高中参考资料化学模拟试题.pdf

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1、 1 高中化学模拟试题 原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64 一、选择题（本题共 20 分，每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题意）1近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在 NaCl 中加入了少量的 A、I2 B、KI C、KlO3 D、NaIO3 2钾、钠合金（含 5080钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是 A、熔点 260.7K B、具有很高的比热 C、可作冷却剂 D、能跟水剧烈反应 3将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是 A、橙色黄色 B

2、、黄色橙色 C、橙色红色 D、颜色不变 4X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数比次外层电子数少 5 个，Y 位于 X的前一周期，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，它们组成稳定化合物的化学式是 A、X2Y B、Y2X3 C、XY D、X2Y3 5下列说法正确的是 A、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 C、正四面体的分子结构中键角一定为 10928 D、不同的原子化学性质可能相同 6下列反应一定不会有气体产生的是 A、盐与碱溶液的反应 B、盐与盖在水溶液中反应 C、酸与碱在溶液里的中和反应 D、非金属与氧组成的化合物与水反应 7 在

3、pH 值为 4 的 FeCl3溶液、pH 值为 10 的 Na2CO3溶液和 pH 值为 2 的盐酸溶液中，水的电离度分别为 1、2和 3，则它们的关系为 A、123 B、123 C、123 D、无法判断 8分子中含有 n 个碳碳双键的烯烃的分子量为 M，Wg 该烯烃和标准状况下 VL 的H2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数 n 为（NA表示阿伏加德罗常数）2 A、MVW4.22 B、WMVNA C、WMVNA4.22 D、WMVNA2 9常温下，烷烃 A 和单烯烃 B 组成的混合气体，B 的碳原子数比 A 多。1L 该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体 25L，

4、则原混合气体 A 和 B 的组合方式可能有 A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5 种 10 用铂电极电解 CuSO4溶液，当溶液中 Cu2+浓度降至一定范围时需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质是 A、CuSO4 B、CuSO45H2O C、CuO D、Cu(OH)2 二、选择题（本题共 48 分，每小题 3 分。每小题有一个或二个选项符合题意，错答或少答记 0 分）11两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是 A、一种原子和一种分子 B、两种带异性电荷的离子 C、两种带同性电行的离子 D、一种分子和一种离子 12用 NA表示阿状加德罗

5、常数，下列说法正确的是 A、78g Na2O2与足量水反应中电子转移了 0.2NA B、1mol 甲基中含有 7NA个电子 C、62 克白磷中含 PP 键为 3NA D、1mol 氖气含有的原子数为 NA 13下列各级物质，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时，生成水的质量和消耗 O2的质量不变 A、C2H6和 C6H6 B、C3H6O 和 C4H6 C、C3H6和 C4H6O2 D、CH4O 和 C2H4O3 14从某些性质看，NH3和 H2O，NH4和 H3O，OH和 NH2，N3和 O2两两相似，据此判断下列反应式 2Na+2NH32NaNH2+H2 CaO+2NH4ClC

6、aCl2+2NH3+H2O 3Mg(NH2)Mg2N3+4NH3 NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3 A、仅正确 B、正确 C、全部正确 D、正确 15在相同温度下，等体积等物质的量浓度的四种稀溶液：Na2SO4；H2SO3；NaHSO4；Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是 3 A、B、C、D、16两种一元弱酸 A 和 B，其物质的量浓度、电离度和溶液的 pH 值分别为 c1和 c2，1和 2，pH1和 pH2，已知 Ph1pH2，且 12，则 c1和 c2的关系为 A、c1c2 B、c1c2 C、c1c2 D、无法确定 17将铂电极置于 KOH 溶液中，然后分别向两极通入 CH

7、4和 O2，即可产生电流，此为一燃料电池，下列叙述正确的是 A、通入 CH4的电极为正极 B、正极电极反应为 O22H2O4e4OH C、通入 CH4的电极反应为 CH42O24eCO22H2O D、负极电极反应为 CH410OH8eCO327H2O 18将相同物质的量浓度的某弱酸（A 为弱酸根）溶液与 KA 溶液等体积混匀，测得混合后溶液 pH10，则下列关系正确的是 A、KA B、AHA C、KA D、HAHKOH 19已知 273K 时，N2（气）3H2（气）2NH3（气）Q（Q0），在相同温度条件下，向一密闭容器中通入 1mol N2和 3mol H2，达到平衡时，放出热量为 Q1，向

8、另一体积相同的密闭容器中通入 0.5mol N2和 1.5rnol H2，达到平衡时放出的热量为 Q2，则Q1和 Q2应满足的关系是 A、Q2Q1Q B、Q2Q1/2 C、Q2Q1/2 D、QQ2Q1/2 20下列离子方程式正确的是 A、氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2HFe2H2O B、通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO2HCO3CO2HSO3 C、用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag2H2O电解AgO24H D、硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2 21在卤代烃 ClCHCHCCCF3分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是 A、12 个 B、10 个 C、8 个 D、6 个 22 在标准状况下，

9、11.2L由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体完全燃烧后，生成15.681。相同状况下的 CO2气体，则混合气体中乙烷所占体积分数为 4 A、20 B、40 C、60 D、80 23反应 mA（气）B（气）nC（气）Q，在不同温度（T1和 T2）及压强（P1和 P2）下，产物 C 的物质的量（nc）与反应时间（t）的关系如右图所示，下述判断正确的是 A、T1T2，P1P2，mn，Q0 B、T1T2，P1P2，mn，Q0 C、T1T2，P1P2，mn，Q0 D、T1T2，P1P2，mn，Q0 24下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是 A、NH4、NO3、AlO2、

10、SO32 B、Na、NO3、SiO32、K C、K、SO42、AlO2、CO32 D、K、Cl、HCO3、Ca2 25在 500时，把 0.3mol SO2和 0.2mol O2充入一个体积为 10L 并盛有 V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经 2min 后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小 28.5%。下列说法正确的是 A、前 2min SO2的平均反应速率 0.01425mol(Ls)B、平衡时，SO2的浓度为 0.01425mol/L C、平衡时，SO2的转化率为 95 D、平衡时，SO2的转化率为 71.5 26用 0.01mol/L H2SO4滴定 0.01

11、mol/L NaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若滴定终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加入了1滴H2SO4（1滴溶液的体积约为0.05mL），则和两种情况下溶液中H之比的值是 A、10 B、50 C、5103 D、104 三、填空题（本题共 30 分）27 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：a、b、c、d 四点时，溶液的 pH 值大小的比较结论是 。a、b、c、d 四点时，醋酸电离度最大的是 。若使在 C 点时溶液中的CH3COO增大，而溶液的 pH 5 值 也 增 大，可 加 入 的 物 质（要 求 填 写 含 同 一 元 素 的 四 类 不 同

12、 的 物 质）是 。28有四种化合物：甲（气态）、乙（液态）、丙和丁（固态），以上均指在通常状况下的状态。它们是由短周期中的元素 A、B、C、D、E 中的两种元素所组成。已知：A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，且 A 与 D 同主族，C 和 E 同主族，B 和 C同周期；甲是由 A 和 B 形成的共价化合物，乙是由 A 和 C 形成的共价化合物，它们分子中的原子个数比均为 11；丙是由 C 和 D 形成的离子化合物，其化学式中的原子个数比也为 11；丁是由 D 和 E 形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此推导出这四种化合物的化学式分别是：甲为 乙为 丙为 丁为 29 干

13、冰的外观和冰相像，可由二氧化碳气体压缩成液态后再急剧膨胀而制得。右图为干冰晶体结构示意图。通过观察分析，可知每个 CO2分子周围与之相邻等距的 CO2分子有 个。在一定温度下，已测得干冰晶胞（即图示）的边长 a5.72108cm，则该温度下干冰的密度为 g/cm3。30已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X 均为常见的化合物；B和 X 的摩尔质量相同，E 的式量比 D 的式量大 16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：写出 X 的电子式和 G 的化学式 X ，G 写出有关变化的化学方程式 BH2O：；D丙：。6 31现有甲、乙、丙三瓶无色溶液，若甲、乙溶液混合可产生

14、白色沉淀 A 和溶液 B，B 中含有 K和 OH，且 A 和 OH及 K三者的物质的量相等。若乙、丙两溶液混合，则可产生气体 C 和溶液 D，D 中含 K和 Cl；若把气体 C 通入上述含 A 的 B 溶液中，发现A 溶解了，而溶液中增加了 Ca2。根据上述所叙判断（填写化学式）甲溶液为 ，乙溶液为 ，丙溶液为 。甲乙的反应方程式为 。四、实验题（本题共 14 分）32实验室用氯化钙固体和其他有关试剂（因为硝酸银价格昂贵不能使用），制取一定量纯净的硝酸钙固体 写出表示制取过程中反应原理的化学方程式 简述实验操作步骤（不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量少量，适量或过量）A B C D 3

15、3 在半导体工业中，有一道工序叫烧氢，其目的是将单晶硅与金属零件焊接在一起，其工艺流程如下图。生产时，是将半导体硅片、焊片和金属零件从石英管目送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起，尾气在石英管口出口处点燃。工业用氢气虽含氢气在 99以上，但烧红工艺中的氢气纯度要求极高，故氢气点燃前一定要进行处理。简要回答下列问题 装置 B 的作用是 ，发生的化学反应方程式为 。装置 C 中的物质是 ，其作用是 。在 Q 的出口处点燃氢气前，应检验氢气纯度，操作方法是 。装置 A 起安全瓶作用，可防止氢气燃烧回火，引起爆炸。其中填充大量铜屑的作 7 用是 。五、（本题共 20

16、 分）34已知：CH2CH3，OH，Cl 等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的邻位或对位；而NO2，SO3H，COOH 等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的间位。通常把这些取代基称为定位基。卤代烃与本可发生如下反应：R-XAlCl3RHX+但若苯环上有间位定位基时，该反应不易发生。苯的同系物可发生如下氧化反应：KMnO4RCOOH 根据以上提供的信息，选用苯和乙醇及必要的无机物（自选）合成间一硝基苯甲酸，按合成顺序写出有关化学方程式。35已知烯烃中的碳碳双键与臭氧作用后，再在锌粉存在下水解即可将原有的碳碳双键断裂，生成联基结构，表示如下：CCZn/H2OO3COCO

17、+，这两步反应合称为“烯径的臭氧化分解”。又知结构为 RCOX（名叫酰卤）的有机物可发生如下的反应：RCOXH2ORCOOHHX 有机物 A 是由某烯烃和氯代烯烃发生加聚反应后生成的高分子化合物，它发生了如下列图示的转化关系。写出下列各物质的结构简式 A B C D E F 六、计算题（本题共 18 分）36将 15.68 L（标况）的氯气通入 70、500mL 氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。苦吸取此溶液 25mL 稀释到 250mL。再吸取此稀释液 25mL 用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为 0.20m

18、ol1的硫代硫酸钠滴定析出的碘：I22S2O322IS4O62。8 消耗硫代硫酸钠溶液 5.0mL 恰好到终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.0mL 计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。写出符合上述条件的总反应方程式。氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，计算通入氯气反应后各生成物溶液的物质的量浓度。37在标准状况下，将 CO 和 CO2混合气体共 0.1mol，充入盛有 3.9g Na2O2的密闭容器中，然后用电火花不断引燃容器内的气体混合物充分反应。若 CO2在混合气体中所

19、占的物质的量分数为 x。试通过分析和计算，得出 x 值与剩余气体关系的几种情况，将结果填写在下表中（要求写出计算过程）。x 值 剩 余 气 体 化 学 式 物质的量 9 化学竞赛模拟试题参考答案 一、选择题（每小题2 分，共 20 分）1C 2D 3D 4D 5D 6C 7A 8C 9C 10C 二、选择题（每小题 3 分，共 48 分，全对才给分）11BD 12CD 13CD 14C 15C 16D 17BD 18CD 19AB 20B 21B 22B 23B 24C 25C 26D 三、填空题（本题共 30 分）27 dacb（2 分）d（l 分）Na、Na2O（或 Na2O2、NaOH、

20、Na2CO3（或 NaHCO3）（3 分）28 甲为 C2H2 乙为 H2O2 丙为 Na2O2 丁为 Na2S（8 分）2912 1.56（4 分）30 Na2Na（2 分）SO3（1 分）2Na2O22H2O4NaOHO2（2 分）2Na2SO3O22Na2SO4（2 分）31 甲为 Ca(OH)2 乙为 KHCO3 丙为 KCl（3 分）Ca(OH)2KHCO3CaCO3KOHH2O（2 分）四、实验题（本题共 14 分）32 CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl CaCO32HNO3Ca(NO3)2H2OCO2（2分）A用蒸馏水完全溶解 CaCl2后，加入足量 Na2CO3溶液。

21、B将反应后的溶液过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀至无 Cl。C加入足量 HNO3，使沉淀完全溶解。D将溶解后的溶液蒸发、结晶。（4 分）33 除去 O2（1 分）2CuO22CuO（1 分）CuOH2CuH2O（1 分）10 无水 CaCl2（或碱石灰）（l 分）吸收 H2O（1 分）用口径适宜的带导管的橡皮塞封住 D 管口后，用小试管收集 H2验纯（2 分）吸收热量，降低温度（1 分）五、（本题共 20 分）34C2H5OHNaBrH2SO4C2H5BrNaHSO4H2O（2 分）C2H5Br 3AlClC2H5HBr（2 分）C2H54KMnOCOOHHBr（2 分）COOHHNO342SOH浓C

22、OOHNO3H2O（2 分）（只能先引入羧基后引入硝基）35 ACH2-CH2-CH2-C=CH-CH2Cln BO=C-(CH2)4-C=OClH CO=C-(CH2)4-C=OOHH DHO(CH2)5COOH ECH2-CH2-CH2-C=OCH2-CH2-O FO-(CH2)5-Cn O（每式 2 分，共 12 分）（其他合理答案也计分）六、计算题（本题共 18 分）36 12 7Cl214NaOH2NaClO3NaClO11NaCl7H2O（1 分）NaClO0.2mol/L NaClO30.4mol/L NaCl2.2mol/L（3 分）37x1/2，CO2，0.05（2 分）0 x1/2，CO2和 CO，1x 和 0.050.1x（5 分）1/2x1，CO2、和 O2，0.05 和(0.1x0.05)/2（5 分）