高考化学讲与练 第8章 微专题 利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学讲与练精选高考化学讲与练 第第 8 8 章章 微专题微专题 利用利用“曲曲线线”变化判断变化判断“粒子粒子”浓度关系（含解析）新人教版浓度关系（含解析）新人教版李仕才(一)根据“单曲线”变化判断1(2017安徽省芜湖质检)室温时，将 0.10molL1NaOH 溶液滴入20.00mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当 V(NaOH)20.00mL(图中 c 点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是( )AHA 为弱酸，其物质的量浓度为 0.10

2、molL1Ba 点时：c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)Cc(HA)c(A)c(Na)的值：b 点近似等于 c 点Dd 点时：2c(HA)2c(A)3c(Na)答案 D解析 A 项，当 V(NaOH)20.00 mL(图中 c 点)，二者恰好完全反应，所以 HA 的浓度是 0.1 molL1，起始时 HA 的 pH3，这说明 HA 为弱酸，正确；B 项，a 点时 HA 被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中 c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)，正确；C 项，b 点溶液显中性，c(A)c(Na)，则 b 点溶液中 c(HA)c(A)c(Na)

3、c(HA)2c(A)，c 点二者恰好反应，根据物料守恒可知 c(HA)c(A)c(Na)，因此溶液中2 / 7c(HA)c(A)c(Na)的值为 2c(HA)2c(A)0.1 molL1，由于溶液中 A浓度均远大于 HA 浓度，所以 c(HA)c(A)c(Na)的值约等于 0.1 molL1，即 b 点近似等于 c 点，正确；D项，d 点时溶质是氢氧化钠和 NaA，二者物质的量之比为 12，根据物料守恒可知：3c(HA)3c(A)2c(Na)，错误。2.常温下，向 20.00mL0.1000molL1 的(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入0.2000molL1 的 NaOH 溶液，溶液的 pH

4、 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A点 a 所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点 b 所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点 c 所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点 d 以后的溶液中可能出现：c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)答案 C解析 A 项，由图知 a 点溶液中 pH7，即 c(H)c(OH)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知 c(NH)c(SO)，所以溶液中离子浓度大小顺序是 c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，错误；C 项，c 点溶液中，溶液呈碱性，所以 c(H)c(OH)

5、，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得 c(H)c(NH)c(Na)2c(SO)c(OH)，根据物料守恒得，c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)2c(Na)，带入得 c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，正确；D 项，d 点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠浓度是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以 c(NH3H2O)c(SO)，错误。(二)根据“双曲线”变化判断3(2018西安模拟)常温下，将浓度均为 0.1molL1HX 溶液和 HY3 / 7溶液分别与 0.1molL1NaHCO3 溶液等体积混合，实验测得产生的气体体

6、积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A常温下，相同浓度的 HX 溶液和 HY 溶液，(HX)(HY)，错误；B 项，HX 与 NaHCO3 反应过程中，根据电荷守恒应该是 c(Na)c(H)c(X)c(OH)2c(CO)c(HCO)，错误；D 项，反应前，根据物料守恒有 c(HY)c(Y)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1 molL1，正确。4(2018西安模拟)常温下，用 0.10 molL1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为 0.10 molL1 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A点和点所示溶液中：c(CH3C

7、OO)c(CN)B点和点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)答案 C解析 A 项，点的溶液中存在电荷守恒为 c(OH)c(CN)c(Na)c(H)，而且 c(OH)c(H)，点所示溶液中的电荷守恒为4 / 7c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，而且 c(OH)c(H)，二者中钠离子浓度相同，所以 c(CH3COO)c(CN)，错误；B 项，点中 pH7，则 c(OH)c(H)，则点中 c(Na)c(CH

8、3COO)c(H)c(OH)，错误；C 项，点的溶液中存在物料守恒：c(HCN)c(CN)c(Na)，点所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)，二者中钠离子浓度相同，则 c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即 c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)，正确。(三)根据“多曲线”变化判断5(2018河南省焦作调研)25时，用 0.25molL1 的 NaOH 溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )A同浓度的稀酸中：c(A)c(B)c(D)B滴定至 P 点时，溶液中：c(B)c(

9、HB)CpH7 时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H)答案 D解析 A 项，根据图像可知三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的起始 pH 值 HA 最小，酸性最强，HD 的 pH 最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B 项，滴定至 P 点时溶质为等物质的量浓度的 HB 和 NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此 c(B)c(HB)，正确；C 项，pH7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D水解程度最大，则三种溶液中：c(A)c(B)c(D)，正确；D 项，混合溶液的质子守恒关系式，

10、c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，错误。5 / 76已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组 c(H2A)c(HA)c(A2)0.10molL1 的 H2A 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )ApH7 的溶液中：c(Na)2c(A2)BE 点溶液中：c(Na)c(HA)c(HA)答案 D解析 根据电荷守恒，pH7 的溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)，故 A 正确；根据电荷守恒 c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，c(Na)2c(A2)c(HA)c(OH

11、)c(H)，E 点溶液中 c(A2)c(HA)，c(OH)c(H)，所以 c(Na)c(HA)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)0.10 molL1，故 B 正确；根据电荷守恒，c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，c(Na)0.10 molL1，即 c(H2A)c(HA)c(A2)c(Na)，所以 c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)，故 C 正确，根据图像 pH2的溶液中，c(H2A)c(A2)c(HA)，故 D 错误。7(2017市南开中学检测)已知：H2A 为二元弱酸，25时，在0.1molL150mL 的 H2A 溶液中，H2A、HA、A2的物质的量浓度随溶液

12、pH 变化的关系如图所示(注：溶液的 pH 用 NaOH 固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )A在 pH3 时，c(HA)c(A2)c(H2A)6 / 7BpH 在 07 中，c(HA)c(A2)c(H2A)0.1molL1C在 pH36 的过程中，主要发生反应 HAOH=A2H2OD在 pH4.3 时，c(Na)c(H)c(OH)2c(HA)答案 D解析 H2A 属于二元弱酸，加入 NaOH 固体调节 pH，反应的先后顺序是H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，代表的 H2A，代表的是 HA，代表的是 A2。A 项，根据图像，pH3 时，浓度大小

13、顺序是 c(HA)c(A2)c(H2A)，正确；B 项，根据物料守恒，有c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1，正确；C 项，pH 在 36的过程中，HA浓度降低，A2浓度升高，即发生反应HAOH=A2H2O，正确；D 项，根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)，错误。8常温下，将体积为 V1 的 0.100 0 molL1HCl 溶液逐滴加入到体积为 V2 的 0.100 0 molL1 Na2CO3 溶液中，溶液中 H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数()随 pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是( )A在 pH10.3 时，溶液中：c(Na)

14、c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)B在 pH8.3 时，溶液中：0.1000c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C在 pH6.3 时，溶液中，c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)DV1V212 时，c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)答案 D解析 A 项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在 pH10.3 时，溶液中存在 c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)，正确；B项，由图可知，在 pH8.3 时，该溶液为 NaHCO3 和 NaCl 的混合溶液，根据物料守恒可得 c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.100 0Vc(OH)，根据化学反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2CO3，所以离子浓度大小关系为 c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)，正确；D 项，V1V212 时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl 的混合溶液，Na2CO3 和 NaHCO3 是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO 的水解程度大于 HCO 的水解程度，则溶液中c(HCO)c(CO)，由于水解程度是微弱的，所以 c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，错误。