重庆市高考真题理科综合（化学部分）试题及答案.doc

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1、全国普通高校统一招生考试（重庆卷）相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A明矾用作净水剂 B液氯用作致冷剂 C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂下列实验可实现鉴别目的是( )A用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2 B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和NO2C用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa 溶液 D用 BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和 K2SO4溶液下列叙述正确的是(

2、 )A浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体BCH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应可制得 Ca(OH)2D25时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于 Cu(NO3)2溶液中的溶解度茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的 Fe3，选用、和某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题 5 图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列

3、某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( )ABr2的 CCl4溶液 BAg(NH3)2OH 溶液CHBr DH2已知 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol1,则 a 为( )A332 B118 C350 D130在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应:2X(g) Y(g),温度 T1、T2下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如题 7 图所示。下列叙述正确的是( )CHOCHO题 5 图a NbT1T2 Wt1

4、0t/minc(X)/molL1题 7 图A该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量BT2下，在 0 t1时间内，c(Y)molL1min1abt1CM 点的正反应速率 V正大于 N 点的逆反应速率 V逆DM 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分）（15 分）月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He 是高效能原料，其原子核内的中子数为 (2)Na 的原子结构示意图为 ，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。MgO 的熔点

5、比 BaO 的熔点 (填“高”或“低”。)月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2，除去 SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为 。MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的 3He，从月壤中提炼 1kg 3He，同时可得 6000kg H2和 700kg N2，若以得到H2和 N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg(15)中华人民共和国国家标准(GB2760200)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25gL1.某兴趣小组用题 9 图 I 装置(夹持装置略)收集

6、某葡萄酒中 SO2,并对其含量进行测定.ABCabH2O2 题 9 图 1(1)仪器 A 的名称是 ，水通入 A 的进口为 。(2)B 中加入 300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应，其化学方程式为 。(3)除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.0900molL1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题 9 图 2 中的；若滴定终点时溶液的 pH8.8，则选择的指示剂为；若用 50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(10mL，40mL，10mL，40mL)(4)滴定至终点时，消耗

7、 NaOH 溶液 25.00mL，该葡萄酒中 SO2含量为 gL1(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： (14 分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件)HCCl3 C6H5CHOCl3CCHO C6H6A BD ECHOHCCl3CHOOCCH3CCl3GJ（结晶玫瑰）碱酸(1)(A)的类别是 ，能与 Cl2反应生成 A 的烷烃是 。B 中的官能团是 。(2)反应的化学方程式为 (3)已知：B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线得到的副产物加水萃取、分液，能除去的KOH副产物是 (4)已知：H2O，则经反应路线得到一种副产物，其核磁共H

8、OCHR1R2酸CHR1R2振氢谱有 4 种峰，各组吸收峰的面积之比为 (5)G 的同分异构体 L 遇 FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则 L 与 NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 。(只写一种)（14 分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成 NaBO3，且反应前后 B 的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗 1molNaBH4时转移的电子数目为。储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。(g) (g)3H2(

9、g)高温FeSO4/Al2O3在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为 amolL1，平衡时苯的浓度为bmolL1，该反应的平衡常数 K 一定条件下，题 11 图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。H2O2.8mol 气体 (忽略水蒸汽)含苯的物质的量分数 为 10%的混合气10mol 混合气,其中苯的物 质的量分数为 24%高分子电解质膜(只允许 H通过)多孔性惰性电极 D多孔性惰性电极 E电源AB题 11 图导线中电子转移方向为 。（用 A、D 表示）生成目标产物的电极反应式为 。该储氢装置的电流效率 。（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%，计算结果保

10、留小数点后 1 位。）参考答案：1.B 2.C 3.D 4.B 5.A 6.D 7.C8.(15 分)1 2 8 1+11O2ONa+Na+高 SiO22OHSiO32H2O；原子晶体 NaCl，NaClO，Na2CO39.(15 分)冷凝管或冷凝器，b SO2H2O2H2SO4；酚酞；0.24 原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。10.（14 分）卤代烃，CH4或甲烷。CHO 或醛基。CH3COOHH2OCHOHCCl3浓硫酸CHOOCCH3CCl3苯甲酸钾1244或ClONaCHCH2ClClClONaCHCH211.(14 分)H2ONaBH42H2O=NaBO24H2，4NA或 2.4081024mol3L327b4abADC6H66H6eC6H1264.3%