湖南省株洲市攸县第三中学2023学年化学高一下期末考试试题(含答案解析).pdf

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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 mn，W 元素与 Z元素同主

2、族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是 AX与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12 BY 的氢化物比 R 的氢化物稳定，熔沸点高 CZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZ DRY2、WY2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 2、本题列举的四个选项是 4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多

3、地转化为产品 3、镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（）Aa 极材料为镁 Ba 电极的电极反应式 O2+2H2O+4e=4OH C电流方向:b 极a 极 D每消耗 1molMg，导线中共流过 NA电子 4、有关化学实验，下列说法正确的是 A配制 100mL1mol/LNaCl 溶液时，先用托盘天平称量 5.85gNaCl 固体，溶解并恢复至室温后，沿玻璃棒将 NaCl 溶液转移至 100mL 的容量瓶中 B用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素 C欲除去 HCl 中混有少量 Cl2气

4、体，可选用饱和的 NaCl 溶液 D鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法，可以取两种样品溶液加入 NaAl(OH)4溶液，观察是否出现白色沉淀 5、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是 序号 物质（杂质）所用试剂 分离方法 A 乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液 分液 B 乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 溴苯（溴）碘化钾溶液 分液 D 乙醇（水）生石灰 蒸馏 AA BB CC DD 6、向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的 SO2气体，溶液变成无色。则下列说法错误的是 A满加 K

5、I 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物 B通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 C滴加 KI 溶液时，转移 lmol 电子时生成 1mol 白色沉淀 D上述实验条件下，物质的氧化性:Cu2+I2SO2 7、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1mol Na 与乙醇完全反应，失去 2NA电子 B常温常压下，8gCH4含有 5NA个电子 C1L 0.1molL-1的醋酸溶液中含有 0.1NA个 H+D标准状况下，22.4L 苯含有 NA个 C6H6分子 8、Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原子最外层电子数之和

6、为 22。下列说法正确的是 AY 的原子半径比 X 的大 BQ 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强 CQ 的单质具有半导体的性质，Q 与 Z 可形成化合物 QZ4 DX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键 9、下列有关元素周期表的说法正确的是 A元素周期表有 8 个主族 B0 族原子的最外层电子数均为 8 CA 族的元素全是金属元素 D短周期是指第 1、2、3 周期 10、下列反应速率相同的是 A使用催化剂和不使用催化剂 B镁、铝与同浓度盐酸反应 C大理石块和大理石粉与同浓度盐酸反应 D0.1 mol/L 硫酸和 0.2 mol/L 盐酸与同浓度的氢氧化钠溶液反应 11、含硫

7、酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（）A氧化剂 B酸化剂 C还原剂 D催化剂 12、下列反应中属于吸热反应的是：A甲烷燃烧 BBa（OH）28H2O 与 NH4Cl 反应 C铝片与盐酸反应 D氧化钙与水反应 13、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）AKOH 的碱性比 Ca（OH）2的碱性强 B碘化氢比氟化氢稳定 C锂的原子失电子能力比钠弱 D硫酸的酸性比磷酸的强 14、下列化学方

8、程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（）A2Na+MgCl2=2NaCl+Mg BMgCl2(熔化)Mg+Cl2 C2MgO2Mg+O2 DMgO+CMg+CO 15、轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是 A均含有碳碳双键 B均为平面结构 C互为同分异构体 D均能发生加成反应 16、下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 10 的氧原子：108O BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 17、“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿

9、色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是()A乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料 C以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯 18、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A酯化反应的产物只有酯 B酯化反应可看成取代反应的一种 C酯化反应是有限度的 D浓硫酸可做酯化反应的催化剂 19、在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状

10、态的是（）A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)=v逆(H2O)C生成 n mol CO的同时生成 n mol H2 D1molHH键断裂的同时断裂 2molHO键 20、下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是 ()ASO2 BNH3 CNO2 DCO2 21、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 CPM2.5 是指大气中直径接近 2.510-6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 22、下列化学用语的表达正确的是（）

11、ACl-的结构示意图：B醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4=CH3COO+NH4+C漂白粉的有效成分是 CaClO D中子数为 20 的氯原子：2017Cl 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）下表列出了九种元素在周期表中的位置：A 0 1 A A A A A A 2 3 请按要求回答下列问题。（1）元素的名称是_（2）元素的原子结构示意图是_。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）。（4）的最简单氢化物比的最简单氢化物沸点高,原因是_.（5）元素的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_（6）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过

12、程_。（7）两种均由四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为_（8）第三周期元素 Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（9）已知 1g的单质燃烧生成液态产物时放出 142.9kJ 的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:_ 24、（12 分）有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B 是常见的无色液体。气体 C 是空气的主要成分之一，I 的溶液常用作漂白剂。气体 H的水溶液显碱性。J 的摩尔质量是 32gmol1，且与 H所含元素种类相同。回答下列问题：（1）C 的结构式是_，I 的化学式是_。（2）反应的离子方程式是

13、_。（3）反应的化学方程式是_。25、（12 分）（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。写出制备乙酸乙酯的化学方程式_。试管中盛的试剂是_。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。（2）已知乳酸的结构简式为。试回答：乳酸分子中含有_和_两种官能团（写名称）；乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_；26、（10 分）实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：（1）A 装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为_（2）写出 A 装置中制取氯气所发生的化学方程式是_（3）装置 B 中盛放的

14、试剂是_（4）装置 E 的作用是_（5）装置 C 的作用是_（6）装置 F 中发生反应的化学方程式是_ 27、（12 分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有 Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_。（2）步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替

15、硫酸。（3）步骤 V 利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（4）写出步骤中涉及反应的离子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_。28、（14 分）液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g 乙受热完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共 2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量 FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变

16、为血红色。请推测并回答：（1）写出乙的阴离子的电子式_。（2）往上述血红色溶液中通入 SO2，发现溶液红色褪去，请解释红色褪去的原因（用离子方程式表示）_。（3）甲溶液中加入足量浓 NaOH 溶液，加热后也能生成气体丙，写出液氨和二硫化碳反应发生成甲和乙的化学方程式_。29、（10 分）回答下列问题:(1)下列反应属于放热反应的是_。A铝片与稀 H2SO4反应制取 H2 B碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 C葡萄糖在人体内氧化分解 D 氢氧化钾和硫酸中和 E.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 固体反应(2)一定条件下，2L 密闭容器中 SO2与 O2反应 5min 后，若 SO2和 SO

17、3物质的量分别为 0.1 mol 和 0.3mol，则 SO2起始物质的量浓度为_；用 O2表示这段时间该化学反应速率为_。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，恒温（T）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_（填选项字母）A活性炭的质量保持不变 Bv正（N2）=2v逆（NO）C容器内气体压强保持不变 D容器内混合气体的密度保持不变 E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内 CO2的浓度保持不变(4)利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H

18、2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：A 电极的电极反应式为_。下列关于该电池的说法正确的是_（填选项字母）。A电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B离子交换膜为阴离子交换膜，则 OH-由右侧溶液移向左侧溶液 C当有 4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为 0.8mol(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:1molN2和3molH2反应生成 2molNH3时放出热量 93kJ，试根据表中所列键能数据计算 a 的数值_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一

19、、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】X 的原子半径在短周期主旋元素中最大，X是 Na 元素；Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 mn，因为 L 层电子最多为8，所以 n=2，m=6，则 Y 是 O 元素，Z是Si 元素，W 元素与 Z元素同主族，W 是 C 元素，R元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2：1，则 R 是 S 元素。A、X与 Y 形成的两种化合物 Na2O、Na2O2，阴、阳离子的个数比均为12，A 正确；B、非金属性 OS，故水比硫化氢稳定，水中含有氢键，

20、熔沸点高，B 正确；C、非金属性：SCSi，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZ，C 正确；D、SO2、CO2与氯化钡均不反应，D 错误。答案选 D。2、C【答案解析】A 项，化学反应速率指化学反应进行的快慢，化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品，A 项正确；B 项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使有限的原料多出产品，B 项正确；C 项，化学反应速率研究一定时间内反应的快慢，不研究怎样提高原料的转化率，C 项错误；D 项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程

21、式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，D 项正确；答案选 C。3、B【答案解析】根据图中信息可知，该装置为原电池装置，b 极为原电池的负极，镁失电子生成氢氧化镁，a 极为正极，氧气得电子与水作用生成氢氧根离子；【题目详解】A.根据已知信息 a 极为正极，材料为不锈钢丝，A 错误 B.a 电极为正极，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式 O2+2H2O+4e=4OH，B 正确；C.电子的流向:b 极a 极，电流与电子相反，C 错误；D.每消耗 1molMg，化合价由 0 价变为+2 价，失去 2mol 电子，则导线中共流过 2NA电子

22、，D 错误；答案为 B 4、D【答案解析】分析：A.托盘天平只能读数到 0.1g；B.不能排除钾元素；C.氯化氢极易溶于水；D.偏铝酸钠能与碳酸氢钠反应产生白色沉淀，碳酸钠不能。详解：A.配刺 100mL1mol/LNaCl 溶液时，需要氯化钠的质量是 0.1L1mol/L58.5g/mol5.85g，但托盘天平只能读数到 0.1g，A 错误；B.用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则不能排除钾元素，B 错误；C.氯化氢极易溶于水，则除去 HCl 中混有少量 Cl2气体，不能选用饱和的 NaCl溶液，C 错误；D.偏铝酸钠能与碳酸氢

23、钠反应产生白色沉淀，碳酸钠不能，因此鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法，可以取两种样品溶液加入 NaAl(OH)4溶液，观察是否出现白色沉淀，出现白色沉淀的是碳酸氢钠，没有明显实验现象的是碳酸钠，D 正确。答案选 D。5、D【答案解析】A.乙酸与氢氧化钠溶液反应，而杂质乙醇不与氢氧化钠溶液反应，且它们之间互溶，无法用分液分离，故 A 错误；B.乙烯和二氧化硫都可以与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的二氧化硫，故 B 错误；C.碘化钾与溴反应生成单质碘，碘、溴都易溶于溴苯，无法用分液的方法分离，故 C 错误；D.水与生石灰反应生成氢氧化钙，然后蒸馏分离出

24、乙醇，故 D 正确。故选 D。【答案点睛】除去乙醇中少量的水，由于两者沸点相近，蒸馏很容易使两者都蒸出来，所以加生石灰，生成不挥发的氢氧化钙，然后再蒸馏，这样可得 99.5%的无水酒精，如果还要去掉残留的少量水，可以加入金属镁再蒸馏。6、B【答案解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色，则反应的化学方程式为 2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2；再向反应后的溶液中不断通入 SO2气体，溶液变成无色，反应方程式为 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，据此解答。详解：A、2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反应中

25、铜元素化合价降低是氧化剂，碘元素化合价升高，KI 被氧化，I2是氧化产物，CuI 是还原产物，A 正确；B、向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，二氧化硫具有还原性，被碘水氧化，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表现漂白性，体现了二氧化硫的还原性，B 错误；C、CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液化学方程式为 2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每转移 1mol电子生成 1molCuI，C 正确；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知物质的氧化性：Cu2+I2SO2，D 正确；答案选 B。7、B【答案解析】A钠原

26、子最外层电子数为 1，1molNa 与乙醇完全反应，失去 1NA电子，故 A 错误；B每个甲烷分子含有 10 个电子，8gCH4的物质的量为 0.5mol，含有 5NA个电子，故 B 正确；C醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全电离，故 C 错误；D标准状况下，苯为液体，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故 D 错误；答案为 B。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下

27、水、CCl4、HF 等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol 是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。本题难点是选项 C，要注意醋酸是弱电解质，不能完全电离。8、C【答案解析】由 Q、X、Y 和 Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知，X、Y 位于第二周期，Q、Z位于第三周期，设 X的最外层电子数为 x，则 Y 的最外层电子数为 x+1，Q的最外层电子数为 x1，Z的最外层电子数为 x+2，4 种元素的原子最外层电子数之和为 22，则 x-1+x+x+1+x+2=22，解得 x=5，可知 X为 N、Y 为 O、Q为 Si、Z为 Cl

28、，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，X为 N、Y 为 O、Q为 Si、Z为 Cl，则 A同周期从左向右原子半径减小，则 Y 的原子半径比 X的小，A 错误；B同周期从左向右非金属性增强，且非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则 Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z的弱，B 错误；CSi位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，且 Si为+4 价，Cl为-1 价时 Q与 Z可形成化合物 QZ4，C 正确；DX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物若为硝酸铵，含离子键、共价键，D错误；答案选 C。【答案点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元

29、素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。9、D【答案解析】测试卷分析：A元素周期表有 7 个主族,7 个副族，1 个 0 族，1 个第 VIII 族，错误；B0 族原子中 He 原子最外层只有 2 个电子，其余元素的原子最外层电子数为 8，错误；CA 族的氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，错误；D第 1、2、3 周期含有的元素比较少，叫短周期元素，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。10、D【答案解析】A催化剂可以改变反应活化能，从而改变反应速率，故 A 错误；B镁的活动性比铝强，与同浓度盐酸反应速率更快，故 B 错误；C大理石粉末可以

30、增大大理石与盐酸的接触面积，增大反应速率，故 C 错误；D0.1 mol/L 硫酸和 0.2 mol/L 盐酸中 c(H+)均为 0.2mol/L，与同浓度的氢氧化钠溶液反应速率相同，故 D 正确；故答案为 D。11、B【答案解析】分析：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，Cr 元素的化合价由+6 价降低为+3价，乙醇中 C 元素的化合价升高，以此来解答。详解：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O 中，只有 Cr、C 元素的化合价发生变化，三氧化铬是氧化剂，乙醇是还原剂，硫酸参与反应转化为硫酸盐

31、，则硫酸在反应中作酸化剂。答案选 B。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大。12、B【答案解析】测试卷分析：常见的放热反应有：物质的燃烧反应、金属与酸或水的反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、以碳、一氧化碳、氢气为还原剂的氧化还原反应、铵盐和强碱的反应。AMg与盐酸反应是放热反应，A 错误；BBa（OH）28H2O 与 NH4Cl 反应是吸热反应，B 正确；CCH4燃烧是放热反应，C 错误；DNaOH 溶液与 CH3COOH 溶液发生中和反应是放热

32、反应，D 错误。考点：考查了放热反应和吸热反应的相关知识。13、B【答案解析】A.钾的金属性比钙强，所以氢氧化钾的碱性比氢氧化钙的碱性强，故 A不选；B.氟的非金属性比碘强，所以氟化氢比碘化氢稳定，故 B 选；C.钠的金属性比锂强，所以锂失电子能力比钠弱，故 C 不选；D.硫的非金属性比磷强，所以硫酸的酸性比磷酸强，故 D 不选；故选 B。【答案点睛】元素金属性的强弱，除了可以根据元素在周期表中的位置判断外，还可以根据其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断；元素非金属性的强弱，同样除了可以根据元素在周期表中的位置判断外，还可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱以及单质跟氢气化合的难易程度

33、和氢化物的稳定性来判断。14、B【答案解析】分析：根据镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼，据此解答。详解：A.钠的金属性强于镁，不能通过反应 2Na+MgCl22NaCl+Mg 冶炼金属镁，A 错误；B.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼：MgCl2(熔化)Mg+Cl2，B 正确；C.氧化镁很稳定，高温很难分解，C 错误；D.碳不能置换出镁，D错误；答案选 B。15、A【答案解析】分析：轴烯与苯分子式都是 C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题。详解：A.苯中不含碳碳双键，选项 A 错误；B、根据乙烯分子中 6 个原子共平面及苯分子中 12 个原子共平面，则轴

34、烯与苯均为平面结构，选项 B 正确；C、轴烯与苯分子式都是 C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项 C 正确；D、均能与氢气发生加成反应，选项 D 正确。答案选 A。点睛：本题考查同分异构体的判断，为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，难度不大。16、B【答案解析】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为 10 的氧原子可表示为188O，A 错误；B、Mg2+的质子数是 12，核外电子数是 10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B

35、正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C 错误；D、甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3，D 错误。答案选 B。17、B【答案解析】A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷是取代反应，还会生成二氯乙烷，三氯乙烷等和氯化氢，不符合化学反应的绿色化要求，故 A 错误；B.乙烯催化聚合全部生成聚乙烯，符合化学反应的绿色化要求，故 B 正确；C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜，还会生成二氧化硫和水，不符合化学反应的绿色化要求，故 C 错误；D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯是取代反应，还会生成溴化氢，不符合化学反应的绿色化要求，故 D 错误；故选：B。18、A【答案解析】A、酯化反应的产物有酯和水，错

36、误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。故答案选 A。19、C【答案解析】A.由于该反应是前后气体分子数不等的反应，容器的容积不变，若体系的压强不发生变化，则反应为平衡状态，A 不符合题意；B.v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，反应达到平衡状态，B 不符合题意；C.根据方程式的系数关系可知：生成 n molCO的同时生成 n mol H2，不能说明正、逆反应的速率相等，不能判断反应是否为平衡状态，C 符合题意；D.1mol H-H键断裂等效于形成 2mol H-O 键，同时断裂 2mol H-O

37、 键，反应处于平衡状态，D 不符合题意；故合理选项是 C。20、C【答案解析】分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答。详解：A二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，A 错误；B氨气溶于水反应生成一水合氨，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，B 错误；C二氧化氮溶于水反应生成硝酸和 NO，N 元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，C 正确；D二氧化碳溶于水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，D 错误；答案选 C。21、D【答案解析】A 项，绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用

38、且全部转入期望的产品中，原子的利用率 100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故 A 错误；B项，蛋白质和油脂一定条件下都能水解，蛋白质属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B 错误；C 项，PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5um的颗粒物，PM2.5 的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故 C错误；D 项，聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故 D 正确。点睛：本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在 1-100nm之间，为易错点，注

39、意绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。22、B【答案解析】A.氯离子与氯原子属于同种元素，其质子数均为 17，则 Cl的结构示意图：，故 A 项错误；B.醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离出醋酸根离子与铵根离子，其电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO+NH4+，故 B 项正确；C.次氯酸根离子化学式为：ClO，则漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，故 C

40、项错误；D.质子数为 17，中子数为 20 的氯原子表示为：3717Cl，故 D 项错误；答案选B。【答案点睛】D 选项是易错点，要注意化学符号的常规符号表示的含义。以AmZnX为例，左上角 A 代表原子的质量数，即该原子核内质子数与中子数之和；左下角 Z代表原子核内质子数=原子核电荷数=原子序数=原子核外电子数；右下角 n 代表原子个数，只在构成化学式或分子式时出现，表示 1 个分子所含的该原子的个数，或表示物质构成微粒的个数比；右上角 m代表所带的电荷数。二、非选择题(共 84 分)23、氧 PH3H2SH2O 水分子之间形成了氢键 离子键和共价键 3+22H=HHSSOOO S2-Cl-

41、Na+Mg2+Al3+-12221H(g)+O(g)=H O(l)285.8kJ mol2H 【答案解析】由九种元素在周期表中的位置可知，分别为 H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【题目详解】（1）为 O，名称为氧，故答案为氧；（2）元素为 S，原子结构示意图是，故答案为；（3）非金属性 OSP，的氢化物稳定性为 PH3H2SH2O，故答案为 PH3H2SH2O；（4）为 O，为 S，H2O 的沸点比 H2S 高，是因为水分子之间形成了氢键，故答案为水分子之间形成了氢键；（5）元素为 Na，单质在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，含有的化学键有离子键和共价键，故答案为离子键和共价键；（6）

42、与分别为 H 和 Cl，能形成一种化合物为氯化氢，为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为：，故答案为。（7）由四种元素组成的化合物有 NaHSO3和 NaHSO4，在水溶液中这两种物质要发生电离，NaHSO3=Na+HSO3-，NaHSO4=Na+H+SO42-，电离出的 HSO3-和 H+发生反应 H+HSO3-=SO2+H2O，故答案为 H+HSO3-=SO2+H2O；（8）比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故 Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是 S2-Cl-Na+Mg2+Al3+，故答案为 S2-C

43、l-Na+Mg2+Al3+；（9）1g 氢气的物质的量为 0.5mol，燃烧生成液态水时放出 142.9kJ 的热量，1mol 氢气燃烧生成液态水时放出 285.8kJ的热量，热化学方程式为：-12221H(g)+O(g)=H O(l)H=-285.8kJ mol2，故答案为-12221H(g)+O(g)=H O(l)H=-285.8kJ mol2。【答案点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。24、NN NaClO 2Cl+2H

44、2OCl2+H2+2OH NaClO+2NH3NaCl+N2H4+H2O 【答案解析】由 A 是生活中常用的调味品可知，A 是氯化钠；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气与空气的主要成分之一的氮气反应生成水溶液显碱性的氨气，则 D 是氢气、C 是氮气、H 是氨气；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，由 B 是常见的无色液体，I 的溶液常用作漂白剂可知，B 是水、I 是次氯酸钠；由 J 的摩尔质量是 32gmol1，且与氨气所含元素种类相同可知，J 是肼（N2H4），氨气与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成肼、氯化钠和水。【题目详解】（1）C 为氮气，氮气为含有氮氮三键的双原子

45、分子，结构式为 NN；I 是次氯酸钠，化学式为 NaClO，故答案为 NN；NaClO；（2）反应为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为 2Cl+2H2OCl2+H2+2OH，故答案为 2Cl+2H2OCl2+H2+2OH；（3）反应为氨气与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成肼、氯化钠和水，反应的化学方程式为 NaClO+2NH3NaCl+N2H4+H2O，故答案为 NaClO+2NH3NaCl+N2H4+H2O。【答案点睛】本题考查无机物推断，注意熟练掌握常见元素单质及其化合物性质，结合转化关系推断是解答关键。25、饱和 Na2CO3溶液 分液 羟基 羧基 +2Na+H2

46、 【答案解析】（1）实验室利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为；生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液除去，即试管中盛的试剂是饱和 Na2CO3溶液；乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液；（2）根据结构简式可判断乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团；羟基和羧基均能与钠反应，则乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为：+2Na+H2。26、浓盐酸 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 安全瓶，防止倒吸 干燥氯气 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O【答案解析】(1)实验室制备氯气用的原料为浓盐酸与二氧化锰，所

47、以分液漏斗中为浓盐酸；(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(3)浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；(4)氯气与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，容易发生倒吸，装置 E 作用作为安全瓶，防止倒吸的发生；(5)从 B 中出来的氯气含有水蒸气，进入 D 装置前应进行干燥，所以 C 装置的作用是干燥氯气；(6)氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：2NaOH+Cl2NaCl+

48、NaClO+H2O；点睛：明确氯气制备原理和氯气的性质是解题关键，实验应注意的问题：反应不能加强热：因为浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的 HCl 杂质，并且降低了 HCl 的利用率；稀盐酸不与 MnO2反应，因此不可用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气；氯气中混入 HCl 的除杂：HCl 的除杂一般使用饱和食盐水，因为水会吸收部分的氯气；随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与 MnO2不反应，因此浓盐酸不能耗尽。27、漏斗 取产品少量溶于水，加入 KSCN 溶液，如溶液变血红色，则产品变质 将 Cu2+Hg2+全部置换出来 不能 甲 乙 丙 Fe+2H+=Fe2+H2 冷却结晶

49、过滤【答案解析】分析：通过流程可知步骤是从溶液中得到绿矾晶体，应为蒸发结晶和过滤操作，由此可确定仪器的选择；亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子，故检验变质即检验三价铁离子即可；酸的选择要考虑最终的目标产物，选取的原则是不要引入杂质离子。可燃性气体作为还原剂在加热的过程中会有爆炸的可能性，而固体还原剂一般不易控制量会引入杂质；一种反应物过量的目的往往是为了使另一种反应物充分反应。加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来，得到亚铁盐和不活泼的金属；再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉，剩下的固体中为铜和汞，通过灼烧可分离出汞，然后将氧化铜还原成铜单质。详解：（1）滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水到热饱和

50、溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤还需要漏斗，蒸发结晶还需要坩埚；绿矾变质生成+3 价铁，检验 Fe3+用硫氰化钾溶液，即取少量晶体溶于水，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质。答案：漏斗；取产品少量溶于水，加入 KSCN 溶液，如溶液变血红色，则产品变质。（2）加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成相应单质得到铜和汞；若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁杂质；所以不能用稀盐酸代替稀硫酸。答案：将 Cu2+Hg2+全部置换出来；不能。（3）氢气和一氧化碳易燃烧，且一氧化碳有毒，用二者还原氧化铜存在不安全因素，即易发生爆炸，所以从安全方面考虑甲、乙不好；