山西省太原市第五中学2018届高三下学期4月阶段性练习（一模）理综化学试题（解析版）.doc

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1、山西省太原市第五中学2021届高三下学期4月阶段性练习一模理综-化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。以下表达不正确的选项是A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C. 可用于文物年代的鉴定，与互为同位素D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的【答案】B【解析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应现象，故A正确；B、B、煤的干馏有新物质生成，是化学变化，石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C是质子数相等，中子数不同的原子，属于同

2、位素，故C正确；D乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，那么用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的，故D正确；应选B。2. 以下解释事实的离子方程式不正确的选项是A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32+ CO2 + H2O=H2SiO3胶体+ CO32D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢含CaSO4：CaSO4 + CO

3、32CaCO3 + SO42【答案】C【解析】A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生，发生反响的离子方程式为2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2，A正确；B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，增大了溶液中的氢离子浓度，可逆反响 Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+形成的化学平衡向逆反响方向移动，溶液橙色加深，B正确；C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，离子方程式为SiO32+ CO2 + H2O=H2SiO3+HCO3，C不正确；D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢含CaSO4，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方

4、程式为CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42，D正确。此题选C。3. 具有以下组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)选项ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C8H10类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】AC4H8Cl2可以看成是C4H10中的两个氢原子被氯原子代替的结果，丁烷结构简式：CH3CH2CH2CH3存在6种同分异构体，CH3CH(CH3)CH3存在三种同分异构体，共计9种；B羧酸的官能团为羧基，C5H10O2可写成C4H9COOH，丁基有4种，因此属于羧酸的有4种；CC4H8

5、O2可以看成是甲酸和丙醇(2种)、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之间发生酯化反响的产物，存在4种同分异构体；DC8H10属于芳香烃，可以有一个侧链为：乙基1种，可以有2个侧链为：2个甲基，有邻、间、对3种，共有4种；最多的是A，应选A。点睛：此题考查同分异构体的种类的判断。明确同分异构体中含有的结构特征是解题的前提，此题的易错点为A，注意采用“定一移二的方法书写。4. “化学实验观察现象分析推理得出结论是化学学习的方法之一。以下说法正确的选项是A. 证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化B. 验证淀粉的水解产物是否具有复原性，取酸性水解液于试管中并参加新制氢氧

6、化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀C. 向铝质容器中参加食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反响为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D. 将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反响，那么同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为23【答案】D【解析】A二者均可氧化KI，试纸均变蓝，不能检验，故A错误；B水解后检验葡萄糖，应在碱性溶液中，没有加碱至碱性，不能检验葡萄糖，故B错误；C发生原电池反响时负极上发生Al-3e-=Al 3+，银为正极，银外表的Ag2S得电子，析出单质银，电极反

7、响式为Ag2S+2e-+2H2O=2Ag+2OH-+H2S，故C错误；DSO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，硝酸根离子与二氧化硫发生氧化复原反响，逸出气体为NO，由电子守恒可知，同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为=2：3，故D正确；应选D。点睛：此题考查化学实验方案的评价与评价，把握物质的性质为解答的关键。此题的易错点为C，要注意Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反响生成H2S和Al(OH)3。5. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g

8、/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。以下说法正确的选项是A. 原子半径：WZYXMB. 元素X与M形成的原子比为1：1的化合物只有一种C. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能含有离子键【答案】D学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.6. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸 NaCO2电池。该电池放电时“吸入CO2，充电时“呼出CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸入的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极外表。以下说法正确的选项是A.

9、 “吸入CO2时，钠箔为正极B. “吸入CO2时的正极反响为4Na3CO24e=2Na2CO3CC. “呼出CO2时，Na向多壁碳纳米管电极移动D. 标准状况下，每“呼出 22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol【答案】B【解析】A、活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；B、“吸入CO2时是原电池装置，正极发生复原反响，电极反响式为：4Na+3CO2+4e-2Na2CO3+C，故B正确；C、“呼出CO2时，是电解池，而且该电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故C错误；D、标准状况下，每“呼出22.4 L CO2，物质的量为1mol，结合阳极电极反响式2

10、Na2CO3+C-4e-4Na+3CO2，所以每“呼出22.4 L CO2，转移电子数为1.33 mol，故D错误；应选B。7. 常温下，向浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别参加NaOH固体，lg随参加NaOH的物质的量的变化如下图(忽略参加NaOH固体导致溶液温度与体积的变化)。以下表达正确的选项是A. a点由水电离出的c(H)1012 molL1B. b点时酸碱恰好完全中和C. c点溶液中：c(Y)c(HY)D. HX、HY均为弱酸且酸性HXHY【答案】C【解析】Aa点lg =12，那么溶液中c(H+，溶液中水电离的c(H+)=10-13m

11、olL-1，故A错误；B浓度均为0.1molL-1、体积均100mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为，而b点时消耗的NaOH为，所以酸过量，故B错误；Cc点lg =6，那么溶液中c(H+)=10-4mol/L，此时消耗的NaOH为，那么溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)c(HY)，故C正确；Dlg越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg 的值大，所以HX的酸性大于HY，a点lg =12，那么HA溶液中c(H+)=0.1mol/L，HA为强酸，故D错误；应选C。点睛：此题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子

12、浓度大小比拟，涉及盐类的水解和弱酸的电离等。此题的易错点为D，要注意根据0.1 mol/L、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY中lg 的值判断酸的强弱。8. 碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。某课外小组对碳酸镧的实验室制备进行了探究：.La2(CO3)3难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧La(OH)CO3。.LaCl3与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反响可制备La2(CO3)3。1甲组同学利用以下装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。仪器X的作用为_；锥形瓶中可选用的试剂为_(填化学式)。实验中 K1、 K2翻开

13、的先后顺序为_；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有_。2乙组同学对碳酸钠和碳酸氢钠与氯化镧反响制备碳酸镧进行了探究。通过实验发现用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的纯度高，理由是_ (任写一条)。请写出用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的离子方程式_。所制碳酸镧需经洗涤，才能到达医用要求，请写出对碳酸镧沉淀洗涤的方法：_。3碳酸镧(式量为458)质量分数的测定：准确称取 10.0g 产品试样，溶于稀盐酸中，参加10mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，参加 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 molL-1EDTANa2H2Y标准溶液滴定至呈蓝紫色La3H2Y2= LaY2H，消耗 EDTA 溶液。

14、那么产品中碳酸镧的质量分数 w=_。【答案】 (1). 防倒吸 (2). CaO或NaOH (3). 先翻开 K2 再翻开 K1 (4). 控制氨气(或 CO2)通入量通入比例 (5). 碳酸氢钠碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧La(OH)CO3 (6). 2La3+ +6HCO3- = La2(CO3)3+3CO2+3H2O (7). 用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，自然流下，重复2-3次 (8). 45.8【解析】(1)由装置可知，甲中制备二氧化碳，乙中制备氨气，氨气极易溶于水，X可以防止倒吸，在丙中制备碳酸镧；制备氨气时，锥形瓶中可选用的试剂为CaO或NaOH，故答案为：防倒

15、吸；CaO或NaOH；二氧化碳在水中的溶解度较小，应该显通入氨气，实验中 K1、 K2翻开的先后顺序为先翻开 K2 再翻开 K1；为保证碳酸镧的纯度，实验中需要控制氨气(或 CO2)通入量，故答案为：先翻开 K2 再翻开 K1；控制氨气(或 CO2)通入量；(2)根据信息，La2(CO3)3难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧La(OH)CO3，碳酸氢钠碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧La(OH)CO3，因此用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的纯度高，故答案为：碳酸氢钠碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧La(OH)CO3；用碳酸氢钠溶液和LaCl3反响制备碳酸镧的离子方程式为2La3+

16、 +6HCO3- = La2(CO3)3+3CO2+3H2O，故答案为：2La3+ +6HCO3- = La2(CO3)3+3CO2+3H2O；La2(CO3)3难溶于水，洗涤碳酸镧，可以用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，自然流下，重复2-3次，故答案为：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，自然流下，重复2-3次；(3)消耗EDTA(Na2H2Y)的物质的量=0.5 molL-10.04L=0.02mol，根据La3H2Y2= LaY2H，n(La3，那么nLa2(CO3)3=0.01mol，产品中碳酸镧的质量分数 w=100%=45.8，故答案为：45.8。9. 氮元素能够形成

17、多种化合物。请答复以下问题：1联氨(N2H4)在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放大量热，可作火箭的燃料。:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2H2O(g)= H2O(l) H3=-44kJ/mol那么N2H4(l)在空气燃烧生成N2和气态水的热化学方程式为_。2汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的气体之一，科学家正在研究一种以乙烯作为复原剂的脱硝NO原理，其脱硝机理示意图如以下图。写出该脱硝原理总反响的化学方程式：_。3用活性炭复原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器参加一定量的活性炭和NO，发生反响C(s)+2NO(g) N2(

18、g)+CO2(g) H= a kJ/mol 在T1时，反响进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：根据图表数据分析T1时：该反响在0-20min的平均反响速率vNO= _ ； 30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 _填字母。A通入一定量的CO2 B参加适宜的催化剂 C适当缩小容器的体积 D通入一定量的NO E参加一定量的活性炭假设30min后升高温度至T2，到达平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，那么a _0填“或“。4电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。以下图是一种电解法合成氨的装置图。那么b电极上的电极反响式为_

19、。5AgCl能溶于氨水，发生反响AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)，其平衡常数K=1.93610-3。现用1L某浓度氨水溶质视为NH3完全溶解，所需氨水浓度至少为_。写出表达式即可【答案】 (1). N2H4(l)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g) (2). 6NO+3O2+2C2H44CO2+3N2+4H2O (3). 0.030molL1 min1 (4). CD (5). (6). N2 + 3H2O + 6e- =2NH3 + 3O2- (7). +0.2 mol/L【解析】(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-

20、241.8kJ/mol，N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2=+50.6kJ/mol，H2O(g)= H2O(l) H3=-44kJ/mol，根据盖斯定律，将2-得：N2H4(l)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ，故答案为：N2H4(l)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H=-534.2kJ/mol；(2)图1可知，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反响最终生成N2、CO2、H2O，反响总方程式为6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O，故答案为：6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O；(3)T1时，该反响在0-20min的平均

21、反响速率v(NO)=0.030molL-1min-1，故答案为：0.030molL-1min-1；A通入一定量的CO2，平衡逆向移动，NO的浓度增大，但是氮气的浓度会减少，与题不符，故A错误；B催化剂只改变化学反响速率，不改变化学平衡，故B错误；C适当缩小容器的体积，反响前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故C正确；D通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故D正确；E参加一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故E错误；故答案为：CD；30min后升高温度至T2，到达平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为2：1：1，氮气和二氧化碳浓度之比始终为1：1，所以2：14：3

22、，说明平衡向逆反响方向移动，说明平衡向逆反响方向移动，到达新平衡时NO的转化率，说明逆反响是吸热反响，那么正反响是放热反响，故答案为：；(4)阴极上氮气得电子生成氨气，电极方程式为：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，故答案为：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-；10. 印刷电路板简称PCB是电子产品的重要组成局部，在PCB的加工过程中，常采用碱性蚀刻法，蚀刻后的废液中存在大量的Cu(NH3)4C12，如果直接排放不仅造成资源浪费，而且污染环境。以下图是碱性蚀刻制PCB，并利用蚀刻废液制碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的工艺流程。1碱性蚀刻时发生反响的化学方程式为_。2滤液a的

23、溶质主要是_。化学式3不同的氨铜比和碳铜比条件下溶解CuO得A溶液，实验结果如以下图。该反响的最正确实验条件为_。氨铜比指n(NH3)n(CuO)，碳铜比指n(NH4HCO3)n(CuO) 4A溶液主要含Cu(NH3)n2+，对溶液中析出的无水碳酸盐进行分析后，测得元素质量分数为N：17.5%，Cu：39.7%，那么此蓝色晶体的化学式是_。5写出真空蒸氨反响的化学方程式_。6蒸氨时，如果选择在常压80条件下进行，即使反响24小时，也仅有少量氨蒸出，且不Cu2(OH)2CO3沉淀析出。原因为_。7除流程中标出的循环使用的物质外，还可循环使用的物质有_。8某次实验从0.4L 含Cu元素140g/L

24、的蚀刻废液获得碱式碳酸铜，那么Cu元素回收率为_结果保存至1%。【答案】 (1). 2Cu + O2 + 4NH3H2O + 4NH4Cl =2 Cu(NH3)4C12 + 6H2O (2). NaCl (3). 氨铜比3.0:1，碳铜比1.25:1 (4). Cu(NH3)2CO3 (5). 2Cu(NH3)2 CO3+ H2O = Cu2(OH)2CO3+ 4NH3 + CO2 (6). 氨气极易溶于水，常压不容易蒸出，且Cu(NH3)22+稳定 (7). 气体a或NH3 (8). 85%【解析】(1)碱性蚀刻时，蚀刻后的废液中存在大量的Cu(NH3)4C12，Cu、 O2、NH3H2O

25、和NH4Cl反响生成Cu(NH3)4C12，反响的化学方程式为2Cu + O2 + 4NH3H2O + 4NH4Cl =2 Cu(NH3)4C12 + 6H2O，故答案为：2Cu + O2 + 4NH3H2O + 4NH4Cl =2 Cu(NH3)4C12 + 6H2O；(2)Cu(NH3)4C12中参加氢氧化钠溶液加热生成氧化铜，和气体a，气体a应该为氨气，根据质量守恒，滤液a的溶质主要是NaCl，故答案为：NaCl；(3)根据图像，氨铜比3.0:1，碳铜比1.25:1时CuO的溶解率较高，最正确实验条件为氨铜比3.0:1，碳铜比1.25:1，故答案为：氨铜比3.0:1，碳铜比1.25:1；

26、(4)A溶液主要含Cu(NH3)n2+，对溶液中析出的无水碳酸盐进行分析后，测得元素质量分数为N：17.5%，Cu：39.7%，那么n(NH3)：n(Cu)=：=2:1，此蓝色晶体的化学式为Cu(NH3)2CO3，故答案为：Cu(NH3)2CO3；(5)根据流程图，真空蒸氨时，Cu(NH3)2CO3分解放出氨气，同时生成Cu2(OH)2CO3，反响的化学方程式为2Cu(NH3)2 CO3+ H2O = Cu2(OH)2CO3+ 4NH3 + CO2，故答案为：2Cu(NH3)2 CO3+ H2O = Cu2(OH)2CO3+ 4NH3 + CO2；(6)氨气极易溶于水，常压不容易蒸出，且Cu(

27、NH3)22+稳定，因此在常压80条件下进行，即使反响24小时，也仅有少量氨蒸出，故答案为：氨气极易溶于水，常压不容易蒸出，且Cu(NH3)22+稳定；(7)根据流程图，气体a为氨气，滤液a的溶质主要是NaCl，氨气可以被循环使用，故答案为：气体a(或NH3)；碱式碳酸铜中含有铜元素的质量=82.5g=47.41g，Cu元素回收率=100%=85%，故答案为：85%。11. 我国许可使用的食盐抗结剂目前有：亚铁氰化钾、磷酸钙、二氧化硅和微晶纤维素。卫生部规定食盐中亚铁氰化K4Fe(CN)6的最大使用量为10mgkg11基态钾原子核外能量最高的电子所在能级的轨道数目为_，K4Fe(CN)6中Fe

28、2+的外围电子排布图为_。2K4Fe(CN)6中存在_填序号。A离子键 B非极性键 C配位键 D键 E键3写出和CN-互为等电子体的离子的电子式为_4磷酸钙中磷酸根的空间构型为_，二氧化硅晶体中硅原子的杂化方式为_5亚铁氰化钾溶液与稀硫酸加热时发生非氧化复原反响，生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物，反响化学方程式为_。6FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如下图。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为FeO，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为428pm，那么该晶体的密度为_g/cm3 (列出计算式即可，用NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。【答案】 (1). 1 (2

29、). (3). ACDE (4). 或 (5). 正四面体 (6). sp3 (7). K 4Fe(CN) 6 + 6H 2SO 4 + 6H 2O 2K 2SO 4 + FeSO 4 +3(NH 4) 2SO 4 +6CO (8). 【解析】(1)基态钾原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，能量最高的电子所在能级的轨道数目为1，铁为26号元素，Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，外围电子排布图为，故答案为：1；(2)K4Fe(CN)6为离子化合物，含有离子键，在Fe(CN)64- 中，一个 CN-中含有1个键，2个键，C和N是不同的原子所以为极

30、性键，且之间为每个CN-和Fe间以配位键相结合，不含非极性键,应选：ACDE。(3)和CN-互为等电子体的离子有C22-等，电子式为，故答案为：；(4)磷酸钙中PO43-中P原子的价层电子对数目=4，采用sp3杂化，空间构型为正四面体，二氧化硅晶体中每个硅原子周围有4个O原子，硅原子的价层电子对数目=4，采用sp3杂化，故答案为：正四面体；sp3；(5)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化复原反响，说明元素化合价不变，生成硫酸盐和一种与CN-是等电子体的气态化合物，根据元素守恒知该气态化合物是CO，铁元素存在于硫酸亚铁中，钾元素存在于硫酸钾中，所以该反响方程式为：K4Fe(CN)6+6H2SO4

31、+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO，故答案为：K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO；(6)FeO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个O原子，有4个“FeO，再根据m=V可知：4(560.9+16)g=(4.2810-8 cm)3 NA，解得= g/cm3，故答案为：。点睛：此题考查物质结构与性质，涉及配合物中的成键情况、晶胞的计算等知识。此题的易错点为(2)，要注意K4Fe(CN)6的物质类别，以及化学键的判断方法；此题的难点为(6)中晶胞的计算，注意根据氯化钠的晶胞结构类比得出FeO晶体的

32、晶胞结构，然后根据m=V计算。12. 工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下： X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为 1X的分子式为_；B的名称是_。2BC还需要的反响试剂及条件是_。CD的反响类型是_。3写出XY的化学方程式：_。四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反响，最多消耗_molNaOH。5符合以下条件的D的同分异构体有_种不考虑空间异构。含有两个甲基和两种官能团 能使溴的CCl4溶液褪色 能发生银镜反响6由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为： ，利用乙烯为有机原料无机物和反响条件自选合成聚合物涂料，写

33、出合成该涂料的反响流程图：_。【答案】 (1). C6H6O (2). 环己醇 (3). O2、Cu、加热 (4). 氧化反响 (5). (6). 5 (7). 10 (8). 【解析】X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，其相对分子质量为94，遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，X为，X和氢气发生加成反响生成B，B为，C为，那么B发生催化氧化反响，PCL为E发生缩聚反响产物，那么E结构简式为HO(CH2)5COOH，D发生水解反响后酸化得到E，那么D结构简式为；根据题给信息知，X发生取代反响生成Y，Y结构简式为，四溴双酚A结构简式为。(1)由以上分析可知X为苯酚，其分子数为C6H6O，B

34、为环己醇，故答案为：C6H6O；环己醇；(2)BC还需要的反响试剂及条件是O2、Cu、加热，C生成D的反响是氧化反响，故答案为：O2、Cu、加热；氧化反响；(3)X发生取代反响生成Y，反响方程式为，故答案为：；(4)四溴双酚A能和NaOH溶液发生取代反响后生成的酚羟基、HBr能和NaOH发生中和反响，四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反响，最多消耗5molNaOH，故答案为：5；(5)D结构简式为，D的同分异构体符合以下条件：含有两个甲基和两种官能团，为醛基和羟基或碳碳双键和羟基；能使溴的CCl4溶液褪色，说明含碳碳双键；能发生银镜反响说明含有醛基，符合条件的同分异构体有：HCOOCH

35、2CH=C(CH3)2、HCOOC(CH3)CH=CH2、HCOOCH(CH3)CH=CHCH3、HCOOCH(CH3)C(CH3)=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2CH3、HCOOC(CH2CH3)=CHCH3、HCOOC(CH3)=C(CH3)CH3、HCOOC(CH3)=CHCH2CH3、HCOOCH=C(CH3)CH3、HCOOCH=CHCH(CH3)2，共10种，故答案为：10；(6)一定条件下乙烯和水发生加成反响生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH2=CH2、CO、O2反响生成CH2=CHCOOCH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH3发生加聚反响生成高分子化合物，其流程图为，故答案为：。点睛：此题考查有机推断和有机合成，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，明确官能团及其性质关系、常见有机反响类型及反响条件是解此题关键。此题的难点和易错点为(5)(6)题，(6)中要注意从题示信息和流程图寻找碳链增长的方法。