高考化学一轮综合复习 第二章 化学物质及其变化 第9讲 氧化还原反应规律的应用练习.doc

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1、- 1 - / 34【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第二章第二章 化学物质及化学物质及其变化其变化 第第 9 9 讲讲 氧化还原反应规律的应用练习氧化还原反应规律的应用练习考纲要求 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。3.理解质量守恒定律。考点一考点一 氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律1价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价” ，而不会出现交叉现象。简记为“

2、两相靠，不相交” 。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：中不会出现 H2S 转化为 SO2 而 H2SO4 转化为 S 的情况。(3)歧化反应规律“中间价高价低价” 。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱” 。- 2 - / 343先后规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 时，因为还原性 Fe2Br，所以Fe2先与 Cl2 反应。(2)同时含有几

3、种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有 Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与 Fe3反应，然后依次为Cu2、H。4电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。电子转移数目的判断(1)( )(2)( )(3)( )(4)( )答案 (1) (2) (3) (4)电子转移数目的计算(1)根据反应 KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O 可知，每生成 3molCl2转移_mole；- 3 - / 34(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每产生 1mol 氧气转移_mole；(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中

4、发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每 4molNa2O2 发生反应转移_mole。答案 (1)5 (2)2 (3)6解析 (1)中反应属于自身氧化还原反应，生成物 3 个 Cl2 分子中，有1 个 Cl 原子来源于 KClO3，另外 5 个 Cl 原子来源于 HCl，所以每生成 3 mol Cl2 转移电子 5 mol。(2)中 Na2O2 中的氧由1 到2、0 价，故每生成 1 mol O2 转移 2 mol e。(3)化合价升高总数：4Fe24Fe3，化合价升高 4，对于 4 mol Na2O2，其中 1 mol Na2O2 中的氧由1 到 0 价，化合价

5、升高 2，总数为 6；化合价降低总数：3 mol Na2O2 中的氧由1 到2 价，降低总数为 6，所以每 4 mol Na2O2 发生反应转移 6 mol 电子。题组一 价态规律、对立统一思想应用1(价态规律)已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是( )ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4答案 B解析 已知反应中氯元素的化合价：1 变为5 和1，符合邻位转化规律。既然 NaClO2 也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既

6、有升高，也有降低，选项 A 中均降低，选项 D 化合价均升高；选项 B、C 与题意相符，但选项 C 中 NaClO 不是最终产物。- 4 - / 342(对立统一思想)(2018黑龙江实验中学检测)在浓盐酸中 H3AsO3 与SnCl2 反应的离子方程式为3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )氧化剂是 H3AsO3还原性：ClAs每生成 1molAs，反应中转移电子的物质的量为 3molM 为 OHSnCl 是氧化产物ABCD只有答案 B解析 3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl6M 中，由原子守恒可知，M 为 H2O。A

7、s 元素的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。Cl 元素的化合价在该反应中不变，则不能比较 Cl、As 的还原性，所以错误。由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。反应中 Sn 元素化合价升高，则SnCl 是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。题组二 氧化还原反应的竞争(先后规律的应用)3现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有 Fe2、Cl和 I，要除去 I而

8、不氧化 Fe2和- 5 - / 34Cl，可以加入的试剂是( )ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl答案 C解析 本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于 I2 的氧化性，而小于Cl2 和 Fe3的氧化性(也可等于 Fe3的氧化性)。由知氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2Fe3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：MnOCl2，还原性：ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为 KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以 KMnO4 可氧化 Cl、Fe2及 I，Cl2 可氧化 Fe2及 I，FeCl3 只能氧化 I。4(2018淮北高三联考)向含有 F

9、e2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是( )A线段 BC 代表 Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中 c(FeBr2)6molL1C当通入 Cl22mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中 n(Fe2)n(I)n(Br)213答案 B解析 根据还原性 BrFe2I，线段 AB 代表 I物质的量的变化情况，线段 BC 代表 Fe3物质的量的变化情况，线段 DE 代表 Br物质的量的变化情况，A 项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B 项错误；当通入 2 mol Cl2 时，溶液中已发

10、生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C 项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中 n(Fe2)n(I)n(Br)213，D 项- 6 - / 34正确。题组三 氧化还原反应的推理分析5(2017仙游一中月考)已知 NH4CuSO3 与足量的 3molL1 硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生有刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3 中硫元素被氧化C有刺激性气味的气体是氨气D1molNH4CuSO3 完全反应转移 0.5mol 电子答案 D解析 反应的离子方程式为2NH4CuSO34H=CuCu

11、22SO22H2O2NH。A 项，由反应方程式可知，只有 Cu 元素的化合价发生变化，硫酸中元素化合价反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，错误；B 项，NH4CuSO3 与硫酸混合微热，生成红色金属、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成 Cu、SO2 和 Cu2，反应前后 S 元素的化合价没有发生变化，错误；C 项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，错误；D 项，反应中只有 Cu 元素的化合价发生变化，分别由12、10，每 2 mol NH4CuSO3 参加反应转移 1 mol 电子，则 1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子，正确。6已知

12、下列实验事实：Cr2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3 溶液；将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；向 KCrO2 溶液中滴加 H2O2 溶液，再酸化，可得K2Cr2O7 溶液。下列判断不正确的是( )A化合物 KCrO2 中 Cr 为3 价- 7 - / 34B实验证明 Cr2O3 是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2OI2D实验证明 H2O2 既有氧化性又有还原性答案 D解析 A 项，化合物 KCrO2 中，K 为1 价，O 为2 价，由化合物中正、负化合价的代数和为 0 知，Cr 为3 价，正确；B 项，由反应可

13、知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，正确；C 项，由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr 的化合价降低，I 的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性Cr2OI2，正确；D 项，实验中发生氧化还原反应，Cr 的化合价由3 升高为6，则过氧化氢中 O 的化合价降低，证明 H2O2 有氧化性，错误。7(2017温州中学期末)将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO和 ClO 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是( )A苛

14、性钾溶液中 KOH 的物质的量是 0.09molBClO 的生成是由氯气的量的多少引起的C在酸性条件下 ClO和 ClO 可生成 Cl2D反应中转移电子的物质的量是 0.21mol答案 D解析 A 项，生成 KClO 和 KClO3 的物质的量之和为 0.09 mol，还有 KCl生成，因此溶液中 KOH 的物质的量应大于 0.09 mol，错误；B 项，起始时没有生成 KClO3，随着反应的进行有 KClO3 生成，同时也有 KClO 生成，因此与氯气的量无关，而与溶液的温度有关，起始时生成 KClO 放热，- 8 - / 34当溶液温度升高时，有 KClO3 生成，错误；C 项，如果 Cl

15、O和 ClO 反应可生成 Cl2，那么 Cl 的化合价都降低，错误；D 项，生成 0.03 mol ClO 和 0.06 mol ClO共失电子为 0.03 mol50.06 mol10.21 mol，正确。- 9 - / 34考点二考点二 电子守恒思想在化学计算中的应用电子守恒思想在化学计算中的应用1对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。2守恒法解题的思

16、维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。题组一 两元素之间得失电子守恒问题1(2017河南省实验中学月考)现有 24mL 浓度为 0.05molL1 的Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02molL1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为( )A2B3C4D

17、5答案 B解析 题目中指出被还原的物质是 Cr，则得电子的物质必是 K2Cr2O7，失电子的物质一定是 Na2SO3，其中 S 元素的化合价从46；而 Cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有 0.05molL10.024L(64)- 10 - / 340.02molL10.020L2(6n)，解得 n3。2Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为NaCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为( )A2B3C4D5答案 D解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守

18、恒进行相关的计算。得关系式 1x162，x5。题组二 多元素之间得失电子守恒问题3在反应 3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有 5molH2O 参加反应，被水还原的溴为( )A1molB.molC.molD2mol答案 C解析 设被水还原的溴(BrF3)的物质的量为 x，5 mol H2O 参加反应，失去电子 4 mol，根据电子守恒得：3x4 mol，x mol。4在 PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4 可氧化 P 的物质的量为_mol。生成 1molCu3P 时，参加反应的 P 的物质的量为_mol。答案 1.5 2.

19、2解析 设 7.5molCuSO4 氧化 P 的物质的量为 x；生成 1molCu3P 时，被氧化的 P 的物质的量为 y根据得失电子守恒得：75mol(21)x(50)x1.5mol1mol3(21)1mol0(3)y(50)y1.2mol- 11 - / 34所以参加反应的 P 的物质的量为 1.2mol1mol2.2mol。题组三 多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化

20、合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。5(2018伊犁质检)取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2 气体和 672mL 的 N2O4 气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02g。则 x 等于( )A8.64B9.20C9.00D9.44答案 B解析 反应流程为xg17.02gm(OH)，而 OH的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓 HNO3 得电子的物质的量，即：n(OH)1210.46mol所以 xg17.02g0.46mol17gmol19.20g。6足量铜与一定量浓硝酸反

21、应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与 1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5molL1NaOH溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A60mLB45mLC30mLD15mL- 12 - / 34答案 A解析 由题意可知，HNO3，则 Cu 失去的电子数与 O2 得到的电子数相等。即 n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根据质量守恒及 NaOH 和 Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，则V(NaOH)0.06

22、L60 mL。考点三考点三 氧化还原反应方程式的书写与配平氧化还原反应方程式的书写与配平1氧化还原方程式配平的基本原则2氧化还原方程式配平的一般步骤示例 配平化学方程式：H2SHNO3SNOH2O分析 配平步骤如下第一步：标变价，H2OH2O第二步：列得失，H2 HO3得到(52)eO第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。H2 HO3失去 2e3得到 3e2O故 H2S 的化学计量数为 3，HNO3 的化学计量数为 2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO3=3S2NO4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等

23、，最后利用 O 原子守恒来进行- 13 - / 34验证。1正向配平类(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O答案 (1)5 1 3 3 3 3 (2)2 16 10 2 5 82逆向配平类(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 53缺项配平类(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O答案 (1)3 2 4OH 3 2 5(2)2 5 6H 2 5

24、84某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。=AlN答案 Al2O3 3C N2 2 3CO解析 根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2 是氧化剂，C 是还原剂，AlN 为还原产物，CO 为氧化产物。5(2017湖南百所中学阶段性诊断)硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。- 14 - / 34Na2S2O4 中 S 元素的化合价为_。Na2S2O4 暴露于空气中易吸收氧

25、气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12 时，产物为_(填化学式)。将甲酸和 NaOH 溶液混合，再通入 SO2 气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为 CO2。该反应的化学方程式为_。(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有 Cr2O，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将 Cr2O 转化为毒性较低的 Cr3，再调节 pH 至 8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中 Cr3浓度为 0.52mgL1，达到排放标准。Na2S2O5 参加反应的离子方程式为_。处理后的废水中 Cr3的物质的量浓度为_molL1。答案 (1)3 NaHSO3 HCOOH2SO22NaOH

26、=Na2S2O4CO22H2O(2)3S2O2Cr2O10H=6SO4Cr35H2O 1105解析 (1)根据题中信息可知，氧化剂是 O2，还原剂是 Na2S2O4，又知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12，若设 Na2S2O4 被氧化后硫的化合价为x 价，则根据得失电子守恒有 14(x3)22，解得x4，又有水蒸气参与反应，所以产物为 NaHSO3。(2)2O 将 Cr2O 还原为 Cr3，则 S2O 被氧化为 SO，由电荷守恒可知反应物中还应有 H，据此可写出反应的离子方程式。处理后的废水中 Cr3的浓度已知是 0.52 mgL1，只需将其转化- 15 - / 34为物质的量浓度即可，即

27、c(Cr3)1105 molL1。配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加 H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。微专题微专题 整合有效信息书写氧化还原方程式整合有效信息书写氧化还原方程式“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写示例 KMn

28、O4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生成 Mn2和CO2，该反应的离子方程式是_。分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO4 是氧化剂，Mn2是还原产物；碳元素的化合价升高，故 Na2C2O4(碳元素化合价为3 价)是还原剂，CO2 是氧化产物。第二步：按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”把离子方程式初步写成：MnOC2OMn2CO2。- 16 - / 34由 MnOMn2，锰元素降了 5 价；由 C2OCO2，碳元素升了 1 价，1 mol C2O 共失去 2 mol e，故在 C2O 前配 5，在氧化产物 CO2 前配10；在 MnO 前配 2，在还原产物 Mn2

29、前配 2，即 2MnO5C2O2Mn210CO2。第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 H，右边补充H2O,2MnO5C2OH2Mn210CO2H2O。第四步：依据电荷守恒及 H、O 原子守恒配平如下：2MnO5C2O16H2Mn210CO28H2O。专题训练1按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中 FeSO4 能将6 价铬还原成3 价铬。写出 Cr2O与 FeSO4 溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。(2)用 NaClONaOH 溶液氧化 AgNO3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。(3)温度高于 200时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为

30、 41)，写出该反应的化学方程式：_。- 17 - / 34(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。(5)H3PO2 的工业制法：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式：_。答案 (1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(3)4Al(NO3)312NO23O22Al2O3(4)3Na2SO48C3Na2S4CO4

31、CO2(5)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH32根据下列各图示信息，完成有关方程式：(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应的化学方程式：_。(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe 粉和 KNO3 溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。- 18 - / 34上图表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3 溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信

32、息写出 t1 时刻前该反应的离子方程式：_。(3)2016北京理综，27(1)(2)改编以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等)和 H2SO4 为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：()过程中，在 Fe2催化下，Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的离子方程式是_。()过程中，Fe2催化过程可表示为：2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2O：写出的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b_。答案

33、(1)SO2I22H2O=H2SO42HI- 19 - / 34(2)4FeNO10H=4Fe2NH3H2O(3)()PbPbO24H2SO2PbSO42H2O()2Fe3PbSO=PbSO42Fe2 取 a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去3(2017湖南百所中学阶段性诊断)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP 遇水蒸气会发生反应放出 PH3 气体，该反应的另一种产物的化学式为_。(2)PH3 具有强还原性，能与 CuSO4 溶液反应，配平该反应的化学方程式：CuSO4PH3H2O=Cu3PH3PO4H2SO

34、4(3)工业制备 PH3 的流程如图所示。黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_，次磷酸属于_(填“一” “二”或“三”)元酸。若起始时有 1molP4 参加反应，则整个工业流程中共生成_molPH3。(不考虑产物的损失)答案 (1)三 A Al(OH)3(2)24 11 12 8 3 24(3)P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2 一2.5解析 (1)AlP 与 H2O 反应生成 PH3 气体，另一种产物的化学式是 Al(OH)3。(2)反应中 Cu 由2 价变为1 价，部分 P 由3 价变为5 价，根据得- 20 - / 34失电子守恒法可将方程式配平。(3)由流程图可知黄磷和烧碱溶

35、液反应生成 PH3 和 NaH2PO2，产物中 H原子个数比 O 原子个数多，因此反应物中除 P4、NaOH 外还应有 H2O 参与，据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得到的NaH2PO2 应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。1 mol P4 与烧碱溶液发生反应P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成 1 mol PH3 和 3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2 与硫酸发生反应2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2，生成 3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再发生分解反应 2H3PO2=PH3H3PO4，又生成 1.5

36、mol PH3，所以整个工业流程中共生成 PH3 2.5 mol。12017全国卷，27(1)FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反应配平后 FeOCr2O3 与 NaNO3 的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。答案 27 陶瓷在高温下会与 Na2CO3 反应解析 首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeOCr2O3 失去 7 mol 电子，1 mol NaNO3 得到 2 mol 电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为 27；该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能

37、使用陶瓷容器。- 21 - / 3422017全国卷，27(6)已知 LiFePO4，写出该反应的化学方程式_。答案 2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2解析 反应物为 FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有 LiFePO4，铁元素的化合价降低，则 H2C2O4 中碳元素的化合价升高，产物为 CO2，配平。32016全国卷，26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。答案 NaClO2NH3=N2H4NaClH2O解析 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的3 价升高到联氨分子中2 价，氯元素的化合

38、价由次氯酸钠中的1 价降低到1 价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为 NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。42016天津理综，9(4)MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)其化学计量数依次为_。答案 1,2,4,1,1,3解析 Mn 元素的化合价由4 价降低到2 价，碘元素的化合价由1价升高到 0 价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为 MnO(OH)- 22 - / 3422I4H=Mn2I23H2O，故其化学计量数依次为1,2,4,1，1,3。1某强酸性溶液中可能存在 NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2 被还原，

39、由此推断该溶液中( )A不含 NO，含 Fe3B含有 NO、I、ClC含 I，但不能确定是否含 ClD含有 Fe3答案 C解析 向原溶液中加入溴水后，Br2 被还原，则原溶液中肯定含有I；因为 HNO3 和 Fe3都能氧化 I，所以其中不含 NO、Fe3；有关实验现象无法确定溶液中是否含有 Cl。2(2017郑州五校高三联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述：与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐。正确的是( )ABCD答案 D解析 反应 Na3N3H2O=3NaOHNH3中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误；正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠一种盐，错误。3(2018蚌埠高三检测)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2 为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提- 23 - / 34出如下 4 种猜想，其中不成立的是( )BMgO、NO2、O2AMg(NO2)2、O2DMgO、NO2、N2CMg3N2、O2答案 D解析 A、B、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反