重庆市第一中学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）.pdf

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1、秘密启用前秘密启用前 20222023 学年重庆一中上期学情调研高二化学试题卷学年重庆一中上期学情调研高二化学试题卷注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。考试结束后，将答题卡交回。一、选择题；本题共一、选择题；本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的分在每小题给出的四个选项中，

2、只有一项是符合题目要求的1下列物质及对应的用途正确的有晶体硅-光导纤维 氧化铝-制作耐火坩埚 水玻璃-制备木材防火剂的原料 明矾-作净水剂 氧化铁-红色油漆和涂料 碳化硅(俗称金刚砂)-变压器铁芯A3 项B4 项C5 项D6 项2下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是(水分子除外)AHClBCH3COOHCNH3DHClO32008 年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为 23，则钒原子的价电子排布式正确的是()A3s23p6B3d34s2C3d64s2D4s24室温下,下列溶液等体积混和,所得溶液 pH

3、 的一定大于 7 的是A0.1mol.l-1盐酸溶液和 0.1mol.l-1氢氧化钠溶液B0.1mol.l-1盐酸溶液和 0.1mol.l-1氢氧化钡溶液CpH=4 醋酸溶液和 pH=10 氢氧化钠溶液DpH=4 盐酸溶液和 pH=10 氢氧化钡溶液5下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是A电子排布为Ar3d44s2的中性原子是基态原子B1s22s12p0 x2p1y2p1z违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布C不符合泡利原理，是不存在的排布D若某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣形6下列说法错误的是（）A原子及其离子的核外电子层数等

4、于该元素所在的周期序数B元素周期表中从第B 族到第B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除 He 外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8D第四周期中,第A 族与第A 族之间隔着 10 个纵行7设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是A5.6g 铁粉与足量 Cl2反应，失去的电子数为 0.2NAB1mol NH3含有的电子数 10NAC常温常压下，22.4 L 的氧气含氧原子数为 2NAD常温下，1 L0.1molL1AlCl3溶液中含 Al3数为 0.1 NA8探究 NH3、铵盐及 HNO3性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A将集有 NH3的试管倒扣于水槽中，液体迅速充

5、满试管，说明 NH3极易溶于水B常温下，将铝投入浓 HNO3中，无 NO2气体产生，说明铝与浓 HNO3不反应C向某盐溶液中加入少量浓 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有 NH+4D加热 NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3具有热不稳定9NO是汽车尾气中的主要污染物之一、通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是APt电极作负极，NiO电极作正极BPt电极上发生的是氧化反应CNiO电极上发生的是还原反应DNiO电极的电极反应式为22NO+O2e=NO10下列事实不能作为实验判断依据的是

6、A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B酸性 H2CO3c HSeOc H SeO二、非选择题：58 分二、非选择题：58 分15氨在国民经济中占有重要地位，氨的用途十分广泛，是制造硝酸和化肥的重要原料。(1)合成氨工业中，合成塔中每产生 2 mol NH3，放出 92.2 kJ 热量。1 mol NH 键形成所释放的能量约等于_kJ。(2)标准平衡常数23322p NHpK=p Np Hpp 中，p为标准压强(1105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和 p(H2)为各组分的平衡分压，如 p(NH3)=x(NH3)p，p 为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中 NH3的物质的量分数。当 N

7、2和 H2的起始物质的量之比为 13 时，反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为，则 K=_(用含 的最简式表示)。(3)工业生产尿素原理是以 NH3和 CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如图 1 所示：H_0(填“”“”或“=”)。在一定温度和压强下，若原料气中 NH3和 CO2的物质的量之比(氨碳比)32n NH=xn CO，图 2 是氨碳比(x)与CO2平衡转化率()的关系。B 点比 A 点 CO2平衡转化率大的原因是_。图 2

8、 中的 B 点处，NH3的平衡转化率为_。16 为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含 LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：已知 LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。（1）“碱溶”时的离子方程式为_。（2）向滤液中通入过量 CO2会析出 Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式：_。（3）“酸浸”时溶液中 Fe2+发生反应的离子方程式为_。（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在 Fe3+的方法是_。（5）以 Fe(OH)3为原料可以制取 FeSO4晶体,还需的试剂有_。（6）“沉锂”时，检验 Li+是否沉淀完全的方法是_。17已知 NH4A 溶液为中

9、性，又知将 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 NH4HCO3溶液的pH_（填“”或“=”）7。18化合物 G 是冶炼某常见金属的原料，工业上提取 G 的流程如下图所示(已知晶体 E 的焰色反应呈黄色)：(1)溶液 A 为_溶液(用化学式表示，下同)，赤泥浆 C 的主要成分有_，(2)操作为_；操作为_，(3)写出由 B 生产 F 的离子方程式为_(4)苛化试剂与 E 溶液反应生成溶液 A，则苛化试剂是_，该工艺的优点是_(答一条，合理即可)。化学参考答案化学参考答案1B 2A 3B 4B 5C 6A 7B 8B 9D 10C 11D 12C 13A 14D15 391 22

10、4162-27 1-B 点与 A 点相比，c(NH3)增大，平衡正向移动，CO2转化率增大 3216 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3+HCO3-2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O 取少量沉铁后所得上层溶液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则存在 Fe3+，若溶液不变红，则不存在 Fe3+硫酸、铁粉 静置，向上层清液中继续滴加 Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则 Li+沉淀完全1718 NaOH Fe2O3 过滤 灼烧(或加热)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-石灰或熟石灰(CaO、Ca(OH)2)苛化试剂经济(或产物得到了循环利用)