2022-2023学年天津市实验中学滨海学校高二上学期期中考试化学试题(含答案).pdf

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1、2022-2023 年度第一学期高二年级期中质量调查（化学）试卷 满分：100 分 考试时长：60 分钟 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,考试结束后，将答题纸交回。第卷 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分）1下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 NH3H2O CaCO3 HClO C2H5OH 非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH 2下列说法或表示方法中正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由 C(s,石墨)=C(

2、s,金刚石)H=+1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C在 101kPa、25时，H2的燃烧热为 H=285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=285.8kJ/mol D稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ 3反应 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是（）AHH 键比 ClCl 键稳定 B H=184.5 kJmol-1 C正反应活化能比逆

3、反应活化能高 D在相同条件下，1mol H2(g)和 1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成 2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时 H 相同 4下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）ASO2被氧化为 SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B500 温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0 CH2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g)2HI(g)D实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H+Cl-+HClO 5在绝热恒容的密闭容器中，通入 0.1 mol N2和 0.3

4、mol H2，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列说法不正确的是（）A当容器中 N2和 H2物质的量浓度之比为 1：3 且保持不变时，可判断反应已达到平衡 B当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡 C保持其他条件不变，在反应过程中，不断将氨液化并移去液氨，可提高合成氨的产率 D该反应可通过加入铁触媒做催化剂，从而降低反应所需的活化能，增加活化分子百分数，加快反应速率 6对于反应：N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大 B.体积不变减少 N2的量 C.体积不变，充入 He 使压强增大 D.压强不变，充入气体 Ne 7

5、反应，经过 2min 后 B 的浓度减小 0.6molL-1。下列说法正确的是（）A.用 A 表示的反应速率是 0.4 molL-1 min-1 B.用 B，C，D 分别表示反应的速率，其比值是 3：2：1 C.在 2min 末反应速率用 B 表示是 0.3 molL-1min-1 D.在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐增大的 8下列说法正确的是（）A凡是吸热反应都是非自发的 B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0 D反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能

6、自发进行，则该反应的 H0 B是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl 晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a 是使用催化剂时的曲线 D2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中纵坐标为 SO2的百分含量，则 a 点 V正 V逆 15碳酸二甲酸(CH3OCOOCH3，简称 DMC)是一种应用前景广泛的材料。在密闭容器中按 32n CH OH:n CO=2:1投料直接合成 DMC，反应原理为：323322CH OH(g)CO(g)CH OCOOCH(g)H O(g)。一定条件下，平衡时 CO2的转化率如图所示。下列说法中不正确的是（）A该反应的正反应

7、为放热反应 BX 点对应的平衡常数为 0.5 C压强：21p p DX、Y、Z 三点对应的初始反应速率的关系为 ZYX 16在温度不同的 2L 恒容密闭容器、中各充入 1molX 和 2molY，保持其它条件相同，发生反应：X（g）+2Y（g）Z（g）+W（s）测得 10min 时 X 的物质的量 n(X)如图所示。下列说法正确的是（）A当 X 和 Y 的浓度之比为1:2时，反应达到平衡 B由200和300对应的图像可知，该可逆反应的正反应为吸热反应 Cb 点一定满足：2v(X)=v(Y)正逆 D再向容器中再充入 1 mol X 和 2 mol Y，再次平衡时，Y 的转化率增大 17 用0.0

8、1mo/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作使测定结果偏高的是（）未用标准溶液润洗酸式滴定管 锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗 装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡 滴定终点读数后，发现滴定管嘴处悬挂一滴标准液液滴 滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 A B C D1825 时，水的电离达到平衡：H2O HOH H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变 C由水电离出的 c（H+）=11012mol/L 的溶液 pH 一定为 12

9、 D将水加热，Kw增大，pH 不变 19常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）ApH=3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH5 BpH=2 的24H SO溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 41H1 10 mol Lc C将11L0.1mol L的24H SO溶液稀释为 2L，pH=1 DpH=8 的 NaOH 溶液稀释 1000 倍，其 pH=5 20某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中 T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是（）A若 T2T1，则正反应一定是放热

10、反应 B达到平衡时 A2的转化率大小为：bac C若 T2T1，达到平衡时 b、d 点的反应速率为 vd vb D在 T2和 n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：cba 第卷 二、填空题（本大题共 3 小题，每空 2 分，共 40 分）21回答下列问题：I.用 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）如果用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/LNaOH 溶液进行反

11、应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)（3）用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。II.实验室欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，用 0.1000mol/LHCl 标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：（4）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向 25mL 碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为 10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_(填“大于”“小于”或“等于”)15.00mL。（5）该实验滴定至终点的现象

12、为 。（6）甲同学记录滴定前滴定管内液面读数 0.50mL，滴定后液面如下图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_。（7）由上表格可知，3 次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是_。实验序号 待测 NaOH 溶液的体积/mL 0.1000molL-1HCl 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.29 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 1.00 27.31 A.锥形瓶用待测液润洗 B.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失 D.滴定结束时，俯视读数（8）读取上述合理数据，计算出待测 NaO

13、H 溶液的物质的量浓度为_。（结果保留四位有效数字）22回答下列问题：某用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。（1）写出上述反应的平衡常数表达式 。（2）在 2L 恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号 温度/起始时 NO 的物质的量/mol 平衡时 N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 结合表中数据，判断该反应的 H_ 0(填“”或“”)，理由是 (请从 K 变化角度分析)。判断该反应达到平衡的依据是 (填字母)。A容器内气体密度恒定 B容器内各气体

14、浓度恒定 C容器内压强恒定 D2v正(NO)=v逆(N2)（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：。2325时，部分物质的电离平衡常数如表所示 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.710-5 K14.310-7 K25.610-11 3.010-8 请回答下列问题：（1）同浓度的 CH3COO-、-3HCO、2-3CO、ClO-结合 H+的能力由强到弱的顺序为 。（2）常温下，0.1molL-1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。Ac(H+)B+

15、3c Hc CH COOH Cc(H+)c(OH-)D-+c OHc H（3）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程如下图所示，a、b、c 三点处，电离程度最大的是 。（4）25时，pH=4 的盐酸中水的电离程度_pH=10 的 Ba(OH)2溶液中水的电离程度(填“”“”或“=”)。（5）某温度下，测得 0.1 mol/L NaOH 溶液 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数Kw=_。（6）浓度相等的盐酸和醋酸各 100mL，分别与过量的 Zn 反应，相同条件下生成 H2的体积分别为 V1和 V2，则 V1 V2(填“”、“”或“=”)2022-2023 年度第一学期高二年级期中质量调查（化学

16、）答题纸 21 I.（1）（2）(填“相等、不相等”)；(填“相等、不相等”)（3）(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。II.（4）_(填“大于”“小于”或“等于”)（5）（6）_（7）_（8）_（结果保留四位有效数字）22（1）（2）H 0(填“”或“”)，理由是 (请从 K 变化角度分析)。（3）23（1）（2）（3）（4）（5）（6）V1 V2(填“”或“”或“=”)班级 姓名 考场_ 座位号 -2022-2023 年度第一学期高二年级期中质量调查（化学）答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C D A A B D A C D A A C B D A B C D 21I.（1）玻璃搅拌器（2）不相等；相等（3）偏小 II.（4）大于（5）锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟不变化 （6）26.90 mL（7）AC（8）0.1052 mol/L 22（1）K=c(N2)c(CO2)/c2(NO)（2），理由是温度升高，K 值增大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应。AB（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=（a-b）kJmol-1 23（1）CO32-ClO-HCO3-CH3COO-（2）A（3）c（4）=（5）110-12（6）=