高考化学一轮综合复习第3章金属及其化合物课时2镁铝及其重要化合物练习.doc

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1、- 1 - / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习第精选高考化学一轮综合复习第 3 3 章金属及其化合章金属及其化合物课时物课时 2 2 镁铝及其重要化合物练习镁铝及其重要化合物练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1(基础题)下列说法正确的是( )A铝罐可久盛食醋B焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C氧化铝熔点很高，可作耐火材料D明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析 铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A 项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B 项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、

2、耐火管、耐高温实验仪器，C 项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3 胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D 项错误。答案 C2(2017厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )选项反应铝镁A与非金属反应能被 Cl2、O2氧化能与 N2、O2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在 CO2中燃烧答案 B- 2 - / 113多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是( )制铝合金 制电线

3、制炊具 制银色漆颜料 用明矾净水 用明矾与苏打作食品膨松剂 制易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 包装糖果和食品A BC D解析 解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用” 。D 项符合题意。答案 D4易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B加入 NaOH 溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH 溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN 溶液

4、溶液呈红色；含有铁元素解析 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A 错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与 NaOH溶液反应产生无色气体，B 错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C 错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成 Fe3，加入 KSCN 溶液呈红色，D 正确。- 3 - / 11答案 D5下列叙述正确的是( )A向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH33H2O= Al(OH)33NH 4B存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液D依据铝热反应原

5、理，能发生反应 2Al3MgO 高温,3MgAl2O3解析 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中 Mg 不能溶于 NaOH 溶液；D 项中 Mg 的金属性比 Al 强，故 Al与 MgO 不能发生铝热反应。答案 A6下列由实验现象得出正确结论的是( )选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的 NaOH 溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉

6、淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液解析 金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断，而不是与碱反应，故 A 错误；没有脱落表明氧化铝的熔点高，故B 错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应时放出氢气，故 C 错误；氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，故 D 正确。答案 D7(2017广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为 MgCl2)制- 4 - / 11备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是( )A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒BMg(OH)2MgCl2 的离子方程式为：Mg(

7、OH)22H=Mg22H2OC操作是将 MgCl2 溶液蒸干后冷却结晶D操作阴极和阳极产物的质量比是 2471解析 操作为过滤，A 项正确；Mg(OH)2MgCl2 为中和反应，B 项正确；由 MgCl2 溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进 Mg2水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C 项错误；操作为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属 Mg，D 项正确。答案 C8(2017北京区期末)铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程

8、中反应的方程式不正确的是( )A碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OHAl2O3=2AlOH2OB碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C获得耐蚀铝材的电极反应：4Al12e3O2=2Al2O3D用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3H2OH=NHH2O解析 A氧化铝能够溶于氢氧化钠，离子方程式为2OHAl2O3=2AlOH2O，正确；B.铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正确；C.电- 5 - / 11极反应方程式也要满足电荷守恒，4Al12e3O2=2Al2O3，电荷不守恒，错误；D.氨水是弱电解质，用化学式表示，离

9、子方程式为NH3H2OH=NHH2O，D 正确；故选 C。答案 C9某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3 溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少 AlCl3 的损失。下列说法正确的是( )ANaOH 溶液可以用氨水来代替B溶液 a 中含有 Al3、K、Cl、Na、OHC溶液 b 中只含有 NaClD向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH解析 A 项，氨水也沉淀 Al3，不能代替 NaOH 溶液；B 项，a 中不含 Al3；C 项，b 也含有 KCl。答案 D10现有 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，

10、图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是( )AN 一定是 HCl(aq)BX 可能为 Al 或 Cl2CY 一定为 NaOH(aq)DQ、Z 中的一种必定为 Al2O3解析 在 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3 五种物质反应，对照图示转化关系，可知 Y 为 NaOH(aq)。只有 HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知 N 为 HCl(aq)，故选项 A、C 正确；选项 B，若 X

11、为 Al，Al 能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质- 6 - / 11反应，所以 X 不可能是 Al，但可能是 Cl2；选项 D，Al2O3 既能与HCl(aq)反应，也能与 NaOH(aq)反应，故 Q、Z 中的一种必定为Al2O3。答案 B11铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是( )A中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅Ba、b 中铝元素的存在形式不同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝解析 铝土矿加盐酸生成 Al3和 Fe3，二氧化硅不溶于盐酸，所

12、以要过滤、分离出二氧化硅；滤液中加过量 NaOH，Al3转化为AlO、Fe3转化为 Fe(OH)3 沉淀，过滤除去 Fe(OH)3 沉淀，向滤液中通入过量的二氧化碳，生成 Al(OH)3 沉淀，Al(OH)3 分解生成Al2O3，最后电解熔融的 Al2O3 生成 Al。由以上分析可知、中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故 A 正确；a 中为 Al3，b 中为AlO，故 B 正确；中需要把 AlO 转化为 Al(OH)3 沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故 C 错误；根据上面分析可知是 Al(OH)3 受热分解生成 Al2O3，故 D 正确。答案 C12向

13、等物质的量浓度的 HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2 混合溶液中逐滴加入 1 molL1 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A在 0a 段加入的 NaOH 溶液与 NH4Cl 反应B在 bc 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为- 7 - / 11Al33OH= Al(OH)3C在 de 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2OD在滴加 NaOH 溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH、Al(OH)3解析 A 项错误，加入的 NaOH 溶液应先与 H反

14、应；B 项错误，由图像中耗用 NaOH 溶液的体积可知，在 bc 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Mg22OH=Mg(OH)2；C 项错误，在 de 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al(OH)3OH=AlO2H2O；D 项正确。答案 D二、填空题13利用铝灰(主要成分为 Al、Al2O3、AlN、FeO 等)制备铝鞣剂主要成分为 Al(OH)2Cl的一种工艺如下：(1)气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在 90 水解生成 A的化学方程式为_。“水解”采用 90 而不在室温下进行的原因是_ _。(2)“酸溶”时，Al2O3 发生反应的离子方程式为_ _。(3

15、)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_ - 8 - / 11_。(4)“废渣”成分为_(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_ _。答案 (1)AlN3H2OAl(OH)3NH3 加快 AlN 水解反应速率；降低NH3 在水中的溶解度，促使 NH3 逸出(2)Al2O36H=2Al33H2O(3)2Fe22HClO=2Fe3ClH2O(4)Fe(OH)3(5)防止 Al(OH)2Cl 水解生成 Al(OH)314氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物(含少量 MgCl2、KCl、CaCl2)为电解质进行电解制取铝的方法。(1)氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以

16、铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝：Al2O3铝土矿过量X过滤 滤液甲过量Y过滤 滤液乙过量氨水过滤AlOH3依次写出 X、Y 的成分_，_。如右图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是_；_。(2)制备无水氯化铝的反应为：2Al2O36Cl24AlCl33O2为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是_。加入焦炭后的化学反应可表示为 Al2O3CCl2AlCl3X，为确- 9 - / 11定气体 X 是否为混合气体，某同学将 X 依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？(填正确、不正确

17、或无法判断)_，请说明理由_。(3)现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产 1 吨铝消耗的氧化铝的质量_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)氯化铝质量。解析 (1)滤液乙能和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，这说明滤液乙中含有铝离子，所以 Y 应该是盐酸。则滤液甲中含有 AlO 和 SiO，因此 X 是 NaOH。氧化铁和氢氧化钠不反应，过滤得到氧化铁。硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，过滤得氯化铝和盐酸的混合液，加入氨气即生成氢氧化铝沉淀。根据装置图可知，该装置是过滤装置，因此主要的错误是没有使用玻璃棒引流，其次滤纸边缘高于漏斗边缘。(2)因为在加热的条件下，碳与 O2 反应，生成 CO

18、 或 CO2，降低氧气的浓度，有利于反应正向进行。由于在加热的条件下，CO 能和氧化铜反应生成 CO2，所以将生成气体先通过灼热的 CuO 粉末，若有 CO 就会生成 CO2，这样就无法确定原来是否有 CO2，所以是不正确的。(3)根据原子守恒可知，1 mol 氧化铝可以生成 2 mol 氯化铝。1 mol氧化铝的质量是 102 g,2 mol 氯化铝的质量是 2 mol133.5 g/mol267 g，所以氧化铝的质量小于氯化铝的质量。答案 (1)NaOH 溶液 稀盐酸 没有使用玻璃棒引流 滤纸边缘高于漏斗边缘(2)碳与 O2 反应，有利于反应正向进行- 10 - / 11不正确 将生成气体

19、先通过灼热的 CuO 粉末，若有 CO 就会生成CO2，这样就无法确定原来是否有 CO2(3)小于15某研究性学习小组为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是_。(2)若实验中称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中，充分反应。则 NaOH 溶液的体积 V_ mL。(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_。探究二实验方案：称

20、量 x g 的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(4)欲计算 Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(5)假设实验中测出该数据为 y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为_(用含 x、y 的代数式表示)。解析 (1)注意镁与 NaOH 溶液不反应。(2)5.4 g 铝镁合金中铝的最大质量为 5.4 g97%，根据 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可求出需要 NaOH 的物质的量的最大值为 5.4 g97%27 - 11 - / 11g/mol0.194 mol，体积为 0.194 mol2.0 mol/L0.097 L，即 97 mL。(5)设 x g 铝镁合金中镁、铝的物质的量分别是 a mol、b mol，则燃烧生成 a mol MgO、b/2 mol Al2O3，则24a27bx,40a51by，解得 a，镁的质量为 g，镁的质量分数为。答案 (1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)97 (3)过滤、洗涤、干燥固体 (4)灼烧后固体的质量 (5)17x9y2x