贵州省贵阳市示范名校2023学年高三3月份第一次模拟考试化学试卷(含解析).pdf

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1、2023 高考化学模拟试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列装置不能完成相应实验的是 A甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B乙装置可除去 CO2中少量的 SO2杂质 C丙

2、装置可用于检验溴乙烷与 NaOH 的醇溶液共热产生的乙烯 D丁装置可用于实验室制备氨气 2、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A小苏打作食品疏松剂 B漂粉精作游泳池消毒剂 C甘油作护肤保湿剂 D明矾作净水剂 3、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使 SO42-与 H2反应生成 S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-BSO42-与 H2的反应可表示为：4H2+SO42-8e厌氧细菌S2-+4H2O C钢管腐蚀的直接产物中含有 FeS、Fe（OH）2

3、D在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀 4、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为 0.2NA B标准状况下 0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为 0.2NA C常温常压下 1.5 g NO与 1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为 0.2NA D标准状况下，4.48 L HF 含有的分子总数为 0.2NA 5、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是 A用图甲装置制取并收集二氧化硫 B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D用图丁装置

4、将硫酸铜溶液蒸发结晶 6、本草纲目中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属晒干烧灰,以原水淋汁久则凝淀如石浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是 A“石碱”的主要成分易溶于水 B“石碱”俗称烧碱 C“石碱”可用作洗涤剂 D“久则凝淀如石”的操作为结晶 7、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质 B高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 C“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 D中国天眼“FAST“，用到的碳化硅是一种新型的无

5、机非金属材料 8、前四周期元素 X、Y、Z、W、T 的原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y 在同周期中电负性最小，二元化合物 E 中元素 Y 和 W 的质量比为 23：16；同周期元素简单离子中，元素 Z形成的离子半径最小；T 元素的价电子排布式为 3d104s1。下列说法正确的是（）A简单离子的半径 YZW B最高价氧化物对应水化物的酸性 WZX CW 和 T 的单质混合加热可得化合物 T2W DW 的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸 9、下列实验能达到目的是 A验证氨气的溶解性 B分离提纯碘 C检验二氧化硫和二氧化碳 D 制

6、取二氧化硫 10、如图表示 118 号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示 A电子层数 B原子半径 C最高化合价 D最外层电子数 11、下列离子方程式不正确的是（）A氯气和水反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO B铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2 C碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O D少量二氧化硫气体通入 FeCl3溶液中：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-12、对于反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是 Av(A)0.8 mol/(Ls)Bv(B)0.4

7、mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(D)1.8 mol/(Lmin)13、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为 NO，设计如图实验（实验过程中活塞 2 为打开状态），下列说法中不正确的是 A关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面 a 处 B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C通过关闭或开启活塞 1 可以控制反应的进行 D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为 NO 14、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A31 g 白磷中含有的电子数是 3.75NA B标准状况下，22.4L 的 C8H10中含有的碳氢键的数目是 10NA C1L 0.1mo

8、lL-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为 0.2NA D5.6g Fe 与足量 I2 反应，Fe 失去 0.2NA个电子 15、已知：C（s）+H2O（g）=CO(g)+H2(g)H=a kJmol-1 2 C（s）+O2（g）=2CO(g)H=-220 kJmol-1 H-H、O=O和 O-H键的键能（kJmol-1）分别为 436、496 和 462，则 a 为（）A-332 B-118 C+350 D+130 16、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（）选项 实验操作 现象 结论 A 测量熔融状态下 NaHSO4的导电性 能导电 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO4

9、2-B 向某溶液中先加入氯水，再滴加 KSCN 溶液 溶液变红色 溶液中含有 Fe2+C 向浓度均为 0.1mol/L 的 MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液 先看到蓝色沉淀生成 KspCu(OH)2KspMg(OH)2 D 将 AlCl3溶液加热蒸干 得到白色固体 白色固体成分为纯净的 AlCl3 AA BB CC DD 17、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为 98%的 NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO+K2SO4+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A该反应的氧化剂是 KNO3 B氧化产物与还原产物的物

10、质的量之比为 23 CFe2(SO4)3、K2SO4、H2O 均为电解质 D该反应中生成 144gH2O，转移电子的物质的量为 12mol 18、下列有关实验基本操作的说法正确的是 A用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶 B使用 CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作 C洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 D取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中 19、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 DA 族元素

11、的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 20、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（）A用 CCl4萃取碘水中的碘 B用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴 C用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油 D用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 21、某同学探究温度对溶液 pH值影响，加热一组试液并测量 pH 后得到如下数据(溶液浓度均为 0.1mol/L)：温度（）10 20 30 40 纯水 7.30 7.10 6.95 6.74 NaOH 溶液 13.50 13.11 12.87 12.50 CH3COOH 溶液 2.90 2.89 2.87 2.85 CH3COONa 溶液 9

12、.19 9.00 8.76 8.62 下列说法正确的是 A随温度升高，纯水中的 kw逐渐减小 B随温度升高，NaOH溶液 pH变化主要受水电离平衡变化影响 C随温度升高，CH3COOH 的电离促进了水的电离 D随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO)增大 22、设 NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A0.01 molL-1氯水中，Cl2、Cl-和 ClO-三粒子数目之和大于 0.01 NA B氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L 气体时，负极消耗的气体分子数目为 2 NA C2.4g 镁在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子

13、数为 0.2 NA D0.l mol/L(NH4)2SO4溶液与 0.2 mol/LNH4Cl溶液中的 NH4+数目相同 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。元素 相关信息 W 单质为密度最小的气体 X 元素最高正价与最低负价之和为 0 Y 某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障 Z 存在质量数为 23，中子数为 12 的核素 根据上述信息，回答下列问题：(l)元素 Y 在元素周期表中的位置是_；Y 和 Z的简单离子半径比较，较大的是 _（用离子符号表示）。(2)XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_

14、；由元素 W 和 Y 组成的一种绿色氧化剂的电子式为_。(3)由 W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）。24、（12 分）化合物 G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由 A制备 G的一种路线如下:已知:(1)A 的化学式是_(2)H 中所含官能团的名称是_;由 G生成 H的反应类型是_。(3)C 的结构简式为_,G 的结构简式为_。(4)由 D 生成 E 的化学方程式为_。(5)芳香族化合物 X是 F 的同分异构体,1mol X最多可与 4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有 3 种不同化学环境的氢,且峰面积比为 3:3:1,

15、写出两种符合要求的 X 的结构简式:_。(6)请将以甲苯和(CH3CO)2O 为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。_ 25、（12 分）某研究小组由 Cu(NO3)2溶液先制得 Cu(NO3)23H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用 Cu(NO3)23H2O 晶体和 SOCl2制备少量无水 Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔点为105、沸点为 76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。（1）由 Cu(NO3)2溶液制得 Cu(NO3)23H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。蒸发浓缩时当蒸发皿中出现_(填现象)时，停止加热。为得到

16、较大颗粒的 Cu(NO3)23H2O 晶体，可采用的方法是_(填一种)。（2）仪器 c 的名称是_。向三颈烧瓶中缓慢滴加 SOCl2时，需打开活塞_(填“a”或“b”或“a 和 b”)。（3）装置甲中 Cu(NO3)23H2O 和 SOCl2发生反应的化学方程式为_。（4）装置乙的作用是_。26、（10 分）氨基甲酸铵（24H NCOONH）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：32242NH(g)+CO(g)H NCOONH(s)H5.5 时反而减小，请解释 NO去除率减小的可能原因是_。参考答案（含详细解析）一、选择

17、题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸碳酸硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是 S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：SCSi，能完成实验；B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；C.溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中溴的四氯化碳溶液褪色说明溴乙烷与 NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；D.在氨水中存在平衡 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，CaO 与水反应放热、同时生成 C

18、a(OH)2，反应放出的热量促进NH3H2O 分解产生氨气，同时 Ca(OH)2电离出 OH-，使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气，能完成实验；答案选 B。2、B【答案解析】A小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳而常用作食品疏松剂，与氧化性无关，故 A 错误；B漂粉精作消毒剂，利用次氯酸盐的强氧化，反应中 Cl元素的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故 B 正确；C甘油作护肤保湿剂，是利用甘油的吸水性，没有元素的化合价变化，与氧化性无关，故 C 错误；D明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而吸附水中悬浮物来净水，与盐类水解有关，与物质氧化性无关，故 D

19、错误；故答案为 B。3、C【答案解析】A正极上水发生还原反应生成 H2，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2，故 A 错误；BSO42-与 H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成 S2-和 H2O，离子反应式为：4H2+SO42-厌氧细菌S2-+4H2O，故 B 错误；C 钢管腐蚀的过程中，负极上 Fe 失电子发生氧化反应生成的 Fe2+，与正极周围的 S2-和 OH-分别生成 FeS 的 Fe(OH)2，故 C 正确；D在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成 Fe-Cu 原电池会加速铁的腐蚀，故 D错误；故答案为 C。4、C【答案解析】A.未给出体积，无法计算物质的量，A

20、 错误；B.Cl2溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于 0.2NA，B 错误；C.1.5 g NO 为 0.05mol，1.6 g O2为 0.05mol，充分反应，2NO+O2=2NO2，0.05mol NO全部反应生成 0.05mol NO2，剩余 O2为 0.025mol，体系中还存在 2NO2 N2O4，但化学反应原子守恒，所以 0.05mol NO2中原子总数 0.15 NA，为 0.025mol O2中原子总数 0.05 NA，反应后混合物中总共原子总数为 0.2NA；C 正确；D.标准状况下，HF 不是气体，无法计算，D 错误；故答案为：C。5、C【答案

21、解析】A二氧化硫密度比空气大；B类比浓硫酸的稀释；C操作符合过滤中的一贴二低三靠；D溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。【题目详解】A二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项 A 错误；B反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项 B 错误；C转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项 C正确；D溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项 D错误。答案选 C。【答案点睛】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意

22、把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。6、B【答案解析】A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故 A 正确；B.“采蒿蓼之属晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故 B 错误；C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故 C 正确；D.“以原水淋汁久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故 D 正确；选 B。7、A【答案解析】A 用地沟油制取的生物柴油含有氧元素，不属于烃类物质，故 A 错误；B 增强聚四氟乙烯板属于高分子材料，故 B 正确；C 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故 C 正确；D 碳化硅是一种新型的无机非

23、金属材料，故 D 正确；故选 A。8、C【答案解析】X 的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即 X为 C，Y、Z、W 位于同一周期，原子序数依次增大，即 Y、Z、W 位于第三周期，Y 的电负性最小，推出 Y 为 Na，二元化合物 E 中元素 Y 和 W的质量比为 23：16，推出该二元化合物为 Na2S，即 W 为 S，同周期元素简单离子中，元素 Z形成的离子半径最小，即 Z为 Al，T 元素的价电子 3d104s1，推出 T 元素为 Cu，据此分析；【题目详解】X 的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即 X为 C，Y、Z、W 位于同一周期，原子序数依次

24、增大，即 Y、Z、W 位于第三周期，Y 的电负性最小，推出 Y 为 Na，二元化合物 E 中元素 Y 和 W的质量比为 23：16，推出该二元化合物为 Na2S，即 W 为 S，同周期元素简单离子中，元素 Z形成的离子半径最小，即 Z为 Al，T 元素的价电子 3d104s1，推出 T 元素为 Cu，A.Y、Z、W 简单离子分别是 Na、Al3、S2，因此简单离子半径大小顺序是 r(S2)r(Na)r(Al3)，故 A 错误；B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是 H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是 H2SO4H2CO3Al(OH)3，故

25、 B 错误；C.Cu 与 S 在加热条件下发生反应，因为 S 的氧化性较弱，因此将 Cu 氧化成较高价态，得到产物是 Cu2S，反应：2CuS Cu2S，故 C 正确；D.S 在足量的氧气中燃烧生成 SO2，SO2溶于水后生成 H2SO3，亚硫酸为中强酸，故 D 错误；答案：C。【答案点睛】易错点是选项 D，学生认为 S 与足量的 O2反应生成 SO3，SO3溶于水后生成 H2SO4，学生：C 与 O2反应，如果氧气不足，则生成 CO，氧气过量，则生成 CO2，S 和 C 不太一样，S 与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是 SO2，SO2转化成 SO3，需要催化剂、高温条件。9、A【答案解

26、析】A、NH3极易溶于水，使烧瓶内压强减小，水溶液呈碱性，遇酚酞变红，形成红色喷泉，故 A 正确；B、从碘的四氯化碳溶液中分离碘，应用蒸馏装置，故 B 错误；C、SO2和 CO2均能使澄清石灰水变浑，故 C 错误；D、铜与浓硫酸反应要加热，故 D 错误；故选 A。10、D【答案解析】A 项，原子序数 1、2 的原子电子层数相同，原子序数 310 的原子电子层数相同，原子序数 1118 的原子电子层数相同，A 项不符合；B 项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B 项不符合；C 项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的 F 没有正价，C 项不符合；D 项，第一周期元素原子的最外层电子数

27、从 1 增至 2，第二、三周期元素原子的最外层电子数从 1 增至 8，D 项符合；答案选 D。11、C【答案解析】A氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A正确；B铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故B正确；C碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2O，故C错误；D少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-，故D正确；答案为C。点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否

28、正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；本题难点为选项C，不能忽视NH4+与OH-的反应，离子反应是完整反应，不能只写局部。12、A【答案解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快【题目详解】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A、v(A)1=0.8mol/（Ls）B、v(B)3=0.11mol/（Ls）Cv(C)2=0.3 mol/（Ls

29、）D、v(D)2=0.9mol/（Lmin）=0.960=0.015mol/（Ls），故最快的是 A。故选 A。13、A【答案解析】如果关闭活塞 1，稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面 a 处，A 错误。B正确。关闭活塞1 时，产生的气体聚集在铜丝附近使得 U 形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞 2 是打开的，打开活塞 l后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞 l可以控制反应的进行，C 项正确。胶塞下方有无色气体生成，此时还要打开活塞 1 使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象(生成 NO2)才能证明生成的是NO气体，D 正确。答

30、案选 A。14、D【答案解析】AP 是 15 号元素，31 g 白磷中含有的电子数是 15NA，故 A 错误；B标准状况下，C8H10是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故 B错误；C1L 0.1molL-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于 0.2NA，故 C 错误；D5.6g Fe 与足量 I2 反应，FeI2=FeI2，Fe 失去 0.2NA个电子，故 D 正确；故选 D。15、D【答案解析】由C（s）+H2O（g）=CO(g)+H2(g)H=a kJmol-1 2 C（s）+O2（g）=2CO(g)H=-220 kJmol-1 结合盖斯定律可知,2 得到 O2(g)+

31、2H2(g)2H2O(g)，H=220kJmol2akJ/mol=(220+2a)kJ/mol，焓变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则496+243146222=(220+2a)，解得 a=+130，故选 D.16、C【答案解析】A.NaHSO4是离子化合物，熔融状态下 NaHSO4电离产生 Na+、HSO4-，含有自由移动的离子，因此在熔融状态下具有导电性，A 错误；B.向某溶液中先加入氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有 Fe3+，不能证明溶液中 Fe3+是原来就含有还是 Fe2+反应产生的，B 错误；C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的构型相同，向浓度均为 0.1mol/L 的 MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，首先看到产生蓝色沉淀，说明 KspCu(OH)2K 反应逆向移动；若 Q5.5 时可能 NO的还原性减弱或则可能是 NaClO2、H2O2的氧化性减弱，故答案为：n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在 5.56.0；可能 NO 的还原性减弱或则可能是 NaClO2、H2O2的氧化性减弱。