高一化学方程式速记.pdf

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1、 1 高一化学方程式速记 1、酸+金属盐+氢气 2、酸+碱性（金属）氧化物盐+水 3、酸+碱盐+水 4、盐+酸=新盐+新酸 5、碱+非金属氧化物=盐+水 6、碱+酸性氧化物=盐 7、盐+盐=气体，沉淀，水+盐 8、活泼金属+H2O=碱+H2 9、碱性氧化物+H2O=碱 10、碱性氧化物+酸=盐+H2O 11、盐+碱=气体，沉淀，水+盐 12、碱 碱性氧化物+水（较不稳定的碱性氧化物）13、酸+碱=盐+水 14、酸性氧化物+水=酸 15、酸性氧化物+碱=盐+水 16、酸性氧化物+碱性氧化物=盐 实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 MnO2+HCl(浓)Cl2

2、+H2o+MnCl2 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO4 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 工业制取：1、N2+O2 放电 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2、S+O2 点燃 SO2 2SO2+O2 催化剂 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3、H2+3H2 催化剂、高温、高压=2NH3 特殊规律：1、加入阴离子氧化 2 2、加入阳离子还原 3、浓硫酸+金属 盐+SO2+H2O 浓硝酸+金属 盐+NO2+H2O 稀硝酸+金属 盐+NO+H2O 浓硫酸 or 浓硝酸+C 浓硫酸需要 CO2+SO2o

3、rNO2+H20 4HNO3+3C=3CO2+4NO+2H2O Cl2+金属 or 水=盐+水 4、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+碱=盐+盐 ClO+H2O 5、铵盐+碱 NH3+盐+H2O 6、铵盐 NH3+酸 氨水受热分解：NH3H2O NH3+H2O 不稳定性（可逆反应）：H2+3H2 催化剂、高温、高压=2NH3 SO2+H2O H2SO3 2SO2+O2 催化剂 2SO3 Cl2+H2O=HCl+HClO 2NH3+H2O=NH3H2O 其他反应：硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

4、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 木炭还原氧化铜:2CuO+C 高温 2Cu+CO2 铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 3 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 35、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl+O2 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 氨水受热分解：NH3H2O NH3+H2O 氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 SO2+2H2S=3S+2H2O