 的要将其开关关好）过一会儿移开捂的手掌或毛巾，导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。（2）如图 b：用关闭 k

7、，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。abc（3）如图 c：关闭 k1，打开活塞 k2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。注：检验气密性应注意以下几个问题：先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如4 9 加热、注水等），观察现象；回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。2.可燃性气体的验纯：气体证明（如 h2,co,ch4 等）收集一试管可燃性气

8、体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。3.洗涤沉淀的方法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤）在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作 23 次。4.卤代烃中卤原子的检验：取少量样品，加入足量的 naoh 溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。）5.银氨溶液的配制：

9、在洗净试管中，注入一定体积的稀 agno3 溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。agno3nh3h2oagoh+nh4no3 agoh2nh3h2o ag(nh3)2oh2h2o 6.醛基的检验：洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有cho。注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：试管内壁必须洁净；必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；加热时不可振荡和摇动试管；须用新配制的银氨溶液；乙醛用量不宜太多实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。银氨溶液有一个作用是

10、检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。银镜反应：2ag(nh3)2ohrchorcoonh42agh2o3nh3 在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，nh3 容易过量，使 ag 过度地被络合，降低银氨溶液的氧5 9 化能力。（2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。7.（1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）？可以根据相同浓度下溶液的 ph 值来

11、看，对于酸，ph 值小的强酸。取少量对应的钠盐溶液，测其 ph，若溶液显碱性，则酸是弱酸；若显中性，则酸是强酸。（2）如何判断强碱和弱碱？可以根据相同浓度下溶液的 ph 值来看，对于碱，ph 值大的强碱。取少量对应的盐酸盐溶液，测其 ph，若溶液显酸性，则酸是弱碱；若显中性，则酸是强碱。8.喷泉实验：以 nh3 为例 原理：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),如图安装好装置。打开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶，氨气溶于水使瓶内压强迅速下降，当瓶内压强下降到一定程度时，外界大气压

12、就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。用（a）图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发上述喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。如果只提供如图(b)的装置，请说明引发喷泉的方法：打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。9.nh4 的检验：（nh3 的检验类似）取含 nh4 的盐或溶液加入浓 naoh 溶液后加热，使产生气体接触湿润红色石蕊试纸 变蓝或用玻璃棒蘸上浓 hcl 接近上述气体时冒大量白烟。6 9 10.萃取、分液：（了解有机层的检验）萃取是指利用物

13、质在不同溶剂中的溶解度不同，把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。操作：先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂，振荡后静置，当液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。如果分层，说明分液漏斗中下层为“油层”；如果不分层，说明分液漏斗中下层为“水层”。11.由溶液制备晶体或固体的方法：(冷却结晶，蒸发结晶，常压过滤，趁热过滤，减压过滤)（1）若溶液为强碱强酸盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液蒸干，如kcl、nacl、kno3 溶液等；（2

14、）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液在 hcl 气流中蒸干，如 fecl3、alcl3 溶液等；（3）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体带结晶水，应将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。12.ph 试纸使用方法：（1）检验溶液的性质时：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断溶液的性质。（2）检验气体的性质时：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断气体的性质。13.气体体积的测量方法：（1）直接测量法：就是将气体通入带有刻度的

15、容器中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器的不同，直接测量法为倒置量筒法。倒置量筒法：将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下 面通入，实验结束，即可读取气体的体积。测量收集到气体体积必须包括的步骤：使试管和量筒内的气体都冷却至室温；调整量简内外液面高度使之相同；读取量简内气体的体积。7 9 测量收集到气体体积时，慢慢将量筒下移，使量简内外液面的高度相同。（2）间接测量法：是指利用气体将液体（通常为水）排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法。常用的测量装置为：用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。甲 测量收集到气体体积必须包括的步骤：使试管和量筒内的气体

16、都冷却至室温；乙 上下移动量筒调整量简内外液面高度使之相同；读取量简内气体的体积。（3）量气管测气体体积：为了了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的 气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意：读数 时不一定使甲、乙两管液面相平；视线与凹液面最低处相平。无论那种方法，准确读取液面是关键。在读数之前，必须保证气体的温度、压强均 与外界相同。为此，应等所制备气体的温度与环境一致后，通过调节两端液面，到两端液面高度相同时再读取体积。14.中和滴定实验：用已知浓度的 naoh 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当滴入最后一滴 naoh 溶液时

17、，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，即为滴定终点。操作要点：左手滴，右手摇，眼把瓶中颜色瞧。15.fe（oh）3 胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量 fecl3 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。16.浓硫酸的稀释：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反应物混合顺序）将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅拌。17.容量瓶是否漏水的检查：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手 托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。18.乙酸乙酯制备时药品加入顺序和饱和 na2co3

18、溶液作用：8 9 加药品的顺序一般为：在一支试管中加入 3ml 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入 2ml 浓硫酸和 2ml 冰醋酸，即：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。饱和 na2co3 溶液作用：吸收挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分层析出，分离。19.如何检验离子是否沉淀完全：将少量上层清液于试管中，加入少量沉淀剂振荡，如果有白色沉淀生成，则证明未沉淀完全。20.分液漏斗和烧瓶间橡胶管的作用：使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的 压强相同，分液漏斗中的液体能顺利流入烧瓶中。21.fe3+的检验：（1）在含 fe3+溶液中加入 naoh 溶液生成褐红色的沉淀，（2）在 3+

19、含 fe 溶液中滴加 kscn 溶液生成血红色溶液。22.fe2+的检验：（1）在含 fe2+溶液中加入 naoh 溶液生成白色沉淀，很快看到经灰 绿色逐渐变成红褐色沉淀。（2）在含 fe2+溶液中先加 kscn，不变色，再加氯水（或 h2o2），变血红色。23.尾气吸收装置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于气体充分吸收；（2）防倒吸。24.吸收 co2 的盛碱石灰的干燥管后面再接一个盛碱石灰的干燥管：防止空气中的 co2 或水蒸汽进入第一个盛碱石灰的干燥管 25.水浴加热的优点：受热均匀，容易控制温度变化，提供的温度不超过 100度，如硝基苯的 制取，乙酸乙酯的水解，银镜反应（热水浴），蔗糖

20、水解（沸水浴）纤维素水解（沸水浴）26.焰色反应的操作要点：用盐酸洗净铂丝，放在酒精灯上灼烧至灯焰颜色相同，用铂丝 蘸取样品放在酒精灯上灼烧，再观看火焰颜色。（洗，烧，蘸，烧，看）27.氯化亚铁溶液的配制：先将氯化亚铁溶解在较浓盐酸中（是为了抑制亚9 9 铁离子的水解）.再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉（是为了防止亚铁离子被氧化.）28.铝热反应操作：将几张折好的圆形滤纸架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉沫和铝粉放在纸漏斗中，在上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条.29.提纯粗盐的实验操作：取样，溶解，沉淀，过滤，蒸发，冷却结晶，过滤，烘干。30.硫酸根离子检验：向样品溶液中加足量盐酸（排除 ag+、碳酸根、亚硫酸根等的干扰），静置后取上层澄清液，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明样品溶液中含有硫酸根。