高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练5新人教.doc

《高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练5新人教.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练5新人教.doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练训小题提速练 5 5 新人教新人教(分值：42 分，建议用时：15 分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是( ) A大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D纳米铁粉可将地下水中的 NO 转化为 N2，

2、是因为纳米铁粉具有还原性C C 大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化，引起水中大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化，引起水中藻类植物藻类植物“疯长疯长” ，降低了水体中的溶解氧含量，使大量鱼类死，降低了水体中的溶解氧含量，使大量鱼类死亡，水质变坏，亡，水质变坏，A A 正确；未经处理的电镀厂废水中含有铜、镍、正确；未经处理的电镀厂废水中含有铜、镍、铬等重金属元素，用于灌溉农田，易造成土壤重金属污染，铬等重金属元素，用于灌溉农田，易造成土壤重金属污染，B B 正正确；臭氧确；臭氧 生物活性炭用于自来水深度处理，是利用了臭氧的消生物活性炭用于自来水深度处理，是利用了臭氧的消毒杀菌作用和

3、活性炭的吸附性，毒杀菌作用和活性炭的吸附性，C C 错误；纳米铁粉可将地下水中错误；纳米铁粉可将地下水中的的 NONO 转化为转化为 N2N2，NONO 被还原，是利用了纳米铁粉的还原性，被还原，是利用了纳米铁粉的还原性，D D 正正确。确。 8下列说法不正确的是( ) 2 / 5A葡萄糖溶液能产生丁达尔效应 B为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应D粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质A A 葡萄糖溶液为溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，葡萄糖溶液为溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，A A 错误；

4、错误；乙酸能和生石灰反应生成乙酸钙和水，而水又能和过量的生石灰乙酸能和生石灰反应生成乙酸钙和水，而水又能和过量的生石灰反应生成氢氧化钙，乙酸钙和氢氧化钙均不能挥发，故蒸馏时只反应生成氢氧化钙，乙酸钙和氢氧化钙均不能挥发，故蒸馏时只有乙醇挥发出来，故可以用加过量的生石灰的方法来除去乙醇中有乙醇挥发出来，故可以用加过量的生石灰的方法来除去乙醇中的乙酸，的乙酸，B B 正确；乙烯中含碳碳双键，故乙烯能和溴水发生加成正确；乙烯中含碳碳双键，故乙烯能和溴水发生加成反应从而使溴水褪色，反应从而使溴水褪色，C C 正确；乙醇在储存的过程中会部分被氧正确；乙醇在储存的过程中会部分被氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯

5、化反应生成酯，故使酒更醇香，化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成酯，故使酒更醇香，D D正确。正确。 9设 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A常温常压下，18 g 重水(D2O)中所含的中子数为 10NAB100 时，1 L pH1 的硫酸溶液中，含有 0.2NA 个 HC71 g 氯气发生氧化还原反应，一定失去 2NA 个电子D室温下，14 g N2 和 CO 的混合气体中含有的原子数目为 NAD D 常温常压下，常温常压下，1818 g g 重水重水(D2O)(D2O)中所含中子物质的量为中所含中子物质的量为10109 9 molmol，中子数为，中子数为 9NA9

6、NA，A A 项错误；项错误；1 1 L L pHpH1 1 的硫酸溶液中，含有的硫酸溶液中，含有0.1NA0.1NA 个个 H H，B B 项错误；氯气发生氧化还原反应，不一定失去项错误；氯气发生氧化还原反应，不一定失去2NA2NA 个电子，例如与氢氧化钠溶液反应失去个电子，例如与氢氧化钠溶液反应失去 1 1 molmol 电子，电子，C C 项错项错误；误；N2N2 和和 COCO 均是双原子分子，相对分子质量均是均是双原子分子，相对分子质量均是 2828，因此室温，因此室温3 / 5下，下，1414 g g N2N2 和和 COCO 的混合气体中含有的原子数目为的混合气体中含有的原子数目

7、为 NANA，D D 项正确。项正确。 10下列实验不能实现其目的是( )A检验铵根离子B制取乙酸乙酯C比较氮、碳、硅元素的非金属性 D检验碘离子B B 湿润的红色石蕊试纸可检验湿润的红色石蕊试纸可检验 NH3NH3 的存在，的存在，A A 项可达到实验项可达到实验目的；氢氧化钠溶液会促进乙酸乙酯水解，造成产率下降，故目的；氢氧化钠溶液会促进乙酸乙酯水解，造成产率下降，故吸收乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液，应该用饱和碳酸钠溶液，吸收乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液，应该用饱和碳酸钠溶液，B B 项无法达到实验目的；饱和碳酸氢钠溶液可除去挥发出来的项无法达到实验目的；饱和碳酸氢钠溶液可除去挥发出来的硝酸，

8、硝酸，C C 项可达到实验目的；项可达到实验目的；I I能与氯水反应产生单质碘，能与氯水反应产生单质碘，碘单质会被萃取到碘单质会被萃取到 CCl4CCl4 层，使层，使 CCl4CCl4 层呈紫红色，层呈紫红色，D D 项可达到项可达到实验目的。实验目的。 11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 Y 同主族。下列说法正确的是( )A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BZ 在周期表中的位置为第三周期B 族CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的

9、弱DW 比 Y 更容易与氢气反应 C C 短周期主族元素短周期主族元素 X X、Y Y、Z Z、W W 的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，X X 原子的原子的最外层电子数是其内层电子数的最外层电子数是其内层电子数的 2 2 倍，则倍，则 X X 是碳元素。是碳元素。Y Y 是地壳是地壳中含量最高的元素，则中含量最高的元素，则 Y Y 是氧元素。是氧元素。Z Z与与 Y2Y2具有相同的电子具有相同的电子层结构，则层结构，则 Z Z 是钠元素。是钠元素。W W 与与 Y Y 同主族，因此同主族，因此 W W 是硫元素。同周是硫元素。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半

10、期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半4 / 5径逐渐增大，则原子半径大小顺序：径逐渐增大，则原子半径大小顺序：r(Z)r(Z)r(W)r(X)r(Y)r(W)r(X)r(Y)，A A项错误；根据上述分析，项错误；根据上述分析，Z Z 为钠元素，位于第三周期为钠元素，位于第三周期AA 族，族，B B 项项错误；错误；X X 为碳元素，为碳元素，W W 为硫元素，碳元素的非金属性比硫元素弱，为硫元素，碳元素的非金属性比硫元素弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此 X X 的的最高价氧化物对应水化物的酸性比最高

11、价氧化物对应水化物的酸性比 W W 的弱，的弱，C C 项正确；项正确；W W 为硫元为硫元素，素，Y Y 为氧元素，氧元素的非金属性强于硫元素，非金属性越强，为氧元素，氧元素的非金属性强于硫元素，非金属性越强，越易与越易与 H2H2 反应，因此反应，因此 Y Y 比比 W W 更容易与氢气反应，更容易与氢气反应，D D 项错误。项错误。 12液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。下图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是( ) A充电时阳极的电极反应式为 Zn2e=Zn2B充电

12、时电极 a 为外接电源的负极C放电时 Br向右侧电极移动D放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大D D 该锌溴液流电池的电解液为溴化锌的水溶液，所以该电池的该锌溴液流电池的电解液为溴化锌的水溶液，所以该电池的负极为锌，电极反应式为负极为锌，电极反应式为 ZnZn2e2e=Zn2=Zn2，正极为溴，电极反，正极为溴，电极反应式为应式为 Br2Br22e2e=2Br=2Br。充电时阳极的电极反应式与正极的。充电时阳极的电极反应式与正极的电极反应式相反，所以充电时阳极的电极反应式为电极反应式相反，所以充电时阳极的电极反应式为2Br2Br2e2e=Br2=Br2，故，故 A A 项错误；在充电时

13、，原电池的正极连项错误；在充电时，原电池的正极连接电源的正极，是电解池的阳极，而原电池的负极连接电源的负接电源的正极，是电解池的阳极，而原电池的负极连接电源的负极，所以充电时电极极，所以充电时电极 a a 为外接电源的正极，故为外接电源的正极，故 B B 项错误；放电时项错误；放电时为原电池，在原电池中间隔着一个阳离子交换膜，所以为原电池，在原电池中间隔着一个阳离子交换膜，所以 BrBr不能不能向右侧电极移动，故向右侧电极移动，故 C C 项错误；放电时左侧生成溴离子，右侧生项错误；放电时左侧生成溴离子，右侧生5 / 5成锌离子，所以放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增成锌离子，所以放电

14、时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大，故大，故 D D 项正确。项正确。 13室温时，往 20 mL 0.1 molL1 的 HM 酸溶液中逐滴滴入 0.1 molL1 的 ROH 碱溶液，溶液的 pH 与所加 ROH 溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( ) AV(ROH)2pH2，说明，说明 HMHM为弱酸，物质的量浓度相等的酸、碱等体积混合时，溶液呈中性，为弱酸，物质的量浓度相等的酸、碱等体积混合时，溶液呈中性，说明酸与碱的电离程度相同，故说明酸与碱的电离程度相同，故 ROHROH 为弱碱，且两者的电离常数相为弱碱，且两者的电离常数相等，等，B B 正确；正确；V(ROH)V(ROH)2020 mLmL 时，发生中和反应，随着时，发生中和反应，随着 V(ROH)V(ROH)增大，增大，使使 HMHM 的电离平衡右移，的电离平衡右移，HMHM 的电离程度增大，的电离程度增大，A A 错误；错误；RMRM 为弱酸弱为弱酸弱碱盐，可发生水解，碱盐，可发生水解，C C 错误；错误；V(ROH)V(ROH)2020 mLmL 时，溶液呈中性，此时时，溶液呈中性，此时溶液中溶液中 c(Rc(R) )c(Mc(M) )，当，当 V(ROH)20V(ROH)20 mLmL 时，溶液中时，溶液中 c(Rc(R)c(Mc(M) )，D D 错误。错误。