陕西省西安市远东一中2023学年化学高二第二学期期末检测试题(含解析).pdf

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1、2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是 AHF、HCl、HBr、HI 的熔点沸点依次升高。BH2O 的熔点、沸点大于 H2S 的是由于 H2O分子之间存在氢键。C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D氯的各种含氧酸

2、的酸性由强到弱排列为 HClOHClO2HClO3HClO4 2、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO B沉淀过程中有 CO2气体放出 C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4溶液是否变质 3、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是 A硅胶多孔，常用作食品干燥剂 B氨易液化，常用作制冷剂 C飞机播撒 AgI 是实现人工降雨的一种方法 D为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 4、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

3、确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA B1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA C0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA D0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA 5、下列实验及其结论都正确的是 实验 结论 A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C 将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D 用

4、分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大 AA BB CC DD 6、下列叙述不正确的是 A乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 B乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料 C常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味 D除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。7、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为 1.1 NA B1mol 苯分子中，含有碳碳双键的数目为 3 NA C常温常压下，15g 甲基（CH3）所含的电子数为 10NA D现有乙烯、丙烯的混合气体共 14 g，其原子数为 3N

5、A 8、2005 年 11 月 13 日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。下列说法正确的是（）A硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取的 B苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，但不可被氧化 C硝基苯有毒，密度比水小，可从水面上“捞出”D苯与硝基苯都属于芳香烃 9、A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 10、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图

6、所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 ACH3CH2CH2COOH B CCH3CH2OH D 11、在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 体积，CO2占 体积。且有：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A172.5 kJ B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ 12、由 X、Y 和 Z合成缓释药物 M，下列说法不正确的是 AM 在体内能缓慢发生水解反应 BX可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各 C1molY 与 NaOH溶液反应，最多能消耗 3mol

7、NaOH DZ由加聚反应制得，其单体的结构简式是 CH3CH=CHCOOH 13、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 14、光纤通信是 70 年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A石墨 B石英 C石灰石 D高纯硅 15、如图是模拟“侯氏制碱法”制取

8、NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 16、某化学兴趣小组称取纯净的 Na2SO3 7H20 a 克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的 pH 值比理论计算值（相同浓度 Na2SO3溶液的 pH）大很多。下列说法不正确的是 A连续两次称量强热前后固体的质量

9、，如质量差小于 0.1g，即可判断固体已经恒重 B产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 Na2S C固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生 D加入 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有 Na2SO4 17、下列说法中正确的是（）A1L 水中溶解了 58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mol/L B从 1L2mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5L，该溶液的浓度为 1mol/L C配制 500 mL0.5molL1的 CuSO4溶液，需 62.5g 胆矾（CuSO45H2O）D中和 100 mL1mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH为 4g

10、18、下列实验操作中仪器选择正确的是（）A用碱式滴定管量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液 B将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验 C用 200 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 D用 480 mL 容量瓶配制 480 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液 19、下列相关离子方程式书写正确的是 A泡沫灭火器工作原理:2A13+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 BFe(OH)3溶于 HI 溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C往 Ba(OH)2溶液中滴加 KHSO4溶液至溶液呈中性:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O D酸性高锰酸

11、钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A+12-c(H)1 10c(OH)的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-Cc(Fe2+)=1 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、SO42-D能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、SO42-、HCO3-21、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 B煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 C可用于文物年代的鉴定，与互

12、为同位素 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 22、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A410C H B36C H C24C H D242C H Cl 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）以苯和乙炔为原料合成化工原料 E的路线如下：回答下列问题：(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是_。a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化 b苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生 c苯与浓硝酸混合，水浴加热 5560，生成硝基苯 d聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物(2)A 的名称_。(3)生成 B 的化学方程式为_，反应类型是_。(4)C 的

13、结构简式为_，C 的分子中一定共面的碳原子最多有_个。(5)与 D 同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有 4种，请写出其中 2 种同分异构体的结构简式：_。(6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：_。24、（12 分）A、B、C、D、E 五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 的溶液为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 易溶于水，取 A 的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；AD：_。25、（12 分）某课外活动小

14、组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+H O浓 (1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。应该选择的仪器是_(填字母)。将各仪器按先后顺序连接起来,应该是 a 接_，_接_，_接_，_接 h(用导管口处的字母表示)。浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_。(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。G中的现象是_，原因是_(用化学方程式表示)。H中的现象是_。26、（10 分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量

15、浓度为_molL-1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_ A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500mL 物质的量浓度为 0.400molL-1的稀盐酸 该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制 所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_ （4）假设该同学成功配制了 0.400molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，则该同学需取_mL 盐酸 假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4g NaOH 的

16、NaOH 溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_ A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯 C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 27、（12 分）用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 gcm3)配制成 1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL 的容量瓶。(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶

17、中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，_。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)若用 1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。28、（14 分）反应 A(g)B(g)+C(g)在容积为 1.0L 的密闭容器中进行，A 的初始浓度为 0.050mol/L。温度 T1和 T2下 A 的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度 T1_ T2，平衡常数 K(T1)

18、_K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度 T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为 70%，则：平衡时体系总的物质的量为_。反应的平衡常数 K=_。反应在 05min 区间的平均反应速率 v(A)=_。（3）已知 1g FeS2完全燃烧放出 7.1kJ 热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。（4）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)H=50.5 kJmol-1。该反应的S_0(填“”、“”或“”)。在_填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。29、（10 分）具有抗 HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管

19、老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下：已知：（1）苯并呋喃衍生物(R)的分子式为_，含有的含氧官能团有_。（2）E 的结构简式为_，其核磁共振氢谱峰面积之比为_。（3）MG 中反应的化学方程式为_，反应类型是_。（4）F 与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为_。（5）化合物 G含有苯环的同分异构体有_种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸（）的合成路线_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】AHF 中含有氢键，沸

20、点最高，应为 HFHIHBrHCl，故 A 错误；BO的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则 H2O 的熔点、沸点大于 H2S，故 B 正确；C乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故 C 错误；DCl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为 HClOHClO2HClO3HClO4，故 D 错误；故选 B。【答案点睛】注意氢键只影响物理性质不影响化学性质。2、A【答案解析】A、碳酸亚铁在空气中高温分解，亚铁可能被空气中氧化氧化成+3 价铁，错误；B、Fe2和 HCO3发生双水解反应，生成 CO2，正确；C、过滤所用玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D、

21、KSCN 溶液遇 Fe3显红色，因此 KSCN 溶液检验 FeSO4溶液是否变质，正确。答案选 A。3、D【答案解析】A.硅胶无毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥剂，A 正确；B.氨易液化，吸热后变为气体，常用作制冷剂，B 正确；C.飞机播撒 AgI 是实现人工降雨的一种方法，C 正确；D.为了防止蛋白质受热变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，D 错误；答案为 D。4、D【答案解析】A、16.25 g FeCl3的物质的量为 0.1mol，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则 0.1mol 氯化铁水解形成的胶粒的个数小于 0.1NA个，故 A 错误；B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠含氧原子外，水也含

22、氧原子，则溶液中的氧原子的个数大于 0.4NA 个，故 B 错误；C、KI 和 FeCl3的反应是一个可逆反应，不能完全反应，则 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3在溶液中反应，转移的电子数小于 0.1NA，故 C 错误；D、1 mol 乙烯和 1 mol 乙醇完全燃烧的耗氧量相同，均为 3mol，则 0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA，故 D 正确；答案选 D。【答案点睛】B 项为易错点，注意硫酸钠溶液中，除了硫酸钠含氧原子外，水也含氧原子。5、B【答案解析】A氯气为单质，电解质必须为化合物，则氯气既不是电解质也不是非电解质，故 A 错

23、误；B氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C 发生沉淀的生成，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，故 C 错误；D苯和四氯化碳互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故 D 错误；故选 B。6、B【答案解析】A、乙醇可以先氧化为乙醛，乙醛再氧化为乙酸，乙醇、乙酸都能发生酯化反应，故 A 正确；B、乙醇易燃烧，污染小，乙醇除在实验室作燃料外,，还可用于生产乙醇汽油，故 B 错误；C、煤油有特殊气味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，故 C 正确；D、乙酸与 CaO 反应生成离子化合物醋酸钙，蒸馏时乙醇以蒸气形式逸出，

24、得到纯净乙醇，故 D 正确；故选 B。7、D【答案解析】A.C3H8分子中含有 10 个共价键，则在常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为 1.0NA，A 错误；B.苯分子中无碳碳双键，B 错误；C.15g 甲基的物质的量是 1mol，由于甲基中含 9 个电子，所以 15 g 甲基所含的电子数为 9NA，C 错误；D.乙烯、丙烯的最简式是 CH2，式量是 14,所以 14g 乙烯、丙烯的混合物中含有 1molCH2，其中的原子数目为 3NA，D正确；故合理选项是 D。8、A【答案解析】A.硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应即取代反应制取的，A 正确；B.苯可以发生取代

25、反应也可以发生加成反应，也可被氧化，例如苯燃烧是氧化反应，B 错误；C.硝基苯有毒，密度比水大，C 错误；D.硝基苯中含有氧原子和氮原子，不属于芳香烃，属于芳香族化合物，D 错误；答案选 A。【答案点睛】选项 D 是易错点，含有苯环的烃叫芳香烃；含有苯环且除 C、H 外还有其他元素(如 O、Cl 等)的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为。9、C【答案解析】试题分析：A、分液操作时，为避免两种液体相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。B蒸馏时，为控制馏出物质的沸点，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，从而得到该温度下的馏分，正确。C.蒸发结

26、晶一般都不蒸干，应有较多固体时停止加热用余热蒸干，因为溶液中会有杂质离子，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，也可能造成溶质分解从而降低纯度，错误；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，如果将水倒进浓硫酸，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险，正确。考点：考查实验基本操作。10、C【答案解析】从核磁共振谱图中可以看出，该有机物分子中有三种氢原子，且三种氢原子的个数都不相同。【题目详解】ACH3CH2CH2COOH 分子中有 4 种氢原子，A 不合题意；B分子中有 2 种氢原子，B 不合题意；

27、CCH3CH2OH分子中有 3 种氢原子，C 符合题意；D分子中有 2 种氢原子，D 不合题意；故选 C。11、C【答案解析】根据热化学方程式进行简单计算。【题目详解】方法一：36 g 碳完全燃烧生成 3molCO2(g)放热 Q1(110.5+283)kJmol13mol1180.5kJ，题中 36 g 不完全燃烧生成1molCO(g)、2molCO2(g)放热 Q2110.5kJmol13mol+283kJmol12mol897.5kJ，则损失热量Q1Q21180.5kJ897.5kJ283 kJ。方法二：根据盖斯定律，损失热量就是不完全燃烧的产物完全燃烧放出的热量，即 1molCO(g)

28、完全燃烧放出的热量 283 kJ。本题选 C。12、D【答案解析】A.M 中含有酯基，在体内能缓慢发生水解反应，故 A 正确；B.M 水解的产物为邻羟基苯甲酸、乙酸、乙二醇和 2-甲基丙烯酸，则 X为乙二醇，可以由乙烯与溴加成后水解得到，故 B 正确；C.Y 为邻羟基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1mol Y 与 NaOH 溶液反应，最多能消耗 3mol NaOH，故 C 正确；D.Z由 2-甲基丙烯酸通过加聚反应制得，其单体的结构简式是 CH2=C(CH3)COOH，故 D 错误；故选 D。13、B【答案解析】A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，故

29、A 正确；B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故 B错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故 C正确；D、只有分子中含有不饱和键(如碳碳双键)，则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故 D正确。答案选 B。14、B【答案解析】试题分析：光纤即光导纤维的简称，其主要成分是二氧化硅，石英主要成分是二氧化硅，故选项 B 正确。考点：考查光纤成分判断的知识。15、C【答案解析】由于 CO2在水中的溶解度比较小，而 NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的 N

30、H3，再通入 CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入 NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即 a 先通入 NH3，然后 b 通入 CO2，A、B、D 选项均错误；因为 NH3是碱性气体，所以过量的 NH3要用稀硫酸来吸收，选项 C 合理；故合理答案是 C。【答案点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。16、D【答案解析】A、连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于 0.1g，即可判断固体已经恒重，故 A 正确；B、由于 Na2SO3既具

31、有氧化性又具有还原性，Na2SO3加热后发生了歧化反应，硫元素化合价从+4 价变化为-2 价和+6 价，反应的化学方程式为：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故 B 正确；C、固体中可能还有 Na2SO3，Na2SO3与 Na2S 在酸性条件下可以归中反应生成硫单质，所以固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生，故C正确；D、固体中可能还有Na2SO3，加入 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则不能确定产物中有 Na2SO4，故 D 错误；故选 D。点睛：该题目的关键是亚硫酸钠本身既具有氧化性又具有还原性的性质，才能想到亚硫酸钠会发生歧化、归中的反应。17、C【答案解析】A.58.5g 氯

32、化钠是 1mol，溶剂的体积是 1L，加入溶质后体积变大，因此其物质的量浓度不是 1mol/L，故 A 不正确；B.取出部分溶液不会影响剩余溶液的物质的量浓度，故 B 不正确；C.500 mL0.5molL1的 CuSO4溶液含有 CuSO40.25mol，0.25mol 胆矾是 62.5g，故 C 正确；D.100 mL1mol/L 的 H2SO4溶液含有氢离子 0.2mol，需要 0.2mol 氢氧根离子来中和，因此需要氢氧化钠 8g，故 D 不正确。故选 C。18、B【答案解析】A.高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液，A错误；B.钾

33、是固体，可以将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验，B 正确；C.应该用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸，C 错误；D.没有 480mL 的容量瓶，应该用 500 mL 容量瓶配制 480 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液，D 错误；答案选 B。【答案点睛】选项 D 是解答的易错点，注意用容量瓶配制一定体积的物质的量浓度溶液时只能配制与容量瓶规格相对应的一定体积的溶液，不能配制任意体积的溶液。19、D【答案解析】分析：A泡沫灭火器工作原理为硫酸铝与碳酸氢钠相互促进水解生成二氧化碳气体，可灭火；B根据铁离子能够氧化碘离子分析判断；C溶液呈中性时，生成硫酸钡、硫酸钾和

34、水，可以结合化学方程式分析判断；D 草酸为弱酸，结合离子方程式的书写规则分析判断。详解：A泡沫灭火器工作原理，发生相互促进水解反应，离子反应为 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，故 A 错误；BFe(OH)3溶于 HI 溶液中，铁离子能够氧化碘离子，正确的离子反应为：2I-+2Fe(OH)3+6H+2Fe2+I2+6H2O，故 B错误；C往 Ba(OH)2溶液中滴加 KHSO4溶液至溶液呈中性，根据氢氧化钡的化学式可知，离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故 C 错误；D酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为 5H2C2

35、O4+6H+2MnO4-2Mn2+10CO2+8H2O，故 D 正确；故选 D。20、A【答案解析】离子之间能够大量共存是指离子之间既不发生反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，也不发生氧化还原反应、络合反应等，据此进行分析解答。【题目详解】A+12-c(H)1 10c(OH)的溶液呈碱性，这几种离子相互间不反应且都不与氢氧根离子反应，所以能大量共存，A 选项符合题意；BFe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，B 选项不符合题意；CFe2+、NH4+与 AlO2-发生双水解而不能大量共存，C 选项不符合题意；D能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能

36、大量共存，D 选项不符合题意；答案选 A。【答案点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件，如无色透明，则常见的有颜色的离子如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与 Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如本题 D 项限定条件：能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性；还有一些限定条件如：常温下水电离出来的 H+和 OH-浓度为 110-10，小于 110-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如本题 A 项+12-c(H

37、)1 10c(OH)的溶液，说明溶液呈碱性；做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。21、B【答案解析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应现象，故 A 正确；B、B、煤的干馏有新物质生成，是化学变化，石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误；C、14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 是质子数相等，中子数不同的核素，互为同位素，故 C 正确；D乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，则用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故 D 正确；故选 B。22、C【答案解析】纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否

38、存在同分异构体进行解答。同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。【题目详解】A.C4H10可以表示正丁烷、异丁烷，存在同分异构体，可能是混合物，故 A错误；B.36C H可以表示丙烯或环丙烷，可能是混合物，故 B错误；C.24C H只有一种结构，表示乙烯，不存在同分异构体，故 C 正确；D.C2H4Cl2中 2 个氯原子可以连接在同一碳原子上，为 1，1二氯乙烷，每个碳原子分别连接 1 个氯原子，为 1，2二氯乙烷，可能是混合物，故 D 错误；答案选 C。二、非选择题(共 84 分)23、bd；苯甲醇；取代反应；7 任意 2 种；【答案解析】苯与甲醛发生加成反应生成 A 为，A 与 HBr

39、 发生取代反应生，与 HCCNa发生取代反应生成 B 为，与氢气发生加成反应生成 C，结合 C 的分子式可知 C 为，结合 E 的结构可知 C 与 CH2I2反应生成 D 为，D 发生氧化反应生成 E。【题目详解】（1）a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为萃取，属于物理变化，后者发生加成反应，为化学变化，故 a 错误；b苯和乙炔的最简式相同，含碳量高，在空气中燃烧都有浓烟产生，故 b 正确；c苯与浓硝酸混合，水浴加热 5560，生成硝基苯，需要浓硫酸作催化剂，故 c 错误；d聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物，故 d 正确，答案选 bd；（2）A 为，名称为苯甲醇；（3）生成 B 的化学方程式为

40、：，属于取代反应；（4）C 的结构简式为，苯环连接 2 原子处于同一平面，碳碳双键连接的原子处于同一平面，旋转碳碳单键可以使羟基连接的碳原子处于碳碳双键平面内，由苯环与碳碳双键之间碳原子连接原子、基团形成四面体结构，两个平面不能共面，最多有 7 个碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式为 C12H16，只能形成 2 个六元碳环。书写的同分异构体与 D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接），D 属于芳香醇，则同分异构体中，也有一个苯环，此外OH不能连接在苯环上，则同分异构体有：；（6）环丙烷为三元碳环结构，在 D 中也存在三元碳环结构。中有碳碳三键，乙炔分子中也有碳碳三键，模仿到 D

41、的过程，则有以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：。【答案点睛】本题考查有机物的推断与合成，注意根据转化中有机物的结构、反应条件等进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，较好地考查学生自学能力、分析推理能力与知识迁移运用能力。24、KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3 AlO24H=Al32H2O 【答案解析】B、C 都既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应，应为两性化合物，因 B 加热分解可生成 C，则可知 B为 Al(OH)3，C为 Al2O3，则 D 为 AlCl3，E 为 NaAlO2，若取 A 溶液灼烧，焰色反应

42、为浅紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明 A 中含有K 元素，A 能与二氧化碳反应生成 Al(OH)3，则 A 应为 KAlO2，据此解答。【题目详解】(1).根据以上分析可知，A为 KAlO2，B 为 Al(OH)3，C 为 Al2O3，D 为 AlCl3，E 为 NaAlO2；(2).向 KAlO2溶液中通入足量的 CO2，反应生成 Al(OH)3沉淀和 KHCO3，离子方程式为 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3；向 KAlO2溶液中加入过量的 HCl，反应生成 AlCl3、KCl 和水，离子方程式为 AlO24H=Al32H2O。25、ABCDE d e f g b c MnO2

43、+4H+2Cl-Mn 2+Cl2+2H2O 溶液由无色变为蓝色 Cl2+2KI I2+2KCl 产生白色沉淀 【答案解析】本题主要考察氯气的制备，及氯气的化学性质的探究。Cl2的实验室制备装置有：A（发生装置）、C（除去 HCl 气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）。题中还要探究 Cl2的氧化性，Cl可以将 I-氧化为 I2，也可以将2-3SO氧化为2-4SO。【题目详解】（1）Cl2的实验室制备有 A（发生装置）、C（除去 HCl 气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）；装置的连接顺序为 ACDBE，则导管口为 a-d，e-f，g-b，c-h；该反应的离子方

44、程式为：+-2+222MnO+4H+2ClMn+Cl+2H O；（2）试管中的反应方程式为：-22Cl+2I=2Cl+I，生成的 I2可以使淀粉溶液变蓝；该实验中涉及的化学反应有：22224Cl+SO+H O=2HCl+H SO，2244BaCl+H SO=2HCl+BaSO，所以可以看到H 中有白色沉淀生成。26、11.9 BD 16.8 500mL 容量瓶 25 C【答案解析】分析：（1）依据 c=1000/M 计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；根据配制过程中需要的仪器分析解答；（4）根据

45、 n（HCl）=n（NaOH）计算；盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，据此解答。详解：（1）浓盐酸的物质的量浓度 c=10001.1936.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；（2）A溶液中 HCl 的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，A 不选；B溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，B 选；C溶液中 Cl-的数目=nNA=cVNA，所以与溶液的体积有关，C 不选；D溶液的密度与溶液的体积无关，D 选；答案选 BD；（3）设需要浓盐酸体积 V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V11.9mol/L=0.400molL-10.5L，解得 V=0.0168L=1

46、6.8mL；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，由于是配制 500mL 溶液，则配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL 容量瓶；（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.025L=25mL，即该同学需取 25mL 盐酸；消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，则 A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，A 不选；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，B 不选；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴

47、定时消耗的体积减小，C 选；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，D 不选；答案选 C。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作过程是解题关键，题目难度不大。注意误差分析方法，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积 V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和 V怎样的变化。27、250 C 至液体凹液面最低处与刻度线相切 偏大 【答案解析】（1）实验室没有 220mL 的容量瓶，应选用规格为 250 mL 的容量瓶；（2）先计算浓硝酸的物质的量浓度，再依据稀释定律计算浓盐酸的体积；（3）根

48、据配制溶液的实验操作过程确定操作的顺序；（4）依据操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响分析。【题目详解】（1）配制 220 mL 1 molL1稀盐酸时，因实验室没有 220mL 的容量瓶，应选用规格为 250 mL 的容量瓶，故答案为：250；（2）由 c=1000M可知，浓盐酸的物质的量浓度 c1000 1.16 36.5%36.5mol/L11.6mol/L，250 mL 1 molL1的稀盐酸中氯化氢的物质的量为 0.25mol，由稀释定律可知浓盐酸的体积为0.2511.6/molmol L0.022L=22mL，则量取 22mL 浓盐酸时宜选用25mL 量筒，故答案为：C；（3）实验

49、室配制成 1 molL1盐酸的操作步骤是，用量筒量取 22mL 浓盐酸倒入烧杯中，向盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，至液体凹液面最低处与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，则操作顺序为，故答案为：至液体凹液面最低处与刻度线相切；(4)若用 1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，HCl 的物质的量偏大，所配置的溶液浓度将偏大，故答案为：偏大。【答案点睛】本题考查

50、一定物质的量浓度的溶液的配制，注意配制的操作步骤、仪器的选择、误差的分析，掌握有关物质的量浓度计算的方法是解答关键。28、小于 小于 0.085mol 0.082mol/L 0.007mol/(Lmin)4FeS2(s)11O2(g)高温2Fe2O3(s)8SO2(g)H3408kJ/mol 较高 【答案解析】（1）温度越高达平衡所需的时间越短；（2）列出三段式：A（g）B（g）+C（g）起始（molL1）0.050 0 0 变化（molL1）0.035 0.035 0.035 平衡（molL1）0.015 0.035 0.035 以此计算相关物理量（3）根据 1g FeS2完全燃烧放出 7.