山东省临沂市2022届高三下学期2月一模考试化学试题(含答案).pdf

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1、山东省普通高中学业水平等级考试模拟试题 化学2022.2 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置 2 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题目要求 1化学与生产、生活和科技密切相关下列说法错误

2、的是（）A 古代的鎏金工艺利用了电镀原理 B 疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性 C北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”D“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A利用2ClO泡腾片杀灭新型冠状病毒 B葡萄糖被人体吸收并提供能量 C将红热铁制品投入水中淬火 D牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 3AN为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A92g甲苯中键总数为A15N B标准状况下，2211.2L CH Cl中含有的原子总数为A2.5N C常温下，120.5mol L Na S溶液中2S数目小于A0.5N D一定条件下，20.1mol H和20

3、.1mol I充分反应后转移电子总数为A0.2N 4氯元素有多种化合价，可形成234ClClOClOClOClO、等离子下列说法错误的是（）A基态Cl原子核外电子的空间运动状态有 9 种 B键角：234ClOClOClO CCl提供孤电子对与2Cu可形成24CuCl D234ClOClOClO、中Cl的杂化方式相同 5异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示下列说法错误的是（）A可与3FeCl溶液发生显色反应 B分子中所有碳原子可能共平面 C苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 5 种 D异甘草素完全加氢后所得分子中含 6个手性碳原子 6短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增

4、大，其中 Z 的内层电子数是 X 最外层电子数的 2 倍：基态 Y 原子的 s 轨道电子数与 p 轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示下列说法正确的是（）A 原子半径：YXW B 简单氢化物的沸点：ZYX CW 与 Y、Z 均可形成含极性键的非极性分子 D同周期中第一电离能小于 Y的元素有 5 种 7工业上可用克劳斯工艺处理含2H S的尾气获得硫黄，工艺流程如下 2H S(130200)()()反应炉催化转化器硫冷凝器含的尾气、空气排放高温高温 已知反应炉中部分2H S发生反应：22222H S3O2SO2H O高温 下列说法错误的是（）A可用品红溶液检

5、验排放的气体中是否含有二氧化硫 B每回收32g单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6L（标准状况）C催化转化器中发生的反应为222SO2H S3S2H O高温 D为提高2H S转化为 S 的比例，理论上应控制反应炉中2H S的转化率约为33.3%8Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的HF和22H O混合而成，刻蚀时间为216min，由Ag薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线下列说法错误的是（）A该刻蚀过程利用了原电池原理，Si作负极 BAg极发生的反应为222H O2e2H2H O CSi极附近溶液pH增大 D 每刻蚀14gSi，有2.0mol电子迁移到

6、Ag电极 9合成3NH是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如下下列说法正确的是（）A“转氨”过程属于人工固氮 B合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C若用2H O代替4NH Cl进行转化，从体系中分离出3NH更容易 D该合成氨过程中，参加反应的2N与2H O的物质的量之比为1:3 10某实验小组用32Hg NO作催化剂，以乙炔为原料制备草酸224H C O的装置如下 下列说法错误的是（）A装置 A 中使用多孔球泡可加快反应速率 B装置 B、D 中得到的溶液可循环使用 C装置 E 的作用是吸收氨氧化物和乙炔 D生成草酸的反应为3222322422Hg NOC H8HNOH C O8NO4H

7、O 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分 11根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加23Na CO溶液，浊液变澄清 酸性：苯酚碳酸 B 2242722CrO2HCr OH O，在227K Cr O溶液中加入少量3AgNO溶液，有砖红色沉淀24Ag CrO生成 sp24sp227Ag CrOAg Cr OKK C 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 D 向3

8、KBrO溶液中通入少量2Cl然后再加入少量苯，有机层呈橙红色 氧化性：22ClBr AA BB CC DD 12 十氢化萘1018C H是具有高储氢密度的氢能载体，经历“10181012108C HC HC H ”的脱氢过程释放氢气 反应：1018101221C HC H(l)3(1H(g)H 反应：101210822(1)(C HC H2H2)H 在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图 下列说法错误的是（）A10181082ala2C H(1)C H5H(g)HEE B反应的活化分子百分数高于反应 C选择合适催化剂，可降低a1E、a2E，加快反应速率 D1018C H脱氢过程中，不会有大

9、量1012C H积聚 13将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜50时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示下列说法错误的是（）A曲线LM对应溶液中无晶体析出 B曲线MM对应溶液中溶质的质量分数不变 C曲线OO对应体系存在平衡：42422CuSO3H O(s)CuSOH O(s)2H O(g)D当容器中压强低于1p后得到无水硫酸铜 14在160、200条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2mol CO和22molN O(g)，发生反应：222CO(g)N O(g)CO(g)N(

10、g)0H实验测得两容器中CO或2N的物质的量随时间的变化关系如图所示下列说法正确的是（）A当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 Bac段2N的平均反应速率为110.10mol Lmin C逆反应速率：cdb D160时，该反应的平衡常数p9K 153GaCl溶液中存在平衡：312432234GaGa(OH)Ga(OH)Ga(OH)Ga(OH)KKKK 常温下，向3GaCl溶液中加入NaOH溶液，32234GaGa(OH)Ga(OH)Ga(OH)Ga(OH)、的浓度分数()随溶液pH变化如图所示下列说法错误的是（）A曲线 b 表示2Ga(OH)的浓度分数随溶液pH的变化 B2

11、22Ga(OH)H OGa(OH)H，该平衡常数 K 的数量级为410 Cx 点，NaClHOHcccc Dy 点，34lglgpH2KK 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16（12 分）硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛 回答下列问题：（1）基态硼原子的价电子排布图为：_；B、N、H 的电负性由大到小的顺序为_（2）科学家合成了一种含硼阴离子2676B O(OH)，其结构如图 1 所示其中硼原子的杂化方式为_，该结构中共有_种不同化学环境的氧原子（3）3BF与2H O结合形成固态化合物322BF OHOH，该物质在6.2时熔化电离出3H O和一种含硼阴离子_（填离子符号）；

12、3H O空间构型为_（4）金属硼氢化物可用作储氢材料图 2 是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图图中八面体的中心代表金属 M 原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子 该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90，棱长为pma，密度为3g cm，阿伏加德罗常数的值为AN 该晶体的化学式为_ 金属 M 原子与硼原子间最短距离为_pm 金属 M 的相对原子质量为_（列出表达式）17（12 分）实验室以活性炭为催化剂，用2CoCl制取三氯化六氨合钴（）336Co NHCl，装置如图所示 已知：236Co NH具有较强还原性；溶液呈棕色 15sp?2Co(OH)6 10 K 回答下列

13、问题：（1）仪器 a 的名称是_；仪器 b 中的试剂是_（2）产品制备检查装置气密性并将24CoClNH Cl、和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，4NH Cl的作用是_；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min，该过程发生反应的离子方程式为_（3）产品分离提纯将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到336Co NHCl晶体该过程中加入浓盐酸的目的是_（4）测定产品中3NH的含量实验如下：蒸氨：取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的3NH通入含有11124mL mol L H SOVc标准溶液的锥形瓶中

14、滴定：用12mol L NaOHc溶液滴定剩余的24H SO，消耗2mLNaOHV溶液滴定时选用的指示剂为_，3NH的质量分数为_；若NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得3NH的含量_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）18（12 分）工业上用磷铁渣（主要含2FePFe P、，以及少量232Fe OSiO、等杂质）制备4FePO（磷酸铁）已知：4FePO难溶于水，能溶于无机强酸（1）“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有_（任写一种）：加入硫酸的目的是_；滤渣的主要成分是_（2）“浸取”时2Fe P发生反应的离子方程式为_（3）“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及(

15、Fe)/(P)nn比值的影响如图所示考虑到微量金属杂质，在pH1时，(Fe)/(P)nn为 0.973 最接近理论值 在pH范围为11.5时，随pH增大，(Fe)/(P)nn明显增大，其原因是_（4）工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备4FePO FeP在阳极放电的电极反应式为_ 电解过程中，NaOH溶液的浓度_（填“变大”“变小”或“不变”）常温电解一段时间，测得溶液中3Fe浓度约为10.32mol L，为了避免生成3Fe(OH)沉淀，应控制溶液的pH不大于_（已知：38sp3Fe(OH)4 10,lg20.3K）19（12 分）甲醚33CH OCH被称为“21 世纪的清洁燃料”以22COH、

16、为原料制备甲醚涉及的主要反应如下：223321 2CO(g)6H(g)CH OCH(g)3H O(g)0H 2222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)回答下列问题：（1）将CO与2H O混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，逆反应速率随时间变化的趋势如图所示（不考虑催化剂的影响）则2H_0（填“”或“”）；a、b、c 三点对应反应体系温度abe、TTT由高到低的顺序为_（2）工业生产甲醚过程中，在恒温、恒压条件下，原料气以1158.4kg h通入装有催化剂的反应器中，25s内2CO的质量分数由88%变为78%，则该时间内用2CO表示的化学反应速率为_1mol s（3）在恒压条件下，按2

17、CO与2H的物质的量之比为1:3投料，测得2CO平衡转化率和平衡时CO的选择性（转化的2CO中生成CO的物质的量分数）随温度的变化如图所示 曲线 n 随温度升高显示如图所示变化的原因是_ T时反应的平衡常数K _（保留两位有效数字）；合成甲醚的适宜温度为260，理由是_ 其他条件不变，改为恒容条件，CO平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性_（填“高”、“低”或“不变”）20（12 分）某药物的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 中含有的官能团名称为_；DE的反应类型为_；检验 E 中是否含有D 的试剂为_（2）CD的化学方程式为_；G 的结构简式为_（3）符合下列条件的 A 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）含有酚羟基 能发生水解反应 含有四种化学环境的氢（4）写出由和3CH OH制备的合成路线（题给信息中的试剂任选）