初中中考化学《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项复习题.pdf

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1、中考化学物质的鉴别、推断与分离、提纯专项复习题 一、单选题（每小题只有一个正确答案）1某实验室的废液中，可能含有 FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析，下列推断正确的是 ()A可能存在 NaCl B可能存在 Na2SO4 C一定存在 FeCl3 D一定存在 Ba(NO3)2 2由 CH4、CO、H2气体中的一种或几种组成，点燃该气体，烧杯内壁出现水珠，倒转过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体的组成不可能为（）ACH4 BCH4、CO CCO

2、 DCH4、CO、H2 3下列关于物质的区别、除杂和分离方法，正确的是（）A除去 CO 中的 CO2-通过足量的石灰水 B将混有铁粉的铜粉与铁粉进行分离-溶于水 C区别空气和氧气-观察气体的颜色 D区别化学实验室的蔗糖和食盐-品尝 4鉴别下列各组物质的方法与现象的描述正确的是（）选项 物质 方法与现象 A 黄铜和纯铜 分别加热，观察是否变黑 B 羊毛和涤纶 分别灼烧，闻气味 C 浓盐酸和浓硫酸 分别打开瓶塞，观察是否有白烟产生 D 氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上罩一个干冷的烧杯观察内壁是否有水雾 AA BB CC DD 5某无色气体可能由 CH4、H2、CO、CO2和 HCl 中的几种组成。将

3、此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，点燃剩余气体，在火焰上方罩干冷烧杯，无现象。则原气体中一定含有（）AHCl 和 CO BCO 和 CO2 CCH4和 H2 DHCl、H2和 CO2 6要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（）A水 B稀盐酸 C硫酸亚铁 D硝酸银溶液 7下列实验操作图示不正确的是（）AA BB CC DD 8下列叙述不合理的是（）A高温下木炭可将氧化铜还原成铜 B催化剂能改变化学反应速率 C过滤可以除去水中的所有杂质 D空气是一种宝贵的资源 9以下是初中化学中的一些基本经验，不能达到实验目的是（）10除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方

4、法都正确的是（）选项 物质 含少量杂质 除去杂质所用的试剂和方法 A 一氧化碳 二氧化碳 通过灼热的氧化铜 B 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加适量氢氧化钙溶液，过滤 C 稀盐酸 稀硫酸 加过量的氯化钡溶液，过滤 D 二氧化锰 高锰酸钾 加热至不再产生气体 11设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是()AA BB CC DD 12完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组物质，其中没有错误的一组是()AH2SO4、Na2SO4、KNO3 BCuSO4、H2SO4、NaCl CNaOH、NaCl、HCl DH2SO4、Na2CO3、NaNO3 二、填空题 13如

5、图所示，将 a、b 两片滴有无色酚酞试液的滤纸分别放在装有浓氨水的两只试管的上方，片刻后看到 b 片滤纸比 a 片滤纸先变红，由此你能得出的关于物质或分子的性质结论有：_ _ _ 14有紫黑色固体 A 加热后产生一种无色无味的气体 B，B 可以使带火星的木条复燃，把淡黄色粉末 C 加热后放入盛有 B 的集气瓶中，发出明亮蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体的 D,写出各物质的名称：A B C D 15AH 是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中 A 是人体胃液中帮助消化的物质，B 用于改良酸性土壤 （1）D 的化学式为 （2）A 转化为 E 的化学方程式为 ，其反应基本类型属

6、于 ；B 转化为H 的化学方程式为 。（3）分别写出物质 F 和 H 的一种用途 ；。16某固体混合物可能含有 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤 I:将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液 步骤 II:往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 步骤 III:过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。试判断：(1)固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_(2)对可能有的物质，可采用向步骤 III 中的滤液滴加_溶液来检验。(3)写出步骤 III 中发生的化学方程式_ 17有一包白色固体

7、可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图 1 所示；取少量 B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图 2 所示。请回答下列问题：（1）BC 段可观察到的现象是 ，从 C 到 D 液体的 pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有 ，可能含有 ；（3）D 点时，溶液中一定含有的溶质是 ；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固

8、体样品于试管中，加足量水溶解，加 ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象。三、推断题 18如图是初中化学中常见物质间的转化关系。图中甲为固态化石燃料；己为密度最小的气体；戊为银白色金属；Y 是空气中主要成分之一。乙、丙、丁和 X 均为化合物；甲和水蒸气在高温下反应的产物是较为清洁的气体燃料，俗称“水煤气”。(1)甲含有的主要元素符号_；Y 的化学式_。(2)写出高炉炼铁的主要反应原理“丙戊”的化学方程式_。(3)写出乙和石灰水反应生成丁的化学方程式_。(4)写出甲和水蒸气在高温下反应制取水煤气的化学方程式_。19下图是初中化学常见物质的转化关系，其中 B 常用于改良酸性土壤，J 是常见金属，G是红色

9、物质，D 的溶液能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答下列问题：(1)F、I 的化学式分别为：_、_(2)B 物质的俗名是:_。(3)H 的用途是_，反应的基本反应类型是_。(4)写出反应的化学方程式：_；_。四、实验题 20应用所学知识，回答下列有关金属的问题:（1）人体中含量最多的金属元素是 （用元素符号回答）；（2）生活中常用铜丝作导线，主要是利用铜的 性；（3）某同学用一定量 AgNO3和 Al（NO3）3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。则：溶液甲中一定含有溶质是 （写化学式），固体乙含有的金属是 或 。21用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素 实验一 实验

10、二 实验一目的是探究_对硝酸钾溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是_和_；实验二是探究_对物质溶解性的影响 22如图所示为检验土壤成分的相关实验，请回答：(1)上述能证明土壤中含有空气的实验是_(选填字母)；(2)B 实验中试管口略向下倾斜的原因是_。五、计算题 23某品牌粉笔的成分为碳酸钙、硫酸钙，可能含有少量氧化钙。取 37g 干燥的粉笔研磨成粉末，加入足量稀盐酸，充分反应后得到 8.8g 气体。将反应后的固液混合物蒸干，测得其中钙元素质量为 13.5g。（说明：硫酸钙与稀盐酸不反应）（1）根据化学方程式计算 37g 粉笔中碳酸钙的质量。（2）推断该粉笔中是否含有氧化钙。24NaOH 潮

11、解后极易与空气中的 CO2反应生成 Na2CO3而变质为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中 NaOH 含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到 200g 溶液；再加入200g 稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为 395.6g请计算：(1)反应产生的 CO2的质量为_g(2)若所取烧碱样品为 50.0g，则样品中 NaOH 的质量分数是_？(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是 Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等其原因是：_(从钠元素质量守恒的角度解释)参考答案 1A2C3A4B5A 6B7B8C9A10B11C12A 13分子在

12、不断运动 温度越高，分子运动速率越快 氨水能使无色酚酞变红 14A:高锰酸钾 B:氧气 C:硫 D:二氧化硫 15（1）CaCl2（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2，置换反应，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）供给呼吸，重要的建筑材料 16Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl AgNO3 17（1）固体部分溶解；有气泡；减少（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸（4）过量的稀硝酸；硝酸银溶液 18C O2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O C+H2OCO+H2 19O2 Cu（

13、OH）2 熟石灰 作建筑材料 复分解反应 Fe+2HClFeCl2+H2 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O 20（1）Ca（2）导电（3）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2Ag Ag、Cu 21温度水的体积硝酸钾的质量溶剂种类 22A 防止冷凝水倒流、炸裂试管 23（1）20g（2）含有氧化钙 244.4 78.8%氢氧化钠和碳酸钠都是每 46g 钠元素生成 142g 硫酸钠，消耗 98g 硫酸 二、中考化学推断题 2AG 是初中化学中的常见物质。它们之间的关系如图所示（“”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。A 俗称纯碱，B 是光合作用不

14、可缺少的物质，E、G 是黑色粉末，F 是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：（1）写出化学式：D_。（2）若 C 物质有三种元素组成，写出物质 A 和物质 C 反应的化学方程式是_，基本类型是_。（3）写出测定 A 物质酸碱度的方法：_。【答案】HCl Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 复分解反应 取适量 A 物质溶于水，用干燥净洁的玻璃棒蘸取其溶液滴到 pH 试纸上，标准比色卡进行比较 【解析】【分析】A 俗称纯碱，B 是光合作用不可缺少的物质，E、G 是黑色粉末，F 是未来最理想的清洁能源；可知 A 为碳酸钠，碳酸钠和 B 可以互相转化，所以 B 是二氧化碳；D 能与碳

15、酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以 D 是盐酸；F 是未来最理想的清洁能源，所以 F 为氢气；E是黑色粉末，会与盐酸反应，所以 E 是铁，G 会与盐酸、氢气反应，所以 G 是黑色金属氧化物，G 为氧化铜。代入推导正确。【详解】（1）经推导 D 为稀盐酸，化学式为 HCl；（2）若 C 物质有三种元素组成，且能与二氧化碳、盐酸反应，说明 C 为 Ca（OH）2，物质A 和物质 C 反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；基本类型是复分解反应；（3）测定 A 物质 Na2CO3酸碱度的方法是取适量 A 物质溶于水，用干燥净洁的玻璃棒蘸取其溶液滴到 pH 试纸上，标准比

16、色卡进行比较。3如图是初中化学中常见化合物间的转化关系，其中 A 在常温下是液体，F 是人体胃液中助消化的酸，E 常用来改良酸性土壤，A 和 B 在不同的条件下会发生不同的化学反应。图中“”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出物质的化学式：A_，B_。（2）B 和 G 之间发生反应的化学方程式为_。（3）G 和 F 之间的反应属于基本反应类型中的_反应。（4）C 物质的一种用途是_。【答案】H2O CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 复分解 建筑材料（或补钙剂等）【解析】【分析】A 在常温下是液体，则 A 可能是

17、水；F 是人体胃液中助消化的酸，则 F 是盐酸；再由 A（水）和 B 在不同的条件下会发生不同的化学反应”，可知 B 为二氧化碳，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，另外，二氧化碳和水在植物光合作用下能反应转化成葡萄糖和氧气；由于 A（水）还能和 D 反应，则 D 为氧化钙；又 D 能转化为 E，且 E 能和 F 盐酸反应，则E 为氢氧化钙，符合 E 常用来改良酸性土壤的说法；再结合图示可知，G 能分别与 B 二氧化碳、F 盐酸反应，则 G 为碱液（如氢氧化钠）；由于 C 能转化生成 D（氧化钙）或 A（水）或 B（二氧化碳），故 C 为碳酸钙，带入框图，推断合理。【详解】（1）由分析知 AB 是

18、水和二氧化碳，化学式为：H 2 O、CO2；E 是氢氧化钙，F 是盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）B 是二氧化碳，G 是氢氧化钠，两者反应的方程式为：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O；（3）G 是氢氧化钠，F 是盐酸，该反应的基本类型属于复分解反应；（4）C 是碳酸钙，可以用作建筑材料。4已知 A-E 是初中化学的常见物质；A 是一种常用于灭火的气体，可用于制汽水；B 是胃酸中的主要成份；C 和 D 是两种常见的碱；E 是一种钠盐，其水溶液呈碱性请回答下列问题：（1）A 和 B 的化学式分别是_、_。（2）

19、C 和 D 的溶液中都含有的阴离子是_（写离子符号）。（3）若 D 和 E 反应可以得到 C，请写出 D 和 E 反应的化学方程式_，C 的俗名是_（写一种）；D 的用途有_（写一种）。【答案】CO2 HCl OH-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 火碱 改良酸性土壤 【解析】【详解】（1）A 是一种常用于灭火的气体，所以 A 是二氧化碳，因为二氧化碳可用于灭火，B 是胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以填：CO2 HCl；（2）C 和 D 都是碱，碱中都有氢氧根离子，且氢氧根离子是阴离子，所以填：OH-；（3）因 E 是一种钠盐且水溶液显碱性，所以 E 可能是碳酸钠

20、，因 D 和 E 反应可得到 C，所以可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以 C 可能是氢氧化钠，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，D 可能是氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，所以填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 火碱 改良酸性土壤 5一包固体粉末可能含有 BaCO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Na2SO4和 Ba(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，现做实验如下：取少量固体溶于足量的水，过滤得沉淀 A 和无色滤液 B。取洗涤干燥后的 A 固体 19.7g，滴加过量稀 HNO3，固体全溶解，溶液变蓝且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到 10.

21、0g 固体。向无色滤液 B 中通入 CO2，产生白色沉淀。试根据上述现象回答下列问题：（1）沉淀中滴加稀 HNO3，溶液变蓝的化学方程式是 _。（2）固体 A 中_含有 BaCO3，_含有 CaCO3。（选填“一定”、“不一定”或“一定不”）（3）滤液 B 中通入 CO2生成白色沉淀的化学方程式为：_。（4）原固体粉末一定不含有的物质是_。【答案】Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 不一定 一定 CO2+2 NaOH+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3+H2O Na2SO4 【解析】【分析】BaCO3、CaCO3难溶于水，NaOH 与 CuCl2生成能溶于酸的蓝色沉

22、淀 Cu(OH)2，Na2SO4和Ba(NO3)2生成难溶于水的 BaSO4白色沉淀。沉淀 A 洗涤干燥后加稀硝酸全部溶解，溶液变蓝且有气体生成，可知沉淀中一定有 Cu(OH)2，一定没有 BaSO4，则原固体中一定有NaOH、CuCl2，可能有 Na2SO4和 Ba(NO3)2中的一种，向无色滤液 B 中通入 CO2，产生白色沉淀，可知原固体中一定有 Ba(NO3)2，一定没有 Na2SO4。沉淀 A 中加酸生成的气体通入足量石灰水中产生沉淀，可知原固体中有 BaCO3、CaCO3中的一种或两种。【详解】（1）根据分析可知，沉淀中滴加稀 HNO3，溶液变蓝的化学方程式是 Cu(OH)2+2H

23、NO3=Cu(NO3)2+2H2O。（2）根据分析知，沉淀 A中一定含 Cu(OH)2，可能含 BaCO3、CaCO3中的一种或两种，根据元素守恒列比例式，若原固体中含 BaCO3，设 BaCO3质量为 x，323CO CaCO197100 x1BaCO0.0g 197x=100100g x=19.7g 若原固体中含 CaCO3，设 CaCO3质量为 y，323CO CaCO100100y1CaCO0.0g 100y=10010.0g y=10.0g 固体 A19.7g，且含有 Cu(OH)2，结合以上计算，可知固体中一定有 CaCO3，一定没有BaCO3。（3）滤液 B 中通入 CO2生成白

24、色沉淀，可知滤液中含氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：CO2+2 NaOH+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3+H2O。（4）根据分析知原固体粉末一定不含有的物质是 Na2SO4。【点睛】本题有一定难度，掌握常见物质的溶解性及常见离子的颜色是解题关键。常见有颜色的离子有：铜离子蓝色、铁离子黄色、亚铁离子浅绿色、高锰酸根离子紫红色，根据离子颜色、常见物质溶解性及相关计算可推断物质成分。6AG 是初中化学常见的物质，A 和 C 在常温下均为无色液体，且组成元素相同；D 是天然气的主要成分；E 与 F 含有相同的两种元素，且 F

25、 是有毒气体。它们的转化关系如图，根据图示回答下列问题。（1）A 的化学式为_；（2）反应的化学方程式为_；（3）反应属于基本反应类型中的_反应；（4）列举一项固态 E 在实际生活中的用途_。【答案】22H O CH4+2O2 CO2+2H2O 化合 人工降雨 【解析】【分析】AG是初中化学常见的物质，A 和 C 在常温下均为无色液体，且组成元素相同，由 A 与C 的关系可知，A 是过氧化氢，C 是水，B 是氧气；D 是天然气的主要成分，D 是甲烷；E与 F 含有相同的两种元素，且 F 是有毒气体，F 是一氧化碳，E 是二氧化碳，G 是碳酸。【详解】1由以上分析可知，A 是过氧化氢；故填：22

26、H O；2 D是甲烷，B 是氧气，所以反应是甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2 CO2+2H2O。3 C是水，E 是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：化合；4 E是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰，干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于人工降雨；故填：人工降雨。【点睛】本题难度不大，掌握初中化学常见物质，根据题目中所给物质的特征及题中的转化关系推导出其余物质是解题关键。初中常见的组成元素相同且能转化的物质主要有：水和双氧水，双氧水分解生成水；一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下生成一氧

27、化碳。7如图是初中化学常见六种物质之间的关系图。(物质是溶液的只考虑溶质)图中用“一”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A 与 B 两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，C 在农业上可用来配制波尔多液，D 可用于制玻璃，请回答下列问题：(1)请分别写出下列物质的化学式(或溶质的化学式)：B_；D_。(2)写出 E 转化为 C 的化学方程式_。(3)若 F 为铁锈的主要成分，写出 F 与足量 A 反应的实验现象_。【答案】NaOH Na2CO3 CaO+H2OCa(OH)2 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变

28、成黄色 【解析】【分析】如图是初中化学常见六种物质之间的关系图，A 与 B 两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，即生成氯化钠，D 可用于制玻璃，所以 D 是碳酸钠，C 在农业上可用来配制波尔多液，C 会与碳酸钠反应，所以 C 是氢氧化钙，氢氧化钙会与 A 反应，所以 A是盐酸，B 是氢氧化钠，E 会与氢氧化钙相互转化，氢氧化钠会转化成 E，所以 E 是水，F会转化成水，所以 F 是可以是金属氧化物或氢气等，经过验证，推导正确。【详解】（1）经分析，B 是 NaOH，D 是 Na2CO3；（2）E 转化为 C 的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2OCa（O

29、H）2；（3）若 F 为铁锈的主要成分，所以 F 是氧化铁，F 与足量 A 的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁为红棕色固体，三价铁离子颜色为黄色，故实验现象为：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色。8现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种物质，它们的转化关系如图所示（某些反应物和生成物已省略）。其中 A 和 D 的组成元素相同，B 为黑色粉末，C 是单质，H 是蓝色沉淀，E、F 的溶液均成碱性且 E 的相对分子质量为 106。请回答下列问题：（1）写出 B 的化学式：_。（2）写出和的化学方程式_、_。（3）上述至6 个反应中属于复分解反应的是_（填至中的符号）。【答案

30、】CuO H2SO4+CuO=CuSO4+H2O Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 【解析】根据所学知识和题中信息知，A 和 D 的组成元素相同，A 是一氧化碳，D 是二氧化碳，B 为黑色粉末，B 是氧化铜，C 是单质，C 是铜，G 是硫酸铜，H 是蓝色沉淀，E、F 的溶液均成碱性，E 是碳酸钠，F 是氢氧化钠，且 E 的相对分子质量为 106。（1）B 的化学式是 CuO。（2）和的化学方程式是 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。（3）上述至6 个反应中属于复分解反应的是，是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和

31、硫酸钠。点睛氢氧化铜是蓝色沉淀，碳酸钠溶液呈碱性，相对分子质量为 106。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。9甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）写出下列物质的化学式：甲_、丙_。（2）实验室制取甲的化学方程式_。（3）写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式_。（4）由甲转化为丙的化学方程式_。【答案】CO2 CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O CO2+C高温2CO 【解析】【分析】

32、根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，丁由 Ca、O 和 C 三种元素组成，故丁是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能与丙相互转化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧气，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，则甲可能是碳酸钙与酸反应生成的水，根据过氧化氢能分解生成水和氧气，氧气能与水相互转化即可完成解答。【详解】由分析可知：（1）甲的化学式为 CO2，丙的化学式为 CO；（2）实验室通过碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）二氧化碳和澄清

33、石灰水可反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O；（4）二氧化碳和碳反应可生成一氧化碳，反应的化学方程式为 CO2+C高温2CO。10在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中 A 为红色金属单质，B 能参与植物的光合作用,C、D 为黑色粉末，F 为可用于改良酸性土壤的碱，G 为难溶性物质，H 为难溶性蓝色物质(图中部分生成物已省略)1用化学式表示：D_ G_ 2写出 E 与 F 反应的化学方程式_ 3光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖6126C H O，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的

34、化学方程式_【答案】C 4BaSO 2424Ca(OH)CuSOCu(OH)CaSO 6126222C H O6O6CO6H O酶 【解析】【详解】根据所学知识和题中信息知，A 为红色金属单质，A 是铜，B 能参与植物的光合作用，B 是二氧化碳，C、D 为黑色粉末，C 是氧化铜，D 是碳，E 是硫酸铜，F 为可用于改良酸性土壤的碱，F 是氢氧化钙，G 为难溶性物质，G 是硫酸钡，H 为难溶性蓝色物质，H 是氢氧化铜。1用化学式表示：D 是 C，G 是 BaSO4。2E 与 F 反应的化学方程式是2424Ca(OH)CuSOCu(OH)CaSO。3 葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式是6126222C H O6O6CO6H O酶。