浙江省稽阳联谊学校2022届高三下学期4月联考化学试题(含答案).pdf

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1、2022 年 4 月稽阳联谊学校高三联考 化学选考试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟 考生须知：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上 2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净 3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区战内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效

2、 4 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 题，每小题 2 分，共 50 分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1水溶液呈碱性的盐是（）A3AlCl B1735C H COONa C2Ca(OH)D32CH CH OH 2下列属于强电解质的是（）A饱和食盐水 B冰醋酸 C32NHH O D次氯酸钠 3下列仪器与名称相符的是（）A烧杯 B量筒 C镊子

3、 D胶头滴管 4下列物质对应的化学式正确的是（）A红宝石主要成分：23Al OB磁铁矿主要成分：23Fe O C水玻璃主要成分：23H SiOD蔗糖：122412C H O 5下列表示正确的是（）A22H O的电子式：2H:O:O:H B2CO的比例模型：C2，2二甲基丁烷的健线式：D中子数为 20 的Ar原子：2018Ar 6下列说法不正确的是（）A臭氧的强氧化性使其可用于饮用水消毒 B甲烷是最简单的有机物 C食醋中含有乙酸 D纤维素是植物贮存能量的主要形式 7下列说法正确的是（）A碘晶体和碘蒸气是同素异形体 B乙醇和二甲醚互为同分异构体 C2H O和2D O是同位素 D2CH O和24C

4、H O互为同系物 8下列说法不正确的是（）A2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，属于有机高分子材料 B碳酸氢钠是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 C铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板 D在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林等作用下蛋白质会发生变性 9下列说法正确的是（）A新制氯水中加入少量3CaCO固体能增强漂白能力 B工业制镁用干冰做冷却剂 C实验室通常用4NH C1加热分解制取3NHD2SO的漂白原理和氯气相同 10关于反应322434ZnNaNO7NaOH6H O4NaZn(OH)NH，下列说法正确的是（）A24NaZn(OH)是还原产物 BN

5、aOH发生了氧化反应 C当反应中转移的电子数为A0.8N时，则有0.lmolNaNO?3被氧化 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 11下列说法不正确的是（）A干燥海带的灼烧在通风处或者通风橱中进行 B亚硝酸钠与227K Cr O酸性溶液反应，227K Cr O溶液由橙色变为绿色 C用蒸馏的方法分离汽油和水 D3AgNO溶液在滴定过程中宜选用棕色酸式滴定管 12设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为AN B常温下6.4g由22SOS、组成的混合物中所含质子数为3.2NAA C标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电

6、子数为3AN D120.1mol L BaCl溶液中所含微粒总数为0.3NA 13能正确表示下列变化的离子方程式是（）A42KFe SO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：222424FeSOBa2OHFe(OH)BaSO B酸性硫酸亚铁溶液在空气中氧化：23224FeO4H4Fe2H O C84 消毒液（主要成分次氯酸钠）露置在空气：22232ClOCOH O2HClOCO D以铜为电极电解稀硫酸：2222H O2HO 电解 14下列说法正确的是（）A脂是热值最高的营养物质，可用于肥皂、油漆的制取 B棉花属于纤维素，羊毛属于蛋白质，燃烧产物都只有2CO和2H O C 酒精在某种微生物存在下能发

7、生还原反应生成醋酸 D煤中含苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 15关于化合物（结构如右上图），下列说法正确的是（）A分子中至少有 13 个碳原子共面 B分子中含有 1 个手性碳原子 C1mol该物质能与23molH发生加成反应 D该物质能发生银镜反应 16X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素Y 的单质常温下为气体，W 的单质可用于饮用水消毒由 X、Y、Z、W 组成的某化合物结构如图所示，分子中所有原子均达到 8电子稳定结构下列说法正确的是（）A原子半径：XYZ B氧化物时应冰化物的酸性：WYX C氢元素与 X、Y、Z 均能形成两种或两种以上的二元化合物 DY 的单

8、质与镁反应的产物既含离子键、又含共价键 17下列说法不正确的是（）A25时，130.1mol L NaHCO溶液和3CH COONa溶液，前者的pH较大 B25时，pH相同的HCl溶液和4NH Cl溶液，后者的Clc较大 C40时，140.01mol L HClO溶液的pH2 D25时，pH2的某酸HA溶液和pH12的某碱BOH溶液分别加水稀释 100 倍后，两溶液pH之和小于 14，则HA一定是弱酸 18下列说法不正确的是（）A绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，反应越完全 B反应22Mg(s)O(g)2MgO(s)0,0HS，该反应在加热条件下能自发进行 C反应223N(g

9、)3H(g)2NH(g)达到平衡后，其它条件不变，改变容器体积，平衡发生移动，说明物质的浓度大小也会影响化学反应自发进行的方向 D一定条件下，不能自发进行的反应，可通过加入合适催化剂使其自发进行 1925时，将1133220mL3 mol L Na AsO 20mL3 mol L Ixx、和20mLNaOH溶液混合，发生反应：333242AsO(aq)I(aq)2OH(aq)AsO(aq)2I(aq)H O(l)溶液中34AsOc与反应时间()t的关系如图所示下列说法正确的是（）A10mint用2H O表示的平均反应速率为111mol Lminyt B当 33AsO2Ivv正逆时，反应达到平衡

10、状态 Ca 点的逆反应速率小于 b 点的正反应速率 D平衡时溶液的pH13，则该反应的平衡常数32400(3)yKxy 20反应：2411/2C(s)Cl(g)1/2CClH，反应：2421/2Si(s)Cl(g)1/2SiCl(g)H，反应：223H(g)Cl(g)2HCl(g)H设yHT S，反应的 y 随温度 T 的变化关系如图所示 下列说法正确的是（）A在温度低于aK时，反应不能自发进行 B反应的0H C反应的0S D在温度dK时，能用2H还原4SiCl 212H S可通过电化学循环法转化为24H SO和2H，其装置如图所示已知氧化过程发生两步反应：2242222H SH SOSSO2

11、H O,SOSO下列说法不正确的是（）A电极 a 的电极反应：2224SO2e2H OSO4H B用此电池为铅蓄电池充电时，电极 a 与铅蓄电池的正极连接 C整个过程的化学反应方程式：2222422H OH SOH SO2H D若 b 极有22mol参与反应，则左侧溶液中增加的离子总数理论上为6NA 22下列推测不正确的是（）A32Cu NO固体加热可生成2CuO,NO和2O，则32Fe NO固体加热可生成22FeO,NO和2O B3CH MgBr与水反应生成Mg(OH)Br和4CH，则3CH MgBr与25C H OH反应生成225Mg OC HBr和4CH CNa与4TiCl固体在一定条件

12、下生成Ti，则Na与4CCl在一定条件下生成 C D无水3CH COONa与NaOH固体加热能生成4CH，则无水HCOONa与NaOH固体加热能生成2H 23按一定的速率用10.10mol L NaOH溶液滴定1210.0mL0.10mol L H A溶液，溶液pH和温度随2NaOHH AVV溶液溶液的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）A根据溶液pH和温度随2NaOHH AVV溶液溶液的变化曲线图，滴定分析时，X 点可用甲基橙、Z 点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 B当2NaOH1.50H AVV溶液溶液时溶液的pH9.7，且溶液中 222H3H AHAA2OHccccc C25时，2H A的

13、电离常数9.7210Ka D从 W 至 Z 点，Z 点水的电离程度和WK都最大 24利用无机离子5m2(L)RuOH和236CeNO（如图可简写为Ce，可以实现水在催化剂作用下制氧气其相关机理如图所示，下列说法不正确的是（）A若反应中为182HO，反应中为162HO，则产生1618O O B反应机理整个过程涉及非氧化还原反应 C催化氧化水的反应为：22362H O4 CeNO 催化剂3236O4 CeNO4H D52(L)RuOH在反应中做催化剂 25下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的 方案设计 现象和结论 A 检验溶液中是否含有24SO 取少量溶液，先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液

14、出现白色沉淀，说明溶液中含有24SO B 探究2Cu(OH)和2Mg(OH)溶解度大小 向氢氧化钠溶液中先加入少量2MgCl溶液，充分反应后再加入少量4CuSO溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明2Cu(OH)比2Mg(OH)溶解度小 C 检验火柴头中的氯元素 摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加硝酸酸化的3AgNO，溶液和2NaNO溶液 出现白色沉淀，说明火柴中含氯元素 D 标定NaOH溶液的浓度 精确称取邻苯二甲酸氢钾0.50g3 份，分别放入 3 个250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，加入 2 滴酚酞指示剂，用特标定的NaOH标准溶液滴定 若滴定至溶液

15、垦浅红色即达滴定终点，据此可计算出NaOH溶液的准确浓度 AA BB CC DD 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26（4 分）（1）生石灰和氢氧化钠固体溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热氢氧化钠固体溶于水放热的原因是_（2）热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0上升至4时，水的密度却增大，主要原因是_ 27（4 分）铜镁合金恰好完全溶解于100mL一定浓度的硝酸中，得到NO和2NO的混合气体11.2L（标准状况），将这些气体与23.36LO（标准状况）混合后通入NaOH溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠计算：（1）混合气体中NO与2NO的物质的量之比为_（写出计算

16、过程）（2）硝酸的物质的量浓度为_ 28（10 分）化合物 X 由 4 种元素组成，按如下流程进行探究：已知混合气体 E 与 G 的成分及成分之间比例相同，且 G 的质量是 E 的 1.5 倍 请回答：（1）组成 X 的四种元素_（填元素符号），X 的化学式_（2）写出固体 B 使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_（3）X 分解成 A、B、C 的化学方程式_（4）探究固体 D 时把22H O溶液改为氯水，逐滴加入氯水至过量的过程中，溶液先变血红色后褪色，褪色的原因可能是_ 请设计实验证明_ 29（10 分）水是生命之源，生产和生活都离不开水请回答有关问题：（1）置于密闭容器中的纯水（如右图一所

17、示，存在平衡：122H O(1)H O(g)44kJ molH一定温度下达到平衡时，2H Op（水蒸汽产生的压强）为一定值，该压强称为相应温度下的饱和蒸气压若将水置于敞口容器中，当水的饱和蒸气压与外界气压相同时，水就会沸腾 从过程的自发性角度分析，常温下水能够挥发的原因是_ 已知一定物质的量的气体产生的压强与温度成正比请在图二中画出水的饱和蒸气压随温度的变化曲线，标注为纯水 当水中溶有非挥发性溶质时，水的沸点会升高，请再在图二中画出水中加入非挥发性溶质时，饱和蒸气压与温度的变化曲线，标注为溶液（2）水是很好的溶剂，通常所讲的沉淀在水中也有一定的溶解度，它们在水中存在溶解平衡己知常温时：2222

18、104414BaSO(s)Ba(aq)SO(aq)BaSO1 10Kcc 222293323BaCO(s)Ba(aq)CO(aq)BaCO2.5 10Kcc 工业上常用碳酸钠溶液处理4BaSO，使之转化成3BaCO后再转化成可溶性钡盐若用体积为1L，物质的量浓度为 c 的碳酸钠溶液一次性处理411.65gBaSO，使之完全转化为3BaCO，则 c应满足的条件是（反应过程中溶液体积不变）_（3）水蒸气和沼气（含2CO）的催化重整反应可用于制氢气，相关反应如下：214221CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)206kJmolH：12222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)H41kJ m

19、ol ：214223CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)H247kJmol 其他：甲烷高温分解等原因造成的积碳反应 工业生产中常采用700左右的高温，原因是_ 一定温度下，某密闭容器中充入一定量42CHH O(g)CO、和2H发生反应，下列有关说法正确的是_ A若反应在恒压容器中进行，容器体积不再发生变化时，反应达到平衡状态 B若反应在恒容容器中进行，达到平衡后再向容器中充入一定量4CH，达到新平衡后，与原平衡相比，正反应速率增大，逆反应速率减小 C若反应在恒容容器中进行，达到平衡后，降低体系温度，达新平衡时，CO体积分数一定减小 D若反应在恒压容器中进行，达到平衡后再向容器中充入一定量

20、Ar，达新平衡时，2Hc比原平衡大 在催化剂作用下，反应机理涉及如下过程（*代表催化剂吸附中心位点，2CH*代表吸附态的2CH）（a）：422CHCHH（b）：2H O2HOH(c)：_（d）：_（e）COCO 分别写出过程（c）、（d）的反应式：（c）_（d）_ 30（10 分）综合利用炼锌矿矿渣（主要含铁酸镓2243GaFe O、铁酸锌24ZnFe O）获得 3 种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表：操作中生成的氢氧化铁为胶状沉

21、淀 嫁元素与铝同族，其性质与铝类似MOCVD：金属有机物化学气相沉积技术，以合成的三甲基镓为原料，使其与3NH反应得到GaN 金属离子 2Fe 3Fe 2Zn 3Ga 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率（%）0 99 0 9798.5 请回答：（1）操作获得的水层中镓元素以_（用化学式表示）存在（2）处理浸出液时，调节pH至 5.4 的目的是_ 相同条件下，3Fe和3Ga在有机溶剂中萃取率高的原因是_（3）下列说法中正确的是_ A固体 X 为铁，主要是将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取 B操作可采用减压过滤，结束后可用平底的

22、玻璃塞将沉淀压实，获得较为干燥的滤饼 CMOCVD技术中制得GaN的同时获得副产物4CH D将分液漏斗放置于铁架台的铁圈上静置时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（4）由滤液 1 可得到硫酸锌，硫酸锌可制得金属锌由锌粉法来制备224Na S O，固体的实验主要步骤如下：步骤 1：将2SO通入锌粉的水悬浮液中，于35 45下反应生成24ZnS O 步骤 2：加入过量烧碱溶液，于28 35下反应生成224Na S O和氢氧化锌悬浮溶液 步骤 3：提纯得到224Na S O(s)请选择合适的编号（编号可重复使用），按正确的操作顺序完成步骤 3：取一定量的224Na S O和氢氧化

23、锌悬浮溶液，_ a用乙醇洗涤固体 b过滤 c置于真空干燥箱中干燥 d向滤液中加入一定量的氯化钠固体（5）取 a 克GaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，用33H BO溶液将产生的3NH完全吸收，用1mol Lc的盐酸滴定，消耗盐酸VmL，可测定样品的纯度（已知：333333NHH BONHH BO；333433NHH BOHClNH ClH BO，硼酸的9.2410Ka）从滴定角度分析可用33H BO溶液吸收3NH的可能原因是_ 31（12 分）某治疗心脏药物 L 的合成路线如图：已知：3H123212H2|R ORCHCHRRCH CHOR CHC C CHR 一定条件 （1）下列说法正确的

24、是_ A化合物 A 转化为 B 的反应类型为取代反应 B化合物 C 与 E 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 C化合物 F 的含氧官能团中含有醛基 D化合物 L 的分子式是1121C H NO（2）写出BCD反应的化学方程式_（3）化合物 H 的结构简式是_；该合成路线中乙二醇的作用是_ （4）写出同时符合下列条件的化合物 F 的同分异构体的结构简式：_ 遇3FeCl溶液显紫色 苯环上有三个取代基 核磁共振氢谱有 5 组峰且峰面积之比为9:6:2:2:1（5）结合上述信息，设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：_ 2022 年 4 月稽阳联考化学科参考答案及评分标准 一、选择题

25、 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D A C D B A A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B A C C A D C D 题号 21 22 23 24 25 答案 B A D B C 二、非选择题 26答案：（1）氢氧化钠溶于水时，电离吸热小于水合放热，所以整体表现为放热。【2 分】（2）温度升高氢键被破坏的影响大于温度升高使分子间距离增加的影响。【2 分】27答案：（1）1:9 计算过程：设混合气体中 NO、NO2的物质的量分别为 xmol，ymol，则 x+y=0.5，根据电子得失守恒得：3x+y=0.1

26、54，解得 x=0.05；y=0.45。所以 n（NO）:n（NO2）=1:9。【2 分】（2）11 molL-1【2 分】28答案：（1）Fe K C O（少一种元素或有一种元素错得 0 分）【1 分】K3Fe（C2O4）3（答案合理即给分）【1 分】（2）5C2O42-+16H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O（配平错误扣 1 分）【2 分】（3）2K3Fe（C2O4）3光照2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2（配平错误扣 1 分）【2 分】（4）过量氯水将 SCN-氧化（答案合理得即给分）【2 分】往褪色后的溶液中加足量 KSCN 溶液，若溶液又变血红色，则证明原褪色原因

27、是 SCN-氧化（答案合理即给分）【2 分】29答案：（1）水变成水蒸气是熵增大的过程。【1 分】、见图（纯水【1 分】，溶液【1 分】，要体现斜率变大）。（2）c 1.3molL-1【2 分】（3）反应 I 和 III 均为吸热反应，高温能够提高甲烷的平衡转化率，也能加快反应速率；温度过高会造成积碳的生成，影响催化剂的催化性能（或温度过高，副反应增多）【2 分】A【1 分】（c）：CH2*+OH*CO*+3/2H2+*或 CH2*+OH*CO*+H2+H*【1 分】（d）：2H*H2+2*（c、d 顺序可以调换，符合总反应式的其它合理答案亦可）【1 分】30答案：（1）GaO2-或 Ga（OH）4-【2 分】（2）使 Fe3+，Ga3+离子转化为沉淀，Zn2+离子不沉淀；【1 分】Fe3+和 Ga3+的亲脂性强【1 分】（3）AC【2 分】（4）bdbac【2 分】（5）硼酸的酸性太弱，不会影响滴定终点判断【2 分】31答案：（1）AB【2 分】（错选 0 分，少选一个扣一分）（2）CH2=CHCOOCH2CH3+CH3CH2CH2CHO一定条件CH3CH2CH（CH2CH2COOC2H5）CHO【2 分】（3）【1 分】；保护酮羰基【1 分】（4）【3 分】（5）【3 分】