高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时2 富集在海水中的元素——卤素练习.doc

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1、- 1 - / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 4 4 章章 非金属及其非金属及其化合物化合物 课时课时 2 2 富集在海水中的元素富集在海水中的元素卤素练习卤素练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1下列说法错误的是( )A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D过量的铁在氯气中燃烧时生成 FeCl2解析 过量的铁在氯气中燃烧产物为 FeCl3，D 错误。答案 D2实验室里保存下列试剂的方法错误的是( )A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温

2、避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析 碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。答案 C3下列变化过程中不能直接实现的是( )HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2A BC D解析 A 项，浓 HCl 与二氧化锰在加热条件下能产生 Cl2，可直接实- 2 - / 10现 HClCl2 的转化；B 项，因 HClO 的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现 HClOCO2 的转化；C 项，Ca(ClO)2 能与 H2O 和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接实现 Ca(Cl

3、O)2HClO 的转化；D项，Cl2 与氢氧化钙反应生成 CaCl2、Ca(ClO)2 和 H2O，可直接实现Cl2Ca(ClO)2 的转化。答案 B4向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )AgNO3 溶液 NaOH 溶液 水A BC D解析 甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入 NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入 AgNO3 溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。答案 B5下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实

4、验，能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O解析 浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，A 项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B 项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C 项正确；- 3 - / 10加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D 项错误。答案 C6ClO2 是一种新型水处理剂，工业上用 NaClO2 与盐酸反应制备 ClO2的反应如下：5NaClO24HCl(稀)=5NaCl4ClO22H2O；NaClO24HCl

5、(浓)=NaCl2Cl22H2O。下列说法中正确的是( )A两种反应中 HCl 均是还原剂B盐酸浓度越大，还原性越强C中氧化产物与还原产物物质的量之比为 45D中每生成 1 mol Cl2 转移 2 mol 电子解析 中盐酸中的 Cl全部转入到 NaCl 中，电子转移发生在NaClO2 中的氯原子之间，A 错误；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B 正确；中 ClO2 是氧化产物，NaCl 是还原产物，但NaCl 中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 41，C 错误；中每生成 1 mol Cl2 时转移 1.5 mol 电子，D 错误。答案 B7某化学小组用如

6、图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )AE 处棉花球变成黄色，说明 Cl2 的氧化性比 Br2 强BF 处棉花球变成蓝色，说明 Br2 的氧化性比 I2 强CE 处发生反应的离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2DG 装置中 NaOH 溶液与 Cl2 反应的离子方程式为：2OHCl2=ClOClH2O- 4 - / 10解析 在 F 处，可能是未反应完的 Cl2 与 KI 发生反应置换出 I2，使淀粉变蓝色，不能说明 Br2 的氧化性比 I2 强。答案 B8下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用 pH 试纸测得氯水的 pH4C

7、溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D由 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 可推出 Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析 Cl2 与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含具有漂白作用的 HClO，不能用pH 试纸测定氯水的 pH，B 错误；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2 易溶于 CCl4 而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将 CaSO3 氧化为 CaSO4，D 错误。答案 C9下列能够检验出 KI 中

8、是否含有 Br的实验是( )A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有 BrD加入足量 FeCl3 溶液，用 CCl4 萃取后，取无色的水层并加入AgNO3 溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有 Br解析 A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，- 5 - / 10有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。答案 D10下图所示为海水综合利用

9、的部分流程，下列有关说法错误的是( )A实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B是一个将电能转化为化学能的过程C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为 SO2Br22H2O=4HSO2Br解析 操作是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A 项错误；是电解氯化钠溶液获得 Cl2 的过程，B 项正确；是 NaBr与 Cl2 发生的置换反应，发生的反应为：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，是 HBr 转化为 Br2 的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C 项、D 项正确。答案 A11下列关于卤素的叙述中正确的是( )卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾用汽油作为提纯溴的萃

10、取剂溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气与氯化钠水溶液反应，一定有 HF 和 O2 生成氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A BC D解析 卤素的钾盐中，最易被氧化的是 KI，错；溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提纯溴，对；溴化银、碘化银- 6 - / 10都具有感光性，错；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，证明该溶液中含有氧化性的物质，不一定是氯水或溴水，错；氟气与氯化钠水溶液反应，实质是氟气与水发生置换反应，一定有 HF和 O2 生成，对；氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂，对。答案 C二、填空题12

11、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析 A 中产生的黄绿色气体为 Cl2，其电子式为。(2

12、)氯气遇湿润的- 7 - / 10淀粉KI 试纸时，发生反应 Cl22KI=I22KCl，产生的 I2 遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B 中 Cl2 与 NaBr 发生置换反应，离子方程式为 Cl22Br=2ClBr2。(4)C 中 NaBr 与氯气反应生成 NaCl 和 Br2，将 C 中溶液滴入 D 中，振荡，发生反应：Br22KI=I22KBr，静置后 D 中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为了确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从 Cl 到 I，原子

13、半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案 (1)ClCl(2)淀粉KI 试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静置后 CCl4 层溶液变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大13(2016贵州七校联考).实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式_。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。.某研究性学习小组

14、利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效- 8 - / 10成分的质量分数的测定。(1)装置中的 X 试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_。(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取 1.000 g 漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的 pH，以淀粉为指示剂，用 0.100 0 molL1KI 溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClOI=3ClIO 3IO5I3H2O=6OH3I2实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI 溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂

15、白粉中有效成分的质量分数为_；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析 .(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O,1 mol 氧化剂 KClO3 与 5 mol 还原剂 HCl 反应生成 3 mol Cl2，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 51。.(3)消耗 KI 溶液的平均体积为20.00 mL。设 ClO的物质的量为 x mol，ClO 2I H2O =ClI22OH1 mol 2 mol- 9 - / 10x mol 0.100 0 molL10.0

16、20 L所以 x0.001，次氯酸钙的质量为：143 gmol10.001 mol0.071 5 g，所以其质量分数为：100%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。答案 .(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)51.(1)NaOH 溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 将装置放于冷水浴中进行实验(3)7.15% 偏低14含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题：(1)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白织物

17、的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为_，其水溶液显碱性的原因为_，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成 ClO2 和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式_。(3)ClO2 是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为 SO2 通入 NaClO3 中，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)一定条件下，KClO3 与硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反应可制备ClO2，该反应的离子方程式为_。- 10 - / 10(5)AgNO3 溶液可以用来检验水溶液中的 Cl或 Br。若向 AgC

18、l 悬浊液中加入 NaBr 溶液，可把 AgCl 转化为 AgBr，已知 AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)达到平衡时，c(Cl)c(Br)23.41，已知 Ksp(AgCl)1.81010，则 Ksp(AgBr)_(不要求写单位)。解析 (1)亚氯酸为弱酸，故亚氯酸钠溶液中 ClO 水解使溶液显碱性(ClOH2OHClO2OH)。(2)根据氧化还原反应化合价升降规律，另一种含氯的稳定离子是 Cl，根据原子守恒及得失电子守恒得反应的离子方程式为 5ClO4H=4ClO2Cl2H2O。(3)ClOClO2，氯元素化合价降低 1，SO2SO，硫元素化合价升高 2，由得失电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21。(4)H2C2O42CO2，碳元素化合价升高 2，KClO3ClO2，氯元素化合价降低 1，由得失电子守恒可得其离子方程式。(5)23.4，可得Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)23.47.71012。答案 (1)3 亚氯酸钠水解显碱性(或 ClOH2OHClO2OH) c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)(2)5ClO4H=4ClO2Cl2H2O(3)21(4)2H2ClOH2C2O4 一定条件,2ClO22CO22H2O(5)7.71012(或 7.691012)