2022年天津市河西区中考二模化学题免费试卷.pdf

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1、 选择题 下列提出联合制碱法的我国制碱工业的先驱是 A.屠呦呦 B.徐光宪 C.侯德榜 D.张青莲【答案】C【解析】A、屠呦呦发现并提取出青蒿素，故选项错误。B、徐光宪在稀土元素等研究领域作出杰出贡献，故选项错误。C、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项正确。D、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。故选：C。选择题 下列有关酒精的事例中，属于物理变化的是 A.葡萄酿酒 B.酒精挥发 C.酒精杀菌 D.酒精燃烧【答案】B【解析】A、葡萄酿酒过程中生成了酒精，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、酒精挥发过程中只是物质的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，

2、符合题意；C、酒精杀菌，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意；D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。故选：B。选择题 把少量下列生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A.白糖 B.香油 C.面粉 D.牛奶【答案】A【解析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。A.白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即白糖能和水形成溶液，选项 A 正确；B.香油不溶于水，与水混合形成的是不均一、不稳定的乳浊液，选项B 不正确；C.面粉不溶于水，与水混合形成的是不均一、不稳定的悬浊液，选项C 不正确；D.牛奶与水混合形成的是

3、不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，选项 D 不正确。故选 A。选择题 2N2 表示 A.4 个氮原子 B.2 个氮分子 C.4 个氮分子 D.2 个氮原子【答案】B【解析】A.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 4N 表示 4 个氮原子，此选项不符合题意；B.由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，故 2N2 表示 2 个氮分子，此选项符合题意；C.由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，故 4N2 表示 4 个氮分子，此选项不符合题意；D.由原子的

4、表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2N 表示 2 个氮原子，此选项不符合题意。故选 B。选择题 KMnO4 中锰元素的化合价是 A.+3 B.+5 C.+6 D.+7【答案】D【解析】在化合物里，正、负化合价的代数和为零。设锰元素化合价为 x，钾元素为+1 价，氧元素为-2 价，则（+1）1+x1+（-2）4=0，解得 x=+7，即锰元素化合价为+7。故选 D。选择题 电解水实验如图所示。下列说法正确的是 A.试管 b 中得到 H2 B.产生 H2 与 O2 的体积比约为 1:2 C.可用带火星的木条检验生成的 O2 D.该实验说明水是由

5、H2 和 O2 组成【答案】C【解析】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，故 b 管中得到氧气，不符合题意；B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为 2:1，不符合题意；C、氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验生成的氧气，能使带火星的木条复燃的是氧气，符合题意；D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。故选 C。选择题 下列叙述中正确的是 A.化学反应过程中都会发生放热现象 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.化学反应伴随着能量变化 D.

6、人类利用的能量都是通过化学反应获得的【答案】C【解析】A化学反应过程中都会伴随着能力的变化，但不一定有放热现象；B在化学反应中不只有燃烧反应才能放出热量，如氧化钙和水反应放出大量热；C化学反应伴随着能量变化；D人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如太阳能；选 C 选择题 人体内的一些液体的正常 pH 范围如下表，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 液体 胃液 胆汁 胰液 血浆 pH 0.91.5 7.17.3 7.58.0 7.37.4 A.血浆 B.胃液 C.胰液 D.胆汁【答案】B【解析】使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，此时 pH 小于 7 才可以显酸性，因此胃液符合题意，故选 B。选择

7、题 下列关于生活常识的叙述中，合理的是 A.经常咬铅笔，会导致铅中毒 B.炉火上放盆水，可预防煤气中毒 C.将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒 D.钠、钾、钙、铁、锌都是人体需要的微量元素【答案】C【解析】A、铅笔芯是石墨和粘土的混合物，不含金属铅，小孩经常咬铅笔，不会导致铅中毒，故选项说法错误；B、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止煤气中毒，故选项说法错误；C、蚊虫叮咬人时会向人体内注入酸性物质，可以加入少许碱性物质，如肥皂水等使病痛痛痒，故选项说法正确；D、钠、钾、钙属于人体需要的常量元素，不是微量元素，故选项说法错误。故选：C。选择题 在化学反应A+2B=3

8、C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比为16:9，当 32gA 与一定量 B 恰好完全反应后，生成 48gC，则消耗 B 的质量为 A.27g B.34g C.43g D.54g【答案】B【解析】设生成 D 的质量为 x，生成 C 和 D 的质量比为：（316）：（29）=48g：x，x=18g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故消耗 B 的质量为：48g+18g-32g=34g。故选 B。选择题 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 A.用铁粉和稀硫酸制备 Fe2(SO4)3 B.用稀盐酸鉴别木炭粉、铁粉和氧化铜粉末 C.用适量的 Ba(OH)2 溶液除去 NaNO3

9、溶液中的 CuSO4 D.用酚酞溶液检验 CaO 中是否含有 Ca(OH)2【答案】BC【解析】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，用铁粉和稀硫酸不能制备Fe2(SO4)3，说法错误；B、稀盐酸与木炭粉不反应、与铁粉反应生成浅绿色溶液氯化亚铁溶液和氢气、与氧化铜反应生成蓝色溶液氯化铜溶液和水，用稀盐酸可以鉴别木炭粉、铁粉和氧化铜粉末，说法正确；C、用适量的 Ba(OH)2 溶液除去 NaNO3 溶液中的 CuSO4，氢氧化钡不能和硝酸钠反应，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，滴加氢氧化钡溶液使混合溶液恰好变为无色，过滤得到硝酸钠溶液，说法正确；D、CaO 与水反应生成氢氧化钙，使酚酞溶

10、液变红，不能用酚酞溶液检验 CaO 中是否含有 Ca(OH)2，说法错误。故选：BC。选择题 利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述不正确的是 A.若有蓝色沉淀生成，则 R 可能为氢氧化钡溶液 B.若溶液变红，则 R 可能为酚酞溶液 C.若有气泡产生，则 R 可能为稀盐酸 D.若都没有现象，则 R 可能为氢氧化钠溶液【答案】D【解析】A、氢氧化钡和硫酸铜生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，若有蓝色沉淀生成，则 R 可能为氢氧化钡溶液，A 正确。B、氢氧化钙是碱溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，若溶液变红，则 R 可能为酚酞溶液，B 正确。C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，若有气

11、泡产生，则 R 可能为稀盐酸，C 正确。D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，若都没有现象，则 R 不可能为氢氧化钠溶液，D 错。故选：D。选择题 下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象或变化 结论 A 点燃酒精，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁变浑浊 酒精含有碳元素 B 将无色气体通入装有 CuO 粉末的玻璃管一段时间后，加热 黑色固体变红 无色气体一定为 H2 C 向 KCl 和 CaCl2 的混合溶液中加入适量的 Na2CO3 溶液，过滤 滤渣为白色 得到 KC1 溶液 D 向盛有 NaOH 溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，振荡，再

12、滴入稀盐酸 溶液红色消失 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应 A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】A、点燃酒精，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明酒精燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出酒精中含有碳元素，符合题意；B、一氧化碳和氢气都能在加热的条件下与氧化铜反应生成铜，故该气体不一定是氢气，还可能是一氧化碳，不符合题意；C、向 KCl 和 CaCl2 的混合溶液中加入适量的 Na2CO3 溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，得到的是氯化钠和氯化钾的混合溶液，不符合题意；D、向盛有 NaOH 溶液的试管中滴加几

13、滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸，溶液红色消失，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，溶液红色消失，说明氢氧化钠与稀盐酸能反应，符合题意。故选 AD。选择题 下列说法中，不正确的是 A.与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有 NH4+B.向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶质、溶剂的质量一定减小 C.与氯化钡溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有 SO42-D.在中和反应中生成的水，是酸中的 H+与碱中的 OH-结合而成【答案】C【解析】本题考查离子的

14、检验、饱和溶液相关问题、酸碱中和的实质，是一道综合性较强的问题。A、氢氧化钙是一种碱，能与其反应产生刺激性氨味气体的物质一定是铵盐，含有 NH4+，故 A 正确；B、向饱和的石灰水中加氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于氧化钙与水反应，水减少，因此溶剂的质量减少。由于是饱和的石灰水，溶剂的质量减少，溶剂中能溶解的溶质也相应减少，溶质、溶剂的质量一定减小是正确的，故 B 正确；C、与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀可能是硫酸钡，还有可能是氯化银，含有银离子的溶液同样可以与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。因此溶液中并不一定含有硫酸根，故 C 错误；D、中和反应的实质就是酸中的

15、H+与碱中的 OH-结合生成水，故 D 正确。选择题 在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入 8g 某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为 50%，充分反应。下列有关说法中，正确的是 A.左盘烧杯中可生成 4.4g 气体 B.充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质 C.若向右盘烧杯中加入 5.6g 铁粉，天平重新平衡 D.若向右盘烧杯中加入 5.6g 质量分数为 10%的硝酸银溶液，天平重新平衡【答案】BD【解析】设碳酸钙质量为 x，则氧化钙质量为 8g-x，；A、设反应生成二氧化碳质量为 y

16、，则 y=2.4g；故 A 错误；B、若固体混合物与盐酸恰好完全反应，则生成的氯化钙中钙元素质量为 8g50%=4g，氯元素质量=，氯化钙中钙元素与氯元素的质量比为大于，故盐酸中的氯元素有剩余，充分反应后，左盘烧杯溶液中含有氯化钙和氯化氢两种溶质，B 正确；C、左盘增加的质量为 8g-2.4g=5.6g，右盘加入 5.6g 铁与盐酸反应会产生氢气逸出，右盘增加量小于 5.6g，天平不平衡；故 C 错误；D、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不生成气体，质量不会减少，右盘增加量即为加入的硝酸银溶液的质量，左盘增加的质量为 8g-2.4g=5.6g，右盘烧杯中加入 5.6g 质量分数为 10%

17、的硝酸银溶液，天平能够重新平衡，故 D 正确；故选：BD。填空题 化学就在我们的身边，它改善着我们的生活。现有稀有气体、石墨、液氧、碳酸钙、氢氧化铝、干冰等六种物质，选择适当的物质填空(填序号)。I.从应用认识物质。(1)可用于制铅笔芯的是_。(2)可用作补钙剂的是_。(3)可以治疗胃酸过多症的是_。(4)可用于制成各种用途的电光源的是_。.从分类认识物质。(1)属于氧化物的是_。(2)属于碱的是_。(3)属于盐的是_。【答案】【解析】（1）石墨是最软的矿物之一，铅笔芯是石墨的，故选：。（2）碳酸钙可与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。可用作补钙剂，故选：。（3）氢氧化铝和盐酸反应生成

18、氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，故填：。（4）稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作各种用途电光源，故选：。（5）氧化物是两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素，干冰是固态的二氧化碳，属于氧化物，故填：。（6）解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化铝属于碱，故选：。（7）金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，碳酸钙属于盐，故选：。填空题 化学与生活、生产及社会可持续发展密切相关，请回答下列问题：(1)人体缺铁易患的疾病是_(填序号)。龋齿 贫血 骨质疏松(2)市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来_、过滤水中的杂质的。(3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油

19、污具有_作用。(4)目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、石油、_等。常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为 80%，则另两种气体不可能是_。A H2 和 CO B H2 和 C2H2 C CO 和 C2H4 D C2H2 和 C2H4【答案】吸附 乳化 天然气 A【解析】(1)人体缺铁易患的疾病是贫血，龋齿是缺氟引起的，骨质疏松是缺钙引起的，故选。(2)活性炭具有吸附性，故市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。(3)洗洁精有乳化作用,能使油珠分散成细小的液滴而不聚成大的油珠,随水流走，故用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污

20、具有乳化作用。(4)目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、石油、天然气等。常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为 80%，甲烷中碳元素的质量分数为，一氧化碳中碳元素的质量分数为，C2H2 中碳元素的质量分数 为，C2H4中 碳 元 素 的 质 量 分 数 为，混合物中碳元素的质量分数为 80%，甲烷中碳元素的质量分数小于 80%，则另两种气体的含碳量要大于 80%，才能使混合气体中质量分数达到80%，则另两种气体不可能是H2和CO，故选 A。填空题 下表是 KCl、KNO3、NaCl 三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息回答:温度/0 20 40 60 8

21、0 100 溶解度/g KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaC1 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)三种物质中溶解度受温度变化影响最大的是_。(2)20时，50g 水中加入 16gKC1 充分搅拌后形成_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)80时，分别将相同质量的KCl、KNO3 与 NaCl 饱和溶液降温至 20，析出晶体质量最大的是_。(4)KCl 与 NaC1 溶解度相同的温度 t 的范围是_。(5)当 KNO3 中混有少量的 NaC1 时，提纯 KNO3

22、 采用的方法是_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。(6)加热时，FeCl3 易与水反应生成红褐色絮状沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为_。【答案】KNO3 不饱和 KNO3 20CuAg AlMgFeZn【解析】（1）铁锅炒菜需要热量加工食材，所以利用金属的导热性；故答案为：导热。（2）青铜合金都是由金属组成，所以属于金属合金；故答案为：金属。（3）铁生锈需要同时接触水和氧气，而涂油后，可以有效隔绝氧气和水，避免生锈；故答案为：隔绝氧气和水。（4）铜的金属活动性强于银，此时溶液显蓝色，说明溶液含有铜离子，因此硝酸铜还有剩余，但是由于加入金属 R 的量不确定，所以可能与硝酸银反应后还有剩余，但是不

23、足以将全部的硝酸铜反应完毕，可以部分消耗硝酸铜，生成铜单质，也可能不消耗硝酸铜，被硝酸银全部消耗完毕，因此滤渣不能确定是否一定有铜；故答案为：不一定。若溶质只有一种，说明 R 将硝酸银与硝酸铜全部反应完毕，且有三种金属，那 R 也有剩余，因此 R 的金属活动性最强，其次为铜，最弱为银，所以为 RCuAg；故答案为：RCuAg。（5）设参与反应的 Mg、Al、Zn、Fe 质量分别为 m、n、x、y，对应生成氢气质量为 a、b、c、d，a=；n=；c=；d=；因此 m-=n-=，因此可以求出 mn，加入质量最大为铝，然后是镁，次之为铁，最小的为锌，因此元素符号顺序为 AlMgFeZn；故答案为：A

24、lMgFeZn。计算题 苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。根据苯甲酸钠的化学式计算：(1)一个苯甲酸钠分子由 个原子构成；(2)苯甲酸钠中碳、氢、氧、钠元素的质量比为(最简整数比)；(3)苯甲酸钠中质量分数最高的元素是。(填名称)；(4)14.4g 苯甲酸钠中含有钠元素的质量为 g。【答案】(1)15；(2)84:5:32:23；(3)碳；(4)2.3【解析】（1）一个苯甲酸钠分子由 7 个碳原子 5 个氢原子 2 个氧原子 1 个钠原子，15 个原子构成，故填：15。（2）苯甲酸钠中碳、氢、氧、钠元素的质量比为（127）：（15）：（162）：23=84:5:

25、32:23，故填：84:5:32:23。（3）苯甲酸钠中碳、氢、氧、钠元素的质量比为 84:5:32:23，故苯甲酸钠中质量分数最高的元素是碳，故填：碳。（4）14.4g 苯甲酸钠中钠元素质量=14.4g=2.3g，故填：2.3。计算题 现有赤铁矿样品(样品中的其他成分不参加反应，也不溶于水)，取 10g该混合物加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应，再加入 52g 水，过滤得到 2g 滤渣和一定量不饱和滤液。计算：(1)该赤铁矿样品中氧化铁的质量；(2)加入的稀硫酸中溶质的质量分数；(3)所得滤液中溶质的质量分数。【答案】(1)8g；(2)14.7%；(3)12.5%【解析】(1)取 10g 该混合物加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应，再加入 52g 水，过滤得到 2g 滤渣，则该赤铁矿样品中氧化铁的质量为 10g-2g=8g；(2)设消耗硫酸的质量为 x，生成硫酸铁的质量为 y，则 ，；，；稀硫酸中溶质的质量分数：；(3)滤液的质量：；所得滤液中溶质的质量分数：；答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量为 8g，加入的稀硫酸中溶质的质量分数为 14.7%，所得滤液中溶质的质量分数为 12.5%。