湖北省襄阳市第四中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）.pdf

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1、襄阳四中襄阳四中 2022-2023 学年高一上学期学年高一上学期 12 月考试化学试题月考试化学试题本试卷共本试卷共 5 页，共页，共19题。满分题。满分100分，考试用时分，考试用时75分钟。分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名.准考证号填在答题卡上.2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷上无效.3.主观题答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效.一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四分。在每

2、小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列实验室保存试剂的方法正确的是()A.硝酸银溶液存放在广口棕色玻璃瓶中B.浓硫酸存放在铁质容器中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.浓硝酸盛放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中2.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（）A.浓硫酸可作氯气的干燥剂B.浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑C.浓硫酸滴加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应3.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A.反应中

3、NO 为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2C.NO 和 O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总化学方程式为 2NO+O2+4CO=4CO2+N24.常温下单质硫主要以 S8形式存在。加热时，S8会转化为 S6、S4、S2等。当温度达到 750 时，硫蒸气主要以 S2形式存在(占 92%)。下列说法中正确的是()A.S8转化为 S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D.把硫单质在空气中加热到 750 即得 S25.下列说法中正确的是()A.所有铵盐受热都易分解，

4、产物都有氨气放出B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素都为3 价C.氯化铵溶液与烧碱浓溶液共热有刺激性气味气体放出D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离6.某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中 a 棉球蘸有品红溶液，b 棉球蘸有含酚酞的溶液，c 棉球蘸有 I2与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。下列说法错误的是（）公众号高中试卷资料下载A.a 棉球会变白，微热后变红B.b 棉球变为白色，离子反应为：C.c 棉球变为白色，说明具有漂白性D.若将试剂改为浓和固体，a，b 处棉球也会变白色7.下列关于硫的化合物说法正确的是（）A.SO2能使品红、溴水等物质褪色，体现

5、了漂白性B.常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应C.浓硫酸能干燥 SO3、SO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性D.硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象8.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在 Z 导管口有红棕色气体出现9.化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究 FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象下列分析正确的是（）A.的变化中，

6、有 2 处涉及氧化还原反应B.中反应的离子方程式：2Fe3+3CO+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2C.若将 FeCl3溶液滴加到 Na2S 溶液中，产生的现象与图中、现象相同D.若用 Na2SO3代替 Na2S 进行实验溶液不可能变成淡绿色10.将盛有 NO 和 NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中 NO 和 NO2的体积比是A.1：1B.1：2C.1：3D.1：411.NH3和 NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO27N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少 0.1mol，则下列判断不正确的是（）A.转移电子

7、 2.4NAB.生成的气体冷却至标况，体积为 15.68LC.还原剂比氧化剂多 0.2molD.被还原的氮原子是 11.2g12.物质的量之比为 13 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为一氧化二氮(N2O)，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（)A.在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B.向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为 14D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为 1513.在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为 12 molL-1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒：NO

8、3-、Fe3+、H+、NO、NO2，在该装置中一定大量存在的（）A.B.C.D.14.在一定温度和压强下将装有 N2和 NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的 60%，则原混合气体中 N2和 NO2气体的体积比是()A.23B.32C.35D.5315.铜与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是()A.若铜片为 51.2 g，则生成 0.2 mol NaNO3B.铜遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C.标准状况下收集的氮氧化物为 20.16 LD.C

9、u(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物二、主观题：本大题共 4 小题，共二、主观题：本大题共 4 小题，共 55 分。分。16.硫及其部分化合物的转化关系如图所示。（1）硫单质俗称_，通常状况下硫单质的颜色为_；（2）SO2可以使溴水溶液褪色，说明 SO2具有_（填“漂白性”或“还原性”）；该反应的离子方程式为_；（3）写出反应的离子方程式为_；（4）反应中，当 32g 铜完全反应时，被还原的 H2SO4的物质的量为_mol。17.某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：(1)写出 A 中木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式_；(2)试管 B 中现象是_；(3)E

10、试管的作用是_；同时该小组设计如下图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究:(4)可用来验证 SO2具有漂白性的现象是：_。(5)从元素化合价的角度分析，SO2的性质：当通入 SO2一段时间后，可观察 C 中溶液褪色，说明 SO2具有_性。如要验证 SO2还具有另一方面的性质，D 装置中的药品应为_。AFeCl3溶液B氯水C氢硫酸D浓硝酸18.、浓硫酸具有：难挥发性（高沸点）；酸性；强氧化性；吸水性；脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：(1)蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，该实验现象表明浓硫酸具有_。(2)浓硫酸使蓝色的胆矾

11、晶体变为白色，表现的性质是_。(3)浓硫酸与食盐共热制 HCl 气体，表现的性质为_。(4)浓硫酸与银反应，表现出来的性质为_。、如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中 A、C、D、E、F 在通常情况下均为气体，且加热 X生成的 A 与 C 的物质的量之比为 1:1，B 为常见液体。试回答下列问题：(1)X 是_(填化学式，下同)，F 是_。(2)AD 反应的化学方程式为_。(3)X 与过量 NaOH 溶液反应生成 C 的离子方程式为_。(4)以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 完全转化为 G，理论上至少需要 D_mol。19.某无色溶液中可能含有 H+、OH-、Na+、

12、NO，加入铝粉后，只产生 H2，推断无色溶液中能大量存在的离子。(1)未开始实验前，_(选填“能”、“不能”)确定溶液的酸碱性；加入铝粉产生 H2，说明铝具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)该同学分析：若 H+大量存在，则 NO就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象.实验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色.试管变热，溶液沸腾盐酸溶解 Al2O3薄膜的离子方程式是_。根据现象，推测溶液中产生了 NO，将生成 NO 的离子方程式补充完整：_Al+_NO+_=_Al3+_NO+_。(3)再假设：若 OH-大量存在，NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下：装置现象.实

13、验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味，经检验该气体含 NH3(4)在 NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有 H2生成，其化学方程式是_，该反应的氧化剂为：_(5)由上述实验得出：该溶液的溶质为_。化学参考答案化学参考答案1-15 BBDBC CDDBCDDBAA16.（1）硫黄；黄色或淡黄色（2）还原性；Br2+SO2+2H2O=2Br+SO42-+4H+（3）Ba2+SO42-=BaSO4（4）0.517.（1）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（2）白色固体变蓝（3）检验 SO2是否除完（4）B 中品红溶液褪色（5）还原；C18.、(1)(2)(3)（4）、(1)NH4HCO3、NO2(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)NH4+HCO3-+2OH-2H2O+CO32-+NH3（4）2a19.(1)能；还原性(2)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；Al+NO3-+4H+=Al3+NO+2H2O(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 H2O；NaOH公众号高中试卷资料下载