高考化学一轮复习课时分层训练6电解质鲁科版.doc

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1、1 / 14【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 6 6 电电解质鲁科版解质鲁科版(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1下列说法正确的是 ( )ACO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质BBaSO4 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4电离方程式为 BaSO4Ba2SO24C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D D AA 中是因中是因 CO2CO2H2OH2CO3H2OH2CO3，H2CO3H2CO3 电离出电离出 H H和和 HCOHCO 从而使从而使溶液导电

2、，而不是溶液导电，而不是 CO2CO2 自身，因此自身，因此 H2CO3H2CO3 是电解质，是电解质，CO2CO2 是非电解是非电解质，质，A A 错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，电解质溶液强，D D 对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，不是根据其溶解度的大小，BaSO4BaSO4 溶解度很小，但溶于水的溶解度很小，但溶于

3、水的 BaSO4BaSO4完全电离，所以完全电离，所以 BaSO4BaSO4 是强电解质，不能用是强电解质，不能用“”“” ，B B 错；电解质和非错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，电解质都是化合物，液溴是单质，C C 错。错。 2某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质2 / 14B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键C C 能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，

4、故能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故 A A 错误；错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故 B B 错误；某错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导硫酸

5、钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故 C C 正确；正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故 D D 错错误。误。 3(2018江西五校)下列方程式正确的是( )ANa 曝露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2BAlCl3 溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)

6、44NH 4C在 NaHSO4 溶液中加 Ba(OH)2 溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OC C NaHSO4NaHSO4 溶液中加入溶液中加入 Ba(OH)2Ba(OH)2 溶液至中性时，氢氧根离子和溶液至中性时，氢氧根离子和氢离子完全反应，即氢离子完全反应，即3 / 14Ba2Ba22OH2OH2H2HSO=BaSO4SO=BaSO42H2O2H2O，C C 正确；金属钠曝在正确；金属钠曝在空气中，生成氧化钠，空气中，生成氧化钠，A A 错误；错误；AlCl3AlCl3 溶液中加入足量氨水，离子方溶液中加入足

7、量氨水，离子方程式为程式为 Al3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH3H2O=Al(OH)33NH3NH，B B 错误；将磁性氧化错误；将磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe3O43Fe3O4NONO28H28H=9Fe3=9Fe314H2O14H2ONONO，D D 错误。错误。 4下列说法正确的是( ) 【导学号：95160035】A铜与浓硫酸反应的化学方程式是 CuH2SO4(浓)CuSO4H2B碳酸的电离方程式是 H2CO3CO2HC二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是SiO22OH=H2OSiO23D钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是2H2e

8、=H2C C 铜与浓硫酸发生反应：铜与浓硫酸发生反应：CuCu2H2SO4(2H2SO4(浓浓) )CuSO4CuSO4SO2SO22H2O2H2O，A A 项错误；碳酸为二元弱酸，分步电离：项错误；碳酸为二元弱酸，分步电离：H2CO3HCOH2CO3HCOH H、HCOCOHCOCOH H，B B 项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式为极的电极反应式为 FeFe2e2e=Fe2=Fe2，D D 项错误。项错误。 5下列反应的离子方程式表达正确的是( )AFeCl3 溶液中滴加 HI 溶液：2Fe32HI=2Fe22HI2B1 molL1 NaAl(OH)

9、4溶液和 4 molL1 HCl 溶液等体积混合：Al(OH)44H=Al34H2OCNH4HSO4 溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液：4 / 14NHHSOBa22OH=BaSO4NH3H2OH2ODNa2S2O3 溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O2H=4S2SOH2OB B HIHI 为强酸，应拆写成离子形式，为强酸，应拆写成离子形式，A A 项错误；项错误；NH4HSO4NH4HSO4 溶液溶液中滴加少量中滴加少量 Ba(OH)2Ba(OH)2 溶液发生反应：溶液发生反应：Ba2Ba22OH2OH2H2HSO=BaSO4SO=BaSO42H2O2H2O，C C 项错误；项错误；N

10、a2S2O3Na2S2O3 溶溶液与过量稀液与过量稀 H2SO4H2SO4 发生反应：发生反应：S2OS2O2H2H=S=SSO2SO2H2OH2O，D D 项项错误。错误。 6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A由水电离的 c(H)11014 molL1 的溶液：Ca2、K、HCO、NO 3B0.1 molL1 FeCl3 溶液：K、NH、NO、SCNC饱和氯水：NH、SO、SO、ClD1.0 molL1 的 KNO3 溶液：H、Fe3、SO24D D 由水电离的由水电离的 c(Hc(H) )1101101414 molLmolL1 1 的溶液为酸性的溶液为酸性或碱性溶

11、液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCOHCO 与氢离子与氢离子和氢氧根离子均能反应，在溶液中不能大量共存，和氢氧根离子均能反应，在溶液中不能大量共存，A A 错误；错误；Fe3Fe3与与SCNSCN在溶液中不能大量共存，在溶液中不能大量共存，B B 错误；氯水具有强氧化性，可氧化错误；氯水具有强氧化性，可氧化SOSO，SOSO 不能大量存在，不能大量存在，C C 错误。错误。 7下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )Ac(HCO)0.1 molL1 的溶液中：NH、Al3、NO、ClB由水电离产生的 c(H)11012 molL1 的溶

12、液中：Fe2、ClO、Na、SO24C加入铝粉产生氢气的溶液中：SO、Na、NO、Cu2D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2、Na、K5 / 14D D HCOHCO 与与 Al3Al3发生相互促进的水解反应，发生相互促进的水解反应，A A 错误；由水电离错误；由水电离产生的产生的 c(Hc(H) )1101101212 molLmolL1 1 的溶液呈强酸性或强碱性，的溶液呈强酸性或强碱性，若为强酸性则若为强酸性则 Fe2Fe2可被可被 ClOClO氧化，若为强碱性则氧化，若为强碱性则 Fe2Fe2与与 OHOH生生成沉淀，故成沉淀，故 B B 错误；能与金属铝作用产生错误；能与金属铝作

13、用产生 H2H2 的溶液可能呈酸性，也的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则在含有可能呈碱性，若为酸性，则在含有 NONO 的情况下不可能产生氢气，若的情况下不可能产生氢气，若为碱性，则为碱性，则 Cu2Cu2可与可与 OHOH生成沉淀，故生成沉淀，故 C C 错误；使红色石蕊试纸错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中四种离子可大量共存，变蓝的溶液呈碱性，选项中四种离子可大量共存，D D 正确正确 。 8(2018长春质检)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 【导学号：95160036】选项离子方程式评价ANH4HSO3溶液与足量 NaOH 溶液共热；NHOHNH3H2O

14、4=正确；铵盐与 NaOH 溶液共热生成 NH3BNaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O24正确；溶液呈中性时，酸碱中和生成水CNaClO 溶液与 FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)22HClO正确；ClO和 Fe2发生相互促进的水解反应D1 molL1的 NaAl(OH)4溶液和 2.5 molL1的盐酸等体积混合：2Al(OH)45H=Al3Al(OH)35H2O正确；Al(OH)4与 Al(OH)3消耗的 H的物质的量之比为 23D D NH4HSO3NH4HSO3 溶液与足量溶液与足量 NaOHNaOH 溶液共热，除溶

15、液共热，除 NHNH 与与 OHOH反应生反应生成成 NH3NH3 外，外，HSOHSO 还会与还会与 OHOH反应生成反应生成 SOSO 和和 H2OH2O，A A 错误；错误；NaHSO4NaHSO4 溶溶液与液与 Ba(OH)2Ba(OH)2 溶液反应至中性时，溶液反应至中性时，H H与与 OHOH完全反应，离子方程完全反应，离子方程式应为式应为 2H2HSOSOBa2Ba22OH2OH=BaSO4=BaSO42H2O2H2O，B B 错误；错误；NaClONaClO溶液与溶液与 FeCl2FeCl2 溶液混合，溶液混合，ClOClO将将 Fe2Fe2氧化为氧化为 Fe3Fe3，C C

16、错误。错误。 9(2018宝鸡质检)某溶液中含有大量的 K、Cl及 X 与 Y6 / 14两种离子，现向该溶液中加入 W 试剂，根据实验现象得到的关于X、Y 的推断能成立的是( )选项W 试剂实验现象X、Y 的推断AKI 淀粉溶液溶液变蓝Fe3、SO24B酚酞试液无明显现象CH3COO、NaC硝酸酸化的 AgNO3溶液白色沉淀CO、NH23 4D过量 NaOH 溶液无明显现象Al3、Mg2A A 加入加入 KIKI淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子可以为离子，该离子可以为 Fe3Fe3，且，且 K K、ClCl、Fe3Fe3、SOS

17、O 在该溶液中在该溶液中可以大量共存，可以大量共存，A A 项符合题意；加入酚酞试液无明显现象说明溶液项符合题意；加入酚酞试液无明显现象说明溶液不呈碱性，若含有不呈碱性，若含有 CH3COOCH3COO，则该溶液显碱性，则该溶液显碱性，B B 项不符合题意；项不符合题意；若含有若含有 COCO，则加入硝酸酸化的，则加入硝酸酸化的 AgNO3AgNO3 溶液还会产生气体，与实验现溶液还会产生气体，与实验现象不符，象不符，C C 项不符合题意；若含有项不符合题意；若含有 Mg2Mg2，加入过量，加入过量 NaOHNaOH 溶液，产溶液，产生生 Mg(OH)2Mg(OH)2 沉淀，沉淀，D D 项不

18、符合题意。项不符合题意。 B 级 专项突破10(2018长春七校联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A向 NaAl(OH)4溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成Al(OH)4结合 H的能力比CO强23B将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液溶液显红色Fe(NO3)2样品已氧化变质C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有 Na、无 KD向某无色溶液中滴加稀 NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无 NH 4A A Al(OH)4Al(OH)4结合结合 HCOHCO 电离产生的电离产生的

19、H H生成生成 Al(OH)3Al(OH)3，A A 正正7 / 14确；将确；将 Fe(NO3)2Fe(NO3)2 样品溶于稀样品溶于稀 H2SO4H2SO4，NO(HNO(H) )将将 Fe2Fe2氧化为氧化为Fe3Fe3，B B 错误；观察错误；观察 K K 的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃，的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃，C C 错误；错误；检验检验 NHNH 应使用浓的应使用浓的 NaOHNaOH 溶液且加热，溶液且加热，D D 错误。错误。 11在某钠盐溶液中，除 Cl之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的几种：SO、CO、SiO、I、NO、SO。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液

20、颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了 3 种。关于此溶液，下列说法正确的是( )A原溶液中可能含有 SiO23B生成的气体中一定含有 NO，可能含有 CO2C溶液中减少的离子是 SO、I、NO 3D原溶液中一定含有 SO24C C 由题意某钠盐溶液中加过量盐酸，溶液仍澄清可知无由题意某钠盐溶液中加过量盐酸，溶液仍澄清可知无SiOSiO，SiOSiO2H2H=H2SiO3=H2SiO3；溶液颜色变深，一定是；溶液颜色变深，一定是 I I和和H H、NONO 发生反应发生反应 6I6I2NO2NO8H8H=3I2=3I22NO2NO4H2O4H2O，因此，因此，气体中一定有气体中一定

21、有 NONO，因阴离子物质的量相等，发生上述反应后，因阴离子物质的量相等，发生上述反应后 NONO 有有剩余，因此，使剩余，因此，使 NONO 全部反应还需要有全部反应还需要有SOSO，3SO3SO2H2H2NO=3SO2NO=3SO2NO2NOH2OH2O；等物质的量的；等物质的量的 SOSO、I I和和 NONO 恰好完全反应恰好完全反应2I2I2SO2SO2NO2NO4H4H=I2=I22NO2NO2SO2SO2H2O2H2O，满足减少，满足减少 3 3 种离种离子，因此无子，因此无 COCO，溶液中减少的离子应是，溶液中减少的离子应是 SOSO、I I、NONO。原溶液中可。原溶液中可

22、能含有的阴离子是能含有的阴离子是 SOSO。 12(2016全国卷，改编)现有一固体混合物由两种物质组成， 为了检测其成分进行了如下实验：取少量样品加入足量的水得到无色溶液；向溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分8 / 14溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该固体混合物可能的组成为( )AFeCl3、MgSO4 BNa2CO3、Na2SO4CCaCl2、K2SO4DK2CO3、Na2SO3B B FeCl3FeCl3 溶液为黄色，而实验溶液为黄色，而实验得到无色溶液，得到无色溶液，A A 错误；实验错误；实验中白色沉淀部分溶解并

23、有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰中白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，若气体为二氧化碳，则原固体可为水中，石灰水变浑浊，若气体为二氧化碳，则原固体可为Na2CO3Na2CO3、Na2SO4Na2SO4，B B 正确；若为正确；若为 CaCl2CaCl2、K2SO4K2SO4，溶于水有，溶于水有 CaSO4CaSO4 沉沉淀生成，淀生成，C C 错误；若为错误；若为 K2CO3K2CO3、Na2SO3Na2SO3，向溶液中加入，向溶液中加入 BaCl2BaCl2 溶液，溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀全部溶解，有白色沉淀生成，再加足量的稀

24、盐酸，白色沉淀全部溶解，D D 错误。错误。 13(2018张家口模拟)某溶液只含有K、Fe3、Cl、Mg2、I、CO、SO 中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是( )A该溶液中一定有 I、CO、SO、KB试剂为硝酸钡溶液C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在ClD试剂一定为盐酸C C 由实验可知，试剂由实验可知，试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂钡和硫酸钡，则试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一

25、定存在原溶液中一定存在 COCO、SOSO，则不含，则不含 Fe3Fe3、Mg2Mg2；加试剂；加试剂过滤后过滤后的滤液中，再加试剂的滤液中，再加试剂盐酸，盐酸，H H、NONO、I I发生氧化还原反应生成发生氧化还原反应生成9 / 14I2I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为为 K K。由上述分析可知，该溶液中一定有。由上述分析可知，该溶液中一定有 I I、COCO、SOSO、K K，故，故A A 正确；试剂正确；试剂为硝酸钡溶液，故为硝酸钡溶液，故 B B 正确；加入足量盐酸会引入正确；加入足量盐酸会引入Cl

26、Cl，故无法判断原溶液中是否存在，故无法判断原溶液中是否存在 ClCl，故，故 C C 错误；试剂错误；试剂一定一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，故质量增加，不符合题意，故 D D 正确。正确。 14(2018云南七校联考)溶液 A 中存在Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Cu2、HCO、CO、Cl、NO、SO 中的五种离子，浓度均为 0.01 molL1，溶液体积为 1 L。对溶液A 进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液 B 与溶液 A 中所含阴离子种类相同。请回答下列问

27、题。 【导学号：95160037】(1)溶液 A 中的离子为_；溶液 A 显_(填“酸” “碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因_(写出一个即可)。(2)反应的离子方程式为_。(3)沉淀甲是_，沉淀乙是_(填化学式)。(4)固体 C 可能是_。aCuO bCu(OH)2cCuSO4dCuCl2(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量 NaOH 溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为_。10 / 14(6)若向原溶液 A 中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_g。【解析】 由框图可知，溶液 A 中加入足量盐酸

28、产生气体甲，则溶液 A 中可能至少存在 HCO 和 CO 中的一种或 Fe2、NO 同时存在，两种情况下分别生成 CO2 和 NO 气体，但是二氧化碳在空气中不能转化为其他气体，则只能是 Fe2、NO 和 H反应生成 NO 气体，NO 在常温下与空气中的氧气反应生成 NO2 气体，符合题目要求，即溶液A 中含有 Fe2、NO，溶液 A 中不存在 HCO 和 CO，由加入盐酸后，溶液 A 和溶液 B 中所含阴离子种类相同，所以溶液 A 中必含有Cl，根据加入适量固体 C 调 pH4，产生沉淀甲 Fe(OH)3，向得到的溶液 D 中加入足量 NaOH 溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是

29、 Cu2，又根据溶液 A 中含有五种离子，且浓度均为0.01 molL1，所以根据电荷守恒，溶液 A 中含有 SO。(1)溶液 A 中含有的离子为 Fe2、Cu2、Cl、NO、SO；溶液 A 是强酸弱碱盐的混合液，溶液中 Fe2、Cu2水解生成H：Fe22H2OFe(OH)22H、Cu22H2OCu(OH)22H，故溶液 A 显酸性。(2)反应为 Fe2、NO 和 H之间的氧化还原反应，3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(3)由框图可知，沉淀甲为 Fe(OH)3，沉淀乙为 Cu(OH)2。(4)由框图可知，固体 C 是通过与溶液中的 H反应来调节溶液 pH 的，Fe33H2OFe(OH)

30、33H，c(H)减小，平衡正向移动，促进 Fe3水解，使之沉淀完全，故固体 C 可以是 CuO、Cu(OH)2。(5)气体甲是 NO，气体乙是NO2，将等体积的 NO 和 NO2 通入足量 NaOH 溶液中，发生离子反应为NONO22OH=2NOH2O。(6)若向原溶液中加入足量 NaOH 溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为 CuO 和11 / 14Fe2O3，根据 Cu 元素和 Fe 元素守恒得固体质量为 0.01 molL11 L80 gmol10.01 molL11 L160 gmol11.6 g。【答案】 (1)Fe2、Cu2、Cl、NO、SO 酸Fe22H2OFe

31、(OH)22H(或 Cu22H2OCu(OH)22H)(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Fe(OH)3 Cu(OH)2(4)ab(5)NONO22OH=2NOH2O(6)1.615有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如表所示：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加 Cu 片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加 BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加 AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液

32、，加 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。12 / 14(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是_。【解析】 利用肯定性原则，溶液无色，表明溶液中不存在Fe2；由实验确定溶液呈酸性；由实验确定溶液中存在 NO；由实验确定溶液中存在 SO；由实验确定溶液中存在 Mg2和Al3；再根据互斥性原则，溶液呈酸性，H与 HCO 不共存，故溶液中不存在 HCO；NO(H)具有强氧化性，与 I不共存，故溶液中不存在 I；最后根据进出性

33、原则，实验向溶液中引入了 Cl，故实验不能确定溶液中是否存在 Cl。【答案】 (1)Al3、Mg2、NO、SO Fe2、Ba2、I、HCO 3(2)焰色反应，检验 K；稀 HNO3 溶液、AgNO3 溶液，检验ClC 级 能力提升16(2018长沙模拟)(NH4)2Fe(SO4)26H2O 俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，也是一种重要的化工原料。下列有关摩尔盐的叙述正确的是( )A摩尔盐溶液中，Na、Br、Cl2 可以大量共存B与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式为NHOH=NH3H2OC向含 1 mol 摩尔盐的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 SO 恰好沉13 /

34、14淀完全，离子方程式为2SO2Ba2Fe22OH=BaSO4Fe(OH)2D1 L 0.1 molL1 摩尔盐溶液与足量镁粉反应，生成 5.6 g FeD D Fe2Fe2、BrBr可被可被 Cl2Cl2 氧化，氧化，A A 错误。错误。Fe2Fe2与与 NH3H2ONH3H2O 能能够发生反应，所以滴加少量够发生反应，所以滴加少量 NaOHNaOH 溶液时的离子方程式为溶液时的离子方程式为Fe2Fe22OH2OH=Fe(OH)2=Fe(OH)2，B B 错误。错误。C C 项正确的离子方程式为项正确的离子方程式为2SO2SO2Ba22Ba2Fe2Fe24OH4OH2NH=BaSO42NH=

35、BaSO4Fe(OH)Fe(OH)222NH3H2O2NH3H2O，故，故 C C 错误。错误。1 1 L L 0.10.1 molLmolL1 1 的摩尔盐溶液中的摩尔盐溶液中含有含有 0.10.1 molmol Fe2Fe2，完全被镁粉置换可生成，完全被镁粉置换可生成 5.65.6 g g 铁，故铁，故 D D 正确。正确。 17(2016全国卷，改编)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.

36、83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题： 【导学号：95160038】(1)已知“酸浸”时 V2O5 转化为 VO，V2O4 转化成 VO2，请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式_14 / 14_。(2)工艺中“氧化”中使 VO2变为 VO 反应的离子方程式为_，“中和”中生成“废渣 2”的离子方程式为_。(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV4OR4V4O124OH(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸” “碱”或“中”)。(4)“流出液”中阳离子最多的是_。【答案】 (1)V2O52H=2VOH2O，V2O44H=2VO22H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O，Al2O36H=2Al33H2O(2)6VO2ClO3H2O=6VOCl6H Fe33OH=Fe(OH)3、Al33OH=Al(OH)3(3)碱 (4)K