辽宁朝阳市普通高中2023学年化学高一下期末综合测试模拟试题(含答案解析).pdf

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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、医疗上作 X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是（）ABaCO3 BBaCl2 CBaSO4 DBaSO3 2、下列物质按只含共价键、只含离子键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 A过氧化氢 氯化钠 氯化铵 B氯化钠 过氧化钠 氯化铵 C氯气 氢氧化钠二氧化碳

2、 D氦气氯化钠 氢氧化钠 3、将质量均为 a g 的 O2、X、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则 X、Y气体可能分别是（）AC2H4、CH4 BCO2、Cl2 CSO2、CO2 DCH4、Cl2 4、下列各组中互为同位素的是 A126C 和136C BCH4和 C2H6 CO2和 O3 D146C 和147N 5、下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是 A同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高 B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 C第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯 D同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高 6、X、

3、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 1117 之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是 A最高正价：XYZ B酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 C稳定性：HXHYHZ D非金属性：XYZ 7、化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（）A燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成 B绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染 C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为 100%8、18O 常用作“示踪原子”，下列关于18O 的说法正确的是 A中子数为 8 B核外电子数为 6

4、 C质子数为 18 D与16O 互为同位素 9、下列离子方程式中，书写不正确的是（）A金属钾与水反应：2K+2H2O=2K+2OH+2H2 B氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I=2Cl+I2 C铜片放入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O D醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32=2CH3COO+H2O+CO2 10、在密闭容器中，反应 2A+B2C 达到平衡后，增大压强，平衡向生成 C 的方向移动。对于 A、B、C 三种物质的状态判断正确的是 AA 是气体 BB 是气体 C如果 C 是气体，A、B 一定是气体 D如果 C 是气体，B 不一定是气体 11、利用下

5、列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 A浓硫酸稀释 B除去酒精中溶有的少量水 C 实验室制取少量蒸馏水 D制备并检验氢气的可燃性 12、将 43.8g Al、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，产生 6.72L 气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成 13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 A39.2g B44.8g C58.8g D66.4g 13、已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为 NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A61 B51

6、C31 D21 14、下列属于碱性氧化物的是 ASO2 BCaO CCO DCu2(OH)2CO3 15、下列属于金属材料的是 A钛合金 B生物陶瓷 C聚四氟乙烯 D钢化玻璃 16、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是()Aa 极是负极，该电极上发生氧化反应 B总反应方程式为 2H2O22H2O Cb 极反应是 O24OH4e2H2O D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、现有常见金属单质 A、B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下

7、反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC 三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：_；（用具体化学式表示）（2）写出反应的离子方程式：_。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过 _以除去_。（4）向烧杯中装有的物质 F 中加入物质 D，可以看到的现象是：_，物质 F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；18、2019 年是元素周期表诞生 150 周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA

8、 VA VIA VIIA 2 3 4 （1）元素中，金属性最强的是_（填元素符号）。（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素代言人”，元素的原子结构示意图是_，其氢化物的电子式是_。（3）元素和可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由和形成的是_（填序号）。（4）比较元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性：_（填化学式）。说明你判断的理由：_。（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。i.砷（As）在周期表中的位置是_。ii.下列说法正确的是_（填序号）。a.砷元素的最高化合价为+4 b.推测砷有多种氧化物 c.的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性 （6）某小组同学

9、设计实验比较 VIIA 元素的非金属性：ClBrI。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有 KBr 溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br I，并说明理由_。19、高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH熔融3K2MnO4+KCl+3H2O K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3 将 MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入 CO2气体，使 K2MnO4歧化的过程在

10、如图装置中进行，A、B、C、D、E 为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是_。(2)MnO2熔融氧化应放在_中加热(填仪器编号)。烧杯 瓷坩埚 蒸发皿 铁坩埚 (3)为了能充分利用 CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞 B、E，微开旋塞 A，打开旋塞 C、D，往热 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，未反应的 CO2被收集到气囊 F 中。待气囊 F 收集到较多气体时，关闭旋塞_，打开旋塞_，轻轻挤压气囊 F，使 CO2气体缓缓地压入 K2MnO4溶液中再次反应，未反应的 CO2气体又被收集在气囊 G 中。然后将气囊

11、 G 中的气体挤压入气囊 F中，如此反复，直至 K2MnO4完全反应。(4)除去 K2MnO4歧化产物中 MnO2的操作方法是_。(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_。20、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证 Fe、Cu 的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。(1)方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。(2)方案：有人利用 Fe、Cu 作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池

12、装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式_。(3)方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证 Fe、Cu 活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_；用离子方程式表示其反应原理：_。21、硫与浓碱溶液在加热条件下发生反应，得到硫的含氧酸盐（用 X 表示，且 X 可以为纯净物，也可以为混合物）。（1）根据有关知识可知，硫与浓碱溶液反应得到 X 的同时，一定还得到另一类含硫物质，且此类含硫物质中的硫元素的化合价为_价。（2）为探究 X 中硫的价态，某同学取适量的硫与浓氢氧化钠反应产物 X（其它物质已除去），加入足量稀硝酸酸化处理的氯化钡溶液，出现白色沉淀。甲认为 X 中硫呈

13、+6。甲的判断是否正确？_（“正确”或“不正确”）。理由是_。（3）乙对 X 中硫的价态作出三种猜想：硫的价态是+6；硫的价态是+4；硫的价态是+4 和+6 价。如何设计实验检验乙的猜想是否正确？限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1molL-1H2SO4、2molL-1HCl、2molL-1HNO3、3%H2O2、0.5 molL-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。实验操作 预期现象 实验结论 _ _ _ 2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】Ba2是重金属离子，有毒，故“钡餐”必须不与胃酸反应，难溶于水。

14、【题目详解】A、BaCO3能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故 A 不符；B、BaCl2易溶于水，故 B 不符；C、BaSO4不溶于水和酸，故 C 符合；D、BaSO3能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫，故 D 不符；故选 C。2、A【答案解析】ANaCl 中只含离子键，H2O2中只含共价键，NH4Cl 中含有离子键和共价键，故 A 正确；BNaCl 中只含离子键，过氧化钠和氯化铵中含有离子键和共价键，故 B 错误；C氯气和二氧化碳分子中都只含共价键，NaOH 中含有离子键和共价键，故 C 错误；DNaCl 中只含离子键，He 中不含化学键，故 D 错误；故选 A。点睛：一般来说，活泼金

15、属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属氧化物、部分碱、大多数盐中都含有离子键。注意稀有气体为单原子分子，不含化学键，只存在分子间作用力，为易错点。3、B【答案解析】根据 PV=nRT 可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析解答。【题目详解】由图可知，温度相同时 P(氧气)P(X)P(Y)，根据 PV=nRT 可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即 X、Y 的相对分子质量大于 32，且 Y 的相对分子质量大于 X，所以符合条件的只有 B；答案选 B。4、A【答案解析】

16、具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，据此分析判断。【题目详解】A都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故 A 正确；BCH4和 C2H6是烷烃的同系物，不是同位素，故 B 错误；CO2和 O3是氧元素的两种单质，互为同素异形体，不是同位素，故 C错误；D两者是不同种元素的原子，不是同位素，故 D错误；答案选 A。5、B【答案解析】A卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高，而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低，与单质的类别、化学键等有关，A错误；B核外电子排布相同的微粒的化学性质不一定相同，如 F-与 Na+性质不同，B 正确；C第三周期中，原

17、子序数大的原子半径小，则第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是 Na，C 错误；D同主族元素氢化物的稳定性与非金属性有关，沸点与氢键、相对分子质量有关，卤素中 HF 最稳定且沸点最大，但第A 中甲烷最稳定沸点最低，D 错误；答案选 B。【点晴】该题为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。易错选项是 D，注意氢键对物质性质的影响。6、B【答案解析】测试卷分析：X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 11-17 之间，均位于第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X 为+7 价，Y

18、 为+6 价，Z 为+5 价，则 X 为 Cl、Y 为S、Z 为 P 元素。A最高价氧化物对应的水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X 为+7 价，Y 为+6价，Z 为+5 价，故 A 正确；B同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H3ZO4H2YO4HXO4，故 B 错误；C元素的非金属性：XYZ，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H3ZH2YHX，故 C 正确；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：XYZ，故 D正确；故选 B。考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。7、B【答案解析】A、

19、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故可以减少酸雨的形成，正确；B、绿色化学的核心从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不是先污染再治理，错误；C、水中氮元素和磷元素可以 造成水体富营养化，所以可以利用生物方法脱除，正确；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为 100%，原子经济性高，符合绿色化学的要求，正确；故选 B。8、D【答案解析】A.18O 的中子数18-810，A 错误；B.核外电子数质子数8，B 错误；C.质子数为 8，C 错误；D.18O 与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D 正确。答案选 D。点睛：掌握原子的组成

20、以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。9、C【答案解析】A.金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气：2K+2H2O=2K+2OH+2H2，与题意不符，A 错误；B.氯气通入碘化钾溶液中生成碘单质和氯离子：Cl2+2I=2Cl+I2，与题意不符，B 错误；C.铜片放入稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，符合题意，C 正确；D.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32=2CH3COO+H2O+CO2，与题意不符，D 错误；答案为 C。10、C【答案解析】压强对气体有影响，增大压强，平衡

21、向生成 C 的方向移动，根据勒夏特列原理，C 可以是气体，也可以不是气体，假如 C 不是气体，A 和 B至少有一种是气体，如果 C是气体，A 和 B 一定是气体，故 C 正确。11、C【答案解析】:A.浓硫酸注入水中稀释,图中顺序错误,易造成液滴飞溅,故 A 错误;B.酒精与水混溶,不能分层,则不能利用分液漏斗分离,故 B 错误;C.利用沸点不同制取蒸馏水,图中蒸馏装置正确,所以 C 选项是正确的;D.氢气不纯易发生爆炸,不能立即点燃,应验纯后再点燃,故 D 错误;所以 C 是正确的.12、C【答案解析】合金溶于足量的 NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气 6.72L，物质的量为

22、0.3mol，根据电子转移守恒可以知道 n(Al)=0.323=0.2mol，故金属铝的质量为 0.227=5.4 g，金属铝提供电子的量是 0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成 Al3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为 13.44322.4=1.8 mol 故 Cu 共提供的电子物质的量为 1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的 NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即 n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀

23、的质量等于 43.8-5.4+1.217=58.8 g；C 正确；故答案选 C。13、B【答案解析】NaClO3+6HClNaCl+3Cl2+3H2O 中，氯酸钠中 Cl元素的化合价由+5 价降低为 0，盐酸中 Cl元素的化合价由-1 价升高为 0，氧化剂为 NaClO3，由此得到还原产物为 1mol，还原剂为 HCl，HCl 被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物为 5mol，则氧化产物和还原产物的质量比为 5：1。答案选 B。【答案点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化，一

24、部分起酸的作用转化为氯化钠。14、B【答案解析】分析：凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此分析。详解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，CaO 是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；SO2、CO 虽为氧化物，但不能与酸反应，Cu2(OH)2CO3能与酸反应但不是氧化物，是碱式盐；答案选 B。15、A【答案解析】A.钛合金属于金属材料；B.生物陶瓷属于新型陶瓷；C.聚四氟乙烯属于有机合成高分子材料；D.钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，属于传统无机非金属材料；故选 A。16、C【答案解析】该装置为燃料电池，通氢气一极为负极，通氧气的一极为正极，据此分析；【题目详解

25、】A、通氢气一极为负极，即 a 电极为负极，根据原电池的工作原理，负极上发生氧化反应，故 A说法正确；B、燃料电池相当于燃料燃烧，即总反应方程式为 2H2O2=2H2O，故 B 说法正确；C、b 电极为正极，发生还原反应，正极反应式为 O24e2H2O=4OH，故 C 说法错误；D、氢氧燃料电池的优点：能量转换率高，对环境友好，即氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故 D 说法正确；答案选 C。【答案点睛】燃料电池，通燃料的一极为负极，通氧气的一极为正极，书写电极反应式时，应按照氧化剂ne还原产物，还原剂ne氧化产物，注意电解质溶液的酸碱性，最后根据电荷守恒和原子守恒，配平其他。二、非选

26、择题（本题包括 5 小题）17、NaAlFe 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 饱和食盐水 HCl（氯化氢）先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色 2FeCO3Fe2O3+CO+CO2 【答案解析】由金属 A 焰色反应为黄色可知 A 为金属 Na，由反应可知，D 为 NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属 B 反应生成氢气，则 B 为金属 Al；黄绿色气体乙为 Cl2，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质 E 为盐酸；氢氧化钠与物质 G反应生成红褐色沉淀是 Fe（OH）3，故物质 G中含有 Fe3+，由转化关系可知 C 为 Fe 金属，物质 F 为

27、FeCl2，物质 G为 FeCl3。【题目详解】(1)A 为金属 Na，B 为金属 Al,C 为 Fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是 NaAlFe，故答案为：NaAlFe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl（氯化氢）

28、；（4）向装有为 FeCl2溶液中加入 NaOH 溶液，NaOH 溶液与 FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质 F 同价态阳离子的碳酸盐为 FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为 Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO+CO2，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO+CO2。【答案点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。18、Na b HNO3

29、H2CO3 非金属性：NC 第 4 周期第 VA 族 b 不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应 【答案解析】由元素在周期表中位置可知，为 H 元素、为 C 元素、为 N 元素、为 Na 元素、为 Al 元素、为 Si 元素、为 S 元素、为 Cl 元素。【题目详解】（1）同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素中，金属性最强的元素是位于周期表左下角的钠元素，故答案为：Na；（2）元素为 S 元素，S 原子含有 3 个电子层，最外层有 6 个电子，原子结构示意图为；S 元素的氢化物为H2S，H2S 为共价化合物，电子式为，故答案为：；（3）为 H 元素、为 C

30、 元素，C 元素和 H 元素组成的化合物为烃，题给图示中 a 为乙烯、b 为甲基、c 为甲烷、d为苯，甲基不是化合物，故答案为：b；（4）为 C 元素、为 N 元素，非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 N 元素强于 C 元素，则 N 元素最高价氧化物对应水化物 HNO3的酸性强于 C 元素最高价氧化物对应水化物 H2CO3，故答案为：HNO3；H2CO3；非金属性：NC；（5）i.由主族元素砷的原子结构示意图可知，该原子有 4 个电子层，最外层有 5 个电子，则 As 元素位于周期表第 4周期第 VA 族，故答案为：第 4 周期第 VA 族；ii.a、砷元素的最

31、外层由 5 个电子，则最高化合价为+5，故错误；b、同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3 价氧化物 As2O3，也可以形成+5 价氧化物 As2O5，故正确；c.元素非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，N 的非金属性强于 As 元素，则 N 的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，故错误；b 正确，故答案为：b；（6）打开分液漏斗的活塞，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，反应生成的氯气与 KBr 溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有 KBr 溶液的棉球变为橙红色，与 KI 溶液发生置换反应生成单质碘，使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，在实验过程中氯气干扰了溴单质

32、置换出碘单质的反应，则不能说明非金属性：Br I，故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。【答案点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。19、长颈漏斗 AC BDE 过滤 高锰酸钾晶体受热易分解 【答案解析】（1）由实验装置可知，仪器 a 为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性 KOH 应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊 F 中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。【题目详解】（1）由实验装置可知，仪器 a 为长颈漏斗

33、，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性 KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：；（3）待气囊 F 收集到较多气体时，需要将气囊 F 中二氧化碳排出到热 K2MnO4溶液中，所以需要关闭 A、C，打开 B、D、E，轻轻挤压气囊 F，从而使 CO2气体缓缓地压入 K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰

34、酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。20、Fe2H=Fe2H2 正极反应：2H2e=H2；负极反应：Fe2e=Fe2 把铁片插入 CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质 FeCu2=Fe2Cu 【答案解析】(1)方案：根据铁与酸的反应分析并写出离子方程式；(2)方案：根据正负极上得失电子写出电极反应式；(3)方案：根据铁、铜之间的置换反应设计。【题目详解】(1)方案：金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，产生 H2的速率越快，Fe 能与 H反应生成 H2：Fe2H=Fe2H2，Cu 不与 H反应，无明显现象，所以 Fe 的活动性大于 Cu 的。(2)方案：利

35、用原电池中相对活泼金属失去电子为原电池负极，相对不活泼的金属为原电池的正极来判断金属活动性的相对强弱，正极上氢离子得电子生成氢气，反应还原反应，电极反应式为 2H+2e=H2；负极上铁失电子生成二价铁离子，发生氧化反应，电极反应式为 Fe 2e=Fe2+；用铁、铜作电极，稀硫酸作电解质溶液设计原电池，铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极：；(3)方案：可根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来设计实验，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察 Fe 表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的；反应原理为：铁和铜离子

36、发生氧化还原反应生成铜和二价铁离子，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+Fe2+Cu。【答案点睛】本题使用比较金属性强弱的方法角度出发，结合物质的性质设计实验方案。21、2 不正确硝酸具有氧化性，可将 SO32氧化为 SO42取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试纸置于管口；在往溶液中滴入氯化钡溶液品红试纸褪色，溶液中有白色沉淀 X 中硫同时呈现+4、+6 价【答案解析】分析：（1）硫与强碱反应属于氧化还原反应，硫元素化合价有升高就一定有硫元素的化合价降低。（2）亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。(3)亚硫酸根离子与氢离子作用产生二氧化硫，二氧化

37、硫气体能使品红褪色，可说明含亚硫酸根离子,然后加氯化钡生成白色沉淀,说明含硫酸根离子,反之，不存在,以此来解答。详解：（1）硫元素有-2、0、+4、+6 几种价态，X 为硫的含氧酸盐，则 X 中硫元素为正价,故单质硫与碱反应时生成物中一定有-2 价的化合物；正确答案：-2。（2）硝酸具有氧化性，如果反应生成了亚硫酸盐，亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，加入氯化钡溶液后也能出现白色沉淀，反应不一定生成了硫酸盐；正确答案：不正确；硝酸具有氧化性，可将 SO32氧化为 SO42。（3）取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试纸置于管口；若品红试纸褪色，说明产生了二氧化硫气体，溶液中含有亚硫酸根离子；再往反应后的溶液中滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀，反应生成了硫酸钡，说明溶液中含有硫酸根离子；即 X 中硫同时呈现+4、+6 价；正确答案:取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试纸置于管口；在往溶液中滴入氯化钡溶液；品红试纸褪色，溶液中有白色沉淀；X 中硫同时呈现+4、+6 价。