西宁市重点中学2023学年高考化学押题试卷(含解析).pdf

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1、2023 高考化学模拟试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的 100 倍。下列叙述错误的是 A发生铬中

2、毒时，可服用维生素 C 缓解毒性，因为维生素 C 具有还原性 BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 C在反应 Cr2O72-IHCr3I2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 32 D污水中的 Cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为 Cr2O72-2、下列说法不正确的是（）A工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的 B铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 C铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒 DSO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒 3、实验室处理废催化剂 FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶

3、液和无水 FeCl3。下列图示装置和原理能达到实验目的的 A制取氯气 B将 Br-全部转化为溴单质 C分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层 D将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水 FeCl3 4、内经曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是（）A蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖 B食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油 C苹果中富含的苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH是乙二酸的同系物 D天然蛋白质水解后均得到-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽 5、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极 a、催化电极 b

4、和 Ni(OH)2电极。通过控制开关连接 K1或K2，可交替得到 H2和 O2。下列说法错误的是（）A制 O2时，电子由 Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极 b B制 H2时，阳极的电极反应式为 Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O C催化电极 b 上，OH-发生氧化反应生成 O2 D该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气 6、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A1L0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于 0.2NA B0.24g Mg 在 O2和 CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为 0.02NA C3g 由 CO2和 SO2组成的混

5、合气体中含有的质子数为 1.5NA D1molNa2O2与 SO2完全反应，转移电子数为 2NA 7、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（）A铁片上镀铜时，Y 是纯铜 B制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 C电解精炼铜时，Z溶液中的 Cu2+浓度不变 D电解饱和食盐水时，X 极的电极反应式为 4OH-4e-=2H2OO2 8、室温下，将 0.05molCH3COONa 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（）加入的物质 结论 A 0.05molCH3COONa 固体 减小 B 0.05molNaHSO4固体 c（CH3C

6、OO）+c（CH3COOH）=c（Na+）c（SO42）C 0.05molNH4Cl固体 水电离程度增大 D 50mLH2O 由水电离出的 c（H+）c（OH）减小 AA BB CC DD 9、2019 年 6 月 6 日，工信部正式向四大运营商颁发了 5G商用牌照，揭示了我国 5G 元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为 M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A充电时，正极质量增加 B放电时，电流由石墨电

7、极流向磷酸铁锂电极 C充电时，阴极反应式为 Li+6C+e-LiC6 D放电时，Li+移向石墨电极 10、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2.下列说法中不正确的是 A氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4 BFeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 C由反应可知每 3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移 12 mol 电子 DNa2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用 11、将一定量的 SO2通入 BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再

8、通入 a 气体，则产生沉淀。下列所通 a 气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（）Aa 为 H2S，SO2+2H+S23S十 2H2O Ba 为 Cl2，Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO3+4H+2Cl Ca 为 NO2，4Ba2+4SO2+5H2O+NO34BaSO4+NH4+6H+Da 为 NH3，Ba2+SO2+2NH3+2H2OBaSO4+2NH4+2H+12、用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去KNO3固体中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 测定海带

9、中是否含有碘 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入淀粉溶液 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 C 测定待测溶液中 I-的浓度 量取 20.00ml的待测液，用 0.1molL-1的 FeC13溶液滴定 锥形瓶、碱式滴定管、量筒 D 配制 500mL1mol/LNaOH 溶液 将称量好的 20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、胶头滴管 AA BB CC DD 13、从制溴苯的实验中分离出 FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水 FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是 A用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使 Br-全部转化为溴单质 B用

10、装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层 C检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成 D用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干 14、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH=2RO4n-+3Cl+5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是（）A+3 B+4 C+5 D+6 15、短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W 原子的核外电子数等于电子层数，X2-和 Y+的核外电子排布相同，X与 Z同族。下列叙述正确的是（）A原子半径：ZXY BX的简单氢化物的稳定性比 Z的强 CY 的氢化物为共价

11、化合物 DZ的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 16、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽 油、煤油、柴油等）的方法是（）A加入水中，浮在水面上的是地沟油 B加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 C点燃，能燃烧的是矿物油 D测定沸点，有固定沸点的是矿物油 17、向 FeCl3溶液中加入 Na2SO3溶液,测定混合后溶液 pH随混合前溶液中2-33+c(SO)c(Fe)变化的曲线如图所示。实验发现:.a 点溶液澄清透明,向其中滴加 NaOH 溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入 KSCN 溶液显红色;.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀

12、,无气体逸出。取其上层清液滴加 NaOH溶液后无明显现象,滴加 KSCN 溶液显红色。下列分析合理的是 A向 a 点溶液中滴加 BaCl2溶液,无明显现象 Bb 点较 a 点溶液 pH升高的主要原因:2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+Cc 点溶液中发生的主要反应:2Fe3+3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3 D向 d 点上层清液中滴加 KSCN 溶液,溶液变红;再滴加 NaOH 溶液,红色加深 18、以熔融的碳酸盐（K2CO3）为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示，下列说法正确的是 A该电池工

13、作时,CO32-通过隔膜移动到 a 极 B若 a 极通入空气,负载通过的电流将增大 Cb 极的电极反应式为 2CO2+O2-4e-=2CO32-D为使电池持续工作,理论上需要补充 K2CO3 19、下列说法正确的是（）A新戊烷的系统命名法名称为 2二甲基丙烷 B可以用氢气除去乙烷中的乙烯 C己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应 D苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色 20、X、Y、Z、W、R 是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y、R 同主族，且两者核外电子数之和是 X 核外电子数的 4 倍，Z为短周期中

14、金属性最强的元素，W 是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是 AY、Z、W 原子半径依次增大 B元素 W、R 的简单离子具有相同的电子层结构 CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R的强 DX、R 分别与 Y 形成的常见化合物中化学键类型相同 21、磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与 pH的关系如图，下列说法正确的是（）AH3PO4的电离方程式为：H3PO43H+PO43-BpH=2 时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C滴加 NaOH 溶液至 pH=7，溶

15、液中 c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D滴加少量 Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2 22、下列关于有机物的说法正确的是（）A乙醇和丙三醇互为同系物 B环己烯()分子中的所有碳原子共面 C分子式为 C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有 9 种(不考虑立体异构)D二环己烷()的二氯代物有 6 种结构(不考虑立体异构)二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）以下是某药物中间体 D 的合成过程：A(C6H6O)B （1）A 的结构简式为_，A 转化为 B 的反应类型是_。（2）D 中含氧官能团的名称是

16、_。（3）鉴别 B、C 可以用的试剂名称是_。（4）D 在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是_。（5）同时符合下到条件的 D 的所有同分异构体(不考虑立体异构)有_种。能与 NaHCO3溶液反应产生气体；苯环上只有 2个取代基；遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为 5组峰，且峰面积比为 31221的同分异构体的结构简式是_(写结构简式)。（6）已知：+CHCH 请设计合成路线以 A和 C2H2 为原料合成(无机试剂任选)：_。24、（12 分）某药物 G，其合成路线如下：已知：R-X+试回答下列问题：(1)写出 A 的结构简式_。(2)下列说法正确的是_ A化合物

17、E 具有碱性 B化合物 B 与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀 C化合物 F 能发生还原反应 D化合物 G的分子式为 C16H17N5O2Br(3)写出 C+DE 的化学方程式_。(4)请设计以用 4溴吡啶（）和乙二醇（）为原料合成化合物 D 的同系物的合成路线_(用流程图表示，无机试剂任选)。(5)写出化合物 A 可能的同分异构体的结构简式_。须同时符合：分子中含有一个苯环；1H-NMR 图谱显示分子中有 3 种氢原子。25、（12 分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料实验室用下列反应制取肉桂酸 CH3COOH 药品物理常数 苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸 溶解度（25，g

18、/100g 水）0.3 遇热水水解 0.04 互溶 沸点（）179.6 138.6 300 118 填空：合成：反应装置如图所示 向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀 在 150170加热 1 小时，保持微沸状态 （1）空气冷凝管的作用是_（2）该装置的加热方法是_加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是_（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa3H2O）的原因是_ 粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：反应混合物肉桂酸晶体（4）加饱和 Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是_（5）操作 I

19、 是_；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是_（均填操作名称）（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_ 26、（10 分）无水硫酸铜在加热至 650时开始分解生成氧化铜和气体某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成实验装置如下：每次实验后均测定 B、C质量的改变和 E 中收集到气体的体积实验数据如下（E 中气体体积已折算至标准状况）：实验组别 温度 称取 CuSO4质量/g B 增重质量/g C 增重质量/g E 中收集到气体/mL T1 0.640 0.320 0 0 T2 0.640 0 0.256 V2 T3 0.640 0.160 Y3 22.4 T4

20、0.640 X4 0.192 33.6（1）实验过程中 A中的现象是_D 中无水氯化钙的作用是_（2）在测量 E 中气体体积时，应注意先_，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）实验中 B 中吸收的气体是_实验中 E 中收集到的气体是_（4）推测实验中 CuSO4分解反应方程式为：_（5）根据表中数据分析，实验中理论上 C 增加的质量 Y3=_g（6）结合平衡移动原理，比较 T3和 T4温度的高低并说明理由_ 27、（12 分）如图所示，将仪器 A 中的浓盐酸滴加到盛有 MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置

21、B 和 C，然后再通过加热的石英玻璃管 D（放置有铁粉)。请回答：（1）仪器 A 的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。（2）装置 B 中盛放的液体是_，气体通过装置 B的目的是_。（3）装置 C 中盛放的液体是_，气体通过装置 C 的目的是_。（4）D 中反应的化学方程式是_。（5）烧杯 E 中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。28、（14 分）1799 年，英国化学家汉弗莱戴维发现了 N2O气体。在食品行业中，N2O可用作发泡 剂和密封剂。(l)N2是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与 O2在加热和催化剂的作用下生成 N2O的化学方程式为_。(2)N2O在金粉表面发生热分解反应：

22、2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)H。已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)H1=-1010KJ/mol 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H2=-1531KJ/mol H=_。(3)N2O和 CO是环境污染性气体，研究表明，CO与 N2O在 Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十 N2(g)的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反应Fe+N2OFeO+N2；反应_ 由图可知两步反应均为_(填“放热”或“吸热”)反应，由_(填“反应或反应”)决定反应达到平衡所用时间。(4)在固定体积的密闭容器中，发生反应

23、：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 N2O的平衡转化率。部分实验结果如图所示：如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，应采取的措施是：_；图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 TC和 TD，通过计算判断 TC_TD(填“”“=”或“Na2FeO4FeSO4，A 正确；B.2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，Fe 元素的化合价由+2 价升高为+6 价,O 元素的化合价部分由 1 价降低为 2 价，部分由 1 价升高为 0 价，所以 FeSO4 只作

24、还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，B 正确；C 2FeSO410e-，所以每 3molFeSO4完全反应时，反应中共转移 15mol 电子，C 错误。DNa2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D 正确；答案选 C.点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中 Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。11、C【答案解析】AH2S 为弱电解质，反应的离子方程式为 SO2+2H2S3 S+2H2O，故 A 错误；B氯气具有强氧化性，应生成 BaSO4沉淀，反应的离子方程式为 Ba2+SO2+2 H2O+Cl2BaSO4+4H

25、+2Cl-，故 B 错误；CNO2与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为铵根离子，反应的离子方程式为4Ba2+4SO2+5H2O+NO3-4 BaSO4+NH4+6 H+，故 C 正确；D通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成 BaSO3沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO2+2 NH3+H2OBaSO3+2NH4+，故 D 错误；故选 C。【答案点睛】本题的易错点为 C，要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后 N 元素的化合价降低，可以生成 NH4+。12、D【答案解析】A.过滤需要漏斗，故 A 错误；B.取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故 B 错误；C.F

26、eC13溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故 C 错误；D.配制 500mL1mol/LNaOH 溶液，将称量好的 20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml 容量瓶、胶头滴管，故 D 正确。综上所述，答案为 D。【答案点睛】检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。13、B【答案解析】A乙中 Cl2应当长进短出，A 错误；B分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B 正确；C无论氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C 错误；DFeCl3会水解，水解

27、方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在 HCl 氛围中进行，否则得不到 FeCl3，得到 Fe(OH)3，D 错误。答案选 B。14、D【答案解析】根据方程式两端电荷守恒可知 n3432 2，O元素是2 价，所以 R 的化合价是+6 价，答案选 D。15、D【答案解析】短周期 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W 原子的核外电子数等于电子层数，即 W 原子核外只有 1个电子，则 W为 H元素；X2-和 Y+离子的电子层结构相同，则 X位于第二周期A 族，为 O 元素，Y 位于第三周期A 族，为 Na元素；Z与 X同族，则 Z为 S 元素，据此解答。【题目详解】根据

28、分析可知：W 为 H，X 为 O，Y 为 Na，Z为 S 元素；A同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径 NaSO，即 YZX，故 A 错误；B非金属性 OS，则 H2O 比 H2S 稳定，即 X的简单气态氢化物的稳定性比 Z的强，故 B 错误；CNaH 为离子化合物，故 C 错误；D S 的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故 D 正确；故答案为 D。16、B【答案解析】地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。【题目详解】A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故 A 错误；B.加入足量氢氧化钠溶

29、液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故 B 正确；C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故 C错误；D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故 D 错误；答案是 B。【答案点睛】本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。17、C【答案解析】根据 i的现象，a 点溶液为澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有 Fe(OH)2，即 a点溶液中含有 Fe2，FeCl3溶液中加入 Na2SO3溶液，先发生 2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H，c 点和 d 点溶液中 Fe3和 SO3

30、2发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成 H2SO3，因此无气体产生，然后据此分析；【题目详解】根据 i的现象，a 点溶液为澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有 Fe(OH)2，即 a点溶液中含有 Fe2，FeCl3溶液中加入 Na2SO3溶液，先发生 2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H，c 点和 d 点溶液中 Fe3和 SO32发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成 H2SO3，因此无气体产生，取上层清液滴加 NaOH 溶液，无明显现象，是因为 NaOH 与 H2SO3反应，滴加 KSCN 溶液显红色，说明溶液中含有 Fe3，A、a 点处溶液中含有

31、SO42，加入 BaCl2，会产生 BaSO4白色沉淀，故 A 错误；B、pH升高说明溶液 c(H)减小，原因是 c(SO32)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成 H，溶液 c(H)增大，溶液的 pH 应减小，不会增大，故 B 错误；C、c 点溶液中 Fe3和 SO32发生双水解反应，离子方程式为 2Fe33SO326H2O=2Fe(OH)33H2SO3，故 C 正确；D、溶液变红后滴加 NaOH 会消耗溶液中的 Fe3，因此红色应变浅，故 D 错误；答案为 C。18、A【答案解析】A.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2，炭粉在负（a）极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正（b）极

32、得电子，该电池工作时，阴离子 CO32-通过隔膜移动到 a 极，故 A 正确；B.a 极通入 Ar，可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果 a 极通入空气，炭粉将直接被氧化，负载上没有电流通过，故 B 错误；C.b 极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2CO2+O2+4e-=2CO32-，故 C 错误；D.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2，从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要补充 K2CO3，故 D 错误；故选 A。19、C【答案解析】A.新戊烷的系统命名法名称为 2，2二甲基丙烷，故 A 错误；B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去

33、乙烯的同时会引入氢气杂质，故 B 错误；C.己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应得到的产物卤代烃没有颜色，故 C正确；D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有溴单质的四氯化碳层，故 D错误。故选 C。20、D【答案解析】X、Y、Z、W、R 是原了序数依次递增的短周期元素X原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，应为 C 元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是 X核外电子数的 4 倍，即为 24，则 Y 为 O元素，R 为 S 元素，Z为短周期中金属性最强的元素，应为 Na 元素，W 是地売中含量最高的金属元素，为 Al元素；A由分析

34、可知：Z为Na、W 为 Al，原子 NaAl，故 A 错误；BW 为 Al、R 为 S 元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故 B 错误；C非金属性 SC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故 C 错误；DX、R 分别与 Y 形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故 D 正确；故答案为 D。点睛：。21、C【答案解析】从图中可以看出，随着 pH 的不断增大，溶质由 H3PO4逐渐转化为 H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管 pH 的大小如何，溶液中同时存在 H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。【题目详解

35、】AH3PO4为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3PO4H+H2PO4-，A 错误；BpH=2 时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B 错误；C滴加 NaOH溶液至 pH=7，依据电荷守恒，溶液中 c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，C 正确；D滴加少量 Na2CO3溶液，发生反应为 Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2，D 错误；故选 C。22、C【答案解析】A.乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A 错误；B.环己烯分子中含有 4 个饱和碳原子，由于甲烷的分子

36、结构中与该 C 原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B 错误；C.分子式为 C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有 4 种，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙酯，有 2 种，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇形成的酯，只有 1 种，CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有2 种，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体

37、共有（4+2+1+2）=9 种，C 正确；D.二环己烷有 2 种不同位置的 H原子，其二氯取代产物中，若 2 个 Cl原子在同一个 C 原子上，只有 1 种结构，若在两个不同的 C 原子上，有 6 种不同的结构，乙醇其二氯代物共有 7 种，D 错误；故合理选项是 C。二、非选择题(共 84 分)23、加成反应 (酚)羟基、酯基 碳酸氢钠 +3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O 12 【答案解析】本题考查有机物的推断和合成，（1）根据 C 的结构简式，判断出 B 生成 C反应类型为酯化反应，即 B的结构简式为，根据 A 的分子式，以及 B 的结构简式，推出 A 为苯酚，结构简式为，结合 A

38、和 B 的结构简式，A生成 B 的反应类型为加成反应；（2）根据 D 的结构简式，含有含氧官能团是酯基和（酚）羟基；（3）B 含有羧基，C不含有羧基，且酚羟基电离出 H能力小于碳酸，羧酸的酸性强于碳酸，因此检验两种物质，可以滴加 NaHCO3溶液，B 溶液中出现气泡，C 中不出现气泡；（4）根据氢氧化钠发生反应的是酚羟基、酯基、溴原子，因此发生的反应方程式为+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；（5）能与 NaHCO3溶液产生气体，则结构中含有羧基，遇 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，符合条件的同分异构体为（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种），共有

39、12 种；核磁共振氢谱有 5 种峰，说明有 5 种不同的氢原子，即结构简式为；（6）根据信息，生成的反应物应是乙炔和，因此先让 A 与氢气发生加成反应，然后再被氧化，合成路线为。点睛：本题的难点是同分异构体的书写，首先根据题中所给信息，判断出含有官能团或结构，如能与 NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基，能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上有 2 种取代基，首先判断出的结构是，然后考虑苯环上两个取代基的位置，即邻间对，然后再考虑溴的位置，以及碳链异构，判断其他，平时注意多练习总结，找规律。24、A、B、C +HBr 、【答案解析】A 的分子式为 C6H6N2Br2，A

40、 生成分子式为 C7H6N2Br2O的 B，再结合 B 的结构推测由 A 生成 B 的反应即取代反应，生成了一个肽键，所以 A的结构为。B 经过反应后生成分子式为 C7H4N2Br2的 C，相比于 B，C 的分子中少了 1 个 H2O，所以推测 B 生成 C 额外产生了不饱和结构。由 C 生成 E 的条件以及 E 的分子式为 C16H20N3O2Br 且其中仅含 1 个 Br 推测，C 生成 E发生的是已知信息中给出的反应类型的取代反应；进一步由 G的结构原子的排列特点可以推测，C 的结构为，那么 E 的结构为。E 反应生成分子式为 C14H16N3OBr 的产物 F，再结合反应条件分析可知，

41、E 生成 F的反应即已知信息中提供的反应，所以 F 的结构为。【题目详解】(1)通过分析可知，A 生成 B 的反应即取代反应，所以 A 的结构即为；(2)A通过分析可知，E的结构为，结构中含有咪唑环以及胺的结构，所以会显现碱性，A 项正确；B化合物 B 的结构中含有醛基，所以可以与新制氢氧化铜在加热条件下产生砖红色沉淀，B 项正确；C通过分析可知，F 的结构为，可以与氢气加成生成醇，所以 F 可以发生还原反应，C 项正确；D由化合物 G的结构可知其分子式为 C16H18N5O2Br，D 项错误；答案选 ABC；(3)C 与 D 反应生成 E 的方程式为：+HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且

42、最终合成了，产物的结构中具有特征明显的五元环结构，因此考虑通过已知信息中的反应实现某步转化；所以大致思路是，将 4-溴吡啶中的溴原子逐渐转变为羰基，再与乙二醇发生反应即可，所以具体的合成路线为：；(5)化合物 A 为，分子中含有 4 个不饱和度，1 个苯环恰好有 4 个不饱和度，所以符合条件的 A 的同分异构体除苯环外其他结构均饱和；除去苯环外，有机物中还含有 2 个溴原子，以及 2个都只形成单键的氮原子；若苯环上只安排 1 个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有 3 组峰的要求的结构；若苯环上有 2 个取代基，只有；若苯环上有 3 个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有 3 组峰的要求的结构；若

43、苯环上有 4 个取代基，则满足要求的结构有和，至此讨论完毕。【答案点睛】推断有机物结构时，除了反应条件，物质性质等信息外，还可以从推断流程入手，对比反应前后，物质结构上的差异推测反应的具体情况。25、使反应物冷凝回流 空气浴（或油浴）乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移 乙酸酐遇热水水解 将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水 冷却结晶 重结晶 取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛 【答案解析】(1)根据表中各物质的沸点分析解答；(2)根据反应条件为 150170，选择加热方法；根据表中各物质的沸点结合反应的方程式分析解答；(

44、3)根据乙酸酐遇热水水解分析解答；(4)根据肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水分析解答；(5)根据使肉桂酸从溶液中析出一般方法和物质的分离提纯的方法分析解答；(6)检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验。【题目详解】(1)该反应在 150170的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在该条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：使反应物冷凝回流；(2)由于该反应的条件为 150170，可以用空气浴(或油浴)控制，在 150170时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，肉桂酸产率降低

45、，故答案为：空气浴(或油浴)；乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移；(3)乙酸酐遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体(CH3COONa3H2O)参加反应会有水，使乙酸酐水解，故答案为：乙酸酐遇热水水解；(4)根据表格数据，肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水，加入饱和 Na2CO3溶液可以将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质的分离提纯，故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；(5)根据流程图，要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，故操作为冷却结晶，提高肉桂酸的纯度可以进行重结晶，故答案为：冷却结晶；重结晶；(6)苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制

46、氢氧化铜悬浊液的方法检验，操作为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)，故答案为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)。26、白色固体变黑 吸收水蒸气，防止影响 C 的质量变化 冷却至室温 偏小 SO3 O2 2CuSO42CuO+2SO2+O2 0.128 T4温度更高，因为 SO3分解为 SO2和 O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的 O2 【答案解析】(1)根据无水硫酸铜在加热至 650时开始分解生成氧化铜和气体分析 A中的现象

47、，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分析；(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小；(3)实验中 B 中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C 的作用是吸收二氧化硫，E 的作用是收集到氧气；(4)0.64g 硫酸铜的物质的量为0.64g160g/mo10.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol80g/mol0.32g；SO2的质量为：0.256g，物质的量为：0.25664/1gg mo0.004mol，氧气的质量为：0.640.320.2560.064g，物质的量为：0.06432/1gg mo0.00

48、2mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于 2：2：2；1，则实验中 CuSO4分解反应方程式为 2CuSO42CuO+2SO2+O2；(5)0.64g 硫酸铜的物质的量为0.64g160g/mo10.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol80g/mol0.32g；SO3的质量为：0.16g，氧气的质量为：0.022422.4320.032g，根据质量守恒实验中理论上 C 增加的质量 Y30.640.320.160.0320.128g；(6)根据表中实验的数据可知，T4温度生成氧气更多，因为 SO3分解为 SO2和 O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的 O2

49、。【题目详解】(1)因为无水硫酸铜在加热至 650时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中 A 中的现象是白色固体变黑，因为碱石灰能够吸水，D 中无水氯化钙的作用是 吸收水蒸气，防止装置 E 中的水进入装置 C，影响 C 的质量变化，故答案为：白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响 C的质量变化；(2)加热条件下，气体温度较高，在测量 E 中气体体积时，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小，故答案为：冷却至室温 偏小；(3)实验中 B 中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气，故答案为：SO3；O2；(4)

50、0.64g 硫酸铜的物质的量为0.64g160g/mo10.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol80g/mol0.32g；SO2的质量为：0.256g，物质的量为：0.25664/1gg mo0.004mol，氧气的质量为：0.640.320.2560.064g，物质的量为：0.06432/1gg mo0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于 2：2：2；1，则实验中 CuSO4分解反应方程式为 2CuSO42CuO+2SO2+O2；(5)0.64g 硫酸铜的物质的量为0.64g160g/mo10.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004m