高考化学一轮复习练习题（5）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习练习题（精选高考化学一轮复习练习题（5 5） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1、某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol A 和 1.0 mol B，发生反应 A(g)B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分，数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是( )A反应在前 5 s 的平均速率 v(A)0.17 mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A)0.41 mol/L，则反应的 H0C相同温度下

2、，起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时，C 的转化率大于 80%D相同温度下，起始时向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B 和1.0 mol C，反应达到平衡前 v(正)K，平衡逆向进行，故 v(正)E(2p)。答案：C5下列各项有机化合物的命名或分类正确的是( )A2,3二甲基2乙基己烷BCH3CH2CH2Cl 氯丙烷解析：命名应该是 2,3,5三甲基庚烷，选取主链应最长；应为 1氯丙烷，指名官能团位置；不是苯环而是环烷烃，因此不属于芳香化合物，故选 D。答案：D6下列说法正确的是( )A按系统命名法，化合物的名称为 2甲基4乙基戊烷B等质量的甲烷、乙烯、1,

3、3丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的4 / 8量依次减少C苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物D三硝基甲苯的分子式为 C7H3N3O6解析：A 项，命名为 2,4二甲基己烷，错误；B 项，等质量的 CxHy燃烧耗氧量多少是比较的值，的值越大，耗氧量越多，正确；C 项，同系物的结构要相似，即具有相同的官能团，错误；D 项，分子式为C7H5N3O6，错误。答案：B二、非选择题1、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2 和 O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g) H196.6 kJmol1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在 a 点时，反应_(填“达到”

4、或“未达到”)平衡状态；t1t3 时间内，v 正先增大后减小的主要原因是_。答案 未达到 t1t2 时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a 点对应的正反应速率显然还在改变，5 / 8故一定未达平衡；t1t2 时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。3下图是当反应器中按 n(N2)n(H2)13 投料后，在 200 、400 、600 ，反应达到平衡时

5、，混合物中 NH3 的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线 a、b 对应温度较高的是_(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在 1 L 密闭容器中通入 5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到 M 点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)_molL1min1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_(填字母)。A分离出 NH3 后的原料气循环利用，可以提高 H2 的平衡转化率B使用催化剂能加快反应速率且提高 H2 的平衡转化率C上图中 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R)答案 (1)b

6、(2)0.375 (3)AC解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线 a、b 对应温度较高的是 b。(2)M 点 NH3 的物质的量分数为 60%；N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物质的量浓度/molL1 5 15 0变化物质的量浓度/molL1 n 3n 2n平衡物质的量浓度6 / 8/molL1 5n 153n 2nNH3 的物质的量分数为 60%100%，解得：n，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)0.375 molL1min1。(3)及时分离出 NH3，并循环利用原料气，可以提高 H2 的平衡转化率，故 A

7、正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对 H2 的转化率无影响，故 B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R)，故 C 正确；答案为 AC。2、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。(1)化学实验必须以实验安全为前提。下列操作不存在安全隐患的是_(填编号)。用手直接拿取金属钠用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象把消石灰与 NH4Cl 固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水为防止

8、药品污染，将实验剩余的钠块放入垃圾桶中氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间氢气，验纯后再点燃酒精灯加热白磷在水下切割(2)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：7 / 8下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是_(填序号，下同)。A容量瓶 B洗气瓶C分液漏斗 D酸(碱)式滴定管下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是_。A收集不到气体B造成环境污染C观察到的实验现象有误D引发爆炸事故为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，某同学进行了以下操作和方案设计。该同学认为，只要往漏斗中加水，便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则该同学的操作方案、现象和结论是_。解析：(2)要检查气密性的仪器，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液，故本题选 B。如果不进行气密性检查，可能出现漏气，发生 ABC 的后果，如果发生堵塞，则可能发生安全事故，即 D，所以选 ABCD。对于气密性的检查而言，主要是从能否形成压强差考虑。答案：(1) (2)B ABCD关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗8 / 8导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变。说明气密性良好