人教版九年级化学上册第六单元课题2《二氧化碳制取的研究》课时练习题(含答案).pdf

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1、人教版九年级化学上册第六单元课题 2二氧化碳制取的研究课时练习题（含答案）一、单选题 1实验室里用排水法收集氧气，依据的氧气性质是（）A无色 B无味 C不易溶于水 D支持燃烧 2下列化学方程式书写正确的是（）A2234Fe+3O2Fe O点燃 B2232COCa(OH)CaCOH O C2442=ZnH SOZnSOH D3222CaCO2HCl=CaClH OCO 3下列反应都能生成二氧化碳，但实验室制取二氧化碳不能用下列方法，有关原因叙述 不正确的是 A碳在空气中燃烧，可能生成 CO，使制得的气体不纯 B不用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，使制得的气体中混有 HCl 气体 C碳酸钠和稀盐酸反应

2、速率太慢，收集时间太长 D不用稀硫酸是因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在固体表面使反应停止 4制取、收集 CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是 A检查装置气密性 B加入石灰石 C收集 CO2 D验证 CO2不支持燃烧 5老师让同学们自己动脑、动手设计能随时控制反应发生或停止的制取二氧化碳的发生装置。室温下 1 体积水能溶解 1 体积的二氧化碳。如图所示是小明、小红、张强、李丹四位同学设计的装置，其中你认为符合要求的是（）A B C D 6根据如图，下列气体的实验室制法正确的是 A选择甲装置制取 CO2，X 为稀硫酸 B选择甲装置制取 H2，Y 为铜粒 C选择乙装置既可收集

3、H2也可收集 CO2 D选择乙装置干燥 O2，气流方向为 b 进 a 出 二、填空题 7请按要求回答下列问题。（1）工业制取二氧化碳的原理_（用化学方程式表示）。（2）请描述不能用块状大理石和稀硫酸混合制取二氧化碳的原因_。8利用下图装置制备二氧化碳并验证其性质。(1)A 中发生反应的化学方程式为_ _。(2)B 中下方木条先熄灭的原因是_ _。(3)C 中观察到的现象为试管中液面上升和_ 。9如图 1 是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题 （1）写出仪器名称：_ _。（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取较多量 CO2时，发生装置的仪器组合是_（选填序号）。反应的化学方程

4、式为_ _。（3）若用图 2 装置收集二氧化碳气体，进气口应为_端。（选填“m”或“n”）10如图所示是实验室制取 CO2实验装置。(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成 CO2气体的化学方程式是_ _。(2)检验装置气密性，按图连接装置，先_，再从长颈漏斗加水至其下端形成一段水柱，静置，若观察到_，说明气密性良好。(3)加入药品。添加块状 CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从_（填仪器 A 的名称）倒入锥形瓶至_。(4)向集满 CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为_ _。三、推断题 11“碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收

5、支相抵”。(1)下图是产生二氧化碳的部分途径。甲是一种燃料，乙为有毒气体，丙可用于实验室制取二氧化碳。甲中一定含有的元素是_，乙为_ _（填化学式），丙CO2的化学方程式为_ _。(2)从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现碳中和的一个研究方向。某催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下：写出该反应的化学方程式_ _。该反应过程中未发生变化的粒子是_（填“分子”或“原子”）。四、实验题 12某小组利用如图装置制备 CO2，并模拟自然界中 CO2的循环。回答下列问题。（1）装置 B 中仪器的名称是_。（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取 CO2，反应的化学方程式为_ _

6、，发生装置是_（填字母序号）。（3）为制得 CO2的水溶液，CO2应从装置 C 的_（填“m”或“n”）端通入。（4）将 CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图 D 所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是_ _。五、计算题 13老师说贝壳的主要成分是碳酸钙，小明在老师的帮助下做了如下验证实验，首先称量粉碎后的贝壳 12.5g，然后加入 100g 稀盐酸充分反应，反应后剩余固液混合物共 108.1g，实验数据如图所示。(1)实验中共生成二氧化碳的质量为_。(2)该贝壳中碳酸钙的质量分数是多少？14学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品

7、，并取稀盐酸 200 g，平均分成 4 份，进行实验。实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成 CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 M （1）哪几次反应矿石有剩余?_。（2）上表中 M 的数值是_。（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。15为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取 12.5 克贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知杂质不参与反应也不溶于水）。请计算：(1)碳酸钙中各元素质量比为_（填最简整数比）。(2)生成 CO2的质量_。(3)这种贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。16某兴趣小组为测定如

8、图 1 某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量，他们取了 4 片药片，捣碎后，加入足量稀盐酸充分反应，产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图 2（设杂质不含钙元素也不参与反应）请回答：(1)请列式计算每片药片中碳酸钙的质量分数；(2)该药品标签中钙元素含量是_（选填“真实”或“虚假”）的。参考答案 1C2D3C4B5A6C 7 CaCO3高温CaO+CO2 碳酸钙与硫酸反应生成微溶性的硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行。8(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(2)二氧化碳密度大于空气(3)溶液由紫色变为红色 9 长颈漏斗 CaCO3+2HClCaCl2

9、+H2O+CO2 m 10(1)3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO (2)用弹簧夹夹紧橡皮管 长颈漏斗内水柱不下降(3)长颈漏斗 浸没长颈漏斗下端口(4)2322CO+Ca OH=CaCOH O 11(1)C CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2)22233H+COH O+CH OH催化剂 原子 12 试管 3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO A m 将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃 13(1)4.4g(2)解：设该贝壳中碳酸钙的质量为 x 3222CaCO2HClCaClH O CO100444.4g100=444.4g

10、=10gxxx+贝壳样品中碳酸钙的质量分数为10g12.5g100%80%。答：该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为 80%。14（1）第 3 次；（2）4.4；（3）80%15(1)10:3:12(2)解：由图可知，碳酸钙质量为 12.5g-2.5g=10g 设生成 CO2的质量为 x 3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO1004410g10010g=44=4.4gxxx 答：生成 CO2的质量 4.4g。(3)10g100%=80%12.5g 答：这种贝壳中碳酸钙的质量分数为 80%。16(1)75%解：由图 2 可知，产生二氧化碳的质量为 1.32g，设参加反应的碳酸钙质量为 x 3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO100441.32g100441.32g=3gxxx 每片药片中碳酸钙的质量为 3g4=0.75g；每片药片中碳酸钙的质量分数为0.75g1g100%=75%；答：每片药片中碳酸钙的质量分数为 75%；(2)虚假