2022年江苏省扬州市广陵区中考模拟化学考试.pdf

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1、 选择题“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是 A.家庭消毒时，消毒液越浓越好 B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”C.应经常保持室内清洁卫生和通风 D.必须每天吃药，补充人体所需化学物质【答案】C【解析】A、家庭消毒时，消毒液并不是越浓越好，如 75%的酒精消毒效果最好，且消毒液浓度过高，对人体健康有害，不符合题意；B、吸烟、喝酒对人体健康有害，不可以预防“新型冠状病毒”，不符合题意；C、保持室内清洁卫生和通风，可以减小细菌的含量，有利于抗击“新冠肺炎”，符合题意；D、药物过量食用对人体健康有害，应控制吃药，可通过食物补充人体所需的营养物质，不符合题意。故选 C。

2、选择题 1 月以来，各行业已有序复工。下列活动中，主要涉及化学变化的是 A.出示身份证件 B.登记身份信息 C.体温计测体温 D.用消毒剂消毒【答案】D【解析】A、出示身份证件只是一个动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、登记身份信息，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、体温计测体温，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、用消毒剂消毒，主要是使细菌、病毒的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选 D。选择题 75%的酒精溶液是医疗预防常用的消毒剂。75%的酒精属于 A.化合物 B.单质 C.氧化物 D.混合物【答案】D【解析】75%的酒精溶液是酒精与水按

3、照 75：25 的体积比配制而成的，溶液具有均一性、稳定性，且由酒精和水两种物质组成的，属于混合物。由一种物质组成的物质属于纯净物。A.由两种或两种以上的元素组成的纯净物属于化合物，只含有一种物质。故 A 不符合题意；B.由一种元素组成的纯净物属于单质，只含有一种物质。故 B 不符合题意；C.由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物属于氧化物，也只含有一种物质。故 C 不符合题意；D.75%的酒精由酒精和水两种物质组成的，属于混合物。故 D 符合题意。故选 D。选择题 扬州某社区向武汉的医护人员捐赠 10 吨沼虾，沼虾为人体提供营养素主要是 A.淀粉 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素【答案

4、】C【解析】A、淀粉由谷类、豆类、薯类等粮食作物提供，A 错误；B、油脂由大豆、花生等油料作物以及动物脂肪提供，B 错误；C、鱼、虾、各种肉类、蛋、奶为人体提供蛋白质，沼虾可以为人体提供蛋白质，C 正确；D、维生素分脂溶性维生素和水溶性维生素两种：前者来源于动物性食物和食用油，后者主要来源于蔬菜、水果和粮谷类食物；沼虾不能为人体提供维生素，D 错误；故 C 正确。选择题“84 消毒液”（有效成分是次氯酸钠 NaClO）能杀灭新冠病毒，次氯酸钠中 Cl 的化合价 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】A【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零进行计算 钠元素显+1 价，氧元素显-2

5、 价，设氯元素的化合价为，可以知道次氯酸钠中氯元素的化合价为：；故选 A。选择题 氯气制备“84 消毒液”时有如下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，则 X的化学式 A.H2O2 B.H2O C.O2 D.H2【答案】B【解析】在化学反应方程式中，各元素的原子在反应前后的个数相同。反应前氯元素、钠元素、氧元素和氢元素的原子个数都是 2，反应后在氯化钠和次氯酸钠中，钠元素原子个数为 2、氯元素原子个数为 2，氧元素原子个数为 1，所以可以判断 X 中有 2 个氢原子 1 个氧原子，X 为H2O；故选 B。选择题 次氯酸钠（NaClO）可由 NaOH+HClO=NaClO+H2O

6、制得，该反应的基本反应类型为 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】D【解析】A、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应中生成物有两种，不符合化合反应的定义，A 错误；B、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，该反应中反应物有两种，不符合分解反应的定义，B 错误；C、置换反应是指一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，该反应反应物生成物中均不含有单质，不符合置换反应的定义，C 错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成为，生成另外两种化合物的反应，该反应中氢氧化钠与次氯酸互相交换了钠离子和氢离子，生成了次氯酸钠

7、和水，符合复分解反应的定义，D 正确；故选 D。选择题 中医在抗新冠疫情的中发挥了重要作用，下列中草药煎制操作步骤中，属于过滤的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存【答案】C【解析】本题根据过滤的定义进行作答。过滤是在推动力或者其他外力作用下悬浮液中的液体透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体分离的操作。A、冷水浸泡没有使固体和液体分离，不属于过滤，不符合题意；B、加热煎制没有使固体和液体分离，不属于过滤，不符合题意；C、箅渣取液使固体的药渣与液体药汤分离，属于过滤操作，符合题意；D、灌装保存没有固体和液体分离，不属于过滤操作，不符合题意；

8、故选 C。选择题 南中医为我市中小学赠送了防疫香囊，香囊含有黄酮素（C15H10O2）。有关叙述正确的是 A.黄酮素属于有机物 B.黄酮素中碳、氢元素的质量比为 3：2 C.黄酮素中含有氧分子 D.黄酮素的相对分子质量为 222g【答案】A【解析】A、黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，符合有机物的基本条件，故 A 正确；B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（1215）：1018：1，故 B 错误；C、一个黄酮素分子中含有 2 个氧原子，或者黄酮素中含有氧元素，故 C 错误；D、相对分子质量的单位是 1，通常省略不写，黄酮素的相对分子质量是 222，故 D 错误。故选 A。选择题 生活中的溶

9、液显碱性的是 A.酸雨 B.果汁 C.肥皂水 D.盐水【答案】C【解析】A、酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，pH7，所以肥皂水显碱性。故 C 符合题意；D、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的一类化合物。盐水即盐溶液可能显中性、酸性或碱性。故 D 不符合题意。故选 C。选择题 7 月 1 日起扬州正式实行垃圾分类，易拉罐应丢入贴有下列何种标志的垃圾箱里 A.B.C.D.【答案】B【解析】易拉罐是由金属材料制成的，金属材料属于可回收垃圾，这样可以使金属材料回收利用，节约金属资源。故选 B。选择题 下列实验现象描述正确的是 A.足量 SO2 能使稀 KMnO4 溶液褪色 B.木炭在氧气中燃

10、烧，产生二氧化碳 C.打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白烟 D.灼烧棉线，有烧焦羽毛气味产生【答案】A【解析】A、二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色，符合题意；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，在瓶口产生大量白雾，不符合题意；D、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，不符合题意。故选 A。选择题 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.40时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B.可用冷

11、却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲 C.20时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等 D.将 40时乙的饱和溶液降温至 20，仍然是饱和溶液【答案】C【解析】A、由图可知，40时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度的影响较大，故可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲，不符合题意；C、由图可知，20时，甲和乙的溶解度曲线相交，说明在该温度下，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相同，溶液状态未知，则无法比较，符合题意；D、乙的溶解度随温度的升高而增加，将 40时乙的饱和溶液降温至20，溶解度变小，有晶体

12、析出，溶液仍然是饱和溶液，不符合题意。故选 C。选择题 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是 A.反应后硫元素质量减少 B.生成物均为氧化物 C.反应后分子总数减少 D.参加反应的甲、乙分子个数比为 1：2【答案】BC【解析】由图可知，该反应为硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：。A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，不符合题意；B、由图可知，生成物为水和二氧化硫，水和二氧化硫都是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；C、由图可知，反应前有 6 个分子，反应后有 5 个分子（其中一个分子是未参与反应的氧分

13、子），反应后，分子总数减少，符合题意；D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为 2:3，不符合题意。故选 BC。选择题 下列物质性质和用途的对应关系中，正确的是 A.加碘盐中含有碘酸钾可用于检验淀粉 B.铜具有导电性，可用作电线 C.氮气熔沸点低，可作用保护气 D.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味【答案】BD【解析】A、淀粉遇碘变蓝，碘指的是碘单质，加碘盐中碘酸钾是化合物，不能使淀粉变蓝，不符合题意；B、铜具有良好的导电性，因此可用作导线，说法正确，符合题意；C、氮气的化学性质比较稳定，可用作保护气，不是因为熔沸点低，不符合题意；D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可用于

14、去除冰箱中的异味，符合题意。故选 BD。选择题“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是 A.反应更充分、能源利用率高 B.较安全，减少爆炸风险 C.消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳【答案】C【解析】A、燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程，这样可以使燃料充分燃烧，反应更充分，能源利用率更高，不

15、符合题意；B、该反应在较低温度下进行，无火焰，可以避免甲烷与氧气在高温条件下，发生爆炸的风险，也不易发生火灾，不符合题意；C、该反应还是甲烷燃烧，消耗氧气生成二氧化碳和水的反应，只是反应条件不同，消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不变，符合题意；D、该反应燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程，生成的二氧化碳中不会混有氮气等杂质，有利于分离和回收较纯净的二氧化碳，不符合题意。故选 C。选择题 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是 序号 物质 杂质 试剂 操作 A Cu（NO3）2 溶液 AgNO3 Cu 过滤 B MnO2 KCl

16、 H2O 溶解、过滤、蒸发 C Fe Cu 稀硫酸 过滤 D O2 H2O 浓硫酸 洗气、收集 A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】A、加入过量铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤，可得硝酸铜，符合题意；B、加水，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，无需蒸发，不符合题意；C、加入稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氧气不反应，故可用于干燥氧气，符合题意。故选 AD。选择题 回收硫酸铜废液中的铜，取 12.8kg 铁粉与硫酸铜废液混合，充分反

17、应，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与过量的稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体 12.8kg，不能被磁铁吸引。整个过程中参加反应的 CuSO4 与 H2SO4 的质量之比 A.80：7 B.80：49 C.10：7 D.8：7【答案】A【解析】取 12.8kg 铁粉与硫酸铜废液混合，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引，说明铁粉有剩余，再将该固体与过量的稀硫酸充分反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，得固体 12.8kg，不能被磁铁吸引，说明铁已经完全反应，得到的固体是铜，故铁与硫酸

18、铜反应生成铜的质量是 12.8kg。设参加反应的硫酸铜的质量为 x，与硫酸铜反应的铁的质量为 y x=32kg y=11.2kg 故与稀硫酸反应的铁的质量为：12.8kg-11.2kg=1.6kg 设参加反应的硫酸的质量为 z z=2.8kg 故参加反应的硫酸铜与硫酸的质量比为：32kg：2.8kg=80:7 故选 A。填空题 化学与生活密切相关（1）“三大化石燃料”指的是煤、石油、_（填名称）。（2）人体缺少_元素会导致甲状腺疾病。（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_作用。（4）用_试纸可粗略测定柠檬汁的酸碱度。（5）_（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包装。【答案】天

19、然气 碘（I）乳化 pH（注意大小写）聚乙烯【解析】（1）三大化石燃料是指煤、石油、天然气，故填：天然气；（2）人体缺碘元素会导致甲状腺疾病，碘过量或缺乏都会引起甲状腺肿大；（3）洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故填：乳化；（4）pH 试纸可用于测溶液的酸碱度，故填：pH；（5）聚氯乙烯遇热会放出有毒物质，不能用于食品包装，聚乙烯无毒，可用于食品包装。填空题 疫情防控防护物资-一次性口罩（1）医用口罩无纺布利用化学纤维，主要是聚丙烯（C3H6）n），它_（填“是”或“不是”）有机高分子，氢元素的质量分数为_（精确到 0.1%）。（2）普通口罩上添加氯化钠

20、涂层，就能将其转化为“特效口罩”。使用过程中，氯化钠会溶解在病毒携带的水中，杀死病毒，然后水分蒸发，氯化钠再次析出。氯化钠溶液中的阳离子是_（填化学符号）。口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数_（填“改变”或“不变”）。食盐可用于“侯氏联合制碱”工业：即在饱和的氯化钠溶液中先通入 NH3，再通 CO2，可得到小苏打，再将小苏打加热，便制得纯碱。小苏打的阴离子为_（填化学符号）；纯碱属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。（3）氯元素属于_（填“金属元素”或“非金属元素”），其原子在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子而成为稳定结构。常温下，氯化钠的饱和溶液中（已知：常温下，氯化钠的溶解度

21、为 36g），溶质与溶液的质量比为_。【答案】是 14.3%Na+改变 HCO3-盐 非金属元素 得到 9:34（或36:136）【解析】（1）聚丙烯分子是由成千上万个丙烯分子聚合而成，相对分子质量比较大，是有机高分子化合物；聚丙烯中，氢元素的质量分数为：；（2）氯化钠溶液中的阳离子是钠离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+；由题干信息可知，使用过程中，氯化钠会溶解在病毒携带的水中，杀死病毒，然后水分蒸发，氯化钠再次析出。故氯化钠溶液的溶质质量

22、分数改变；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，小苏打的阴离子是碳酸氢根离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，故碳酸氢根离子表示为：HCO3-；纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；（3）由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素；氯元素是 17 号元素，原子序数=原子的核外电子数=17，故氯原子的核外电子排布，第一层是 2 个电子，第二层是 8 个电子，最外层电子数为 7，大于 4，在化学反应中，容易得到电子；已知：常温下，氯化钠的溶解度为 36g，故常温下，氯化钠的饱和溶液中

23、，溶质与溶液的质量比为：36g：（36g+100g）=9:34。填空题 疫情防控消毒物资-医用酒精、过氧乙酸等（1）医用酒精-75%酒精溶液 酒精能使病毒的蛋白质发生_（填“盐析”或“变性”），有效杀灭病毒。（2）过氧乙酸 过氧乙酸分解产生氧气，能有效地氧化病毒，有酸性和较强的腐蚀性，配制过氧乙酸溶液时应带橡胶手套，其原因是_。配制过氧乙酸应用下列哪种容器_（填字母）。A 铁制容器 B 木质容器 C 塑料容器 欲用 2%的过氧乙酸溶液 1500g 进行教室消毒，需要 15%的过氧乙酸溶液_克。如果该操作在实验室进行，需要使用的实验仪器有：_（填字母）。A 烧杯 B 玻璃棒 C 天平 D 滴管

24、E 量筒 F 药匙【答案】变性 橡胶的化学性质比较稳定，不易与过氧乙酸发生反应（过氧乙酸会腐蚀皮肤 合理即可）C 200 ABDE【解析】（1）酒精能使病毒的蛋白质发生变性，有效杀灭病毒。（2）配制过氧乙酸溶液时应带橡胶手套，其原因是：橡胶的化学性质比较稳定，不易与过氧乙酸发生反应（或过氧乙酸会腐蚀皮肤等）；由于过氧乙酸有酸性和较强的腐蚀性，配制过氧乙酸应用塑料容器配制，故选 C。欲配制 2%的过氧乙酸溶液 1500g，设需要 15%的过氧乙酸溶液的质量为 x，则：1500g2%=15%x，x=200g。若该操作在实验室进行，需要使用的实验仪器有：烧杯（配制容器）、玻璃棒（搅拌、混匀）、量筒和

25、胶头滴管（量取液体），故选 ABDE。流程题 药物的研发，保障了人体健康（1）胃舒平（有效成分氢氧化铝）治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为_。（2）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图。按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度_（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。（3）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量 FeCO3 等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：将菱镁矿粉碎、_（填写一种物理方法）。MgCO3 与盐酸反应的化学方程式为_。“氧化”过程中，将 FeCl2 转化为 Fe

26、Cl3，“沉淀”需严格控制 NaOH溶液的用量，其目的是使 Fe（OH）3 完全沉淀，控制_沉淀（填离子符号）。“滤液”中的溶质主要是 MgCl2 和_。【答案】Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 降低 适当升高温度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间等 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 Mg2+氯化钠（NaCl）【解析】（1）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。（2）硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。（3）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：将菱镁矿粉碎、适当升高温度、边加盐酸边搅拌、

27、增加酸浸时间等。MgCO3 与盐酸反应生 成 氯 化 镁、水 和 二 氧 化 碳，其 化 学 方 程 式 为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2。由于镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，“沉淀”需严格控制 NaOH溶液的用量，其目的是使 Fe（OH）3 完全沉淀，控制 Mg2+沉淀。碳酸镁和盐酸反应生成的氯化镁一定存在，氢氧化钠和氯化铁反应生成的氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“滤液”中的溶质主要是 MgCl2 和NaCl。填空题 均衡的营养需要合理的膳食 疫情过后，我们都是大厨。小明参考网络上的视频，自己动手制作了芝麻糊。过程如下：取 50g 黑芝麻倒入锅中炒至香味扑鼻，再取 15g

28、糯米粉倒入锅中小火炒至微黄，接着再将两物质混合后添加适量白糖，用石臼捣碎至粉末状即可。（1）黑芝麻倒入锅中炒至香味扑鼻，闻到香味，这是因为_。（填字母）A 分子间有空隙 B 分子是不断运动的 C 分子非常小，肉眼看不见（2）糯米粉炒的时间不宜过长，否则会出现烧焦变黑，说明糯米粉中含有_元素。（3）石臼的功能类似于化学实验室中的仪器_。（填仪器名称）（4）下表列出的是某品种芝麻糊每 100g 食用部分的主要营养成分数据。营养成分 淀粉 脂肪 蛋白质 钙 磷 锌 维生素 质量 10g 52g 20g 1.5g 350mg 7.0mg 20mg 人体所需六大基本营养素，表中未列出的是_；表中的“钙、

29、磷、锌”是指_（填“单质”或“元素”），其中不属于人体微量元素的是_，人体中缺_元素会使儿童发育停滞，智力低下。表中的淀粉在人体内先转化为葡萄糖，葡萄糖在人体内最终生成_和_，同放伴随着_能转化为人体需要的热能等能量。【答案】B 碳（C）研钵 水 元素 Ca、P（钙、磷）Zn（锌）H2O CO2 化学【解析】（1）黑芝麻倒入锅中炒至香味扑鼻，闻到香味，这是因为分子是不断运动的，故选 B。（2）糯米粉炒出现烧焦变黑，则有炭黑产生，根据质量守恒定律，糯米粉中含有碳元素。（3）石臼的功能是用来研磨，类似于化学实验室中的仪器研钵。（4）人体所需六大基本营养素，表中未列出的是水；表中的“钙、磷、锌”是指

30、元素，即相同质子数的一类原子的总称，其中不属于人体微量元素的是 Ca、P，人体中缺 Zn 元素会使儿童发育停滞，智力低下。葡萄糖在人体内最终生成 H2O 和 CO2，同放伴随着化学能转化为人体需要的热能等能量。实验探究题 下图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。（1）写出仪器名称：a 为_，b 为_。（2）实验室可选用_（填字母）和 D 装置制取 CO2 气体：实验室检验 CO2 化学方程式为_。（3）实验室用 KMnO4 粉末制取 O2 的化学方程式为_；发生装置中需在试管口放一团蓬松的棉花，以防止 KMnO4 粉末_。（4）实验室用过氧化氢溶液及少量 MnO2 制取 O2，收集 O2

31、 可选用_装置（填字母）；MnO2 起_作用。（5）实验室用 FeS 和稀 H2SO4 反应制取 H2S。H2S 是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取 H2S 的化学方程式为_。图中“防倒吸装置”应选择_。（填“甲”或“乙”）NaOH 溶液的作用是_。【答案】长颈漏斗 水槽 A 或 C CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 堵 塞 导 管 D或F 催 化 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 乙 吸收尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境【解析】（1）a 为长颈漏斗，一般用于添加液体药品；b 为水槽，一般用于盛装水。（2）实验室制取二氧化

32、碳的发生装置是固液不加热型，实验室可选用 A 或 C，实验室检验 CO2 是将其通入澄清石灰水中，其化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。（3）KMnO4 在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；发生装置中需在试管口放一团蓬松的棉花，以防止 KMnO4 粉末堵塞导管。（4）O2 的密度比空气大，不易溶于水，收集 O2 可选向上排空气法和排水法，则可选 D 或 F 装置；MnO2 起催化作用。（5）实验室用 FeS 和稀 H2SO4 反应制取 H2S。H2S 是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。实验室用 FeS 和

33、稀 H2SO4 反应生成硫酸亚铁和硫化氢，制取 H2S的化学方程式为 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S。图中“防倒吸装置”应选择乙，甲中导管过长。H2S 是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸，氢氧化钠能与氢硫酸生成硫化钠和水。NaOH 溶液的作用是吸收尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境。科学探究题 金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）飞机的燃料是航空煤油，它主要是由_炼制的（填“石油”或“煤”）。（2）铁生锈需要同时接触 O2 和_，请提出生活中铁制品防锈的一种方法_。（3）特种钢中的 Mn 可以由 MnO2 和 Al 粉混合在高温下通过置换反应制得，

34、该化学方程式为_。（4）Mg（OH）2 受热分解生成 MgO，Mg（OH）2 用作阻燃剂，其原理是_（填字母）。A 分解吸热，降低环境温度 B MgO 覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）制备还原性铁粉 实验室利用废铁屑（含少量 Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：（1）Fe 粉可使“酸溶”产生的 Fe2（SO4）3 转化为 FeSO4，该反应的化学方程式为_。（2）检验 FeCO3 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去 CO32-，再滴加_溶液，无明显现象。（3）“干燥”发生转化：FeCO3 FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为_。（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干

35、燥”所得固体均匀混合，目的是_。（三）测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量 FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：Fe，FexCy 在加热时与 O2 反应能生成 Fe2O3 和 CO2。FexCy 不与酸反应。实验1：取30.48g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。实验 2：另取 30.48g 样品，按下图进行实验。表：装置 A 和 B 的质量变化 装置 A B 反应前 400.00g 400.00g 反应后 mg 400.88g 实验后 A 中固体全部变为红棕色，装置 A、B 的质量变化如上表。（1）装配好装置后，实验前先要_。（2）装置 C 的

36、作用是_。（3）FexCy 中，x：y=_。表中 m 的值是_g。（实验反思）：若用空气（除去 CO2）的替代 O2 进行实验，测得 x：y 的值偏大，可能的原因是_。【答案】石油 H2O 涂漆等（合理即可）3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 B Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 氯化钡（BaCl2）或硝酸钡Ba（NO3）2 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 检查装置气密性 防止空气中的CO2和H2O进入到B装置 2：1 412.72400+12.96（O）-0.24（C）或者 400-30.48+43.2（Fe2O3）Fe2

37、C中部分 C 未完成燃烧生成了 CO，无法被装置 B 吸收，导致 C 质量减小【解析】（一）（1）飞机的燃料是航空煤油，它主要是由石油炼制的；（2）铁生锈需要同时接触 O2 和水，防止铁生锈的方法：涂漆、涂油、镀一层金属等；（3）MnO2 和 Al 粉混合在高温下反应可得到 Mn 和氧化铝，该反应的化学方程式为：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；（4）Mg（OH）2 受热分解生成高熔点的 MgO，Mg（OH）2 可用作阻燃剂，其主要原理是 MgO 覆盖燃烧物、隔绝氧气。故选 B；（二）（1）Fe 粉可使“酸溶”产生的 Fe2（SO4）3 转化为 FeSO4，该反应的化学方程式为：Fe2（

38、SO4）3+Fe=3FeSO4；（2）根据流程图可知，若 FeCO3 未洗净则沉淀表面附有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液或硝酸钡溶液生成硫酸钡的沉淀。检验 FeCO3 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液或硝酸钡溶液，无明显现象，说明已经洗的干净；（3）根据“干燥”发生转化：FeCO3 FeOOH+CO2 可知，该转化的反应物是 FeCO3、H2O 和 O2，生成物是 FeOOH 和 CO2，化学方程式为：4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2；（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；（三）（

39、1）为防止装置漏气，影响实验结果，装配好装置后，实验前先要检查装置气密性；（2）装置 C 的作用是防止空气中的 CO2 和 H2O 进入到 B 装置,影响实验结果；（3）设 30.48g 样品中铁质量为 x，x=28g，30.48g 样品中 FexCy 质量：30.48g-28g=2.48g，FexCy 中碳元素质量：（400.88g-400.00g）=0.24g，铁元素质量：2.48g-0.24g=2.24g，根据题意有：，x：y=2：1，设铁元素结合氧元素质量为 z，铁元素质量：28g+2.24=30.24g，z=12.96g，表中 m 的值是：400.00+12.96-0.24=412.72g，实验反思：若用空气替代 O2 进行实验，Fe2C 中部分 C 生成了 CO，无法被装置 B 吸收，导致 C 的质量减小，x：y 的值偏大。