人教版九年级化学第五单元复习测试题(含答案).pdf

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1、人教版九年级化学第五单元复习测试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5K39 Mn55 一、选择题(本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意)1实验和生活中一段时间后常常出现以下变化，其中不能用质量守恒定律解释的是()A 水杯里的水变少 B试管里的气体增多 C蜡烛变轻 D铁制品变重 2根据化学方程式不能获得该反应的信息是()A反应物的种类 B生成物的状态 C反应的快慢 D反应的条件 3化学反应前后，下列各项一定发生变化的是()原子种类 元素种类 分子种类 物质种类 分子数量 元素化合价 A B C D 4高

2、氯酸铵(NH4ClO4)可以用作火箭的推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是()ACO2 BCl2 CO2 DN2 5某纯净物 3.2 g 在氧气中完全燃烧，生成 4.4 g 二氧化碳和 3.6 g 水，关于该物质的下列说法中正确的是()A该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 B该物质由碳、氢两种元素组成 C该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D该物质中碳、氢原子个数比为 3：1 6通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的部分操作如下，其中错误的是()A检查装置气密性 B加入细沙 C 称量反应前总重量 D加热下端玻璃管 7我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约 800 可得到锌。

3、主要发生的化学反应：ZnCO3=高温ZnOCO2，C2ZnO=高温2ZnX，下列说法正确的是()AX 的化学式为 CO2 B反应都是分解反应 C反应前后固体的质量不变 D反应前后碳元素的化合价均发生改变 8有四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是()ASO2=点燃SO2 B2COO2=点燃2CO2 C2H2O2=点燃2H2O DCH42O2=点燃CO22H2O 9如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是()A该反应有单质生成 B分子是化学变化中的最小粒子 C如图表示的微观变化过程中共有三种分子 D实际参加反应的“”分子与“”分子的个数比为 1：3 10在化学反应 A

4、2BC=BA2C 中，反应物 BC 与生成物 B 的质量关系如图所示。若 2 g A2和 80 g BC 恰好完全反应，则生成 A2C 的质量为()A 64 g B 18 g C 80 g D 9 g 11密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是()A该反应前后分子总数保持不变 B参加反应的 X 与 Y 的质量比为 2：7 C该反应的化学方程式可表示为 2XY=Z D若 Z 的相对分子质量为 17，则 Y 的相对分子质量为 28 12化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的有()物质 甲 乙 丙

5、 丁 反应前质量/g 10 5 12 20 反应后质量/g 8 5 30 x 反应中甲和丙的质量比为 1：8 x4 该反应为化合反应 乙可能是催化剂 若甲与丁的化学计量数之比为 2：3；则其相对分子质量之比为 3：16 A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 二、非选择题(本大题包括 5 小题，共 28 分)13(6 分)阅读下列短文，回答问题。新型灭菌消毒剂ClO2 目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，溶点59，沸点 11。在常温下，1 L 水中大约能溶解 2.9

6、 g ClO2。ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有 2%ClO2和 0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从 2000 年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。(1)ClO2的名称是_，分子中氯元素的化合价是_。(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_(填字母序号)。A84 消毒液(含 NaClO)B双氧水 C氯气 D过氧乙酸(C2H4O3)(3)ClO2的化学性质有_(写出 2 点即可)。(4)下列有关 ClO2的说法正

7、确的是_(填字母序号)。A0 时，ClO2为黄绿色气体 B常温下，100 g 水中大约能溶解 0.29 g ClO2 C应用棕色试剂瓶盛装 ClO2并置于冷暗处保存(5)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：8ClO22H2O=_。14(5 分)利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中的质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为 m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为 V，再次测得反应装置与物质总质量为 m2，已知常温常压下氧气密度为。请据此回答：(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)实验中用量筒收

8、集气体的好处是_。(3)实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因：_。(4)根据实验数据计算发现：m1m2V，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是_(填字母序号)。A试管中高锰酸钾没有完全分解 B导管口气泡连续均匀冒出时才开始收集气体 C未调节量筒内外液面相平就读数 15(6 分)【2020六安模拟改编】某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气(NH3)，其工艺流程如图所示。请回答下列有关问题：(1)煤气发生炉中发生反应的化学方程式为 CO2=点燃CO2；C2H2O=点燃2H2 CO2。反应的主要作用是_(填序号)。A提供二氧化碳 B提供氧气 C提供一氧化碳(2

9、)该流程中的氧化物有_(填化学式)。(3)部分氨气通入碳化塔的目的是除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵(NH4HCO3)，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为_。(4)制取氨气的原料一定含有的元素是_(填名称)，判断依据是_。16(6 分)【原创】某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置(托盘天平略)。【任务一】验证质量守恒定律 (1)装置 A 中气球的作用是_，底部细沙的作用是_。(2)装置 C 中发生反应的化学方程式为_。(3)同学们经过讨论后认为，上述的 AC 三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置是_(填字母代号)，另外两个装置被否定的原因分别是_。注意：若答对第

10、(4)(5)(6)小题奖励 3 分，化学总得分不超过 40 分。【任务二】实验反思(4)由实验得出在验证质量守恒定律时，如果是_的反应，一定要设计在密闭装置中进行。【任务三】深入思考 (5)受到 A 装置的启发，小明认为可以将 C 装置进行如图 2 的改进。小组同学用改进后的装置进行实验，发现反应后天平不平衡(操作过程规范进行)，天平不平衡的原因是_。(6)如果反应原理不变，该装置要进一步改进可以从_角度考虑。17(5 分)为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取 5 g 氯酸钾样品和 1 g 二氧化锰加热，测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。(1)加热至 t2时剩余固体中除了杂质和二氧化锰

11、，还含有的物质是_(填化学式)，其中二氧化锰的质量是_g。(2)氯酸钾完全分解时产生的氧气的质量是_g。(3)求氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数(写出计算过程)。答案 一、1 A 2C 3B 4 A 5 C 6 C 7 A 8 C 9 C10 B 11 D12A 二、13(1)二氧化氯；4 (2)B、D (3)受热或见光易分解，有强氧化性(合理即可)(4)B、C(5)4HClO；2Cl2；7O2(不要求顺序)14(1)2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 (2)便于准确测量气体的体积 (3)试管口塞的棉花较少 (4)B、C 15(1)A、D (2)CO2、H2O (3)NH3CO2H2O=NH4

12、HCO3 (4)氮元素、氢元素；质量守恒定律 16(1)密闭装置，平衡气压；防止锥形瓶炸裂 (2)2H2O2=MnO22H2OO2(3)A；B 没有发生化学变化，C 发生了化学变化但是产生的气体逸散到空气中 (4)有气体参加或生成(5)气球鼓起使其受到的浮力增大(6)消耗氧气，减小浮力的影响 17(1)KClO3、KCl；1 (2)1.92 (3)解：设样品中氯酸钾的质量为 x。2KClO3=MnO2 2KCl3O2 245 96 x 1.92 g 245x961.92 g x4.9 g 样品中氯酸钾的质量分数为 4.9 g5 g100%98%答：样品中氯酸钾的质量分数为 98%。点拨：(1)t2时，氯酸钾还没完全反应完，故剩余固体除催化剂二氧化锰和杂质外，还有氯酸钾和生成的氯化钾，二氧化锰质量不变仍为 1 g；(2)根据图像，产生的氧气为 6 g4.08 g1.92 g。