高考化学一轮综合复习 第11章 物质结构与性质 课时1 原子结构与性质练习.doc

《高考化学一轮综合复习 第11章 物质结构与性质 课时1 原子结构与性质练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮综合复习 第11章 物质结构与性质 课时1 原子结构与性质练习.doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 - / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 1111 章章 物质结构物质结构与性质与性质 课时课时 1 1 原子结构与性质练习原子结构与性质练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1下列说法中正确的是( )A所有金属元素都分布在 d 区和 ds 区B最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区C元素周期表中B 族到B 族 10 个纵列的元素都是金属元素Ds 区均为金属元素解析 A 项，s 区、p 区也有金属元素；B 项，最外层电子数为 2 的元素有的也位于 d 区或 ds 区；D 项，s 区中的氢是非金属元素。答案 C2在基态多电子原子

2、中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析 在同一能层中 p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量，但在不同能层中 s 轨道电子能量也可能高于 p 轨道电子能量，如 E(3s)E(2p)。答案 C3(2016济南一中期末)下列各项叙述中，正确的是( )A镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2 时，原子释放能量，由- 2 - / 9基态转化成激发态B价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第A 族，是 s 区元素C所有原子任一能层的 s

3、电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2解析 A 项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1 的元素位于第五周期A 族，是 p 区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故 24Cr 原子的核外电子排布式应是 1s22s22p63s23p63d54s1。答案 C4下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2表示，单位为 kJmol-1)。I I1 1I I2 2I I3 3I I4 4R R7401 5007 70010 500下列关于元素 R 的判断中一定正确的是(

4、)AR 的最高正价为3 价BR 元素位于元素周期表中第A 族CR 元素的原子最外层共有 4 个电子DR 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2解析 由表示数据 I3I2 知其最高正价为2 价，R 元素位于第A族，最外层有 2 个电子，R 不一定是 Be 元素。答案 B5下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是( )A.- 3 - / 9BC1s22s22p3D答案 C6(2016青岛二中月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。则下列有关

5、比较中正确的是( )A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析 表示 S，表示 P，表示 N，表示 F。第一电能：FNPS，A 项正确；原子半径：PSNF，B 项错误；电负性FNSP，C 项错误；F 无正价，D 项错误。答案 A7下列说法中正确的是( )A第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析 C 项，在所有元素中，He 的第一电离能最大。答案 A8如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有- 4 - / 9关说法中正确的是( )Ay 轴表示的可能是第一电

6、离能By 轴表示的可能是电负性Cy 轴表示的可能是原子半径Dy 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析 对于第三周期 1117 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但 Mg、P 特殊，A 项错误；原子半径逐渐减小，C 项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na 为 1，Mg 为 2，Al为 3，Si 不易形成离子，P 为 3，S 为 2，Cl 为 1，D 项错误。答案 B9(2016黄冈模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径

7、最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3解析 A 项，为 Si，为 N，为 C，为 S，原子半径最大的为Si，正确；B 项，为 Al，为 Si，为 P，为 S，第一电离能最大的为 P，正确；C 项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；- 5 - / 9同

8、一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D 项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有 2 个电子，所以与 Cl2 反应时应呈2 价，D 错。答案 D二、填空题10(2016银川质检)现有 120 号元素 A、B、C、D 所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM 层上有 2 对成对电子BB 的离子与 D 的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是7 价(1)元素 A 的原子最外层共有_种不同运动状态的电子，这些电子中有_种能量不同的电子。B 的离子与 D 的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_。(2)

9、元素 C 与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3)元素 A 与元素 D 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A常温下 A 的单质和 D 的单质状态不同BA 的氢化物比 D 的氢化物稳定C一定条件下 D 能从 A 的氢化物水溶液中置换出 A 单质DD 的氢化物水溶液酸性比 A 的氢化物水溶液酸性强(4)C 的氢化物固态时属于_晶体，该氢化物与 A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是- 6 - / 9_。解析 根据物质性质和微粒结构，A 为 S，D 为 Cl，B 为 Ca，C 为N。(1)S 的最外层有 6

10、 个电子，其运动状态各不相同，3s、3p 轨道上电子能量不相同，所以应有 2 种能量不同的电子。CaCl2 是一种中性干燥剂。(2)该离子应为 NH，其电子式为(3)S 和 Cl 相比较，Cl 的非金属性强，可以根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及 Cl2H2S=2HClS进行判断。(4)NH3 为分子晶体，NH3 和 H2SO4 反应生成(NH4)2SO4。答案 (1)6 2 CaCl2 (2)(3)Cl C (4)分子 2NH3H2SO4=(NH4)2SO411A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E 为短周期元素，F 为第四周期元素，F

11、 还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A 原子的核外电子数与电子层数相等；B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个；C 原子的第一至第四电离能为 I1738 kJmol-1，I21 451 kJmol-1，I37 733 kJmol-1，I410 540 kJmol-1；D 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满；E 元素的族序数与周期序数的差为 4。(1)写出 E 元素在周期表中位置：_；D 元素的原子的核外电子排布式：_。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了_。- 7 - / 9(3)已知 BA5 为离子化合物，写出其电子式

12、：_。(4)DE3 中心原子杂化方式为_，其空间构型为_。解析 (1)由题意分析知 F 为 K，A 为 H，B 为 N；由电离能知 C 的常见化合价为2 价，为 Mg，D 为 P，E 为 Cl。(2)原子的核外电子分能级排布，按构造原理先排能量低的能级，再排能量高的能级，遵循能量最低原理时，该原子才最稳定。该同学未排满 3s 能级就排 3p能级，违背了能量最低原理。(3)NH5 为离子化合物，则为铵盐，存在 NH 和 H-。(4)PCl3 中心原子 P 上的价层电子对3(5-31)4，杂化类型为 sp3 杂化；存在一个孤电子对，故分子构型为三角锥形。答案 (1)第三周期A 族 1s22s22p

13、63s23p3 (2)能量最低原理(3) (4)sp3 三角锥形12(选做题)(2016昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)d 与 a 反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为_。(3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p 两元素的部分电离能数据列于下表：- 8 - / 9元素o op pI1717759I21 5091 561电离能/(kJmol-1) I33 2482 957比较两元素的 I2、I3 可知，气态 o2

14、再失去一个电子比气态 p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(5)第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是_(填图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是_(填元素符号)。解析 (1)26 号为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d 为 N 元素，a 为 H 元素，二者形成的NH3 中 N 原子的杂化形式为 sp3。(3)h 为 Mg 元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o 元素为 Mn，其基态原子

15、电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2的基态离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，其 3d 能级为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而 p2的基态离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，其 3d 能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。(5)第三周期 8 种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故 8 种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。(6)由图可知，该元素的- 9 - / 9电离能 I4 远大于 I3，故为第A 族元素，周期表中所列的第A 族元素 i 属于第三周期，应为 Al。答案 (1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2的 3d 轨道电子排布为半满状态，比较稳定(5)2(6)Al