辽宁省营口市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司20222023 学年度上学期期末教学质量监测三年级化学试卷学年度上学期期末教学质量监测三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Cl 35.5Fe 56Ba 137第第 I 卷卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1营口市何家沟滑雪场 2022 年度被命名为“营口科学技术普及基地”，雪上项目是滑雪场重要项目之一。制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是（）A板面尼龙B板芯木质C板底聚乙烯塑料D

2、复合层玻璃纤维2下列符号表征或说法正确的是（）A23H SO电离：2233H SO2HSO BFe 位于元素周期表 d 区C3NO空间结构：三角锥形D羟基的电子式：3设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A质量相同的2H O和2D O（重水）所含的原子数相同B26g22C H分子中含有的键数目为 4ANC标准状况下，5.6L4CH中所含 CH 键的数目为AND室温下，1L 0.11mol L3CH COOH溶液中3CH COO的数目为 0.1AN4茯苓新酸 DM 是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法错误的是（）A可使酸性4KMnO

3、溶液褪色B可发生取代反应和加成反应C1mol DM 与足量金属钠反应放出 1mol2HD分子中含有 3 种含氧官能团5W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W 元素的一种离子与+Li具有相同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外 L 层的电子数与 Y 原子核外 M 层的电子数之比为 3：2，X 与 Z 同主族，Z 的价层电子排布式为243s 3p。下列说法错误的是（）A简单气态氢化物的热稳定性：ZYBW 与 Li 的原子半径：WYDX、Z、R 的电负性：RZXD当V(NaOH)20.00ml时，222c(H A)c(Na)2c(H)2c(A)2c(OH)第第 II 卷卷二、

4、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 小题，共小题，共 55 分）分）16（14 分）稀土（RE）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：己知：月桂酸（1123C H COOH）熔点为 44；月桂酸和11233C H(COO)RE 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持3价不变；11232C H COOMg 的8spK1.8 10，3Al OH开始溶解时的 pH 为 8.8；有关金属离子沉淀的相关 pH 见下表。离子2Mg3Fe3Al3RE开始沉淀时的 pH8.81.53.66.27.4沉淀完全时

5、的 pH/3.24.7/（1）“氧化调 pH”中，化合价有变化的金属离子是_。（2）“过滤 1”前，用NaOH溶液调 pH 至_的范围内，该过程中3+Al发生反应的离子方程式为_。（3）“过滤 2”后，滤饼中检测不到 Mg 元素，滤液 2 中2Mg浓度为12.7g L。为尽可能多地提取3RE，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤 2”前的溶液中1123C H COOc低于_1mol L（保留两位有效数字）。（4）“加热搅拌”的目的是_。“操作 X”的过程为：先_，再固液分离。（5）该工艺中，可循环利用的物质有_（写化学式）。17（13 分）金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要

6、用途，目前生产钛的方法之一是将金红石（2TiO）转化为4TiCl，再进一步还原得到钛。回答下列问题：（1）2TiO转化为4TiCl有直接氯化法和碳氯化法。在 1000时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：学科网（北京）股份有限公司（i）直接氯化：122421(s)(g)(g)TiO2ClTiClOH172KJ mol(g)，2plK1.0 10（ii）碳氯化：12242TiO s2Cl g2C(s)TiCl g2CO(g)H51KJ mo)()l()，12p2K1.2 10Pa反应 22C sOg2CO g的H_1KJ mol，pK _Pa。碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_。对于碳氯

7、化反应：增大压强，平衡_移动（填“向左”“向右”或“不变”）；温度升高，平衡转化率_（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）在51.0 10 Pa，将2TiO、C、2Cl以物质的量比 1：2.2：2 进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。反应 2C sCOg2CO g的平衡常数pK（1400）=_Pa。图中显示，在 200平衡时2TiO几乎完全转化为4TiCl，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因_。18（14 分）某实验小组以BaS溶液为原料制备22BaCl2H O，并用重量法测定产品中22BaCl2H O的含量。设计了如下实验方案：可选用试

8、剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓24H SO、稀24H SO、4CuSO溶液、蒸馏水步骤 122BaCl2H O的制备按如图所示装置进行实验，得到2BaCl溶液，经一系列步骤获得22BaCl2H O产品。学科网（北京）股份有限公司步骤 2，产品中22BaCl2H O的含量测定称取产品 0.5000 g，用 100 mL 水溶解，酸化，加热至近沸：在不断搅拌下，向所得溶液逐滴加入热的 0.100124mol L H SO溶液，沉淀完全后，60水浴 40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 0.4660 g。回答下列问题：（1）I 是制取_气体的装置，在试剂 a 过量并微热时，发

9、生主要反应的化学方程式为_；（2）I 中 b 仪器的作用是_；I 中的试剂应选用_；（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的24H SO溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_；（4）沉淀过程中需加入过量的24H SO溶液，原因是_；（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_（填名称）；（6）产品中22BaCl2H O的质量分数为_（保留三位有效数字）。19（14 分）某药物成分 H 具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：学科网（北京）股份有限公司已知：回答下列问题：（1）A 的分子式为_。（2）在NaOH溶液中，苯酚与32CH OCH Cl反应的化学方程式为_。（

10、3）D E 中 对 应 碳 原 子 杂 化 方 式 由 _ 变 为 _，PCC 的 作 用 为_。（4）FG 中步骤 ii 实现了由_到_的转化（填官能团名称）。（5）I 的结构简式为_。（6）化合物 I 的同分异构体满足以下条件的有_种（不考虑立体异构）：i含苯环且苯环上只有一个取代基ii红外光谱无醚键吸收峰其 中，苯 环 侧 链 上 有 3 种 不 同 化 学 环 境 的 氢 原 子，且 个 数 比 为 6：2：1 的 结 构 简 式 为_（任写一种）。20222023 学年度上学期期末教学质量监测三年级化学试卷（答案）学年度上学期期末教学质量监测三年级化学试卷（答案）1B2B3C4C5D

11、6B7D8A9D10D11D12C13C14A15B16（14 分）（每空 2 分）（1）2Fe（2）4.7pH6.233Al30HAl OH（3）14.0 10（4）有利于加快3RE溶出、提高产率冷却结晶（5）4MgSO学科网（北京）股份有限公司17（13 分）（除特殊标记外，每空 2 分）（1）223141.2 10碳氯化反应气体分子数增加，H小于 0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程向左（1 分）变小（2）57.2 10为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的4TiCl产品，提高效益18（14 分）（除特殊标记外，每空 2 分）（1）HCl（1 分）244H SO()NaClNaHSOHCl微热浓（2）防止倒吸4CuSO溶液（3）静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全（4）使钡离子沉淀完全（5）锥形瓶（1 分）（6）97.6%19（14 分）（除特殊标记外，每空 2 分）（1）773C H NO（1 分）（2）（3）3sp（1 分）2sp（1 分）选择性将分子中的羟基氧化为羰基（1 分）（4）硝基（1 分）氨基（1 分）（5）（6）12（或）