湖北省荆州中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）.pdf

《湖北省荆州中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆州中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）.pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高二化学试卷 1/8学科网（北京）股份有限公司荆州中学 2021 级高二上学期期末考试化化 学学 试试 题题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 45 分分)1化学与生活息息相关。下列叙述错误的是()A热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、

2、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B实验室配制 FeCl3溶液时，先将 FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸C向 CuCl2溶液中加入 CuO 调节 pH，可除去溶液中混有的 Fe3D用 Na2CO3和 Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好3下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是()A氯化铜溶液中通入硫化氢：22CuSCuSB惰性电极电解氯化镁溶液：22222Mg2Cl2H OMg OHClH 通电C向 AgCl 悬浊液中滴加2Na S溶液，白色沉淀变成黑色：222AgCl sSaqAg S s2ClaqD2TiO水解析出22TiOH Ox沉淀：2222TiO1 H OTiOH

3、 O2Hxx 415mL 0.1mol L KI溶液与131mL 0.1mol L FeCl溶液发生反应：3+-2+22Fe(aq)+2I(aq)2Fe(aq)+I(aq)，达到平衡。下列说法错误的是()A加入 CCl4振荡，平衡正向移动B经 CCl4两次萃取分离后，加入 KSCN 后溶液仍呈血红色，表明该反应存在限度C加入4FeSO固体，平衡逆向移动 D该反应的平衡常数 22+23+2Fe=FeIcKcc5.下列有关实验现象和解释(或结论)正确的是()高二化学试卷 2/8学科网（北京）股份有限公司选项实验操作和现象解释(或结论)A将充满2NO的密闭玻璃球浸泡在热水中，玻璃球中红棕色加深反应

4、2242NOgN Og 的H0B测得3CH COONa溶液的pH约为 9，2NaNO溶液的pH约为 8a2a3KHNOKCH COOHC向滴有酚酞的23Na CO溶液中加入足量2BaCl溶液，生成白色沉淀，红色褪去23Na CO溶液中存在水解平衡D相同温度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2 滴20.1mol/L MgC1溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴30.1mol/L FeCl溶液，又生成红褐色沉淀spsp23KMg OHKFe OH6室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A-+c(OH)c(H)=10-12的溶液：NH4、Cu2+、NO3、SO24B0.1

5、molL-1的氨水：Cu2+、Na+、SO24、NO3C1molL-1的 NaClO 溶液：Fe2+、Al3+、NO3、I-D0.1molL-1的 NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3、OH-7利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是()A在铁片上镀铜时，Y 是纯铜公众号高中僧试题下载B制取金属钠时，Z 是氯化钠溶液C电解精炼铜时，Z 溶液中的2Cu浓度不变D氯碱工业中，X 电极上的反应式是22Cl2eCl8垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是()A氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1:2B氧化过程中，可以用

6、3HNO代替NaClO氧化AgC还原过程中的离子方程式为324224 Ag NHN HH O4OH 223=4Ag+N+5H O+8NH，则还原剂应是242N HH OD为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性加强热条件下进行高二化学试卷 3/8学科网（北京）股份有限公司9下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用 3mL 稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入 1mL 1molL1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加 KSCN溶

7、液，观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液 pH 的减小而增强将“84”消毒液滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向 2mL 0.1molL1硝酸银溶液中加入 1mL 0.1molL1 NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 0.1molL1的 Na2S 溶液，有黑色沉淀生成10下列说法正确的是()A任何温度下，纯水都显中性且 pH 为 7 B常温下，pH 相同的 CH3COONa、NaHCO3、NaClO 溶液，其浓度逐渐增大C常温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 Ba(OH)2溶液等体积混合

8、后显碱性D侯氏制碱法先将精制的饱和食盐水氨化，再碳酸化，以获得更多的 NaHCO3沉淀11.下列说法错误的是()A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.4NH F水溶液中含有HF，因此4NH F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.反应 2432H NCOONHs2NHg+COg 在恒温恒容密闭容器中进行，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态D.3Fe SCN溶液中加入固体KSCN后颜色变深的原因可用勒夏特列原理来解释12下列叙述正确的是()A测定中和热时，将 NaOH 溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度B 222NO g+2CO gNg+2COg在常温下

9、能自发进行，则该反应的0HC活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越小D工业合成氨使用催化剂，反应的H不变，但可以提高平衡前某段时间2N的转化率13用水稀释 0.1 molL-1CH3COOH 时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c平CH3COOHc平OHB.c平Hc平OHC.c平(H)和 c平(OH)的乘积D.H+的物质的量高二化学试卷 4/8学科网（北京）股份有限公司14利用微生物可实现含尿素22CO NH的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是()A温度越高，装置的转化率越高Ba 极的电极反应式为22222CO NH6eH OCO6HN C该电池工作时，每4molH通过质子

10、交换膜时，消耗标准状况下2O11.2LD电解质溶液中电流的方向由 b 到 a，电子的流向与之相反152H A为一种二元弱酸，室温下，向121L0.1mol L H A溶液中滴加10.1mol LKOH 溶液，混合溶液中lgXX 表示2HAH Acc或2AHAcc随溶液 pH 变化关系如图所示。已知室温下23H CO的7a14.3 10K，11a25.6 10K。下列说法错误的是()A当 pH=4.3 时，溶液中有3HAKHOHccccB常温下，KHA 溶液中22KHAH AOHAHccccccC常温下，2K A溶液中2232AH A10HAcccD向23Na CO溶液中滴加少量的2H A发生的

11、主要反应为223232COH AA2HCO高二化学试卷 5/8学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 大题，共大题，共 55 分。分。16(14 分)乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。.已知 25时，部分物质的电离常数如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离常数51.8 1071K=4.4 10112K=4.7 1083.0 10(1)根据表中数据，将 pH=3 的下列三种酸溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最小的是_(填标号)。aCH3COOH bH2CO3 cHClO(2)常温下相同浓度的下列溶液：CH3

12、COONH4 CH3COONa CH3COOH，其中 c(CH3COO)由大到小的顺序是_(填标号)。(3)常温下，pH=10 的 CH3COONa 溶液中，由水电离出来的 c(OH-)=_mol/L；请设计实验，比较常温下 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的水解程度和 0.1 mol/L CH3COOH 溶液的电离程度大小：_(简述实验步骤和结论)。常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为 0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的pcpOH关系如图所示。已知：pc=-lgc，-pOH=-lgc OH；x、z 两点的坐标为 x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。(4)H3PO3与

13、足量的 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(5)表示-23pc H PO随 pOH 变化的曲线是_。(填“”、“”或“”)。(6)常温下，NaH2PO3溶液中的2-3c HPO_33c H PO(填“”或“=”)。17(14 分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。(1)氧化还原滴定葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如图：高二化学试卷 6/8学科网（北京）股份有限公司葡萄酒样品100m L盐酸蒸馏 馏分2一定条件下，加入几

14、滴指示剂用0.010m ol/L标准I 溶液滴定 往实验中加入盐酸的目的是将 Na2S2O5全部转化成 SO2；滴定过程中发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4。加入盐酸时发生的离子方程式为：_。滴定时 I2溶液应装在_(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：_。实验消耗 I2溶液 50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)为_g/L。下列情形会造成测定结果偏高的是：_。A滴定持续时间稍长，溶液中部分 HI 被空气氧化B滴定前平视，滴定后俯视C滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失D盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗(2)沉淀滴定滴定

15、剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用 AgNO3滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是：_(填选项字母)，判断滴定终点的方法为：当最后半滴 AgNO3溶液滴入时，_(填现象)且 30s 不变，则达到滴定终点。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710-105.3510-131.2110-161.1210-121.010-12ANa2CrO4 BNaBr CNaCN DNaCl18(12 分)铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的

16、主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：(1)铁镍矿石粉碎的目的是_。(2)“酸溶”时，所加入的试剂 A 是硫酸，溶液中有32FeNi、等金属阳离子生成，废渣 1 的主要成分的化学式为_。(3)“除铁”时22H O的作用是_。高二化学试卷 7/8学科网（北京）股份有限公司(4)“除钙、镁”过程形成的废渣 3 的化学式为_。(5)已知常温下15sp2KNi(OH)2.0 10，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为_时，2Ni才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度51.0 10 mol/L；lg20.30)。(6)镍

17、氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：放电2充电M+N i(O H)H M+N i O O H (式中 M 为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式：_。19.(15 分)二氧化碳是常见的温室气体，2CO的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问题：(1)利用 2COg和 2Hg合成甲醇，下列为合成甲醇的有关化学方程式：232Hg+CO gCH OH g -11H=-90kJ mol 222Hg+COgH O g+CO g -12H=-125.5kJ mol 22323Hg+COgCH OH g+H O g 3H上述反应中3H=_1kJ mol。(2)以2CO与

18、3NH为原料可以合成尿素22CO NH，合成尿素的反应为 22232+COgC2NHO NHs+HggO。在不同温度及不同 y 值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示，该反应的H_(填“”“”“(3)10-4 将等浓度的 CH3COONa、CH3COOH 两种溶液等体积混合，然后用 pH 测定溶液 pH。若溶液 pH7，说明 CH3COOH 电离作用大于 CH3COO-的水解作用；若溶液 pH7，说明 CH3COOH 电离作用小于 CH3COO-的水解作用；(4)H3PO3+2OH-=2-3HPO+2H2O(5)(6)17、（14 分，每空 2 分）【答案】(1)S2O25+2H+=2SO2+H2O 酸 淀粉溶液 0.32 CD(2)A 有砖红色沉淀生成18、（12 分，每空 2 分）【答案】(1)便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面，使之充分反应，提高反应速率(2)2SiO(3)将2Fe氧化为3Fe学科网（北京）股份有限公司(4)22CaFMgF、(5)9.15(6)M+H2O+e=MH+OH19、（15 分，除注明的外，其余每空 2 分）【答案】（1）215.5 （2）.(1 分).(1 分).50%.2094p .（3）322CH OH6eH OCO6H .12.