重庆市彭水一中2023学年高三下学期联考化学试题(含解析).pdf

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1、2023 高考化学模拟试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，某 H2CO3溶液的 pH约为 5.5，c(CO32-)约为 510-11molL-1，该溶液中浓度最小的离子是()ACO32-BHCO3-CH+DOH-2、下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（）选项 实验操作和实验现象 结论 A

2、 向 FeCl2和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红 Ag+的氧化性比 Fe3+的强 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的 1，2二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳 C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液 Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成Cu(OH)42-D 用 pH试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH约为 9，NaNO2溶液的 pH约为 8 HNO2电离出 H+的能力比 CH3COOH 的强 AA BB CC DD 3、已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-1

3、1。某二元酸 H2R 及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液 pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A在 pH=4.3 的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B等体积、等浓度的NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 C在 pH=3 的溶液中存在2-22-(R)(H R)(HR)ccc=10-3 D向 Na2CO3溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-4、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（）

4、条件的改变 化学反应速率的改变 化学平衡的移动 化学平衡常数的变化 A 加入某一反应物 一定增大 可能正向移动 一定不变 B 增大压强 可能增大 一定移动 可能不变 C 升高温度 一定增大 一定移动 一定变化 D 加入（正）催化剂 一定增大 不移动 可能增大 AA BB CC DD 5、下列离子方程式书写不正确的是 A用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2+Cu2+BNaOH 溶液与足量的 Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O C等物质的量的 FeBr2和 Cl2在溶液中的反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D氨水吸收

5、少量的二氧化硫：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O 6、下列说法中正确的是（）AHClO 的结构式：HClO BH2与 H+互为同位素 C原子核内有 10 个质子的氧原子：18O DN2分子的电子式：7、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 和 Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为：。向 W 的一种钠盐水溶液中通入 YZ2气体，产生沉淀的质量 m与通入 YZ2气体的体积 V的关系如图所示。下列说法正确的是 A氢化物的熔点一定是：YW CX、Y、Z三种元素只能组成一种化合物 D工业上常用热还原法冶炼单质 W 8、下列图示（加热装置省略，其

6、序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是 A探究乙醇的催化氧化 B实验室制取并收集少量纯净的氯气 C研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D实验室制备少量 NO 9、含有非极性键的非极性分子是 AC2H2 BCH4 CH2O DNaOH 10、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。下列说法错误的是 A上述反应属于加成反应 B碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种 C碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内 D1mol 碳酸亚乙酯最多可消耗 2molNaOH 11、由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的

7、气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 产生的气体一定是SO2 B 向装有经过硫酸处理的 CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性 C 向 2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入 2 滴 KSCN 溶液 铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN 溶液颜色不变 氧化性：Fe3+Cu2+D 向盛有 CuO的试管中加入足量 HI 溶液，充分震荡后滴入 3 滴淀粉溶液 固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝 CuO 与 HI 发生了氧化还原反应 AA BB CC DD 12、下列物质的检验，其结论一定正确的是 ()

8、A向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入 HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 SO42 B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO32 或 SO32 C取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加 BaCl2溶液，若加 HCl 时有气体产生，加 BaCl2时有白色沉淀产生，说明 Na2SO3样品已部分被氧化 D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO2 13、设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B

9、1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 14、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，1LC2H5OH 完全燃烧后生成的 CO2分子个数约为AN11.2 B20gD2O与 20gH218O含有的中子数均为 10NA C1molL-1Al(NO3)3溶液中含有 3NA个 NO3-D50mL12molL-1盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA 15、稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正

10、确的是 A萘、菲、芘互为同系物 B萘、菲、芘的一氯代物分别为 2、5、3 种 C萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面 16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A氨水应密闭保存，置低温处 B在 FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 C生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D实验室用排饱和食盐水法收集氯气 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据如图回答：（1）物质 A 的化学式为 C8H10，写出 A 的名称_，鉴别 A 和可选用的试剂是_。（2）写出反应的化学反应方程式_。（3）反应中，属于加成反应的

11、是_；反应的反应条件为_。（4）写出 2 种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_，_。含苯环结构 能发生银镜反应（5）设计由制备 的合成路线（无机试剂任选）。_ 合成路线常用的表示方式为：18、合成有机溶剂 M 和高分子材料 N 的路线如图：己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代如：(1)写出反应类型反应_ 反应_。(2)写出 D 的分子式_。写出 G的结构简式_。(3)写出 E 生成 F 的化学反应方程式_。(4)E 在浓硫酸作用下转化为 F 时，除生成副产物 G，还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式_。(5)属于酯类且含甲基 F 的同分异构体有多种，写出其中一种的

12、结构简式_。(6)写出高分子化合物 N 的结构简式_(任写一种)。A 有 2 种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过 A与_(填写物质名称)反应来实现。19、I近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为 NaClO，浓度为14.0 mol L，密度为11.2 g mL。请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的质量分数为_（保留 3 位有效数字）。（2）某同学欲用 NaClO固体配制 240mL“84 消毒液”。下列仪器中，不需要用到的是_。A烧杯 B250 mL 容量瓶 C10mL 量筒 D胶头滴管

13、 E天平 下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_。A用长时间放置在空气中的 NaClO 固体配制 B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D定容时俯视容量瓶刻度线 近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的 CO、xNO、xyC H三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图 1所示。化合物 X可借助傅里叶红外光谱图（如图 2 所示）确定。X的化学式为_。在图 1 的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是_（填元素符号）。20、已知 25时，Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgCl)=1.51016

14、。某研究性学习小组探究 AgCl、Ag2S 沉淀转化的原因。步骤 现象.将 NaCl 与 AgNO3溶液混合 产生白色沉淀.向所得固液混合物中加 Na2S 溶液 沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入 NaCl 溶液 在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_。(3)滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有 AgCl。用浓 HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液 X和白色沉淀 Y。.向 X 中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀.向 Y 中滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀 由判断，滤液 X中被检出的离子是_。由、可确认步骤中乳白色沉

15、淀含有 AgCl和另一种沉淀_。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在 NaCl 存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象 B：一段时间后，出现乳白色沉淀 C：一段时间后，无明显变化 A 中产生的气体是_。C 中盛放的物质 W 是_。该同学认为 B 中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：_ 2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH 从溶解平衡移动的角度，解释 B 中 NaCl的作用_。21、锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。I.4LiAlH的制备和应用如下图所示。(1)锂元素在元素周期表中的位置_。(2)写出 A 的电子式_。(3)4LiAlH是有机合成

16、中常用的还原剂，试写出反应的化学方程式_。II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用 M 表示)的结构简式如下：请回答下列问题：(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_。(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_。(6)写出 M 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为_。参考答案（含详细解析）一

17、、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】已知常温下某 H2CO3溶液的 pH约为 5.5，则 c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在 H2CO3HCO3-+H+，HCO3-CO32-+H+，多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以 c(HCO3-)c(CO32-），已知 c(CO32-)约为 510-11mol/L，所以该溶液中浓度最低的离子是 CO32-；故选 A。2、B【答案解析】A向 FeCl2和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化的 AgNO3溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化，而不是银离子，故 A 错误；B乙烯含有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶

18、液中发生加成反应，生成 1，2-二溴乙烷，溶液无色透明，说明产物溶于四氯化碳，故 B 正确；C溶液显蓝色，说明 Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是Cu(NH3)42+，故 C 错误；D二者浓度未知，应检测等浓度的 CH3COONa 溶液和 NaNO2溶液的 pH，故 D 错误；故答案为 B。3、D【答案解析】A据图可知在 pH=4.3 的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中电荷守恒为：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故 A 正确；B等体积、等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，此时

19、反应生成 NaHR，据图可知该溶液呈酸性，说明 HR-的电离程度大于 HR-的水解程度，HR-电离抑制水的电离，所以此溶液中水的电离程度比纯水小，故 B正确；C2-2-+a2h222-+-w2(R)(H R)(H R)(OH)(R)(H)1=(HR)(HR)(HR)(H)(OH)=KKcccccccccccK，当溶液 pH=1.3 时，c(H2R)=c(HR-)，则Kh2=-2-(H R)(OH)(HR)ccc=10-12.7，溶液的 pH=4.3 时，c(R2-)=c(HR-)，则 Ka2=2-+-(R)(H)(HR)ccc=10-4.3，所以 2-212.7-4.3142(R)(H R)(

20、H1010)10R=ccc=10-3，故 C 正确；D由 H2R 的电离常数 Ka2大于 H2CO3的 Ka2，即酸性：HR-HCO3-，所以向 Na2CO3溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故 D 错误；故答案为 D。【答案点睛】选项 C 为难点，注意对所给比值进行变换转化为与平衡常数有关的式子；选项 D 为易错点，要注意 H2R 少量，且酸性：HR-HCO3-，所有溶液中不可能有 HR-，氢离子全部被碳酸根结合。4、C【答案解析】A如加入反应物为固体，由于不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故 A 错误；B如反应前后气体的体积不变

21、，则增大压强，平衡不移动，平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，故 B 错误；C升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，且平衡常数改变，故 C 正确；D加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，且不影响平衡常数，故 D 错误。故选：C。5、B【答案解析】试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为 Cu+2H+H2+Cu2+，故 A 正确；B、NaOH 溶液与足量的 Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为 HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O，故 B 错误；C、等物质的量的 FeBr2和 Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反

22、应为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故 C 正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故 D 正确；故选 B。【考点定位】考查离子方程式的书写【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项 B 中量少的完全反应，选项 C 中等物质的量的 FeBr2和 Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化。6、D【答案解析】A、HClO 中 O原子分别与 H原子和 Cl形成共价键，故 HClO 的结构式为 HOCl，故 A

23、不正确；B、同位素研究的是原子之间的关系，H2与 H+之间不是原子，所以不属于同位素，故 B 不正确；C、氧原子原子核内不可能有 10 个质子，只有 Ne 原子才含有 10 个质子，故 C 不正确；D、N2分子的电子式：，D 正确；故选 D。7、B【答案解析】X、Y 和 Z组成的化合的结构式为：，构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消毒杀菌，该物质应为过氧乙酸：CH3COOOH，X 为 H、Y 为 C、Z为 O；向 W 的一种钠盐水溶液中通入 CO2气体可以产生沉淀且通过量的 CO2气体沉淀不溶解，则该沉淀应为 H2SiO3或 Al(OH)3，相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W为 A

24、l或 Si。【题目详解】AC 元素有多种氢化物，其中相对分子质量较大的一些氢化物的熔点要高于 O的氢化物，故 A 错误；B无论 W 为 Al还是 Si，其非金属性均小于 C，最高价氧化物对应水化物的酸性：YW，故 B 正确；CC、H、O元素可以组成多种烃类的含氧衍生物，故 C 错误；D若 W 为 Si，工业上常用碳还原法冶炼，但 W为 Al，工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故 D 错误；故答案为 B。【答案点睛】易错选项为 D，要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根据题目所给信息无法确认 W 具体元素，要分情况讨论。8、C【答案解析】A、乙醇也

25、能被酸性高锰酸钾溶液氧化；B、盐酸易挥发；C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；D、NO 易被空气中氧气氧化。【题目详解】A、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法判断酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故 A 错误；B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故 B 错误；C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的原则，可达到实验目的，故 C 正确；D、NO 易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故 D 错误；故选 C。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素

26、等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。9、A【答案解析】A乙炔分子中，C 与 C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A 正确；B甲烷分子中只含有 CH 极性键，不含有非极性键，B 错误；C水分子中只合有 HO 极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；DNaOH 属于离子化合物，不存在分子，D 错误；故合理选项是 A。10、C【答案解析】A 选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故 A正确；B 选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故 B 正确；C 选项，碳

27、酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故 C 错误；D 选项，1mol 碳酸亚乙酯相当于有 2mol 酯基，因此最多可消耗 2molNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故 D 正确。综上所述，答案为 C。11、A【答案解析】A次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色，则由现象不能判断产生的气体是 SO2，故 A 符合题意；BCrO3可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故 B 不符合题意；CCu 与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+Cu2+，故 C 不符合题意；D由现象可知生成 Cu

28、I 和碘单质，Cu、I 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 D 不符合题意；故选：A。12、C【答案解析】A、向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入 HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含 SO42或 Cl，故 A 错误；B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO32 或 SO32，或HCO3或 HSO3，故 B 错误；C、加 HCl 时有气体产生，加 BaCl2时有白色沉淀产生，说明含有 SO42和 SO32，Na2SO3样品已部分被氧化，故 C 正确；D、能使品红溶液退色的气体可能是 SO2、Cl2等具有漂白性的

29、气体，故D 错误。答案选 C。【点晴】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl、SO42、SO32、CO32、HCO3、NH3、Cl2、SO2等。13、A【答案解析】A.乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，14g 乙烯和丙烯混合气体中含 CH2物质的量为 14g14g/mol=1mol，含

30、氢原子数为2NA，故 A 正确；B.1mol N2与 4mol H2反应生成的 NH3，反应为可逆反应，1mol 氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故 B 错误；C.1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子 3mol，电子转移数为 3NA，故 C 错误；D标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是 0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故 D 错误；答案选 A。14、B【答案解析】A 选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故 A 错误；B 选项，D2O与 H218O的摩尔质量均为 20gmol-1，故 20gD2O与 20gH

31、218O的物质的量均为 1mol，且它们每个分子中均含 10 个中子，故 1mol两者中均含 10NA个中子，故 B 正确；C 选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故 C错误；D 选项，50mL12molL-1盐酸与足量 MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于0.3NA，故 D 错误。综上所述，答案为 B。【答案点睛】计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。15、B【答案解析】A.同系物是组成相似，结构上相差 n 个 CH2，依据定义作答；B根据等效氢原子种

32、类判断；C依据相似相容原理作答；D依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。【题目详解】A.萘的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，芘的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故 A项错误；B.根据分子结构的对称性可知，萘分子中含有 2 种 H 原子，如图示：，则其一氯代物有 2 种，而菲分子中含有 5 种 H原子，如图示：，则其一氯代物也有 5 种，芘分子中含有 3 种 H原子，如图示：，则其有 3 种一氯代物，故 B 项正确；C.三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则萘、菲、芘中均难溶于水，故 C 项错误；D.苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通

33、过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定在同一个平面上，故 D 项错误；答案选 B。【答案点睛】本题的难点是 B 选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。16、B【答案解析】A、NH3+H2ONH3H2O H0，升高温度，促进氨水分解，正确；B、Fe2+易被氧化为 Fe3+，加入 Fe 粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+，能防止 Fe2+氧化变质，B 不能用勒沙特列原理解释；C、增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物转化率，正确；D、Cl2+H2OH+Cl-

34、+HClO，增大 c(Cl-)，抑制氯气溶解，D 正确。答案选 B。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、乙苯 溴水 +Br2Fe+HBr；NaOH 水溶液、加热 或 或 【答案解析】(1)物质 A 的化学式为 C8H10，则苯与 CH3CH2Cl 发生取代反应生成 A 为，A 的名称为:乙苯；和都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，后者能与溴水发生加成反应，而前者不能，可以溴水区别二者，故答案为:乙苯；溴水；(2)反应是苯与液溴在 Fe 作催化剂条件下生成溴苯，反应方程式为:+Br2Fe+HBr；(3)对比物质的结构，可知属于取代反应、属于加成反应，而先发生卤代烃的水解反应，再发生分子内脱水反应，

35、反应条件为:NaOH 水溶液、加热，故答案为:;NaOH 水溶液、加热;(4)满足下列条件的同分异构体:含苯环结构，能发生银镜反应，含有醛基，可以有 1 个取代基为-CH2CHO,可以有 2 个取代基为-CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有:、；(5)与氢气发生加成反应生成，然后发生消去反应生成，再与溴发生加反应生成，最后发生消去反应生成，合成路线流程图为:。18、消去反应 加聚反应 C10H18 HOC(CH3)2COOH24H SO 浓CH2=C(CH3)COOH+H2O HCOOCH(CH3)=CH2或 CH3COOCH=CH2或 CH2=COOCH3或 HCOOCH2=CHCH3

36、或 浓溴水 【答案解析】根据题中各物质转化 关系可知，A 遇 FeCl3溶液显紫色，所以 A 中有酚羟基，AB 发生了类似题已知的反应，结合M 的结构简式可以反应推得 A 为，B 为，C 为，D 为，根据 E 的分子式，且 E在浓硫酸条件下能生成 G，可知 E 为，G为，根据 F 的分子式可知，F 为，所以 H 为，据此分析解答。【题目详解】(1)反应是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反应；(2)根据上面的分析可知，D 为，所以 D 的分子式为 C10H18，G的结构简式为；(3)E 生成 F 的化学反应方程式为 HOC(CH3)2COO

37、H 24H SO 浓CH2=C(CH3)COOH+H2O；(4)E 在浓硫酸作用下转化为 F 时，除生成副产物 G，还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简式为；(5)属于酯类且含甲基 F 的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为 HCOOCH(CH3)=CH2或 CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或 HCOOCH2=CHCH3；(6)根据上面的分析可知，高分子化合物 N 的结构简式为 或，A 有 2 种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过 A 与浓溴水反应来实现，根据用去的溴的物质量判断；19、24.8%C D 32Ba NO N 【答案解析】I.（1）根

38、据公式，1000cM，可计算=24.8%；（2）在配制过程中，不会用到 10mL 的量筒，答案选 C 根据cnV判断是否对配制溶液浓度有影响，如果 n 偏大或者 V偏小，都会导致 c 偏高；A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制，由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致有效成分NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故 A 错误；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响，B 错误；C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，配制溶液浓度偏小，C 错误；D.定容时俯视容量瓶刻度线，溶剂未加到刻度线，配制浓度偏高，故 D正确

39、；故答案选 D；（3）由傅里叶红外光谱图（如图 2 所示）确定化合物 X含硝酸根，再结合图一由钡离子参与，所以 X为32Ba NO；既有被氧化又有被还原的元素，化合价既有升高，又有降低，故为 N元素。20、AgCl 2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)SO42-S O2 Ag2S 的悬浊液 2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH 对于溶解平衡 Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2将 S2-氧化生成 S 时有 Ag+游离出来，NaCl 中大量的 Cl-与游离的 Ag+结合成 AgCl 沉淀，使得溶解平衡右移，B 中最终出现乳白色

40、沉淀 AgCl 和 S 【答案解析】(1)中的白色沉淀由 NaCl 与 AgNO3溶液发生反应生成。(2)中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与 S2-反应，生成 Ag2S 沉淀等。(3).向 X中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为 BaSO4；.向 Y 中滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀，说明 AgCl 转化为 AgI；由判断，可确定滤液 X 中被检出的离子。另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成 SO42-、NO2等。(4)A 中，MnO2是 H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体的成分。因为 C 是做对比实验而设立的，由此可确定 C 中盛放的物质 W。B 中，反应物还有 NaCl、

41、O2，由上面分析，生成物有 S，由此可完善方程式。B 中，Ag2S 被氧化生成 S，则 Ag+会与 NaCl 作用，从而促进平衡正向移动。【题目详解】(1)中的白色沉淀由 NaCl 与 AgNO3反应生成，则为 AgCl。答案为：AgCl；(2)中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与 S2-反应，生成 Ag2S 沉淀等，反应的离子方程式为2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案为：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；(3).向 X中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为 BaSO4；.向 Y 中滴加 KI 溶液，产生黄色

42、沉淀，说明 AgCl 转化为 AgI；由判断，可确定滤液 X 中被检出的离子为 SO42-。答案为：SO42-；另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成 SO42-、NO2等，则其为 S。答案为：S；(4)A 中，MnO2是 H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体为 O2。答案为：O2；因为 C 是做对比实验而设立的，由此可确定 C 中盛放的物质 W 为 Ag2S 的悬浊液。答案为：Ag2S 的悬浊液；B中，反应物还有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可得出配平的方程式为2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH。答案为：2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4

43、NaOH；B 中，Ag2S 被 O2氧化生成 S，则 Ag+游离出来，会与 NaCl 中的 Cl-结合，生成 AgCl 沉淀，从而促进平衡正向移动，B 中最终出现乳白色沉淀 AgCl 和 S。答案为：对于溶解平衡 Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2将 S2-氧化生成 S 时有Ag+游离出来，NaCl中大量的 Cl-与游离的 Ag+结合成 AgCl 沉淀，使得溶解平衡右移，B 中最终出现乳白色沉淀 AgCl和 S。【答案点睛】因为 Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgCl)=1.51016，所以将 AgCl 转化为 Ag2S 我们容易理解，如何实现黑色沉淀向白色沉淀

44、的转化，即 Ag2S 转化为 AgCl，则需要改变反应条件，通过实验我们可得出是 O2的帮助，结合前面推断，可确定还有 S 生成，然后利用守恒法便可将方程式配平。21、第二周期第 IA 族CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O防止亚铁化合物被氧化Fe-2e-+H2PO4-+Li+=LiFePO4+2H+FePO4+e-+Li+=LiFePO4【答案解析】(1)Li是 3 号元素，根据原子核外电子排布确定其在周期表的位置；(2)Li与 H2在加热时发生反应产生 LiH，该化合物为离子化合物，据此书写电子式；(3)LiAlH4将乙酸还原为乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应产生乙酸乙

45、酯；(4)亚铁离子具有强还原性，制备过程中要防止亚铁化合物被氧化；(5)阳极铁失电子生成磷酸亚铁锂；(6)M 具有酯基，在碱性条件下可发生水解；(7)根据锂离子电池在充电过程中的阳极产物，可写出电解的阳极电极反应式，电池放电时正极反应式与电解阳极反应式相反。【题目详解】(1)Li是 3 号元素，所以锂元素在元素周期表中的位置是第二周期第 IA 族；(2)Li与 H2在加热时发生反应产生离子化合物 LiH，其电子式为；(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，一定条件下可以将乙酸还原生成的 B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸存在时，在加热条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水。所以反应的化学方程式为：C

46、H3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O(4)亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行，其原因是为了防止化合物中的 Fe2+被氧化变为 Fe3+；(5)以铁棒为阳极，石墨为阴极，Fe 失去电子变为 Fe2+，将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，反应产生的 Fe2+与电解溶液中的磷酸二氢铵、氯化锂反应，产生磷酸亚铁锂沉淀，所以阳极铁失电子生成磷酸亚铁锂，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 Fe-2e-+H2PO4-+Li+=LiFePO4+2H+；(6)M 具有酯基，在碱性条件下可发生水解，M 与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：；(7)锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，电极反应为 LiFePO4=FePO4+Li+e-，该电池放电时，正极发生还原反应，与充电时的阳极反应相反，电极反应式为 FePO4+Li+e-=LiFePO4。【答案点睛】本题考查了元素的原子结构与元素的位置的关系、电子式及化学方程式的书写、原电池和电解质的工作原理等知识，注意原电池、电解池的两极反应，把握电极反应式的书写方法，题目难度中等。