河南省漯河市第四高级中学2023学年高考冲刺化学模拟试题(含解析).pdf

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1、2023 高考化学模拟试卷 注意事项 1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：HClPH3 C沸点：C2H5SHC2H5OH D碱性：LiOHr(Z)r(Y)r(X)BY 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 DY 与 Z形成的两种常见化合物

2、化学键类型相同 5、CO2和 CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是 A合成气的主要成分为 CO 和 H2 B既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C吸收能量 DNi 在该反应中做催化剂 6、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子数相同，c 所在周期数与族序数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是（）A四种元素中 b 的金属性最强 B原子半径：Cd 的单质氧化性比 a 的单质氧化性强 Dc 的最高价氧化物对应水化物是一种强碱 7、某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简

3、称 HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但 HPW 自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C 等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用 HPW 负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与 HPW 负载量的关系(温度：120，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是 A与 HPW 相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能 B当 HPW 负载量为 40%时达到饱和，酯化率最高 C用 HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足 D不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度 8、下列有关物质性质与用途

4、具有对应关系的是()AFeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板 B漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中 SO2和 NO CCaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤 D活性炭具有还原性，可用于除去水体中 Pb2等重金属 9、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是 A图示显示：起始时的 2 个 H2O最终都参与了反应 B过程、过程均为放热过程 C过程只生成了极性共价键 D使用催化剂降低了水煤气变换反应的 H 10、化学与生产、生活等密切相

5、关。下列叙述正确的是 A用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体 B汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应 C电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染 D油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应 11、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是 A稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌 B做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理 C加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片 D向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内 12、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是 AA BB CC DD 13、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增

6、加，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物 XZ是重要的调味品，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，Z的电子层结构与氩相同。下列说法错误的是 A元素 W 与氢形成原子比为 1:1 的化合物有多种 B元素 X的单质能与水、无水乙醇反应 C离子 Y3+与 Z的最外层电子数和电子层数都不相同 D元素 W 与元素 Z可形成含有极性共价键的化合物 14、将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO 15、下列说法正确的是 ACH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名称为

7、3，4-二甲基-3-乙基戊烷 B可用新制 Cu(OH)2悬溶液鉴别甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇 C高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 D向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加热后滴入几滴碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有发生水解 16、碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O 下列说法正确的是 A从左向右接口的连接顺序：FB，AD，EC B装置 X中盛放的试剂为饱和 Na2CO3溶液 C实验开始时应先打开W 中分液漏斗的旋转活塞 D装置 Z中用干燥管的主

8、要目的是增大接触面积，加快气体溶解 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、化合物 M 是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物 A 为原料制备 M 的一种合成路线如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2 回答下列问题：(1)A 的结构简式为_；B 中官能团的名称为_；C 的化学名称为_。(2)由 C 生成 D 所需的试剂和条件为_，该反应类型为_.(3)由 F 生成 M 的化学方程式为_。(4)Q 为 M 的同分异构体，满足下列条件的 Q的结构有_种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中有 4 组吸收峰的结构简式_。除苯环外无其他环状结构 能发生水解反应和银镜反应(5)参照

9、上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚 2-丁烯的合成路线_。18、化合物(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：已知：B、C 互为同分异构体 R、R、R代表烃基，R代表烃基或氢原子。ii.+ROH iii+RBr+CH3ONa+CH3OH+NaBr iv+R-NH2ROH 回答下列问题：(1)F的官能团的名称为_，FG的反应类型是_。(2)试剂 a 的结构简式_；I的结构简式_。(3)写出BD的化学方程式_。设计实验区分 B、D 所用的试剂及实验现象为_、_。(4)写出EF的化学方程式_。(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子

10、上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的 D 的所有同分异构体共_种。a能发生银镜反应 b能与Na反应 c能使 Br2的4CCl溶液褪色(6)以222CH BrCH CH Br、3CH OH、3CH ONa为原料，无机试剂任选，制备的流程如下，请将有关内容补充完整_。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH CH3OOCCH2COOCH3 19、草酸(二元弱酸，分子式为 H2C2O4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。(1)葡萄糖(C6H12O6)与 HNO3反应可生成草酸和 NO，其化学方程式为_。(2)相当一部分肾结石的主要成分是 CaC2O4。若某人每天

11、排尿量为 1.4 L，含 0.10 g Ca2。当尿液中c(C2O42-)_molL1时，易形成 CaC2O4沉淀。已知 Ksp(CaC2O4)2.3109(3)测定某草酸晶体(H2C2O4xH2O)组成的实验如下：步骤 1：准确称取 0.550 8 g 邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH溶液的体积为 22.50 mL。步骤 2：准确称取 0.151 2 g 草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤 1 中所用 NaOH 溶液滴定至终点(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗 NaO

12、H 溶液的体积为 20.00 mL。“步骤 1”的目的是_。计算 x 的值(写出计算过程)_。20、某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙醇在加热的条件下可与 HBr 反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下表所示：溶解性（本身均可作溶剂）沸点（）密度（g/mL）乙醇 与水互溶，易溶于有机溶剂 78.5 0.8 溴乙烷 难溶于水，易溶于有机溶剂 38.4 1.4 请回答下列问题：（1）B 中发生反应生成目标产物的化学方程式为_。（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：_（选填等）。组装好装置，_（填写实验操作名称）；将 A 装置中的纯铁丝小心向下插入

13、苯和液溴的混合液中；点燃 B 装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热 10 分钟；向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向 U 形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加入冰水。（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_。（4）冰水的作用是_。（5）反应完毕后，U 形管内的现象是_；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器有_。21、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。(1)已知：元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用 E1表示。从-1 价的气态阴离子再得到 1 个电子，成为-2 价的气

14、态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能 E2，依此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的 BornHaber 循环计算得到。铁单质的原子化热为_kJ/mol，FeO 的晶格能为_kJ/mol，基态 O原子 E1_E2(填“大于”或“小于”)，从原子结构角度解释_。(2)乙二胺四乙酸又叫做 EDTA(图 1)，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA 在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA 配离子结构(图 2)。EDTA 中碳原子轨道的杂化类型为_，EDTANa-Fe()是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为_。EDTANa-Fe()的化学键除了

15、键和配位键外，还存在_。(3)Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如 1、3、6、7 的 O 围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12 的 O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半 Fe3+和 Fe2+填充在正八面体空隙中，则 Fe3O4晶体中，O2-数与正四面体空隙数(包括被填充的)之比为_，有_%的正八面体空隙填充阳离子。Fe3O4晶胞的八分之一是图示结构单元(图 3)，晶体密度为 5.18 g/cm3，则该晶胞参数a=_pm。(写出计算表达式)参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、

16、C【答案解析】A碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项 A 错误。B同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HClPH3。选项 B错误。CC2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项 C 正确。D同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOHBe(OH)2。选项 D 错误。【答案点睛】解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的选项 A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙

17、难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。2、D【答案解析】A.碳原子半径大于氧，故A 错误；B.氧为中心原子，HClO 的结构式：HOCl，故 B 错误；C.HS-的水解方程式：HS-+H2OH2S+OH-，故 C 错误；D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5，故 D 正确；故选 D。3、A【答案解析】中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A 正确；萃取时，若振荡后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B 错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C 错误；钠投入到废液缸中

18、会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D 错误。4、B【答案解析】X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过 8 个，则其 K层为次外层，故 X 是 C 元素；Y 元素在地壳中的含量最高的元素，则 Y 是 O元素；W与 Y 属于同一主族，则为 W 为 S 元素；Z元素在短周期中金属性最强，则 Z是 Na 元素；据此答题。【题目详解】根据分析，X是 C 元素，Y 是 O元素，Z是 Na 元素，W 为 S 元素；AX、Y 为第二周期，Z、W 为第三周期，则 X、Y 原子半径小于 Z、W，同周期元素原子半径随核电荷数增大半径减小，原子半径：r(Z)r(W)r(X

19、)r(Y)，故 A 错误 B非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：YW，则 Y的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，故 B 正确；C非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：XW，X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱，故 C 错误；DY 是 O元素，Z是 Na 元素，Y 与 Z形成的两种化合物为 Na2O、Na2O2，含有的阴阳离子数目之比均为 1:2，前者只含离子键，后者含有离子键、共价键，故 D错误；答案选 B。【答案点睛】非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。5、C【答案解析】A由图示可知 CO2和 CH4在

20、Ni催化作用下，最终生成 CO和 H2，故 A 正确；B化学反应的过程中存在构成反应物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故 B 正确；C 的能量总和大于的能量总和，则的过程放出能量，故 C 错误；D由图示可知 CO2和 CH4催化重整生成 CO和 H2的过程中 Ni的质量和化学性质没有发生变化，则 Ni为催化剂，故 D 正确；故答案为 C。6、A【答案解析】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同，则 a 的核外电子总数应为 8，为 O元素；则 b、c、d 为第三周期元素，c 所在周期

21、数与族数相同，应为 Al元素，d 与 a 同族，应为 S 元素，b 可能为 Na 或 Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【题目详解】由以上分析可知：a 为 O元素、b 可能为 Na 或 Mg、c 为 Al、d 为 S 元素。A同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性 bc，a、d 为非金属，金属性较弱，则 4 种元素中 b 的金属性最强，选项 A 正确；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为 bcd，a 为 O，原子半径最小，选项 B 错误；C一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为 a 的单质的氧化性强，选项 C错误；Dc 为 Al，对应的

22、最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项 D错误；故选：A。7、D【答案解析】A、HPW 自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C 等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项 A 正确；B、根据图中曲线可知，当 HPW 负载量为 40%时达到饱和，酯化率最高，选项 B 正确；C、用 HPW/硅藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项 C 正确；D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项 D 不正确。答案选 D。8、B【答案解析】A.FeCl3具有强氧化性，能与 Cu 等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与

23、 FeCl3易发生水解无关，A 错误；B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化 SO2和 NO 生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中 SO2和 NO有害气体，B 正确；C.CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与 CaCO3高温下能分解无关，C 错误；D.活性炭与 Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中 Pb2+等重金属离子，D 错误；故合理选项是 B。9、A【答案解析】A根据反应过程示意图，过程中 1 个水分子中的化学键断裂，过程另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了新的水分子，因此起始时的 2 个 H2O最终都参与了反应，A 项正确

24、；B根据反应过程示意图，过程、中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B 项错误；C过程中 CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；D催化剂不能改变反应的H，D 项错误；答案选 A。【答案点睛】值得注意的是 D 选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。10、C【答案解析】A碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能一次性鉴别，A 错误；B汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成 NO，NO和氧气生成 NO2，而不是来自汽油与氧气反应，B 错误；C电

25、子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C正确；D油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D 错误。答案选 C。11、D【答案解析】A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出来，是出于安全考虑，A不符合题意；B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B 不符合题意；C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C 不符合题意；D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑

26、，D 符合题意；故答案选 D。12、C【答案解析】A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且 NaHSO3溶液与 H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故 A 错误；B.向 NaCl、NaI 的混合溶液中滴加少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到 AgI 的溶度积，但由于 NaCl、NaI 浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故 B错误；C.由于维生素 C 能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故 C 正确；D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入 NaOH 溶

27、液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故 D 错误。故答案选 C。13、C【答案解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代说明 W为 C，化合物 XZ是重要的调味品为 NaCl，Y 位于 XZ之间说明原子有三个电子层，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，则 Y 为 Al，Z-的电子层结构与氩相同判断为 Cl-，W、X、Y、Z为 C、Na、Al、Cl，据以上分析解答。【题目详解】据以上分析可知：W、X、Y、Z为 C、Na、Al、Cl，则 A元素 W 为 C 与氢形成原子比为 1：1 的化合物有多种，如 C2H2、

28、C4H4、C6H6、C8H8等，A 正确；B元素 X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，B 正确；C离子 Y3+离子为 Al3+，有两个电子层，最外层 8个电子，Z-为 Cl-最外层电子数为 8，电子层数为三个电子层，最外层电子数相同，电子层数不相同，C 错误；D元素 W 为 C 与元素 Z为 Cl可形成含有极性共价键的化合物，如 CCl4，是含有极性共价键的化合物，D 正确；答案选 C。14、D【答案解析】铁的化合物溶于盐酸后滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存

29、在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有 Fe3+的存在，滴加 KSCN 溶液会产生红色，而 FeO溶于盐酸生成 FeCl2，故选 D。【答案点睛】加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。15、B【答案解析】A.CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名称为 2，3-二甲基-3-乙基戊烷，A 错误 B.甲醛中加入氢氧化铜悬浊液，加热后生成砖红色沉淀；甲酸中加入少量氢氧化铜悬浊液，溶解得蓝色溶液，加入过量时，加热，又生成砖红色沉淀；葡萄糖中加入氢氧化铜悬浊液，溶液呈绛蓝色；乙酸中加入氢氧化铜悬浊液，溶解得蓝色溶液，再加过

30、量时，加热，无沉淀产生；氨水中加入氢氧化铜悬浊液，溶解得深蓝色溶液；乙醇中加入氢氧化铜悬浊液，无现象，B 正确；C.皂化反应必须是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，C 错误；D.溶液变蓝色，可能是淀粉没有发生水解，也可能是淀粉部分水解，D 错误。故选 B。【答案点睛】葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液，生成绛蓝色的葡萄糖铜溶液；再给溶液加热，溶液的绛蓝色消失，同时生成砖红色的氧化亚铜沉淀。16、A【答案解析】A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，EC；制取的二氧化碳需除去 HCl 杂质，则 FB，AD，A 正确；B.装置 X为除去 HCl 杂质，盛放的试剂为饱和 NaHCO3溶液，B 错误；

31、C.实验开始时应先打开 Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C 错误；D.装置 Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D 错误；答案为 A。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、醛基 邻甲基苯甲酸(或 2-甲基苯甲酸)Br2、光照 取代反应 +NaOH+NaI+H2O 4 或 【答案解析】A 分子式是 C7H8，结合物质反应转化产生的 C的结构可知 A 是，A 与 CO在 AlCl3及 HCl存在条件下发生反应产生 B 是，B 催化氧化产生 C 为，C 与 Br2在光照条件下发生取代反应产生，D 与 HCHO 发生反应产生 E：，E 与 I2在一定条件下发生

32、信息中反应产生 F：，F 与 NaOH 的乙醇溶液共热发生消去反应产生 M：。【题目详解】由信息推知：A 为，B 为，E 为，F 为。(1)A 的结构简式为；中官能团的 名称为醛基；的化学名称为邻甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)；(2)在 光照条件下与 Br2发生取代反应生成；(3)发生消去反应生成的化学方程式为：+NaOH+NaI+H2O。(4)M 为，由信息，其同分异构体 Q中含有 HCOO-、-CC-，满足条件的结构有、(邻、间、对位 3 种)共 4 种，再根据核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，可推知 Q的结构简式为、。(5)聚 2-丁烯的单体为 CH3CH=CHCH3，该单体可用 CH3CH

33、2Br 与 CH3CHO利用信息的原理制备，CH3CH2Br 可用CH2=CH2与 HBr 加成得到。故合成路线为 CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH=CHCH3。【答案点睛】本题考查有机物推断和合成，根据某些结构简式、分子式、反应条件采用正、逆结合的方法进行推断，要结合已经学过的知识和题干信息分析推断，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力、发散思维能力。18、酯基 取代反应 新制的 Cu(OH)2悬浊液 是否有砖红色沉淀生成 3 【答案解析】B(乙酸甲酯)与 C 发生信息 iii中取代反应生成 D，(3)中 B、C 互为同分异构体，可推知 C 为 HCOOC2H5，则 D 为，D

34、氧化生成 E 为，E 与甲醇发生酯化反应生成 FF 与 A 发生信息 i中的反应生成 G，可推知 A 为 C2H5Br对比 G、H的结合，结合信息 i可知试剂 a 为结合 I 分子式及信息 ii中取代反应，可知 H 与 NH2CONH2脱去 2 分子 CH3OH形成六元环状，故 I 为；(6)以222CH BrCH CH Br、3CH OH、3CH ONa为原料，制备，可利用 CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到 HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH 再与 CH3OH酯化即可生成 CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、C

35、H3ONa 发生信息 iii的反应即得到。【题目详解】(1)F 的结构简式为，所含官能团的名称为酯基；G为，则 FG 是 F 的上的 H 原子被乙基替代生成 G，属于取代反应；(2)对比 G、H的结合，结合信息 i可知试剂 a 为；结合 I 分子式及信息 ii中取代反应，可知 H与NH2CONH2脱去 2 分子 CH3OH 形成六元环状，故 I 为；(3)B、C 互为同分异构体，二者发生信息 iii 中取代反应生成 D，可推知 C 为 HCOOC2H5，则 D 为，BD 的化学方程式：；B 和 D 均含有酯基，但 D 中还含有醛基，则可利用新制的 Cu(OH)2悬浊液来鉴别，用新制的 Cu(O

36、H)2悬浊液分别与 B或 D 混合加热，有砖红色沉淀生成的为 D，不生成砖红色沉淀生成的为 B；(4)EF 的化学方程式：；(5)D 为，其分子式为 C4H6O3，其同分异构体满足 a能发生银镜反应说明有醛基，也可能是甲酸酯；b能与Na反应说明分子组成含有羟基或羧基；c能使 Br2的 CCl4溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含 2 个醛基和 1 个羟基，具体是：OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2，共 3 种；(6)以222CH BrCH

37、CH Br、3CH OH、3CH ONa为原料，制备，可利用 CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到 HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH 再与 CH3OH酯化即可生成 CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa 发生信息 iii的反应即得到，具体流程图为：。【答案点睛】本题解题关键是根据反应条件推断反应类型：(1)在 NaOH 的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在 NaOH 的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓 H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化

38、反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的 CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与 H2在 Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在 O2、Cu(或 Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与 O2或新制的 Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现 O2，则为醇醛羧酸的过程)。(8)在稀 H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在 Fe 粉、X2条件下发生苯环上的取代。19、C6H12O66

39、HNO3=3H2C2O46H2O6NO 1.3106 测定 NaOH 溶液的准确浓度 x2 【答案解析】（1）依据氧化还原反应规律书写其方程式；（2）根据 c=nm=VMV得出溶液中的钙离子浓度，再依据溶度积公式求出草酸根离子浓度；（3）利用邻苯二甲酸氢钾可以滴定氢氧化钠，再利用氢氧化钠标准液测定草酸的浓度，依据物质的量之间的关系，列出关系式，求出草酸的物质的量，根据总质量间接再求出水的质量，进一步得出结晶水的个数。【题目详解】（1）HNO3将葡萄糖(C6H12O6)氧化为草酸，C 元素从 0 价升高到+2 价，N 元素从+5 价降低到+2 价，则根据电子转移数守恒、原子守恒可知，化学方程式为

40、：C6H12O66HNO3=3H2C2O46H2O6NO；（2）c(Ca2+)=nm=VMV=0.10g1.4L40g/mol=0.00179mol/L，又 Ksp(CaC2O4)2.3109=2+2-24c(Ca)c(C O)，因此当形成沉淀时溶液中 c(C2O42-)92.3 100.00179mol/L1.3106；（3）“步骤 1”中用准确称量的邻苯二甲酸氢钾测定氢氧化钠溶液的准确浓度，由于两者按物质的量 1:1 反应，故在滴定终点时，两者物质的量相等，根据邻苯二甲酸氢钾的物质的量和消耗的氢氧化钠溶液的体积即可测定出氢氧化钠溶液的准确浓度，故答案为测定 NaOH 溶液的准确浓度；0.5

41、50 8 g 邻苯二甲酸氢钾的物质的量 n(酸)=0.5508g205/g mol=0.0027mol,测定 NaOH溶液的准确浓度 c(NaOH)=-30.0027mol22.50 10 L=0.1194mol/L，又草酸与氢氧化钠反应，根据 H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH)V(NaOH)，n(H2C2O4)=30.1194mol/L20.00 10 L2=1.19410-3 mol，所以 n(H2C2O4xH2O)=1.19410-3 mol，则 n(H2C2O4)M(H2C2O4)=1.19410-3 mol（94+18x）g/mo

42、l=0.1512g，则晶体中水的个数 x2，故 x2。20、C2H5OH+HBr 加热C2H5Br+H2O 检査其气密性 随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝 降温，冷凝溴乙烷 U 形管底部产生无色的油状液体 分液漏斗、烧杯。【答案解析】装置 A 中生成溴苯和溴化氢，B 中乙醇和溴化氢反应生成溴乙烷和水，C用来收集产品，据此解答。【题目详解】（1）HBr 和乙醇在加热条件下，发生取代反应生成目标产物溴乙烷和水，B中发生反应生成目标产物的化学方程式为 C2H5OH+HBr 加热C2H5Br+H2O。故答案为：C2H5OH+HBr 加热C2H5Br+H2O；（2）利用苯和液溴反应制

43、得溴苯，同时生成的溴化氢与乙醇发生取代反应得到溴乙烷，则应先连接装置并检查所密性，再添加药品，先加热 A 装置使苯和液溴先反应，再加热 B 装置制溴乙烷，即实验的操作步骤为：，故答案为：；检查气密性；（3）实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：可随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝，而铁粉添加后就无法控制反应速率了，故答案为：随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝；（4）冰水的作用是可降温，冷凝溴乙烷，防止其挥发，故答案为：降温，冷凝溴乙烷；（5）反应完毕后，U 形管内的现象是底部有油状液体；溴乙烷与蒸气水不相溶，混合物可利用分液操作进行分离，需要的玻璃仪器有分液漏斗和烧

44、杯，故答案为：U形管底部产生无色的油状液体；分液漏斗、烧杯。【答案点睛】本题考查了溴苯和溴乙烷的制取，这是一个综合性较强的实验题，连续制备两种产品溴苯和溴乙烷，需要根据题意及装置图示，联系所学知识合理分析完成，易错点（5）实验时要注意观察并认真分析分离物质的原理，确定用分液的方法分离。21、416.3 3902 小于 当负一价氧离子再获得电子时要克服电荷之间的排斥力，因此要吸收能量 sp2，sp3 八面体 离子键和 键 1：2 50%3238 2325.18 6.02 101010 【答案解析】(1)从原子化能、晶格能概念，结合图示的能量变化判断；根据图示 O原子的 E1、E2比较大小，并从电

45、性作用分析判断；(2)根据单键是 sp3杂化，共价双键是 sp2杂化分析；根据 EDTANa-Fe()的结构中原子相对位置、结合其结构分析判断；(3)根据晶体结构分析，由密度公式=mV进行计算。【题目详解】(1)根据图示可知 Fe 晶体变为 1 mol 气态 Fe 原子时需吸收 416.3 kJ 的热量，所以铁单质的原子化热为 416.3 kJ/mol；根据图示可知 1 mol 气态 Fe2+与 1 mol 气态 O2-会放出 3902 kJ 的热量，则 FeO 的晶格能为 3902 kJ/mol；1 mol基态气态 O原子获得 1 mol 电子变为 1 mol 气态 O-离子，放出能量是 1

46、42 kJ，则 O原子的 E1=-142 kJ/mol，而基态 O原子E2为+844 kJ/mol，E1E2，这是由于 O-带一个单位的负电荷，当负一价氧离子再获得电子时要克服电荷之间的排斥力，因此要吸收能量，所以 E1E2；(2)根据 EDTA 的结构简式可知，该物质分子中含有的 C 原子，结合了四个其它原子，形成四个单键，这类 C 原子杂化类型为 sp3杂化；有的 C 结合三个其它原子，含有双键，这类碳原子轨道的杂化类型为 sp2杂化；根据图示可知：在Fe3+周围连接 4 个 O原子，2 个 N 原子，在两个顶点含有 2 个 O 原子，在中间平面上有 2 个 N 原子、2 个 O原子，构成

47、的是八面体结构；EDTANa-Fe()是离子化合物，含有离子键，阴离子是复杂离子，含有共价单键、共价双键，共价单键为 键，共价双键中含有 1 个 键和 1 个 键，在 Fe3+原子上含有空轨道，在与之结合的 N、O 原子上含有孤对电子，与中间的 Fe3+形成配位键，所以在该化合物中除了含有 键和配位键外，还存在 键和离子键。(3)结构中如 1、3、6、7 的 O2-围成的正四面体空隙有 8 个，由图可知晶体结构中 O2-离子数目为 818+612=4 个，则O2-离子数目与正四面体空隙数之比为 4：8=1：2；Fe3O4中有一半的 Fe3+填充到正四面体空隙中，另一半 Fe3+和 Fe2+填充

48、在正八面体空隙中，则有 50%的正八面体空隙没有填充阳离子，含有 Fe3+和 Fe2+的总数为 3，晶胞中有 8 个图示结构单元，不妨取 1 mol 这样的晶胞，则 1 mol晶胞的质量为 m=8(356+416)g=8232 g，1 mol 晶胞即有 6.021023个晶胞，1个晶胞的体积为 V=(a10-10)3 cm3，所以晶体密度为=22310m8 232gV6.02 1010a a/cm3=5.18 g/cm3，所以该晶胞参数 a=3238 2325.18 6.02 101010pm。【答案点睛】本题考查晶体结构的知识，包括原子化能、晶格能、原子杂化、化学键类型的判断及晶胞计算。要熟记有关物质结构的知识，具备扎实的知识功底，根据物质结构及晶体结构，利用均摊方法计算分析判断。