作业4-传统文化与学科整合应用成果(高中化学教学设计方案).pdf

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1、作业四:传统文化与学科整合应用成果（教学设计方案）作业题目：通过课堂观察和研修学习，剖析优秀教师整合传统文件与学科教学的解决方法，完成一篇“优秀传统文化与学科整合教学设计”方案(含课件）,并作为终结性成果以作业形式提交。1。作业要求：（1）教学设计方案请参照模板要求填写；要体现优秀传统文化与学科整合；（2）作品必须原创，做真实的自己，如出现雷同，视为无效；2。成果模板（1）教学设计方案模板 教学设计方案 课题名称：金属矿物的开发利用 姓名：易定军 工作单位：广南县第一中学 学科年级：化学 高一 教材版本:人教版 一、教学内容分析（简要说明课题来源、学习内容、知识结构图以及学习内容的重要性)该节

2、内容来源于高一年级化学必修 2 第四章第一节第一课时，主要内容为认识金属冶炼的几种方法。二、教学目标（从学段课程标准中找到要求，并具体化为本节课的具体要求，明晰(学生懂）、具体、可操作、可以依据练习测试题）重点及难点（说明本课题的重难点)1、帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用 2、掌握金属冶炼的原理和方法 3、掌握铝热反应及其应用 三、学习者特征分析（学生对预备知识的掌握了解情况，学生在新课的学习方法的掌握情况，如何设计预习）学生已经在初三和必修一学过金属及其化合物，对金属的性质有了一定的认识,在此基础上来学习各种金属的冶炼，学生应该是比较好奇并容易接受的.四、教学过程(

3、设计本课的学习环节，明确各环节的子目标,画出流程图)一、创设情境，引入新课 导入：观看 PPT 图片，了解金属广泛存在于生产生活中,过渡到现代金属的开发利用。引出本堂课的内容:讲解并质疑：金属元素广泛存在于生产生活中,金属是否直接从自然界中获得？那么金属元素在自然界中，如矿物或海洋中，是如何存在的呢?这又与什么性质有关?二、进入新课，科学探究 板书：金属元素在自然界中的存在及金属的冶炼 1、金属的存在形式 游离态:少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属(用 PPT 放映实物图片，加深对金属在自然界中存在的形式的印象。）介绍：我国金属矿产资源现状：截至到 2002 年度,我国已发现的矿产有

4、 171种，已探明储量的矿产有 157 种.已探明的矿产资源总量约占世界的 12,仅次于美国.我国的稀土金属、钨、锌、锑和锡在世界各国的储量中名列前茅,其中稀土、钨、锑和锡仍是世界上的名牌矿种。中国主要金属矿产资源储量较丰富，但人均占有量少，矿产资源禀赋差,采矿、选矿和冶炼难度大.中国正处于工业化的中期，在矿产资源综合开发利用领域已取得很大的进展,但今后 2030 年内矿产资源的供需矛盾将加剧。因此，加大勘探力度，加强对矿产资源的开发利用和保护并实施全球化策略是重要的任务.讲解:我们日常使用的金属材料大多是金属单质或合金。因此必须把化合态的金属转化为金属单质金属的冶炼.板书：2、金属的冶炼的定

5、义：用化学的方法把化合态的金属变成游离态 板书：3、金属冶炼的实质（原理）:是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子.原理:Mn+ne-M 设问：我们该如何从矿石中提炼出金属单质呢?根据什么原理？板书:1、基本步骤：【学生活动】分组讨论、发言 讲解：（正确评价学生的回答并复述）冶炼金属的根据是把金属矿石中的金属离子还原成单质，经过三个步骤。（PPT 放映）第一步：矿石的富集：出去较大的杂质，提高矿石中有用的成分的含量 第二步:冶炼：利用氧化还原反应(很不活泼的金属除外），在一定的条件下还原出金属单质 第三步：精炼：采用一定的方法,提炼出纯净的金属【分析探讨】金属离子的得电子能

6、力是否全都相同？这与什么有关？讲解并用 PPT 演示：金属的活动性不同,因此金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同,因此对于不同活性的金属离子就必须采取不同的还原方法进行冶炼,这就是金属冶炼的方法依据.板书：4、金属冶炼的方法依据 过渡：对于不同活性的金属离子就必须采取不同的还原方法进行冶炼，接下来我们一起来学习常见的金属冶炼方法。板书：二、金属冶炼的方法（1）物理方法 分析：（用 PPT 演示）Pt、Au 在自然界中主要以游离态存在，利用密度进行水洗法。如：淘金（2）热分解法：分析：（用 PPT 演示）分析对于不活泼金属（活动顺序中，Hg 及 Hg 以后）它们的阳离子得电子能力很强，所

7、以其还原的条件比较容易达到，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。例如：2HgO 2Hg+O2 2Ag2O 4Ag+O2 板书：（3）电解法：分析：非常活泼的金属（活动顺序中：K-Al）我们知道其还原性很强，容易失去电子，而对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，用一般的还原剂很难将它们还原出来，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如:2NaCl(熔融）2Na+Cl2 MgCl2（熔融)Mg +Cl2 2Al2O3(熔融）4Al+3O2 评价：电解法冶炼金属耗能较大，大多数金属我们可以用其他方法进行冶炼 板书：（3)热还原法：回顾知识:大家常见的可用作还原剂的物质有

8、哪些？答：氢气、一氧化碳、碳、分析:（用 PPT 演示）在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属（Zn-Cu),其对应的离子得电子能力较强,其化合物又不能通过受热分解得到金属单质，通常是在高温下用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：练习：让学生写出一些常见的金属氧化物被还原的反应,写完后用 PPT 对照：CuO +H2 Cu +H2O 2CuO+C 2Cu +CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+CO2 点评并强调：若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。过渡:活泼金属也可以做还原剂，把相对不活泼的金属置换出来，例如：铝 实验探究：演示实验 41：（

9、实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成）学生回答现象写出化学方程式并分析各试剂的作用。I、现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热,发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应,有火星喷射，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣（Al2O3）,可以发现落下的是铁珠。、反应方程式:Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3(铝热反应）（分析化合价升降)【思考】铝热反应中镁条和氯酸钾的作用分别是什么？镁条易燃烧且放出大量的热，就可以给铝热反应提供足够的热量引发反应，放出的热还能使氯酸钾发生分解放出氧气。氯酸钾在镁条燃烧的情况下发生分解放出氧气，使插入到铝热剂内的镁条能够继

10、续燃烧。、铝热剂及应用：(1)铝热剂：铝粉与某些金属（比铝不活泼的金属)氧化物的混合物.在高温下发生反应,放出大量的热，其混合物称为铝热剂;反应称为铝热反应。（2)铝热反应的特点:在高温下引燃后剧烈反应，放出大量的热，产生高温，使被还原出来的金属熔化,与熔渣分离。体现铝的还原性、氧化铝熔点高的性质.（3）铝热反应的应用：焊接钢轨；冶炼高熔点金属：V、Cr、Mn 等.(观看图片，体会化学在生产、生活中的实际应用，激发学生热受化学的情感）小结：金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择（投影)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 【表 41】常见金属的冶炼原理 金 属

11、冶 炼 原 理 Fe Fe2O3+3CO 高温 2Fe+CO2 Fe2O3+2Al 高温 2Fe+Al2O3（铝热反应）Cu Cu2S+O2 高温 2Cu+SO2（火法炼铜）Fe CuSO4=FeSO4 Cu（湿法炼铜)Mg MgO C 高温 Mg（g)CO(g)MgCl2（熔融）电解 Mg +Cl2 Al 2Al2O3（熔融)电解冰晶石4Al+3O2 电解法 热还原法 热分解法 Na 2NaCl(熔融）电解 2Na+Cl2 4NaOH（熔融）电解 4 Na+O2+2H2O 过渡：地球上的金属矿产资源是有限的，无法再生，而且随着金属的使用，金属会被腐蚀而污染环境，那么我们应该具体怎么做呢？板书

12、:三、有效利用金属资源的途径 1、提高金属矿物的利用率 2、减少金属的使用量 3、加强金属资源的回收和再利用 4、使用其他材料代替金属材料 阅读 PPT 放映的资料，思考金属的回收与环境、资源保护的方法，并回答.讲述：正确评价学生的回答并归纳,讲解有关金属回收再利用的好处。总结：指导学生归纳本节课的内容。【课堂练习】(选讲）1、下列关于金属冶炼的说法不正确的是 （）A。金属冶炼是指用化学的方法将金属由化合态转变为游离态 B。天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质 C。金属的冶炼方法主要有热分解法，热还原法和电解法三种方法 D。金属冶炼一定要用到还原剂 2、下列对铝热反应的说法错误的是

13、(）A铝热剂中还原剂是铝粉 B铝热剂是纯净物 C铝与 Fe2O3 可组成铝热剂 D铝热反应是放热反应 3、工业上冶炼金属通常有四种方法：热分解法 热还原法 湿法冶金 电解法 请判断，工业上对下列金属常采用什么方法冶炼？Na Ag W Fe Cu 五、教学策略选择传统文化融合的设计(针对学习流程的设计的各流程,设计教与学的方式的变革，配置学习资源和数字化工具，设计传统文化融合点）教师活动 预设学生活动 设计意图 展示图片,视频 学生观看视频 学生了解传统的冶金法 实验 4-1 教师演示实验 亲眼目睹实验操作及现象 教师指导学生总结 学生总结 锤炼学生的语言归纳能力 六、教学评价设计（创建量规,向

14、学生展示他们将被如何评价(来自教师和小组其他成员的评价）。也可以创建一个自我评价表，这样学生可以用它对自己的学习进行评价）七、教学板书(本节课的教学板书)一、金属元素在自然界中的存在及金属的冶炼 1、金属的存在形式 游离态：少数不活泼的金属 化合态：多数比较活泼的金属 2、金属的冶炼的定义:用化学的方法把化合态的金属变成游离态 3、金属冶炼的实质（原理）：是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。原理：Mn+ne-M 1、基本步骤：(投影）第一步:矿石的富集：出去较大的杂质，提高矿石中有用的成分的含量 第二步：冶炼：利用氧化还原反应(很不活泼的金属除外），在一定的条件下还原出

15、金属单质 第三步:精炼：采用一定的方法，提炼出纯净的金属 二、金属冶炼的方法（1)物理方法（2)热分解法：2HgO 2Hg+O2 2Ag2O 4Ag+O2（3)电解法：2NaCl(熔融）电解 2Na+Cl2 MgCl2（熔融)Mg +Cl2 2Al2O3(熔融）4Al+3O2（3）热还原法：CuO +H2 高温 Cu +H2O 2CuO+C 2Cu +CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+CO2 Fe2O3+2Al 高温 2Fe+Al2O3（铝热反应）铝热剂及应用（投影）(1)铝热剂：铝粉与某些金属(比铝不活泼的金属)氧化物的混合物.在高温下发生反应，放出大量的热，其混合物称为铝热剂；反应称为铝热反应.(2)铝热反应的特点：在高温下引燃后剧烈反应,放出大量的热,产生高温，使被还原出来的金属熔化,与熔渣分离。体现铝的还原性、氧化铝熔点高的性质.(3）铝热反应的应用:焊接钢轨;冶炼高熔点金属：V、Cr、Mn 等 板书:三、有效利用金属资源的途径 1、提高金属矿物的利用率 2、减少金属的使用量 3、加强金属资源的回收和再利用 4、使用其他材料代替金属材料