高考化学一轮复习课时分层训练10氮的循环鲁科版.doc

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1、1 / 16【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 1010 氮的氮的循环鲁科版循环鲁科版(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量“红烟” ，产生“红烟”的原因是( )A高温下 N2 遇空气生成 NO2BNO 遇空气生成 NO2CCO2 与 NO 反应生成 CO 和 NO2DNO 和 H2O 反应生成 H2 和 NO2B B 引燃后产生的高温气体主要是引

2、燃后产生的高温气体主要是 CO2CO2、H2OH2O、N2N2、NONO 等无色气等无色气体，一氧化氮容易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体。体，一氧化氮容易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体。 2通过一步反应不能直接完成的是( )N2NO2 NO2NO NH3NO NH3N2 CuCu(NO3)2 HNO3NO2A BC D2 / 16D D N2N2 与氧气反应生成与氧气反应生成 NONO 再与氧气反应生成再与氧气反应生成 NO2NO2 需两步完需两步完成；成；NO2NO2 与水反应生成与水反应生成 NONO，一步完成；，一步完成；NH3NH3 与氧气反应生成与氧气反应生成

3、NONO，一步完成；，一步完成；NH3NH3 与氯气反应生成与氯气反应生成 N2N2，一步完成；，一步完成；CuCu 与硝酸与硝酸反应生成反应生成 Cu(NO3)2Cu(NO3)2，一步完成；，一步完成；浓浓 HNO3HNO3 与铜反应生成与铜反应生成 NO2NO2，一步，一步完成。完成。 3下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )氮气与氧气在放电条件下可直接生成 NO2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显变化实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A BC DD D 在放电条件下，氮气与氧气反应生成的是一氧化氮而不是在放电

4、条件下，氮气与氧气反应生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸生成氮气、二氧化氮和水，硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸生成氮气、二氧化氮和水，错错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原成一氧化氮，原成一氧化氮，错误；氯化铵受热易分解，冷却时又错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨

5、气，生成氯化铵，所以得不到氨气，错误。错误。 4用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图所示)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；随后滴管内的液面上升，气体变成无色；滴管内的液面再次下降。下列说法3 / 16中不正确的是( )A现象中产生的红棕色气体为 NO2B产生现象的原因是 NO2 与水反应C产生现象的原因是铜与稀硝酸反应D最终瓶内溶液中的溶质一定只有 Cu(NO3)2D D 铜和浓硝酸发生反应：铜和浓硝酸发生反应：CuCu4HNO3(4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)=Cu(NO3)2

6、22NO22NO22H2O2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，生成的二氧化氮为红棕色气体，A A 项正确；现象项正确；现象中产生的二氧化氮能和水发生反应中产生的二氧化氮能和水发生反应 3NO23NO2H2O=2HNO3H2O=2HNO3NONO，从，从方程式可知，方程式可知，3 3 molmol 红棕色的二氧化氮与水反应，生成红棕色的二氧化氮与水反应，生成 1 1 molmol 无色无色一氧化氮气体，气体的体积减小，滴管内的压强减小，所以滴管内一氧化氮气体，气体的体积减小，滴管内的压强减小，所以滴管内的液面上升，气体变成无色，的液面上升，气体变成无色，B B 项正确；现象项正确；现象中生成的

7、稀硝酸与中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应：内置的螺旋状铜丝发生反应：3Cu3Cu8HNO3=3Cu(NO3)8HNO3=3Cu(NO3)2 22NO2NO4H2O4H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以滴管内的，因滴管内有气体生成，压强增大，所以滴管内的液面再次下降，液面再次下降，C C 项正确；滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管项正确；滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸，与瓶口留少量空隙，生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余

8、，所以最终瓶内溶液中的溶质有溶质有 Cu(NO3)2Cu(NO3)2，也可能有硝酸，也可能有硝酸，D D 项错误。项错误。 5在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是( )4 / 16A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应C对比、中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化C C A.A.铁放入稀铁放

9、入稀 HNO3HNO3 中发生反应：中发生反应：FeFe4HNO3=Fe(NO3)4HNO3=Fe(NO3)3 3NONO2H2O2H2O，NONO 逸出，遇到逸出，遇到 O2O2 生成生成 NO2NO2，气体由无色变为红棕，气体由无色变为红棕色。色。B.B.铁放入浓铁放入浓 HNO3HNO3 中，在常温下会钝化，即在中，在常温下会钝化，即在 FeFe 表面形成致密表面形成致密的氧化膜，阻止的氧化膜，阻止 FeFe 进一步反应。进一步反应。C.C.浓浓 HNO3HNO3 的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNO3HNO3。D.D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁在铁、铜之间加一个电

10、流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。 6 “封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置已略去)，判断下列说法正确的是( )A加热时，a 上部聚集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好B加热时，发现 b 中 I2 变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时，c 中溶液红色变深，冷却后又变浅D水浴时，d 内气体颜色变浅，e 内气体颜色加深B B AA 项，项，NH4ClNH4Cl 受热易分解，遇冷又生成受热易分解，遇冷又生成 NH4ClNH4Cl；B B 项，

11、项，I2I2 易易升华；升华；C C 项，加热含项，加热含 NH3NH3 的酚酞溶液，的酚酞溶液，NH3NH3 逸出，红色变浅；逸出，红色变浅；D D 项，项，NO2NO2 存在：存在：2NO2(2NO2(红棕色红棕色)N2O4()N2O4(无色无色) ) H0H0，加热上述平衡左，加热上述平衡左移，移，d d 内颜色加深。内颜色加深。 7(2018湘潭模拟)NH3 是一种重要的化工原料，可以制备一5 / 16系列物质(如图)。下列有关表述正确的是( )ANH4Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥BNO2 与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11CNH3 和 NO2 在一定条件下可发

12、生氧化还原反应D利用上述关系制取 NaHCO3 的操作为向饱和 NaCl 溶液中依次通入过量的 CO2、NH3，然后过滤得到 NaHCO3C C AA 项，项，NaHCO3NaHCO3 不是化肥；不是化肥；B B 项，氧化剂与还原剂的物质的项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为量之比为 1212；D D 项，制项，制 NaHCO3NaHCO3 时向饱和时向饱和 NaClNaCl 溶液中依次通入溶液中依次通入NH3NH3 和和 CO2CO2。 8按下图装置进行 NH3 性质实验探究。 【导学号：95160058】(1)先打开旋塞，B 瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞 1。(2)再打开旋塞

13、2，B 瓶中的现象是_。【解析】 A 瓶的压强大于 B 瓶的，因此 A 瓶中的氯化氢进入B 瓶中，与氨气反应生成氯化铵，可以看到 B 瓶中有白烟生成。由于氯化氢和氨气反应导致 B 瓶中的压强降低，且 B 瓶中的氯化氢相对过量，因此当打开旋塞 2 时，石蕊水溶液会被倒吸入 B 瓶中，遇氯化氢溶液变红色。6 / 16【答案】 (1)有白烟生成 A 瓶中的氯化氢移动到 B 瓶中，与B 瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟 (2)液体进入 B 瓶中，溶液的颜色变红9(2018泰安模拟)某化学兴趣小组利用图 1 装置制取氨气并探究氨气的有关性质。图 1 图 2(1)装置 A 中烧瓶内试剂可选用_(填字母

14、代号)。a碱石灰 b浓硫酸c生石灰 d五氧化二磷e烧碱(2)若探究氨气的溶解性，需在 K2 的导管末端连接图 2 装置中的_装置(填序号)，当装置 D 中集满氨气后，关闭 K1、K2，打开 K3，引发喷泉的实验操作是_。(3)若探究氨气的还原性，需打开 K1、K3，K2 处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过分别盛有_、_的洗气瓶；D 中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_7 / 16_；从 K3 处导管逸出的气体中含有少量 Cl2，则 C 装置中应盛放_溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_。【解析】 (1)在浓

15、氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，向其中加入生石灰发生反应CaOH2O=Ca(OH)2 生成 Ca(OH)2或烧碱，都会使平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，原理同上述，都可快速制备氨气。(2)氨气极易溶于水，不溶于 CCl4，需选择防倒吸装置进行实验探究，因此需选择图 2 中的或。根据喷泉实验的原理，要使装置 D 发生喷泉现象。用热毛巾将烧瓶焐热，可使 D 中氨气受热膨胀通过导管与水接触，即产生“喷泉” 。(3)用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。探究

16、氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系NH3HCl=NH4Cl 可知， “白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。【答案】 (1)ace (2)(或) 用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)(3)饱和食盐水 浓硫酸8 / 163Cl28NH3=6NH4ClN2NaOH Cl22OH=ClClOH2OB 级 专项突破10(2018重庆一模)某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 的反应研究 NH3 的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。

17、请回答下列问题： 【导学号：95160059】(1)仪器 a 的名称为_；仪器 b 中的试剂不能为下列中的_(填字母)。A氧化钙 B碱石灰C石灰石 D熟石灰(2)装置 B 的作用是_。(3)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置 C 中发生反应的化学方程式_。(4)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 m g，装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮原子个数与氢原子个数的比值为_。(用含 m、n 的代数式表示)【解析】 (1)仪器 a 为分液漏斗，仪器 b 中反应的原理是浓氨水使仪器 b 中的试剂溶解放热促进一水合氨

18、分解生成氨气，该试剂不可能是石灰石和熟石灰。(2)装置 A 制得的氨气中含有水蒸气，装置 B 的作用是干燥氨气。(3)装置 C 中发生 CuO 与 NH3 的反应，黑色CuO 粉末变为红色固体 Cu，CuO 中 Cu 的化合价降低，则 NH3 中 N 的9 / 16化合价升高，量气管收集到无色无味的气体为 N2，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：3CuO2NH33CuN23H2O。(4)干燥管 D 增加的质量 m g 为生成的 H2O 的质量，根据氢元素守恒，知n(H) mol2 mol，F 中的气体为 N2，根据氮元素守恒，知 n(N) mol2 mol，则氨分子中氮原子个数与氢原子

19、个数的比值为。【答案】 (1)分液漏斗 CD(2)干燥氨气(3)3CuO2NH33CuN23H2O(4)9n 11.2m11(2018烟台模拟)某课题组同学查阅文献知，3(NH4)2SO4(s)4NH33SO2N26H2O。他们拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)：回答下列问题：(1)仪器 A 的名称是_。(2)甲组同学设计方案：CGBDE。能证明有水生成的实验现象是_；B 装置的作用是_。实验中，观察到 D 装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤 D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是 BaSO4 还是 BaSO3，请你设计简单的实验方案：_10 / 16_。D 装置中发生

20、的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D 中反应的离子方程式为_。该实验方案能证明硫酸铵的分解产物中有_(填化学式)。(3)乙组同学选择上述装置证明产物中是否有 NH3。气体从左至右，装置的连接顺序为 C_F。F 装置的作用是_。【解析】 硫酸铵分解的产物有 NH3 和 SO2，NH3 和 SO2 在水溶液中会发生反应。检验 NH3 之前必须除去 SO2，检验 SO2 之前必须除去 NH3。(1)仪器 A 为球形干燥管。(2)白色的无水硫酸铜遇水变为蓝色；浓硫酸只吸收 NH3，不吸收 SO2。亚硫酸钡能溶于盐酸，而硫酸钡不溶于盐酸，故取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉

21、淀溶解，则是 BaSO3，否则是 BaSO4。若硝酸钡过量，SO2 完全转化成 BaSO4 沉淀，化学方程式为 3Ba(NO3)23SO22H2O=3BaSO42NO4HNO3；若 SO2 过量，则硝酸钡完全反应，化学方程式为 Ba(NO3)23SO22H2O=BaSO42NO2H2SO4。G 装置可检验 H2O，D装置可检验 SO2(同时生成 NO)，E 装置可收集 N2 或 NO 或 NO 和 N2。故该方案只能证明硫酸铵分解的产物中是否有 H2O 和 SO2，不能证明是否有 NH3 和 N2。(3)选择 A 装置吸收 SO2 和 H2O，用 F 装置来检验 NH3，F 中球形干燥管的作用

22、是防倒吸。11 / 16【答案】 (1)球形干燥管(2)G 中白色粉末变蓝色 吸收氨气 取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是 BaSO4 3Ba22NO3SO22H2O=3BaSO42NO4HH2O、SO2(3)A 检验 NH312某小组的同学欲探究 NH3 经一系列反应得到 HNO3 和NH4NO3 的过程。NH3 的转化过程如图所示。甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于 A、B 装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2 溶液、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2。(1)装置 A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置 E 有多种作

23、用，下列关于装置 E 的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_(填字母)。a使氨气和氧气充分混合b控制通入氨气和氧气的体积比c平衡装置内的压强d锥形瓶内液体是饱和食盐水(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开 K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置 H 一段时间后，H 中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的12 / 16离子方程式为_，若制得的氨气仅按的顺序完全转化为硝酸，欲使装置 H 中所得溶液为纯净的 CuSO4 溶液(忽略 Cu2的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为_L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。(3)乙同

24、学为模拟过程的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使 G 处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_(填字母)。a关闭 K3 并熄灭酒精灯b关闭 K4 并熄灭酒精灯c关闭 K3、K4 并熄灭酒精灯(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_。【解析】 (1)由题给条件和实验装置图可知，装置 A 是制备氧气的装置，装置 B 是制备氨气的装置，装置 A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 2H2O22H2OO2；装置 E 可以使氨气和氧气充分混合，观察装置 E 中气泡的速率可以控制通入氨气和氧气的体积比，装置 E 还可以平衡装置内的压强。因

25、为氨气极易溶于水，所以锥形瓶中液体不能用饱和食盐水，选 d。(2)铜与稀硫酸不反应，溶13 / 16液呈蓝色，说明铜与硝酸发生了反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。n(H2SO4)0.15 L1 molL10.15 mol，n(H)0.15 mol20.3 mol，n(SO)0.15 mol，根据上述反应和题目要求，可知 SOCu2HNO3，故需要 HNO3 的物质的量为 0.1 mol，根据 NH3NONO2HNO3，可知需要 NH3 的物质的量为 0.1 mol，在标准状况下的体积为 2.24 L。(3)过程的反应是 NH3 与 HNO3 的反应，则应停止供 O2，关闭K3，熄

26、灭酒精灯，使氨气进入 G 发生反应，选 a。(4)整套装置没有尾气处理装置。【答案】 (1)2H2O22H2OO2 d(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 2.24 (3)a (4)缺少尾气处理装置C 级 能力提升13将 Mg、Cu 组成的 m g 混合物投入适量稀 HNO3 中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物 NO 气体为 0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入 2 molL1NaOH 溶液 60 mL 时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为( )A(m2.28) g B(m2.04) gC(m3.32) g D(m4.34) gB B 利用守恒法解答当金属

27、离子恰好沉淀时，利用守恒法解答当金属离子恰好沉淀时，m(m(沉淀沉淀) )m(m(金属金属) )m(OHm(OH) )，守恒的巧妙之处在于，守恒的巧妙之处在于，n(OHn(OH) )n(n(金属失去的电子金属失去的电子) )n(NOn(NO 得到的电子得到的电子) )30.896/22.430.896/22.4 molmol0.120.12 molmol，m(m(沉淀沉淀) )m(m(金属金属) )m(OHm(OH) )m m g g0.12170.1217 g g(m(m2.04)g2.04)g，B B 正确。正确。 14某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主14 / 16要是

28、NO 而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中 K 为止水夹(处于关闭状态)，F 是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置 A 的目的是_。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置 B 中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置 B 中的现象是_；B 中反应的离子方程式为_。(3)装置 E 和 F 的作用是_；为实现此作用，其操作方法是_。(4)装置 D 的作用是_。【解析】 (1)因烧瓶中有空气，则生成的 NO 能与氧气反应生成二氧化氮，利用 A 装置反应生成的二氧化碳气体赶走装置中的空气避免对一氧化氮气体检验产生干扰。(2)因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO

29、和水，现象是 Cu 丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝，其离子反应为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。15 / 16(3)NO 与氧气能迅速反应生成二氧化氮，故用空气验证 NO 的生成，将注射器中的空气推入 E 中，若气体变为红棕色则说明生成了NO。(4)NO、NO2 都有毒，能污染环境，氮的氧化物可用 NaOH 溶液吸收。【答案】 (1)产生 CO2 赶走装置中的空气，防止因 NO 与 O2 反应生成 NO2 而产生干扰(2)Cu 丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝 3Cu8H2NO=3Cu2+2NO4H2O(3)验证 NO 的生成 将注射器中的空气推入

30、E 中，若气体变为红棕色则说明生成了 NO(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气；防止倒吸1(2018松江模拟)某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是( )A室温下测定等浓度氨水和 NaOH 溶液的 pH，比较氨水和 NaOH碱性强弱B将氨水缓慢滴入 AlCl3 溶液中，研究 Al(OH)3 的两性C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D加热除去 NH4Cl 中的少量 NaHCO3A A 氨水的主要成分氨水的主要成分 NH3H2ONH3H2O 是弱电解质，氢氧化钠是强电解是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水质，前者部

31、分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和和 NaOHNaOH 溶液的溶液的 pHpH，可比较氨水和，可比较氨水和 NaOHNaOH 碱性强弱，碱性强弱，A A 正确。正确。 由于由于NH3H2ONH3H2O 是弱碱，是弱碱，Al(OH)3Al(OH)3 不能溶于氨水中，故无法验证不能溶于氨水中，故无法验证 Al(OH)3Al(OH)3的酸性，的酸性，B B 错误。浓硫酸无挥发性，无法观察到白烟，错误。浓硫酸无挥发性，无法观察到白烟，C C 错误。错误。NH4ClNH4Cl 受热也会分解，故不可采用加热法除杂，受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D D 错误。错误。 16 / 162某

32、无色透明的混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液退色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A肯定有 SO2、O2 和 NOB肯定没有 Cl2、O2 和 NO2C可能有 Cl2 和 O2D肯定只有 NOB B 无色气体，说明无无色气体，说明无 Cl2Cl2、NO2NO2；使品红退色，说明有；使品红退色，说明有 SO2SO2；通入空气变红棕色，说明有通入空气变红棕色，说明有 NONO，无，无 O2O2。 3(2018淄博模拟)下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质

33、的量(mol)的关系，其中正确的是( )B B 硝酸与铁反应时，随着铁的物质的量的增加，先后发生下列反硝酸与铁反应时，随着铁的物质的量的增加，先后发生下列反应：应：4HNO3(4HNO3(稀稀) )Fe=Fe(NO3)3Fe=Fe(NO3)3NONO2H2O2H2O或或 6HNO3(6HNO3(浓浓) )FeFe(NO3)3FeFe(NO3)33NO23NO23H2O3H2O，2Fe(NO3)32Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2Fe=3Fe(NO3)2，可，可见生成见生成 Fe(NO3)3Fe(NO3)3 消耗的消耗的 FeFe 与与 Fe(NO3)3Fe(NO3)3 变为变为 Fe(NO3)2Fe(NO3)2 消耗的消耗的 FeFe 的的物质的量之比为物质的量之比为 2121，故图像，故图像 B B 正确。正确。