辽宁省辽源市鼎高级中学2023学年高三第一次模拟考试化学试卷(含解析).pdf

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1、2023 高考化学模拟试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是 ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B水分子中 OH键的键能很大，因此水的沸点较高 CNa2O2中 既含有离子键又含有共价键，但 Na2O2属于离子化合物 D1 mol NH3中含有共用电子对数为 4NA(NA为阿伏加德罗常数的值

2、)2、五种短周期元素 X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大，X、W 同族，Z、Q同族，X、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为 0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是()A酸性：H2YO3H2QO3，所以非金属性 YQ BX与 W 形成的化合物中各原子均满足最外层 8 电子稳定结构 CX与 Y 形成的化合物只含有共价键 D由 Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种 3、下列除去括号内杂质的方法正确的是（）AFeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤 BCO2(HCl)：通过饱和 NaOH

3、溶液，收集气体 CN2(O2)：通过灼热的 CuO粉末，收集气体 DKCl(MgCl2)：加入适量 NaOH 溶液，过滤 4、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）选项 步骤 采用装置 主要仪器 A 过滤装置 漏斗 B 分液装置 分液漏斗 C 蒸发装置 坩埚 D 蒸馏装置 蒸馏烧瓶 AA BB CC DD 5、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()A氯化铵受热气化和苯的气化 B碘和干冰受热升华 C二氧化硅和生石灰的熔化 D氯化

4、钠和铁的熔化 6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ASO22CaCl(aq)CaSO32OCaSO4 BFe3O4(s)Fe(s)3HNO(aq)Fe(NO3)3(aq)CMgO(s)24H SO(aq)MgSO4(aq)电解 Mg(s)DFe稀硫酸FeSO4(aq)NaOH Fe(OH)2空气中灼烧FeO 7、下列实验操作能达到实验目的的是 A除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3杂质 B证明浓硫酸与蔗糖反应生成 SO2 C探究铁的析氢腐蚀 D测定双氧水分解速率 8、下列说法正确的是（）A用分液的方法可以分离汽油和水B酒精灯加热试管时须垫石棉网 CNH3能使湿润的蓝色石

5、蕊试纸变红D盛放 NaOH 溶液的广口瓶，可用玻璃塞 9、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）选项 甲 乙 A 干燥剂 浓硫酸、石灰石、无水氯化钙 B 混合物 空气、石油、干冰 C 空气质量检测物质 氮氧化物、二氧化硫、PM2.5 D 酸性氧化物 三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅 AA BB CC DD 10、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是 A流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料 C“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物 D水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的 11、某

6、无色溶液中可能含有 Al3+、HCO3-、Ba2+和 Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A一定有 Cl-B一定有 HCO3-C可能有 Ba2+D可能有 Al3+12、研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是()A改变自然界氮循环途径，使其不产生氨 B加强对含氨废水的处理，降低氨气排放 C采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备 D增加使用生物有机肥料，减少使用化肥 13、1875 年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(镓)

7、和 As(砷)在周期表的位置如图，下列说法不正确的是 Al P Ga As AGa 的原子序数为 31 B碱性：Al(OH)3 r(As3-)r(P3-)DGaAs 可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域 14、如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 15、工业上用酸性 KMnO4溶液与乙苯()反应生产

8、苯甲酸()，下列有关说法正确的是 A乙苯是苯的同系物 B乙苯的所有原子均共平面 C生产苯甲酸时发生的是取代反应 D乙苯不能与 H2发生反应 16、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）AA BB CC DD 17、天工开物中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是 A溶解 B搅拌 C升华 D蒸发 18、垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是

9、A B C D 19、下列图示与操作名称不对应的是 A升华 B分液 C过滤 D蒸馏 20、下列关于氨气的说法正确的是（）A氨分子的空间构型为三角形 B氨分子常温下能被氧化成一氧化氮 C氨分子是含极性键的极性分子 D氨水呈碱性，所以氨气是电解质 21、某固体混合物 X可能是由23Na SiO、Fe、23Na CO、2MgCl中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）下列说法不正确的是 A气体 A 是2CO、2H的混合物 B沉淀 A 是23H SiO C根据白色沉淀 C 是 AgCl可知，白色沉淀 B 一定不是纯净物 D该固体混合物一

10、定含有 Fe、23Na CO、23Na SiO 22、下列说法正确的是()A蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热 B滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中 C测定 NaClO 溶液的 pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照读数 D用 pH 计测定同温度同浓度的 Na2CO3溶液和 NaCN 溶液的 pH，通过比较 pH大小比较 H2CO3、HCN 的酸性强弱 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：完成下列填空：(1)A 的结构简式为_。CD 的反应类型为_。(2)实验室中进行

11、反应的实验时添加试剂的顺序为_。(3)下列有关 E 的说法正确的是_。（选填编号）a分子式为 C6H6NO b能与溴水发生加成反应 c遇到 FeCl3溶液能发生显色反应 d既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应(4)已知 与 的性质相似，写出一定条件下 M 与 NaOH 溶液反应的化学方程式。_(5)满足下列条件的 M 的同分异构体有_种。苯环上只有两种不同环境的氢原子；苯环上连有NH2；属于酯类物质。(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

12、_ 24、（12 分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药丁苯酞。有机物 G 是合成丁苯酞的中间产物，G 的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的结构简式是_，E 的化学名称是_。（2）由 B 生成 C 的化学方程式为_。（3）G 的结构简式为_。合成丁苯酞的最后一步转化为：，则该转化的反应类型是_。（4）有机物 D 的溴原子被羟基取代后的产物 J 有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有_种（不包括 J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_。（5）参照题中信息和所学知识，写出用和 CH3MgBr 为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：_。25、（12

13、 分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质 BaSO4 BaCO3 AgI AgCl 溶解度/g(20)2.410-4 1.410-3 3.010-7 1.510-4 (1)探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化 试剂 A 试剂 B 试剂 C 加入盐酸后的现象 实验 BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 实验 Na2SO4 Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 实验 I 说明 BaCO3全部转化为 BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，_。实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。实验 中加入试剂 C 后，沉淀转化的平衡常数表达式 K=_。(2)探究 A

14、gCl 和 AgI 之间的转化 实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到 AgI 转化为 AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：a cb 0)。装置 步骤 电压表读数 .如图连接装置并加入试剂，闭合 K a.向 B 中滴入 AgNO3(aq),至沉淀完全 b.再向 B 中投入一定量 NaCl(s)c.重复 i，再向 B 中加入与等量 NaCl(s)d 注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。实验证明了 AgCl转化为 AgI，甲溶液可以是_（填标号）。a AgNO3溶液 b NaC

15、l 溶液 c KI 溶液 实验的步骤 i中，B 中石墨上的电极反应式是_。结合信息，解释实验中 b a 的原因_。实验的现象能说明 AgI 转化为 AgCl，理由是_。(3)综合实验,可得出的结论是_。26、（10 分）实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。回答下列问题：（1）滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为_。（2）装置 1 中盛放的试剂为_；若取消此装置，对实验造成的影响为_。（3）装置中生成氯酸钾的化学方程式为_，产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为_。（4）装置 2 和 3 中盛放的试剂均为_。（5）待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操

16、作为打开_（填“a”或“b”，下同），关闭_。27、（12 分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5，沸点：-5.5）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：制备原料 装置 装置 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净 Cl2 MnO2 _ 饱和食盐水 制备纯净 NO Cu 稀硝酸 _ （2）乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2制备 NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为 a

17、_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。为了使气体充分反应，从 A 处进入的气体是_（填 Cl2或 NO）。实验中先通入 Cl2，待装置中充满黄绿色气体时，再将 NO缓缓通入，此操作的目的是_（回答一条即可）。装置生成 NOCl的化学方程式是_。装置的作用为_，若无该装置，中 NOCl可能发生反应的化学方程式为_。（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCl）纯度：取中所得液体 m克溶于水，配制成 250mL溶液，取出 25.00mL，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 b mL。亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为_（用代数式

18、表示即可）。28、（14 分）CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某 CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.4kJmol-1.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-1.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3（1）H3_ kJmol-1（2）5MPa 时，往某密闭容器中按投料比 n（H2）:n（CO2）=3：1 充入 H2和 CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。体系中 CO2的物质的量分数受温度的影响不大，

19、原因是_。250时，反应 ii的平衡常数_1（填“”“”或“=”）。下列措施中，无法提高甲醇产率的是_（填标号）。A 加入适量 CO B 增大压强 C 循环利用原料气 D 升高温度 如图中 X、Y 分别代表_（填化学式）。（3）反应 i可能的反应历程如下图所示。注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS 表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_。相对总能量 E=_（计算结果保留 2 位小数）。（已知：leV=1.610-22kJ）（4）用电解法也可实现 CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时

20、，往电解池的_极通入氢气，阴极上的电极反应为_。29、（10 分）臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘。向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色。（1）试写出该反应的化学方程式（）：_。（2）该反应体系中还伴随着化学反应（）：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。反应的平衡常数表达式为：_。（3）根据如图，计算反应中 3-18s 内用 I2表示的反应速率为_。（4）为探究 Fe2+对上述 O3氧化 I-反应的影响，将 O3通入含 Fe2+和 I-的混合溶液中。试预测因 Fe2+的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）_。_；该反应的过程

21、能显著降低溶液的 pH，并提高反应（）中-的转化率，原因是：_。（5）利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的 I2溶液进行滴定。综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_（填序号）。a.Fe3+I2 b.O3 Fe3+c.I2 O2 d.I2SO42-参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A 项错误；B水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的 O-H键

22、键能无关，B 项错误；C物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中 Na+和22O是以离子键结合，22O中的 O是以共价键结合，C项正确；DNH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以 1molNH3中含有 3NA个共用电子对，D 项错误；答案选 C。2、C【答案解析】W 元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是 Na 元素，X、W 同族，且 X的原子序数最小，是H 元素，X、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为 0，Y 是 C 元素,由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是 H2O2或者 CS2,故 Q

23、是 S 元素，Z、Q 同族，Z是 O元素。【题目详解】A.酸性：H2YO3H2QO3，碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳小于硫元素，故 A 错误；B.X 与 W 形成的化合物是 NaH,H元素没有满足最外层 8 电子稳定结构，故 B 错误；C.X与 Y 形成的化合物是各类烃，只含有共价键，故 C 正确；D.由 Z、W、Q三种元素形成的盐有 Na2SO3，Na2SO4，Na2S2O3等，故 D 错误；故选：C。3、A【答案解析】A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A 正确；B、NaOH 也吸收 CO2，所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B 不正确；

24、C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C不正确；D、加入适量 NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D 不正确；故选 A。【答案点睛】除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如 B 选项，NaOH 能与 CO2反应，主要物质被反应，故错误。4、C【答案解析】由流程可知，步骤是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器，则错误的为 C，故答案选 C。5、B【答案解析】A氯化

25、铵属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故 A不选；B碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故 B 选；C二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故 C不选；D氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故 D不选；故选 B。【答案点睛】本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但铵盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏分子

26、间作用力，电解质的电离化学键会断裂。6、B【答案解析】A二氧化硫不能与氯化钙反应，A 项错误；B四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B项正确；C电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；D空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。答案选 B。7、D【答案解析】A.胶体粒径在于 1-100nm 之间，可以透过滤纸，故无法用过滤的方法除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3杂质，A 错误；B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，蔗糖的氧化产物为二氧化碳，均可以使澄清石灰水

27、变浑浊，B 错误；C.Fe 的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的，该图探究的为 Fe 的吸氧腐蚀，C 错误；D.该装置可以测定一定时间内氧气的生成量，进而计算出双氧水的分解速率，D 正确；故答案选 D。8、A【答案解析】A汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错误；CNH3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反应，则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。9、C【答案解析】A.石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故 A 错误；B.由两种或以

28、上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故 B 错误；C.氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5 能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5 均能导致空气污染，均是空气质量检测物质，故 C 正确；D.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而 CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故 D错误；故选：C。10、A【答案解析】A流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A 选项正确；B乳酸()通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B 选项错误；C“珍珠”的主要成分是 CaCO3，属于无机盐，不属于有机高分子化合物，C 选项错误；D水泥是由黏土和石灰石烧制而成

29、的，D 选项错误；答案选 A。11、B【答案解析】取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有 HCO3-、Ba2+，又 HCO3-与 Al3+发生双水解反应，所以原溶液中一定不含 Al3+，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸钡，综上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含 Al3+，可能含 Cl-，据此分析判断。【题目详解】A、原溶液中可能含 Cl-，故 A 错误；B、由上述分析可知，原溶液中一定含 HCO3-、Ba2+，故 B 正确；C、由上述分析可知，原溶液中一定含 HCO3-、Ba2+，故 C 错误；D、由上述分析可知，原溶液中一定不含 Al3+，

30、故 D 错误；故选：B。【答案点睛】本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。12、A【答案解析】A.人类无法改变自然界氮循环途径，使其不产生氨，所以此方法不可行，A错误；B.加强对含氨废水的处理，可以减少氨气的排放，方法可行，B 正确；C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备，方法可行，C 正确；D.增加使用生物有机肥料，减少铵态氮肥的使用，能够减少氨气的排放，方法可行，D 正确；故合理选项是 A。13、C【答案解析】A.Al 是 13 号元素，Ga 位于 Al下一周期同一主族，由于第四周期包括 18 种元素，则 Ga 的原子序数为 13+18=31，A正确；B

31、.Al、Ga 是同一主族的元素，由于金属性 AlGa，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以碱性：Al(OH)3 r(P3-)r(Ga3+)，C 错误；D.GaAs 导电性介于导体和绝缘体之间，可制作半导体材料，因此广泛用于电子工业和通讯领域，D正确；故合理选项是 C。14、C【答案解析】由于 CO2在水中的溶解度比较小，而 NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的 NH3，再通入 CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入 NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即 a 先通入 NH3，然后 b 通入 CO2，A、B、D 选项均错误；因

32、为 NH3是碱性气体，所以过量的 NH3要用稀硫酸来吸收，选项 C 合理；故合理答案是 C。【答案点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。15、A【答案解析】A苯和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差 2 个 CH2，是同系物，A 正确；B乙苯中的CH2CH3上有 2 个饱和的 C 原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于 CH4，不能所有原子共面，B 错误；C乙苯在高锰酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C 错误；D乙苯中的苯环能够与 H2反生加成反应，

33、D 错误。答案选 A。16、C【答案解析】A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故 A 错误；B.44 22NH FeSO12H O（）作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故 B 错误；C.飘粉精作为消毒剂是因为 ClO-和 HClO 都有强氧化性，故 C 正确；D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故 D 错误；故答案选：C。17、C【答案解析】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故 A不选；B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故 B 不选；C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故 C 选；D、“其掠出浮沫晒干者

34、曰靛花”涉及到蒸发，故 D不选；故选 C。18、A【答案解析】根据垃圾分类标志的含义判断。【题目详解】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。本题选 A。19、A【答案解析】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项 A 不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项 B 对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项 C 对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项 D对应。答案选 A。20、C【答案解析】ANH3中 N 原子的价层电子对数=3+（5-31）

35、=4，属于 sp3型杂化，空间构型为三角锥形，选项 A 错误；B氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此时温度很高，选项 B 错误；CNH3中有 N、H元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项 C 正确；D氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，选项 D 错误；答案选 C。21、C【答案解析】根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。【题目详解】A.据转化关系图，气体 A能使石灰水变学浑浊，则 A 中有 CO2，X中有 Na2CO3。白色沉淀 B 能变成红褐色，则白色沉淀

36、 B 中有 Fe(OH)2，溶液 A 中有 FeCl2，X中有 Fe，进而气体 A 中必有 H2，A 项正确；B.X 与过量盐酸反应生成沉淀 A，则 X中含 Na2SiO3，沉淀 A 为 H2SiO3，B 项正确；C.溶液 B 中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀 C，则 C 为 AgCl，溶液 B 中的 Cl-可能全来自盐酸，则 X中不一定有MgCl2，白色沉淀 B 中可能只有 Fe(OH)2，C 项错误；D.综上分析，固体混合物 X 中一定含有 Fe、23Na CO、23Na SiO，可能有 MgCl2，D 项正确。本题选 C。22、B【答案解析】A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体

37、时停止加热，故 A 错误；B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故 B 正确；C.NaClO 溶液有漂白性不能用 pH试纸测其 pH值，故 C 错误；D.测定同温度同浓度的 Na2CO3溶液和 NaCN 溶液的 pH，可知碳酸氢根离子与 HCN 的酸性，不能比较 H2CO3、HCN的酸性强弱，故 D 错误；故答案为 B。【答案点睛】从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶,标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准确即可。二、非选择题(共 84 分)23、CH3CHO 还原反应 浓硝酸，浓硫酸，苯 cd +2NaOHCH3COONa+H

38、2O 3 +NH2CH2COOH+H2O 【答案解析】B 在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，则 B 为 CH3COOH，可推知乙烯与氧气反应生成 A 为 CH3CHO，A 进一步发生氧化反应生成乙酸，由 M 的结构可知，E 为，反应为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯，由 C、D 分子式可知，C分子发生加氢、去氧得到 D；(4)M 水解得到的乙酸与，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应；(5)M 的同分异构体满足：苯环上连有-NH2，属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有 2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为 CH3COO或 HCOOCH2或 CH3OOC；(6)由转

39、化关系中 E 转化为 M 的反应可知，与 NH2CH2COOH反应得到与水。【题目详解】由上述分析可知：A为 CH3CHO，B 为 CH3COOH，C 为，D 为，E 为，M 为。(1)由上述分析可知，A 的结构简式为：CH3CHO，C 为，D 为，C 与 HCl、Fe 存在条件下发生加氢去氧的还原反应产生，所以 CD 的反应类型为还原反应；(2)反应为苯与浓硝酸、浓硫酸存在条件下加热发生取代反应产生硝基苯，实验时添加试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，待溶液恢复至室温后再加入苯；(3)由上述分析可知，E 为。a根据 E 的结构简式可知其分子式为 C6H7NO，a 错误；bE 含有酚羟基

40、，且酚羟基邻位含有氢原子，能与溴水发生取代反应，b 错误；cE 含有酚羟基，遇到 FeCl3溶液能发生显色反应，c 正确；dE 含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，d 正确，故合理选项是 cd；(4)M 为，M 水解得到的乙酸与，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应，反应方程式为：+2NaOHCH3COONa+H2O；(5)M 的同分异构体满足：苯环上连有NH2，属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2 个不同取代基、且处于对位，另外取代基为 CH3COO或 HCOOCH2或 CH3OOC，符合条件的同分异构体有 3种；(6)由转化关系中 E 转化为

41、M 的反应可知，与 NH2CH2COOH反应得到和水，故最后一步反应的化学方程式为：+NH2CH2COOH+H2O。【答案点睛】本题考查有机物合成与推断，充分利用有机物的结构进行分析解答，结合有机物的结构与性质及转化关系进行推断，较好的考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力。24、2-甲基-1-丙烯（或异丁烯）酯化反应（或取代反应）4 【答案解析】（1）A 与溴发生取代反应生成邻甲基溴苯，则 A 的结构简式是；E 与溴化氢发生加成反应生成 F，F 发生已知信息的反应生成(CH3)3CMgBr，则 E 的结构简式为 CH2=C(CH3)2，所以 E 的化学名称是 2甲基1丙烯。（2）C

42、 氧化生成 D，根据 D 的结构简式可知 C 的结构简式为，所以由 B 生成 C 的化学方程式为。（3）D 和(CH3)3CMgBr 发生已知信息的反应，则G 的结构简式为。反应中羟基和羧基发生分子内酯化反应，则该转化的反应类型是取代反应。（4）有机物 D 的溴原子被羟基取代后的产物 J 有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有 4 种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为。（5）根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用和 CH3MgBr 为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线为。点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以

43、生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进

44、行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。25、沉淀不溶解，无气泡产生 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 2-42-3c SOc CO b 2I2eI2 由于生成AgI 沉淀，使 B 溶液中 c(I)减小，I还原性减弱，原电池电压减小 实验步骤表明 Cl本身对原电池电压无影响，实验步骤中 cb 说明加入 Cl使 c(I)增大，证明发生了 AgI+Cl AgCl+I 溶解度小的

45、沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现 【答案解析】(1)BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，BaSO4不溶于盐酸；实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是 BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳；实验 中加入试剂 Na2CO3后，发生反应是 BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-；(2)要证明 AgCl 转化为 AgI，AgNO3与 NaCl 溶液反应时，必须是 NaCl 过量；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B 中石墨是原电池负极；B 中滴入 AgNO3(aq)生成 AgI 沉淀；AgI 转化为 AgCl，则 c(I)增大，

46、还原性增强，电压增大。(3)根据实验目的及现象得出结论。【题目详解】(1)BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，BaSO4不溶于盐酸，实验 I 说明 BaCO3全部转化为 BaSO4的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生；实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明是 BaCO3与盐酸反应，反应离子方程式是 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；实验 中加入试剂 Na2CO3后，发生反应是 BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-；固体不计入平衡常数表达式，所以沉淀转化的平衡常数表达式 K=2423c SOc CO；(2)AgNO3与 NaCl 溶液反应时，NaCl 过

47、量，再滴入 KI 溶液，若有 AgI 沉淀生成才能证明 AgCl 转化为 AgI，故实验中甲是 NaCl 溶液，选 b；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B 中石墨是原电池负极，负极反应是 2I2eI2；B 中滴入 AgNO3(aq)生成 AgI 沉淀，B 溶液中 c(I)减小，I还原性减弱，原电池电压减小，所以实验中 b b 说明加入 Cl使 c(I)增大，证明发生了 AgI+Cl AgCl+I。(3)综合实验,可得出的结论是溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。26、液封，防止产生的氯气从漏斗口逸出 饱和食盐水 氯

48、化氢与 KOH 和 NaOH反应，降低产率 2326KOH3Cl5KClKClO3H O 5:1 NaOH 溶液 b a 【答案解析】(1)滴加浓盐酸的长颈漏斗下端伸入盛装浓盐酸的试管底部，可起液封作用，防止产生的氯气从漏斗口逸出；(2)浓盐酸有挥发性，制得的 Cl2中混有挥发的 HCl，则装置 1 中盛放的试剂为饱和食盐水，目的是为除去 Cl2中混有的HCl，若取消此装置，HCl 会中和 KOH 和 NaOH，降低产率；(3)Cl2溶于 KOH溶液生成氯酸钾和 KCl，发生反应的化学方程式为2326KOH3Cl5KClKClO3H O，生成1mol 氯酸钾转移 5mol 电子，而生成 1mo

49、lNaClO 转移 1mol电子，则产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为 5:1；(4)装置 2 和 3 的作用均为吸收含有 Cl2的尾气，则盛放的试剂均为NaOH溶液；(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热，为使剩余氯气完全被装置 2 中 NaOH 溶液吸收，接下来的操作为打开 b，关闭 a。27、浓盐酸 水 ef（或 fe）bcd Cl2 排尽装置中的空气，防止 NO 被装置中的氧气氧化 2NO+Cl2=2NOCl 防止水蒸气进入装置 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 310bc 106100%m5.5 【答案解析】由氯气与一氧化氮在常温常压下合

50、成 NOCl：由图装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故 装置用饱和食盐水吸收氯化氢气体，装置用浓硫酸干燥，由图制备 NO，用铜和稀硝酸反应制备 NO，制得的 NO中可能混有 NO2，故 装置用水净化 NO，装置 IV用浓硫酸干燥，将氯气和 NO 干燥后在装置 V中发生反应，在冰盐中冷凝收集 NOCl，氯气、NO以及 NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，据此进行解答。【题目详解】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故 装置用饱和食盐水吸收氯