初三化学《酸碱盐》知识点总结.pdf

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1、初三化学酸-碱-盐知识点总结 一、酸、碱、盐得组成 酸就是由氢元素与酸根组成得化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱就是由金属元素与氢氧根组成得化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐就是由金属元素元素(或铵根)与酸根组成得化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐得水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动得阴、阳离子)二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸得物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净盐酸:无色液体 工业用盐酸:黄色(含 Fe3+)无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强

2、氧化性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸,助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸得通性(具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子全部就是 H+)(1)与酸碱指示剂得反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸 盐+氢气(3)碱性氧化物+酸 盐+水(4)碱+酸 盐+水(5)盐+酸 另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)3、离子得检验 试剂 CO32-稀 HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙得物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐

3、蚀性)熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料:制肥皂、造纸 去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业:制漂白粉 农业:改良酸性土壤、配波尔多液 建筑:2、碱得通性(具有通性得原因:离解时所生成得阴离子全部就是 OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂得反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱 盐+水(3)酸+碱 盐+水(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注:难溶性碱受热易分解(不属于碱得通性)如 Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH

4、)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀:AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 复分解反应得条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 化 学 性 质(1)大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4(1)少数可与水反应生成碱 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱 盐+水 CO2+C

5、a(OH)2=CaCO3+H2O(不就是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 四、中与反应 溶液酸碱度得表示法pH 1、定义:酸与碱作用生成盐与水得反应 2、应用:(1)改变土壤得酸碱性(2)处理工厂得废水(3)用于医药 3、溶液酸碱度得表示法pH(1)0 14 酸性增强 中性 碱性增强(2)pH 得测定:最简单得方法就是使用 pH 试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在 pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液得 pH(读数为整数)(3)酸雨:正常雨水得 pH 约为 5、6(因为溶有 CO2)pH5、6 得雨水为酸雨 第十一单元

6、 盐 化肥知识点 一、常见得盐 定义:能解离出金属离子(或 NH4+)与酸根离子得化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度 影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪得熔点)(4)农业上用 NaCl 溶液来选种(5)制生理盐水(0、9%NaCl 溶液)Na+维持细胞内外得水分分布,促进细胞内外物质交换 Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白 色 粉 末 状 固体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体,易溶于水 制糕点所用得发酵粉

7、医疗上,治疗胃酸过多 备注(1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中得水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)(2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目得水分子,化学式为 Na2CO310H2O。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)(3)2Na H CO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 二、粗盐提纯去除不溶性杂质,得到得精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒

8、得作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅 三、盐得化学性质 1、盐(可溶)+金属 1 金属 2+新盐(金属 1 比金属 2 活泼,K、Ca、Na 除外)2、盐+酸 新盐+新酸 3、盐+碱 新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应得条件)4、盐+盐 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应得条件)四、酸、碱、盐得溶解性 1、酸:大多数都可溶(除硅酸 H2SiO3不溶)2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡与氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、盐:钾盐、钠盐、铵盐

9、、硝酸盐都可溶;氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶;硫酸盐除 BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。注:BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸 五、化学肥料 1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)(1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮:叶黄 a、常用氮肥 尿素 CO(NH2)2:含氮量最高得氮肥(有机物)46、7%含 N 量 NH4HCO3 17、7%铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用 NH4N

10、O3 35%(NH4)2SO4 21、2%NH4Cl 26、2%NH3、H2O NaNO3 b、NH4+得检验 试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润得红色石蕊试纸 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O c、生物固氮:豆科植物得根瘤菌将氮气转化为含氮得化合物而吸收(2)钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。缺钾:叶尖发黄 常用钾肥 KCl 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为 K2CO3),呈碱性 K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结(3)磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(P

11、O4)2 钙镁磷肥(钙与镁得磷酸盐)过磷酸钙 Ca(H2PO4)2与 CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 4、复合肥:含 N、P、K 中得两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用 三、使用化肥、农药对环境得影响 1、土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2、大气污染:N20、NH3、H2S3、引起水体污染:N、P 过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象 四、合理使用化肥 1、根据土壤情况与农作物种类选择化肥 2、农家肥与化肥合理配用 五、氮、磷、钾三种化肥得区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 瞧外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼 烧 可燃烧,熔化有气泡或冒烟 不燃烧,跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味得氨气 无气味放出