2022年山东省潍坊市高密市中考模拟化学试卷.pdf

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1、 选择题 决定元素种类的是（）A.元素的相对原子质量 B.原子核内的中子数 C.原子核内的质子数 D.原子核外的最外层电子数【答案】C【解析】元素的种类由原子核内的质子数（核电荷数）决定，观察选项，故选C 正确。故选：C。选择题 某金属氧化物 RO，取该金属氧化物 8g 和 100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应后，产生水和金属氯化物，则该金属氧化物中金属元素的质量分数为 A.20%B.30%C.60%D.80%【答案】D【解析】解：设 R 的相对原子质量是 x，x=64，所以该金属氧化物中金属元素的质量分数为：100%=80%；分析所给的选项可以知道选项 D 符合刚才的计算。故选 D。选择题

2、某化学小组在完成实验室制取 CO2 实验后，过滤得 100g 混合溶液，已知其中 H+和 Ca2+的个数比为 2：1，为了弄清所得溶液的组成，向溶液中加入 20g 碳酸钠样品(所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，恰好完全反应后，过滤得到 14.4g 固体，求混合液中氯化氢和氯化钙的质量分数为 A.7.3%11.1%B.3.65%20%C.3.65%5.55%D.7.3%10%【答案】C【解析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+CaCl2 CaCO

3、3+2NaCl，由反应的化学方程式可知，每个碳酸钠“分子”和 2 个氯化氢“分子”恰好完全反应，和 1 个氯化钙“分子”恰好完全反应，即每个碳酸钠“分子”恰好完全反应时，消耗 H+和 Ca2+的个数比为 2：1，说明碳酸钠一半和盐酸反应，一半和氯化钙反应。解：设和氯化钙反应的碳酸钠质量为 x，氯化钙的质量为 y，生成碳酸钙沉淀的质量为 z，根据题意可知，设氯化氢质量为 m，混合液中氯化氢和氯化钙的质量分数分别为：故选 C。选择题 下列物质中不属于溶液的是()A.冰水 B.糖水 C.食盐水 D.矿泉水【答案】A【解析】A、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，溶液属于混合物，所以冰水不属于溶液，故

4、 A 正确；B、糖水是一种均一稳定的混合物，属于溶液，故 B 错；C、食盐水是一种均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 错；D、矿泉水是一种均一稳定的混合物，属于溶液，故 D 错。故选 A。选择题 下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的正确的是（）A.CO、Fe2O3、Na2SO4 等物质都含有氧元素、都属于氧化物 B.Fe 2+、Fe3+、Fe 三种微粒的质子数相同、化学性质也相同 C.NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl 都能与 NaOH 反应放出 NH3 D.浓硫酸、烧碱都有吸水性、都可以用来干燥 CO2 气体【答案】C【解析】A、Na2SO4 不是氧化物，故不符合题意；B、F

5、e 2+、Fe3+、Fe 的最外层电子数不同，所以化学性质不相似，故不符合题意；C、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl 都能与 NaOH 反应放出 NH3，故符合题意；D、烧碱不能干燥二氧化碳，故不符合题意。选择题 取敞口放置的氧化钙样品 22g，加入足量盐酸，产生 4.4g CO2，再向剩余溶液中足量的 Na2CO3 溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。下列说法正确的是（）A.样品固体中含有三种元素 B.样品固体中碳元素的质量为 1.6g C.样品固体中一定不含氢元素 D.氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型【答案】A【解析】A、样品中加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明样

6、品中含有碳酸钙，有三种元素，A 正确；B、加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此有 4.4g100%1.2g，B 错误；C、氧化钙和空气中的水反应生成氢氧化钙，因此有可能含有氢元素，C 错误；D、氧化钙在空气中发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，前者是基本反应类型，后者不是，D错误。故选 A。选择题 食品安全无小事。下列做法正确的是()A.霉变的米抛光打蜡后再贩卖 B.粽叶用硫酸铜溶液浸泡 C.卫生检疫合格的人员送外卖 D.变质的生姜用硫磺熏制【答案】C【解析】A/霉变的米中含有黄曲霉素，有毒，不能使用，错误；B、硫酸铜用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水

7、的杀菌剂，饲料添加剂，并用于镀铜。硫酸酮水溶液有强力的杀菌作用，农业上主要用于防治果树、麦芽、马铃薯、水稻等多种病害，效果良好，但对锈病、白粉病作用差，但不能用来浸泡粽叶，错误；C、卫生检疫合格的人员符合卫生要求，可以送外卖，正确；D、变质的生姜不能食用，错误。故选 C。选择题 某同学误将少量 KMnO4 当成 MnO2 加入到 KClO3 中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是 A.t1 时刻，KClO3 开始分解 B.t2 时刻，O2 开始产生 C.曲线 c 代表 KCl D.曲线 d 代表 MnO2【答案】C【解析】高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化

8、锰和氧气，二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，a、b 物质的质量少，b 物质先减少，所以 b 是高锰酸钾，a 是氯酸钾，在 t1 时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加。A、t1 时刻高锰酸钾开始分解，故选项错误；B、在 t1 时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，故选项错误；C、曲线 c 是在 t2 时刻质量才开始增加的，氯酸钾在二氧化锰催化下分解成氯化钾和氧气，所以曲线 c 代表氯化钾的质量变化，故选项正确；D、曲线 d 从 t1 时刻开始，t4 时刻质量不在增加，在 t1 时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的

9、增加，但是t3时刻高锰酸钾分解完，如果曲线d代表MnO2，那么在 t3 时刻质量应该不会再增加，曲线 d 是在 t4 时刻质量不在增加的，所以曲线 d 代表氧气，故选项错误；故选：C。选择题 已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数工业制HNO3 的尾气中含有的 NO2 和 NO 常用 NaOH 溶液吸收，反应的化学方 程 式 为：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O，NO 不能被 NaOH 溶液吸收 同温、同压下 NO2与 NO 的体积比如下，其中不能被 NaOH 溶液完全吸收的是（）A.1：1 B.1：3 C.2：

10、l D.3：1【答案】B【解析】根据这两个方程式：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O可知NO和NO2的体积比为1：1正好被吸收，再根据第二个方程式可知二氧化氮能直接被氢氧化钠溶液吸收。A、根据 NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O 方程式可知 NO2 与 NO 的体积比为 1：1，正好被吸收，故 A 能完全被吸收，故 A 不正确；B、NO2 与 NO 的体积比为 1：3，一氧化氮多了，因为 NO2 与 NO 的体积比为 1：1，正好被吸收，所以多了的一氧化氮又不能被氢氧化钠溶液吸收，所以一氧化氮不能被 NaOH 溶液完全吸收

11、，故 B 正确；C、NO2 与 NO 的体积比为 2：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过 2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故 C 不正确；D、NO2 与 NO 的体积比为 3：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过 2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故 D 不正确；故选 B。选择题 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是()A.滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C.加入 Mg 粉，有气

12、泡产生，则该溶液显酸性 D.加入 CaCO3 固体，有气泡产生，则该溶液显酸性【答案】B【解析】A、石蕊遇酸性性溶液会变红，所以该溶液呈酸性，故此选项说法正确；B、酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持无色不能说明溶液一定显酸性，故此选项说法不正确；C、加入 Mg 粉生成了气体，由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢气，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确；D、加入 CaCO3 生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确。故选 B。选择题 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物

13、质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 A.x+y=20 B.b 一定是反应物 C.a 一定是反应物 D.反应生成 c 与 d 的质量比为 2:1【答案】B【解析】根据表格，c、d 的质量反应前后分别增加了 10g、5g，已知反应前 a、b 的质量分别为 30g、5g，根据质量守恒定律，反应物减少的质量为10g+5g=15g，据此分析。A、根据质量守恒定律，反应物减少的质量为 10g+5g=15g，则30g+5g-(x+y)=15g，求算(x+y)=20，故正确；B、反应前质量为 5g，则 b 可

14、能是反应物，故错误；C、反应前质量为 30g，则 a 一定是反应物，故正确；D、c、d 的质量反应前后分别增加了 10g、5g，反应生成 c 与 d 的质量比为 10g:5g=2:1，故正确。故选 B 选择题 大部分水果很甜，是因为水果中含有大量果糖，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是()A.果糖由果糖分子构成 B.1 个果糖分子有 6 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子构成 C.果糖中碳、氢、氧元素质量比 1：2：1 D.果糖由碳、氢、氧元素组成【答案】C【解析】A、果糖由果糖分子构成，故选项说法正确；B、根据果糖的化学式可知，一个果糖分子由 6 个碳原子、12 个氢原子

15、、6 个氧原子构成，故选项说法正确；C、果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为（126）：（112）：（166）1：2：1，故选项说法错误；D、根据果糖的化学式可知，果糖由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。故选 C。选择题 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中不正确的是（）A.生成氢气的质量：甲乙丙 B.消耗硫酸的质量：甲乙丙 C.金属活动性：乙甲丙 D.消耗金属的质量：乙甲丙【答案】D【解析】A、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属

16、完全反应后，放出 H2 的质量是甲乙丙，正确；B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2 的质量是甲乙丙；因此可判断相对原子质量是丙乙甲，错误；C、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙甲丙，正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲乙丙，正确；故选 B。

17、选择题 下列图像能正确反映其对应关系的是 A.电解水 B.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 C.发生的反应为 2KNO32KNO2+O2 D.等质量的碳酸钙分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应 【答案】C【解析】A.电解水生成氢气与氧气的体积比为 2:1，此选项错误；B.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾、二氧化锰和氧气，反应后的固体是氯化钾与二氧化锰的混合物，当氯酸钾完全反应后固体质量不能为 0，此选项错误；C.随着反应的进行，反应物的质量逐渐减少，当反应物完全反应后，质量变为 0，生成物的质量逐渐增多，当反应物完全反应后，生成物的质量就不再增多，此选项符合题意；D.等质

18、量的碳酸钙分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量相等，不过粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应速率较快，此选项错误。故选 C。选择题 工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有 100g CaCO3 样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为 67g。下列推断不符合客观事实的是 A.反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体 B.生成物中 CaO 的质量是 42g C.剩余固体中钙元素的质量分数大于 40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于 1:4【答案】D【解析】A、碳酸钙高温反应后固体质量减少主要是二氧化碳逸散到空气中，故选项 A 正确；B、生成二氧化碳的质量=100g-6

19、7g=33g 设生成 33g 二氧化碳，同时生成 CaO 的质量是 x X=42g 故选项 B 正确；C、42g 氧化钙中钙元素的质量=剩余固体中钙元素的质量分数=40%，故选项 C 正确；D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为 12：（163）=1：4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于 1：4，故选项 D 不正确。故选：D。选择题 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是()物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 A.

20、a 一定是反应物 B.x+y=20 C.x 的取值范围一定是 0 x30 D.反应生成 c 与 d 的质量比为 21【答案】C【解析】反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。c 质量增多 20g-10g=10g，故 c是生成物，d 质量增多 20g-15g=5g，故 d 是生成物，两种物质的质量之和是 15g，而 b 只有 5g，属于 a 肯定是反应物。Aa 一定是反应物，正确；B如果 b 是反应物，则（30-x）+（5-y）=10+5,变形得：x+y=20，如果 b 是生成物，30-x=10+5+(y-5),变形得：x+y=20，正确；Cx 不

21、可能是 0，错误；D反应生成 c 与 d 的质量比为 10:5=2:1，正确。故选 C。选择题 下列有关空气成分的说法不正确的是()A.空气中氧气的体积分数约为 21%B.惰性气体一般不跟其他物质发生反应 C.二氧化碳含量上升不会影响环境 D.敞口放置的饼干变软与水蒸气有关【答案】C【解析】A、空气中氧气的体积分数约为 21%，故 A 正确；B、惰性气体性质稳定，一般不跟其他物质发生反应，故 B 正确；C、二氧化碳含量上升会造成温室效应，会影响环境，故 C 错误；D、敞口放置的饼干变软与水蒸气有关，故 D 正确。故选 C。选择题 在一密闭容器中，盛放甲、乙、丙三种物质各 30g，经电火花引燃，

22、充分反应后，各物质质量变化如下：物 质 甲 乙 丙 新物质丁 反应前物质质量/g 30 30 30 0 反应后物质质量/g 待测 33 0 22 关于此反应，下列认识不正确的是（）A.丙物质中所含有的元素种类是甲、乙、丁三种物质中所有的元素种类之和 B.变化后待测的甲的质量为 5g C.该变化的基本反应类型是分解反应 D.甲物质有可能是单质【答案】B【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。计算出变化后待测的 A 质量；质量增加的是生成物，质量减少的为反应物，据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，待测为：30g+30g+30g-3

23、3g-22g=35g，然后根据反应类型的特征确定反应类型。A.所以甲、乙、丁都是生成物，并是反应物，反应为丙甲+乙+丁，所以丙物质中所含有的元素种类是甲、乙、丁三种物质中所有的元素种类之和，选项正确；B.由上述分析可知变化后待测的甲的质量为 35g，选项错误；C.该变化的基本反应类型是由一种物质生成三种物质的分解反应，选项正确；D.分解反应的反应物一定是化合物，生成物不确定物质的类别，甲物质是分解反应的生成物，有可能是单质，选项正确。故选 B。选择题 某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，质量比为 1：2，则关于该气体的正确说法是（）A.一定是纯净物

24、B.一定是 CO 和 CO2 的混合物 C.该气体最多的可能组成的 2 种 D.该气体最多的可能组成有 3 种【答案】D【解析】碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的气体为一氧化碳、二氧化碳和氧气，而混合气体中碳、氧元素的质量比正处于一氧化碳与二氧化碳两气体之间。根据题意，混合气体中碳、氧两元素的质量比为 1：2，而 CO2 中碳、氧元素质量比为 3：8，因此不可能只含有二氧化碳；而 CO 中碳、氧元素质量比为 3：4，因此也不可能只含有 CO 气体；故混合气体可能为一氧化碳与氧气、一氧化碳与二氧化碳两种气体的混合物，也可能是一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体的混合物；若是二氧化碳和氧气的混合物，

25、则碳氧元素质量比会小于，故选 D。推断题 将黑色粉末 A 和无色液体 B 混合，生成一种无色无味的气体 C；加热暗紫色固体 E，可同时得到 A 和 C；无色气体 C 能使带火星的木条复燃；若将银白色金属 D 放在盛有 C 的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 F，并放出热量。试推断 A、B、C 各是什么物质。A 是_，B 是_，C 是_。写出反应的文字表达式：_；_。【答案】二氧化锰 过氧化氢 氧气 过氧化氢氧气+水 铁+氧气四氧化三铁【解析】无色气体C能使带火星的木条复燃，将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体 C，加热暗紫色固体 E，可同时得到 A 和 C，则 A 是二

26、氧化锰，B 是过氧化氢，C 是氧气，银白色金属 D 放在盛有C 的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 F，则 D 为铁，F为四氧化三铁。无色气体C能使带火星的木条复燃，将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体 C，加热暗紫色固体 E，可同时得到 A 和 C，则 A 是二氧化锰，B 是过氧化氢，C 是氧气，银白色金属 D 放在盛有C 的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 F，则 D 为铁，F为四氧化三铁。A 是二氧化锰，B 是过氧化氢，C 是氧气；反应为二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，反应的文字表达式为：；反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：。计

27、算题 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究：取 10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）（1）碳酸钙完全反应应用去稀盐酸的质量为_。（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_。（3）请画出以稀盐酸质量为横坐标、石灰石剩余固体质量为纵坐标的变化图像_。【答案】84.32g 80%【解析】根据碳酸钙与稀盐酸反应化学方程式计算及图示信息进行分析解答。（1）由图示信息可知当加入稀盐酸 84.32g 后，生成气体的质量不再增加，故当加入 84.32g 稀盐酸时碳酸钙完全反应

28、。（2）设 10g 样品中碳酸钙的质量为 x。，x=8g，故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。（3）样品质量为 10g，故图像纵坐标起点为 10g，10g 样品中含碳酸钙 8g，故图像纵坐标平衡点为 2，且当碳酸钙反应完所消耗的稀盐酸为 84.32g，故以稀盐酸质量为横坐标、石灰石剩余固体质量为纵坐标的变化图像为。推断题 A、B、C、D、E、F、G、H、K、N、M、Q 都是第一至第四单元里常见的物质，它们之间有如下的转化关系。已知 A 为暗紫色固体，E、F常温下为液体。请回答下列问题：（1）写出物质 C、M 的化学式：C：_；M：_。（2）写出反应的文字表达式：_。（3）反应的反应基本类型是_

29、。【答案】K2MnO4 Fe3O4 或 CuO 分解反应 【解析】已知A为暗紫色固体，则A为高锰酸钾，加热高锰酸钾可产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，E 和 F 常温下为液体，则可能为水和过氧化氢，而高锰酸钾分解产生的二氧化锰可作过氧化氢溶液的催化剂，产生水和氧气，同时还可重新得到催化剂二氧化锰，故 D 为二氧化锰，B 为氧气，C 为锰酸钾，F 为水；物质 N 在氧气中燃烧产生刺激性气味，即N 为硫；而 D 又可催化 G 产生氧气，则 G 肯定为氯酸钾，H 为氯化钾；K 在氧气中点燃产生黑色固体，M 为四氧化三铁或氧化铜，故 K 可能为铁或铜（1）物质 C 为锰酸钾，K2MnO4；物质 M 是四氧化

30、三铁或氧化铜，Fe3O4 或 CuO。（2）反应 为 加热高锰酸钾的 反应，故文字表 达式为：。（3）反应时氯酸钾在二氧化锰的催化作用下产生氧气、氯化钾的反应，符合“一变多”的特征，故属于分解反应。科学探究题 某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。（提出猜想）放出的气体可能是 SO2、O2、H2，提出猜想的依据是_。（查阅资料）SO2 易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成 CaSO3。（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如

31、下方案：（1）甲同学认为是 O2，则检验方法是_。（2）乙同学认为是 SO2，则需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出 SO2 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式_。（3）实验小组同学在老师的指导下合作设计了如下组合实验方案（浓H2SO4 用于干燥气体），排除和验证猜想的气体。（实验探究）实验开始时，先将收集到的气体从 a 通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯；这样操作的目的是_。实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C 装置中表面含 CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色；C 装置中发生反应的化学方程式_。结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。（思维拓展）由上述

32、实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_。【答案】质量守恒定律 用带火星的木条检验，观察木条是否复燃 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 H2+CuOCu+H2O H2 硫酸【解析】提出猜想铁与硫酸铜溶液中含有铁、铜、硫、氧、氢五种元素，根据质量守恒定律，则五种元素形成的气体有 SO2、O2、H2，故填质量守恒定律。方案设计（1）检验氧气的方法是用带火星的木条检验，观察木条是否复燃，故填用带火星的木条检验，观察木条是否复燃。（2）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O。实验探究先通

33、气体后加热的作用是排尽装置内的空气，防止可能存在的氢气与空气混合加热时发生爆炸，故填排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；表面含 CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色是氢气与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和水，故反应的化学方程式写为：H2+CuOCu+H2O；由以上可知，铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气，故填H2。思维拓展铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体为氢气，说明原来的硫酸铜溶液中含有硫酸，故填硫酸。流程题 FeSO47H2O 是一种重要的食品和饲料添加剂某工业废渣主要成分是 Fe2O3，还含有 CaCO8 和 SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备 FeSO47H

34、2O 的流程如图 1：请根据流程图回答下列问题：（1）稀 硫 酸 与 粉 末 中 的 氧 化 铁 反 应 的 化 学 方 程 式 为_（2）操作的名称是_。（3）经测定，滤渣中只含有 CaSO4 和 SiO2，你认为实验室_（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制 CO2.（4）加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，_。写出 Fe 与 Fe2（SO4）3 反应的化学方程式为_（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图 2待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤 23 次用冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的杂质；_【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；过滤；能 有气泡

35、产生，溶液变为浅绿色；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 减少硫酸亚铁晶体的溶解；【解析】(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(2)由题目中图可以看出步骤用来分离固体和液体，获得滤液和滤渣，所以这个步骤是过滤；(3)工业废渣主要成分是 Fe2O3，还含有 CaCO3 和 SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，题目中指出：“经测定，滤渣中只含有 CaSO4 和 SiO2；”说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气体；(4)由图可知：Fe 与 Fe2(SO4)3 反应生成 FeSO

36、4，反应物是 Fe 和 Fe2(SO4)3，生成物是 FeSO4，故反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)33FeSO4；(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图 1 可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面附着的溶于水杂质，二、冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失。流程题 我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，其生产工艺流程示意图如图：（查阅资料）粗盐中含有 CaCl2、MgCl2 等可溶性杂质。（1）粗盐水精制的过程中先加过量的 NaOH 溶液

37、，发生反应的化学方程式是_；再加入过量的碳酸钠溶液，其目的是除尽_（填名称）。（2）煅烧后的产物 X 是一种盐，写出其化学式：_。（3）Y 是滤液中的主要成分，可作氮肥，但不能与碱性物质混合施用，原因是_。（4）该流程中可用于循环使用的物质有氨气和_（填名称）。【答案】2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl；氯化钙；Na2CO3；与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效；二氧化碳。【解析】(1)由于氯化镁与氢氧化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl；所以，在粗盐提纯的过程中加入过量的 NaOH 溶液，其目的是除尽 MgCl2；

38、碳酸钠与氯化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙；(2)碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以 X 是碳酸钠，其化学式是：Na2CO3；(3)Y 是氯化铵，是滤液中最主要成分，其化学式为 NH4Cl，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效；(4)由图可知可用于循环使用的物质有氨气和二氧化碳。流程题 黄铜渣中约含7%、31%、50%、5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示（杂质不溶于水、不参与反应）。已知：；中反应的化学方程式为_。下列说法正确的是_。a、中的操作均包含过滤 b 溶液 A 中的质量大于 c 溶液 A 的质量小于溶液 B

39、d 溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B【答案】a，b，c 【解析】（1）由 题 头 我 们 可 以 得 出 信 息：黄 铜 渣 中 有 效 的 物 质 为，处理后我们要得到硫酸锌。而且杂质不溶于水、不参与反应，即反应过程中不用考虑杂质，把它过滤出去即可。（2）分析流程中的每一步骤：第一步：反应物为和过量的稀硫酸。发 生 的 反 应 为；该反应使溶于稀硫酸，但是杂质和铜没有反应还是以固体形式存在，过滤就可使固液分离，滤出的固体为杂质和铜。由于单质锌含量不多，溶液中又有大量的硫酸，所以溶液 A 中还有硫酸铜。最后溶液 A 为：硫酸锌、硫酸铜和硫酸（注意加入的是过量稀硫酸）。第二步：反应物溶液

40、A 为硫酸锌、硫酸铜和硫酸。发生的反应为；该反应利用锌比铜活泼，锌把铜从溶液中置换出来。又形成了固液混合物，过滤就可使固液分离，滤出的固体为过量的锌和铜，溶液 B 为硫酸锌。第三步：最后把硫酸锌溶液加热蒸发、冷却即可得到硫酸锌晶体。当然还有一部分硫酸锌溶解在水中，就形成了溶液 C，但是我们分离的是硫酸锌晶体和硫酸锌溶液，所以溶液 C 肯定是硫酸锌的饱和溶液。由于锌排在氢和铜的前面，锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反 应，反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为；。由图可知，操作过滤后得铜和固体杂质，操作过滤是除去过量的锌和铜；因氧化锌的质量大于氧化铜，故溶液 A 中硫酸锌的质量大于硫酸铜；溶液 A 加入锌后，反应的化学方程式分别为；对于反应分析可知，每 65 份质量的锌进入溶液，从溶液中 出 来 2 份 质 量 的 氢 气，使 得 溶 液 质 量 增 加，对 于 反 应来说，每 65 份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64 份质量的铜，也使得溶液质量增大；故溶液 A 的质量小于溶液 B；溶液 C 为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值。