2023学年江西省彭泽县第一中学高一化学第二学期期末复习检测模拟试题(含答案解析).pdf

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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是 ACCl4分子的比例模型：BNH4I 的电子式：CS2-的结构示意图：D乙醇的结构简式：C2H6O 2、现有同体积、浓度均为 0.01mol/L 的盐酸和醋酸，下列说法中错误的是 A若

2、分别与同浓度 NaOH 溶液恰好完全反应，则消耗 NaOH 溶液的体积：盐酸=醋酸 B若分别与同浓度 NaOH 溶液反应后 pH=7，则消耗 NaOH 溶液的体积：盐酸醋酸 3、某种气态烃气体 0.1 mol，完全燃烧得 0.2mol CO2和 3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是 A甲烷 B乙烷 C乙烯 D丙烯 4、下列反应属于吸热反应的是 A木炭在氧气中的燃烧反应 B生石灰与水的反应 C氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 5、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 待提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸

3、)氢氧化钠溶液 分液 B 乙醇(水)新制生石灰 蒸馏 C CH4(C2H4)酸性高锰酸钾溶液 洗气 D SiO2(CaCO3)稀硫酸 过滤 AA BB CC DD 6、下列各离子的电子式正确的是()A氧离子 B氧离子 C氯离子 D氯离子 Cl 7、下列有关原子或离子的结构示意图正确的是（）ABCD 8、下列说法正确的是（）A乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 B甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C乙醇与 Na 反应比水与 Na 反应剧烈 D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 9、医用生理盐水中氯化钠的质量分数为 A0.9%B3%C30%D90%10、下列说法不正确的是()A金属元素的原子与非金属

4、元素原子化合时都能形成离子键 B原子间通过得失电子变成阴、阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键 C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 DA、A 族的金属和A、A 族的非金属化合时，易形成离子键 11、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是（）A供电时的总反应是:2H2+O2=2H2O B产物为无污染的水，属于环境友好电池 C燃料电池的能量转化率可达 100%DH2在负极发生氧化反应 12、一定温度下，在 2 L 的

5、密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A反应的化学方程式为 2X（g）+Y（g）2Z（g）B反应开始到10 s，用 Z表示的反应速率为 0.3 molL-1s-1 C10 s 后，该反应停止进行 D反应开始到 10 s 时，反应速率：（X）=（Y）=0.1 molL-1s-1 13、关于卤素(用 X 表示)的下列叙述正确的是 A卤族元素的最高价均为+7 BHX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强 C卤素单质从 F2I2颜色逐渐加深 D周期表中排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来 14、下列说法正确的是：A分子式

6、为 C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有 4 种 B硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi DC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷 15、溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩散是_热量的_变化。A吸收，化学 B放出，物理 C吸收，物理 D放出，化学 16、下列说法不正确的是 A在共价化合物中一定含有共价键 B含有离子键的化合物一定是离子化合物 C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键

7、形成 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知：B 是黄绿色气体、有毒性，C 是所有气体中密度最小的一种，D 是一种强碱；X、Y 是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F 是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z 为气态氧化物。请回答下列问题：（1）气体 B 和 X 反应的化学方程式_；（2）反应属于四种基本反应类型中的_反应。（3）有学生认为 B 与 X 反应的产物 E 不一定是纯净物。他认为产物中可能还有_（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为_。A酸性高锰酸钾溶

8、液 BNaOH 溶液 CKSCN 溶液 D稀硫酸（4）若 Z 能导致温室效应，则反应的离子反应方程式为_。（5）若 Z 是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含 Z 废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为_。18、常见有机物 A、B、C、D、E 的相互转化关系如下图。已知 D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)A 中含有的官能团名称是_。(2)B 的结构简式是_。(3)的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_。a.E 分子中所有原子在同一平面上 b.用饱和 Na2CO3溶液除去

9、 D 中混有的 C c.的反应类型为取代反应 19、溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。(1)制取溴苯的化学方程式是 _，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了_气体。(2)该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是_(填“a”或“b”)。(3)该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_。滤液再经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量

10、苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是_(填字母)。物质 苯 溴苯 沸点/80 156 水中溶解性 微溶 微溶 a.洗涤 b.过滤 c.蒸馏 d.结晶 20、把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁溶液中的溶质为_(填化学式)。（2）写出物质的甲化学式_。（3）第步的操作中提取 I2的方法是_(写出操作名称)。（4）检验生成物 I2的方法是_。21、（1）请用下列 4 种物质的序号填空：O2 NH4NO3 K2O2 NH3，既有离子键又有极性键的是_。（填序号）（2）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为

11、190(2.02105 Pa)，但在 180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是_。（3）现有 ag7 种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac 和 f Bb 和 g Cd 和 g Db 和 e d 与 g 元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为 8 电子结构。（4）A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A 与 C，B 与 D 分别是同主族元素，已知 B、D两元素间可形成 DB2和 DB3两种化合物，两者相对分子

12、质量相差 16；又如 A、C 两元素原子序数之和是 B、D 两元素原子序数之和的 1/2。请回答下列问题：写出由 B、C 两种元素形成的原子个数比为 1:1 的化合物的电子式：_，其晶体中所含化学键的类型有_。A2B 与 A2D 的沸点：A2B_A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是_。由 A、B、C、D 四种元素形成的物质 X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出 X与盐酸反应的离子方程式：_。碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.碳原子半径小于氯原子半径，因

13、此该模型不能表示 CCl4分子的比例棋型，A 错误；B.NH4I 是离子化合物，电子式为，B 错误；C.S2-的质子数是 16，核外电子数是 18，结构示意图：，C正确；D.乙醇的结构简式：C2H5OH，D 错误，答案选 C。2、B【答案解析】A盐酸和醋酸都是一元酸，同体积、浓度均为 0.01mol/L 的盐酸和醋酸，分别与同浓度 NaOH 溶液恰好完全反应，则消耗 NaOH 溶液的体积：盐酸=醋酸，故 A 正确；B若等体积的两溶液分别与相同浓度的 NaOH溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液 pH=7，醋酸反应生成醋酸钠，溶液 pH7，所以反应至中性时，醋酸不能完全反应，故盐酸消耗的 Na

14、OH 溶液体积大，故 B 错误；C同体积、浓度均为 0.01mol/L 的盐酸和醋酸分别与足量的 Na2CO3反应，两者都完全反应，则生成的 CO2气体的量相等，故 C 正确；D0.01mol/L 的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，则一开始产生气体的速率：盐酸醋酸，故 D 正确；故选 B。3、C【答案解析】某种气态烃气体 0.1 mol，完全燃烧得 0.2mol CO2和 3.6 g H2O，3.6 g H2O的物质的量为3.6?18/gg mol=0.2mol，由质量守恒定律可知，气态烃中含有 0.4mol 氢原子和 0.2mol 碳原子，n（烃）：n（C）：n（H

15、）=0.1mol：0.2mol：0.4mol=1:2:4，则气态烃的分子式为 C2H4，故选 C。【答案点睛】本题考查气态烃分子式的计算，注意利用原子个数守恒得出分子式是解题的关键。4、D【答案解析】A.木炭在氧气中的燃烧反应是放热反应，A 不符合题意；B.生石灰与水反应产生 Ca(OH)2，该反应是放热反应，B 不符合题意；C.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应是放热反应，C不符合题意；D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，D 符合题意；故合理选项是 D。5、B【答案解析】A乙酸乙酯能在碱性条件下水解，故用氢氧化钠溶液能将乙酸除去，也将乙酸乙酯消耗，不符合除杂原则

16、，故 A 错误；B水能够与新制生石灰反应生成熔沸点较高的氢氧化钙，乙醇易挥发，然后通过蒸馏分离，故 B正确；CC2H4与酸性高锰酸钾反应会生成二氧化碳气体，引入新杂质，不符合除杂原则，故 C 错误；D碳酸钙能够与稀硫酸反应，但生成的硫酸钙为微溶于水的物质，覆盖在固体表面使反应很快停止，不能保证碳酸钙完全除去，而且可能引入新杂质，故 D 错误；故选 B。【答案点睛】本题的易错点为 C，要注意乙烯被高锰酸钾氧化的产物对实验的影响，应该选用溴水洗气。6、B【答案解析】A.氧离子带 2 个负电荷，电子式为，A 错误；B.氧离子带 2 个负电荷，电子式为，B 正确；C.氯离子带 1 个负电荷，电子式为，

17、C 错误；D.氯离子带 1 个负电荷，电子式为，D 错误。答案选 B。7、D【答案解析】ALi的原子结构示意图正确的是：，故 A 错误；BK的原子结构示意图为，故 B错误；C硫离子的结构示意图为：，故 C 错误；D镁离子的结构示意图为：，故 D正确，故选 D。8、B【答案解析】A乙烯使溴水褪色是因为乙烯能够与溴发生加成反应，苯能够使溴水褪色是因为发生萃取，选项 A错误；B、甲烷与氯气反应属于取代反应，乙烯与氯气反应属于加成反应，选项 B正确；C、因为钠与乙醇及水反应能放出氢气，都是因为水和乙醇中含有羟基，因为水中羟基氢更活泼，所以钠与水反应更剧烈，选项 C 错误；D、乙烯可以与氢气发生加成反应

18、生成乙烷，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，选项 D 错误；答案选 B。9、A【答案解析】生理盐水中每 100g 盐水中氯化钠的质量为 0.9g，即其质量分数为 0.9%，A 项正确；答案选 A。10、A【答案解析】A 项、一般活泼金属与非金属形成离子键，而氯化铝中铝元素与氯元素能形成共价键，故 A 错误；B 项、活泼金属原子易失电子而变成阳离子，活泼非金属原子易得电子而变成阴离子，原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键结合，故 B正确；C 项、活泼的金属原子具有强失电子能力，与具有强得电子能力的活泼的非金属原子成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间形成离子键，

19、故 C 正确；D 项、A、A 族的金属为活泼金属原子，易失电子而变成阳离子；A、A 族的非金属为活泼非金属原子，易得电子而变成阴离子；两类离子间易形成离子键，故 D 正确；故选 A。11、C【答案解析】测试卷分析：A、两个电极反应式相加，总电极反应式为 2H2O2=2H2O，故说法正确；B、根据 A 选项分析，产物是 H2O，对环境无污染，属于环境友好电池，故说法正确；C、能量转化率不可能达到 100%，故说法错误；D、负极化合价升高，被氧化，因此氢气在负极被氧化，故说法正确。考点：考查燃料电池等知识。12、D【答案解析】由图可知，随着反应的进行，X、Y 的物质的量减小，Z的物质的量增加，可知

20、 X、Y 是反应物，Z是生成物，达到平衡时n(X)=(3-1)mol=2mol，n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，化学方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g)，据此分析解答。【题目详解】A由上述分析可知，化学方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g)，故 A 错误；B根据图像可知，用 Z表示的反应速率为4mol2 L10 s=0.2mol/(Ls)，故 B 错误；C10s 达到平衡，化学平衡为动态平衡，反应仍在进行，故 C 错误；D 反应速率之比与化学计量数之比相等，则反应开始到 10

21、s 时，反应速率：(X)=(Y)=0.2mol/(Ls)12=0.1 mol/(Ls)，故 D 正确；答案选 D。【答案点睛】本题的易错点为 C，要注意化学平衡为动态平衡，平衡时，(正)=(逆)0。13、C【答案解析】AF 的非金属性在所有元素中最强，因此 F 无正价，故 A 错误；B卤族元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤族元素氢化物都易溶于水，但它们的热稳定性随核电荷数增大而减弱，故 B 错误；C卤族元素单质从 F2I2的颜色依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，因此卤素单质从 F2I2颜色逐渐加深，故 C 正确；D卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，排在前面的卤素单

22、质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来，但氟气极易和水反应生成 HF 和氧气，所以氟气除外，故 D错误；答案选 C。【答案点睛】掌握卤族元素性质的递变规律是解答本题的关键。本题的易错点为 D，要注意氟元素的单质和化合物的特殊性对解题的影响。14、A【答案解析】A.C7H8为，分子中有 4 种化学环境不同的 H原子，其中甲基上 1 种，苯环上 3 种，故其一氯代物有 4 种，故 A 正确；B硬脂酸为 C17H35COOH，含有羧基，与 C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去 H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为 C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2

23、O，故 B 错误；C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl 不是最高价含氧酸，则不能比较 Cl、C 的非金属性，故 C 错误；D丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点正丁烷高于异丁烷，故 D 错误；故选 A。15、C【答案解析】溶质分子受到水分子的作用需克服分子间作用，则需要吸收能量，溶解过程为物理过程，没有发生化学变化，C 项正确；答案选 C。【答案点睛】判断物质是物理变化还是化学变化，主要看是否有新物质生成，有新物质生成的过程为化学变化。16、C【答案解析】A、全部是共价键

24、的化合物是共价化合物，正确；B、只要含有离子键的化合物就是离子化合物，正确；C、全部是共价键的才是共价化合物，离子化合物也可能有共价键，错误；D、化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，正确；故答案选 C。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、2Fe+3Cl2=2FeCl3 置换反应 FeCl2 A CO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4 【答案解析】电解饱和食盐水得到 B、C、D，B 是一种黄绿色气体，则 B 为 Cl2，C 在所有气体中密度最小，则 C 为 H2，D 是一种碱，则 D 为 NaOH；X、Y 是生活中应用最为广泛的金属，F 是一种红棕色氧化物，常用

25、作红色油漆和涂料，则 F 为Fe2O3，由转化关系可知 X 为 Fe、E 为 FeCl3，反应为铝热反应，Y为 Al、G为 Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成 I为 NaAlO2。（1）根据以上分析可知气体 B 和 X 反应的化学方程式为 2Fe+3Cl22FeCl3；（2）反应是 Al与氧化铁反应生成氧化铝与 Fe，属于置换反应；（3）学生认为 B 与 X反应的产物 E 不一定是纯净物，由于铁是变价金属，因此产物中可能还有 FeCl2，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，而氢氧化钠、KSCN 与铁离子反应，影响亚铁离子检验，而硫酸不反应，故选 A；（4）若 Z能导致温室效应，则 Z为

26、CO2，反应是过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子反应方程式为 CO2+OH-HCO3-；（5）若 Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，则 Z为 SO2，生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。点睛：本题考查无机物推断，物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体等是推断突破口，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识知识。注意化学推断题是一类综合性较强的测试卷，它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状

27、态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18、羟基 CH3CHO CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ab 【答案解析】根据物质的分子结构与性质可知 A 是 CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生 B 是乙醛 CH3CHO，乙醛催化氧化产生的 C 是乙酸 CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的 D 是乙酸乙酯，结构简式为 CH3COOCH2CH3，E 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则 E 是乙烯 CH2=CH2，乙烯与乙酸发生加成反应产生 D 是 CH3COOCH2CH3。【题目详解】根据上述分析可知：A是 CH3CH2OH，B

28、是 CH3CHO，C 是 CH3COOH，D 是 CH3COOCH2CH3，E 是 CH2=CH2。(1)A 是 CH3CH2OH，官能团是-OH，A 中含有的官能团名称是羟基；(2)根据上述分析可知：B的结构简式是 CH3CHO；(3)反应是乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以其反应的化学方程式是 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E 是乙烯，该物质分子是平面分子，键角是 120，分子中所有原子在同一平面上，a 正确；b.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，而乙酸能够与碳酸钠溶液发生产生可溶性乙酸钠、水、二

29、氧化碳，因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b 正确；c.的反应为乙酸与乙烯发生加成反应，故其反应类型为加成反应，c 错误；故合理选项是 ab。【答案点睛】本题考查了常见物质的推断、转化关系及反应类型的判断的知识。掌握物质官能团的性质与相互关系、常见化学反应的特点是判断、推理的依据。19、+Br2+HBr HBr 放热 a 漏斗 c 【答案解析】苯和液溴在溴化铁作催化剂的作用下，发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，生成的溴化氢极易溶于水，用 NaOH 溶液吸收 HBr，并防止倒吸。该反应为放热反应，而苯和液溴都易挥发，所以用冷凝管将挥发的原料进行冷凝，回流至反应器。【题目详解】(

30、1)苯和液溴在溴化铁作催化剂的作用下，发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，化学方程式为+Br2+HBr；HBr 极易溶于水，在烧瓶内与空气中的水结合形成白雾；(2)利用冷凝管，将受热挥发的原料重新冷凝成液体，回流至三口烧瓶中，该反应为放热反应；冷凝时，冷凝管中应该充满水，为了充分冷凝，所以应该下口进水，进水口应是 a；(3)过滤操作需要用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗；粗的溴苯中含有少量的苯，根据表中的信息，两者的沸点相差较大，可以利用蒸馏进行分离提纯。答案为 c。20、FeCl3 AgI 萃取、分液 取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘【答案

31、解析】分析：本题考查的是物质分离提纯的方法、试剂的选择、物质的检验等，掌握基础是解题的关键。详解：(1)碘化亚铁和过量的氯气反应生成碘和氯化铁，所以丁溶液为 FeCl3溶液；(2)碘离子和银离子反应生成 AgI 沉淀，所以甲为碘化银。(3)利用碘单质容易溶解在有机溶剂中的特点，从碘水中提取碘应该用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉显蓝色的特性反应，检验碘单质的方法为：取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘。21、共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电 B是离子键、共价键（非极性共价键）高于水分子间存在氢键，硫化氢分子间没有氢键 HSO3-+H

32、+SO2+H2O【答案解析】分析：（1）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，据此判断；（2）氯化铝的熔点为 190（2.02105Pa），但在 180就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似；（3）由元素的位置可知，a 为 H，b 为 Na，c 为 Mg，d 为 C，e 为 N，f 为 P，g 为 Cl。（4）由 B、D 两元素间可形成 DB2和 DB3两种化合物，两者相对分子质量相差 16，可知 B 为 O元素，B 与 D 分别是同主族元素，所以 D为 S 元素，B 和 D 形成的化合物为 SO2、

33、SO3，S 和 O元素原子序数之和为 24，则 A、C 元素原子序数之和为 12，因 A、C 同主族，所以 A为 H元素，C 为 Na 元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律解答。详解：（1）O2分子中含有非极性键；NH4NO3中含有离子键和极性键；K2O2中含有离子键，氧原子和氧原子之间还有非极性键；NH3分子中只有极性键，则既有离子键又有极性键的是过氧化钾，答案选。（2）氯化铝的熔点为 190（2.02105Pa），在 180就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似，可知由共价键形成的共价化合物，实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电。（3）由元素的位置可知，a 为 H，

34、b 为 Na，c 为 Mg，d 为 C，e 为 N，f 为 P，g 为 Cl。则 活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，则元素的原子间反应最容易形成离子键的是 b 和 g（NaCl），答案为 B；d 与 g 元素形成的 CCl4分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构；（4）根据以上分析可知 A、B、C、D 分别是 H、O、Na、S。则 由 B、C 两种元素形成的原子个数比为 1:1 的化合物是过氧化钠，电子式为，其晶体中所含化学键的类型有离子键和共价键。H2O和 H2S 都是氢化物，其固体都属于分子晶体，分子晶体中物质的沸点与其相对分子质量成正比，但水中含有氢键，硫化氢中不含氢键，所以二者沸点较高的是 H2O。A、B、C、D 四种元素形成的物质 X为 NaHSO3，NaHSO3和盐酸反应生成的二氧化硫具有刺激性气味，反应的离子方程式为 HSO3-+H+SO2+H2O。碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。点睛：本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素的推断、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，注意离子化合物和共价化合物的电子式的写法不同。