高考化学一轮选练习题8含解析新人教版.doc

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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选练习题精选高考化学一轮选练习题 8 8 含解析新人教含解析新人教版版李仕才一、选择题1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析 H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 中，I 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则 H2SO3 为还原剂，还原性H2SO3I，2FeCl3

2、2HI=2FeCl22HClI2 中，Fe 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，则 HI 为还原剂，还原性IFe2，3FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 中，N 元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，则 FeCl2 为还原剂，还原性 Fe2NO，还原性由强到弱的顺序为 H2SO3IFe2NO，故选 A。答案 A2、如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”2 / 8分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A若中的 H2 为 1 mol，则中所含原子总数为 3.011023 个B和中气体的质量之比为 18CH2、O2 均能发生化合反应，

3、但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同解析 根据图示可知，和中 H2 与 O2 的分子个数之比为21，若 H2 为 1 mol，则 O2 为 0.5 mol，故 O 原子数目为6.021023 个，A 项错误；和中 H2 与 O2 的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为 21，质量之比为 18，B 项正确；H2 能发生置换反应，如 H2 与 CuO 反应，O2 也能发生置换反应，如 O2 与 H2S 反应，C 项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 错误。答案 B3、(2017成都一诊)某学生以铁丝和 Cl2 为原料进

4、行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( )A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质解析 实验制得的是 Fe(OH)3 胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项 A、C 错误；实验中涉及的物质 Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项 D 错误。答案 B4、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确3 / 8的是( )A检验溶液是否含有 SO 时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加 BaCl2 溶液B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有 Fe3时

5、，用硝酸酸化D定性检验 SO，将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化解析 B 项，高锰酸钾会将 Cl氧化为 Cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液；C 项，HNO3 会将 Fe2氧化成 Fe3，无法判断原溶液中是否含有 Fe3，错误；D 项，HNO3 会将 SO 氧化为 SO，错误。答案 A5、下列有关物质结构的说法正确的是( )A共价化合物中各原子最外层都一定满足 8 电子结构BBaO2 晶体中阳离子与阴离子数目之比为 12CH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D在反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成解析

6、 共价化合物 H2O、BeCl2 中 H 和 Be 两原子最外层均不是 8电子结构，选项 A 错；BaO2 晶体中阳离子是 Ba2，阴离子是O，两者的物质的量之比为 11，选项 B 错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项 C 错。答案 D6、(2017邢台期末)常温下用惰性电极电解 NaHSO4 溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是( )4 / 8A电解质溶液的浓度增大，pH 减小B电解质溶液的浓度增大，pH 增大C电解质溶液的浓度减小，pH 减小 D电解质溶液的浓度不变，pH 不变解析 NaHSO4=NaHSO，溶液呈酸性，常温下用惰性电极电解 NaHSO4 溶液

7、实质是电解水，因此 NaHSO4 溶液的浓度增大，c(H)增大，pH 减小，故 A 项正确。答案 A7、逆反应：2SO2O22SO3 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2。下列说法正确的是(K 为平衡常数，Q为浓度商)( )AQ 不变，K 变大，O2 转化率增大BQ 不变，K 变大，SO2 转化率减小CQ 变小，K 不变，O2 转化率减小DQ 增大，K 不变，SO2 转化率增大解析 当可逆反应 2SO2O22SO3 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2，平衡向右进行，但 O2 转化率减小，浓度商 Q 变小，K 不变。答案 C8、(2017娄底名校联考)下列有

8、关问题，与盐的水解有关的是( )NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰和铵态氮肥不能混合使用实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体5 / 8A B C D解析 中 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO 与 Al3两种离子可发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅与碱反应生成硅酸

9、钠，硅酸钠会将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3 溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3 固体(如果灼烧，会得到 Al2O3 固体)。答案 D9、下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( )选项原因结论A A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B B乙酸分子中含有羧基可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2C C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们互为同分异构体D D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型解析 C

10、H2=CH2 与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯则能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A 项错误；CH3COOH 的酸性强于H2CO3，故可与 NaHCO3 反应放出 CO2，B 项正确；纤维素和淀粉的化学式虽然形式相同，但由于 n 的值不定，故不互为同分异构体，C 项错误；CH3COOCH2CH3 和 H2O 的反应属于取代反应，而CH2=CH2 与 H2O 的反应属于加成反应，D 项错误。答案 B6 / 810、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是( )解析 A 选项，SO2 能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B 选项，氧气比空气的密度大，应用向上排空气法收集；C 选项，向右

11、拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确；导管直接插入稀 H2SO4 中，起不到防倒吸的作用，D 不正确。答案 C11、下列各项叙述中，正确的是( )A镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第A 族，是 s 区元素C所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2解析 A 项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期A 族，是 p 区元素；原子轨

12、道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故 24Cr 原子的核外电子排布式应是 1s22s22p63s23p63d54s1。答案 C12、有关分子结构的下列叙述中，正确的是( )A除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B所有的原子都在同一平面上C12 个碳原子不可能都在同一平面上D12 个碳原子有可能都在同一平面上7 / 8解析 本题主要考查苯环、碳碳双键、碳碳三键的空间结构。按照结构特点，其空间结构可简单表示为下图所示：由图形可以看到，直线 l 一定在平面 N 中，甲基上 3 个氢只有一个可能在这个平面内；CHF2 基团中的两个氟原子和一个氢原子，最多只有一个在双键决定的平面 M 中；平

13、面 M 和平面 N 一定共用两个碳原子，可以通过旋转碳碳单键，使两平面重合，此时仍有CHF2 中的两个原子和CH3 中的两个氢原子不在这个平面内。要使苯环外的碳原子共直线，必须使双键部分键角为 180。但烯烃中键角为 120，所以苯环以外的碳不可能共直线。答案 D二、非选择题1、根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题：(1)现有如图所示 A、B、C、D 四种仪器，写出名称：A_，B._，C_，D._。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：试管 分液漏斗 细口试剂瓶 广口试剂瓶 集气瓶 滴瓶 酸式滴定管 碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的

14、有_(填编号)。(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平其中标有仪器使用温度的是_(填编号)。实验时用来精确量取液体的是_(填编号)。使用前要检查仪器是否漏液的是_(填编号)。(4)玻璃棒的作用主要有以下四种：搅拌、引流、蘸取溶8 / 8液、转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A在“用无水碳酸钠配制 100 mL 0.12 molL1 的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是_(填编号)。B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的 Mg2、Ca2、SO 等杂质离子以制得纯净的食盐水”的实验中玻璃棒的作用可能是_(填编号)。解析 (2)“磨砂”使仪器不漏液或不漏气。玻璃仪器在磨口处都采用了磨砂工艺，如分液漏气的活塞处，试剂瓶(集气瓶、滴瓶)的瓶口，酸式滴定管的活塞处等。(3)量筒、容量瓶、滴定管等都标有使用温度；量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体的仪器；容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。答案 (1)圆底烧瓶 分液漏斗 锥形瓶 酸式滴定管(2)(3)abc c bc(4)A. B