中考化学总复习之身边的化学物质之酸碱盐部分.pptx

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1、考试要求及目标层次1、常见的酸和碱：知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。认识常见酸、碱的腐蚀性。能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。生活中常见的盐：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。知道一些常用化肥的名称和作用。能稀释浓硫酸。知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等药品的保存方法.第1页/共69页（06）下列物质的用途，不正确的是 A氮气用于食品防腐 B干冰用于人工降雨C盐酸用于除铁锈 D氢氧化钠用于治疗胃酸过多（06）下列化肥中，属于钾肥的是AKCl BNH4HCO3 CNH4Cl DCa(H2PO4)

2、2中考题回顾第2页/共69页（06）小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。）小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断，不能做指示剂的是由下表判断，不能做指示剂的是植物的汁液植物的汁液在酸性溶液中在酸性溶液中 在中性溶液中在中性溶液中 在碱性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣牵牛花瓣红色红色紫色紫色蓝色蓝色B胡萝卜胡萝卜橙色橙色橙色橙色橙色橙色C紫萝卜皮紫萝卜皮红色红色紫色紫色黄绿色黄绿色D月季花瓣月季花瓣浅红色浅红色红色红色黄色黄色中考题回顾第3页/共69页（06）下列药品中，不需要密闭保存的是）下列药品中，不需要密闭保存的是A浓盐酸浓盐酸 B浓硫酸浓硫酸 C烧碱烧碱 D食盐食盐（0

3、6）下列做法中，正确的是）下列做法中，正确的是A尝药品的味道尝药品的味道B用剩的药品放入原试剂瓶中用剩的药品放入原试剂瓶中C加热试管里的液体时，试管口不朝着人加热试管里的液体时，试管口不朝着人D稀释浓硫酸时，把水注入浓硫酸中，并不断搅拌稀释浓硫酸时，把水注入浓硫酸中，并不断搅拌中考题回顾第4页/共69页（06）鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，）鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是不合理的是AC2H5OH和和NaCl溶液（闻气味）溶液（闻气味）BNaOH溶液和稀溶液和稀H2SO4（酚酞试液）（酚酞试液）CCa(OH)2溶液和溶液和NaOH溶液（稀盐酸）溶液（稀盐酸）DK

4、MnO4和和KClO3（观察颜色）（观察颜色）中考题回顾第5页/共69页（06）甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化）甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如右图所示：关系如右图所示：（1）若甲、乙组成元素相同，甲、乙、丙中有一种）若甲、乙组成元素相同，甲、乙、丙中有一种物质为水，则甲为（填化学式）物质为水，则甲为（填化学式）_；实验室；实验室制丙的化学方程制丙的化学方程_（写出一种）。（写出一种）。甲乙丙中考题回顾第6页/共69页（2）若甲、乙、丙都含有三种元素，甲、乙、丙的）若甲、乙、丙都含有三种元素，甲、乙、丙的相对分子质量依次增大，其中一种物质广泛用于玻相对分子质量依次增大，

5、其中一种物质广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。由甲到乙反应的化学方程式为由甲到乙反应的化学方程式为_。（3 3）若甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种元素）若甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为的质量比均为1212。图示反应中，一个有难溶物生。图示反应中，一个有难溶物生成，另一个有气体生成，第三个有难溶物和水生成。成，另一个有气体生成，第三个有难溶物和水生成。则生成的气体可能为（填化学式）则生成的气体可能为（填化学式）_；由甲到丙反应的化学方程式为；由甲到丙反应的化学方程式为_第7页/共69页07年中考试题:中考题回顾第8页/共69页中考题回顾第

6、9页/共69页中考题回顾第10页/共69页空气：1-1分二氧化碳：4、35（1）-2分水：33（1）（2分）-2分金属：7、17、29、34（5）-4分酸碱盐：6、8、20、23、28、34（2）、（4）-7分综合：11、19、35、（2）（3）（4分）-6分试题分布与分值试题分布与分值第11页/共69页主要考点1.1.重要物质的性质、用途、俗称、药品的保存方重要物质的性质、用途、俗称、药品的保存方法。法。2.2.有关物质的检验有关物质的检验.3.3.与生活、生产实际联系，解决实际问题。与生活、生产实际联系，解决实际问题。4.4.综合推断。综合推断。第12页/共69页复习建议1.以考试说明为依

7、据，以重点物质（两酸、两碱、碳酸盐）为核心，逐一落实知识点。2.突出学以致用.将化学知识与一定的生产生活情境相结合,提高学生解决实际问题的能力.3.充分了解学生情况,将知识点转化为问题,引发学生思维冲突,提高复习课的实效性.4.注重答题能力的指导与训练.第13页/共69页第一、二课时第一、二课时:主要是复习基础知识主要是复习基础知识:重要物质的俗称、主要性质、用途等。解决中考重要物质的俗称、主要性质、用途等。解决中考题中的容易题与中档题。题中的容易题与中档题。第三课时：与实验结合。第三课时：与实验结合。酸碱中和反应的探究、氢氧化钠变质的探究、生石灰变质问题的研究。酸碱中和反应的探究、氢氧化钠变

8、质的探究、生石灰变质问题的研究。第四课时：有关物质的检验。第四课时：有关物质的检验。第五课时：综合推断。第五课时：综合推断。课时安排第14页/共69页生活中常见的化合物（一）两酸、两碱、四盐的主要性质、用途第15页/共69页盐酸、硫酸的主要性质氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途复分解反应发生的条件知识回顾第16页/共69页物理性质为什么在浓盐酸的瓶口易形成白雾？为什么浓硫酸可以除去二氧化碳气体中的水蒸气？稀释浓硫酸的方法是_。说出能区分浓盐酸和浓硫酸的物理方法。第17页/共69页例例1.

9、如图如图,将喷洒了某种试剂将喷洒了某种试剂X的纸蝴蝶挂在铁架台上的纸蝴蝶挂在铁架台上,将将装有某种溶液装有某种溶液Y的烧杯放在的烧杯放在纸蝴蝶的下方纸蝴蝶的下方.过一会儿发现过一会儿发现纸蝴蝶的颜色由紫色变成红纸蝴蝶的颜色由紫色变成红色色,则则X、Y分别是分别是()ABCDX酚酞溶液酚酞溶液 石蕊溶液石蕊溶液石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液Y石灰水石灰水烧碱溶液烧碱溶液浓盐酸浓盐酸稀硫酸稀硫酸C第18页/共69页盐酸盐酸HCl +氢前金属氢前金属Mg、Al、Zn、Fe 盐酸盐盐酸盐 +H2+某些金属氧化物某些金属氧化物 Fe2O3盐酸盐盐酸盐 +H2O+碳碳 CaCO3酸酸 Na2CO3盐盐

10、NaHCO3盐酸盐盐酸盐+CO2+H2O+碱碱盐酸盐盐酸盐+H2O+指示剂指示剂紫色石蕊变红紫色石蕊变红无色酚酞不变色无色酚酞不变色第19页/共69页 硫酸盐硫酸盐 +H2 硫酸硫酸 H2SO4 +氢前金属氢前金属Mg、Al、Zn、Fe+某些金属氧化物某些金属氧化物 Fe2O3硫酸盐硫酸盐 +H2O+碳碳 CaCO3酸酸 Na2CO3盐盐 NaHCO3硫酸盐硫酸盐+CO2+H2O+碱碱硫酸盐硫酸盐+H2O+指示剂指示剂紫色石蕊变红紫色石蕊变红无色酚酞不变色无色酚酞不变色第20页/共69页 酸酸 +氢前金属氢前金属Mg、Al、Zn、Fe 盐盐 +H2+某些金属氧化物某些金属氧化物 Fe2O3 盐

11、盐 +H2O+碳碳 CaCO3酸酸 Na2CO3盐盐 NaHCO3盐盐+CO2+H2O+碱碱 盐盐+H2O+指示剂指示剂紫色石蕊变红紫色石蕊变红无色酚酞不变色无色酚酞不变色第21页/共69页物理性质NaOH俗称_、_、_.氢氧化钠必须密封保存的原因是什么？Ca(OH)2俗称_、_.氢氧化钠固体易溶于水，且溶于水时会_，而氢氧化钙白色粉末_溶于水。第22页/共69页氢氧化钠氢氧化钠NaOH +某些某些非金属氧化物非金属氧化物 CO2、(SO3)Na2CO3(Na2SO4)+H2O(溶水放大量热、强腐蚀性）溶水放大量热、强腐蚀性）（白色固体，易潮解）（白色固体，易潮解）+指示剂指示剂紫色紫色石蕊石

12、蕊变蓝变蓝无色无色酚酞酚酞变红变红氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2 +某些某些非金属氧化物非金属氧化物 CO2CaCO3 +H2O(腐蚀性）腐蚀性）（白色固体）（白色固体）+指示剂指示剂紫色紫色石蕊石蕊变蓝变蓝无色无色酚酞酚酞变红变红氧化钙（氧化钙（CaO）+H2O 放大量热放大量热CaCO3+NaOH+Na2CO3鉴别两碱的方法鉴别两碱的方法第23页/共69页 碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 CO2 盐盐 +H2O Ca(OH)2+Na2CO3+酸酸 盐盐+H2O+指示剂指示剂紫色石蕊变蓝色紫色石蕊变蓝色无色酚酞变红色无色酚酞变红色盐第24页/共69页碳酸钙（碳酸钙（CaCO3）(难溶于水）难

13、溶于水）+HCl高温高温实验室实验室制制CO2CaO+CO2碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3）(易溶于水）易溶于水）+HCl NaCl+CO2+H2O+Ca(OH)2CaCO3+NaOH碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCO3）(易溶于水）易溶于水）+HCl NaCl+CO2+H2O第25页/共69页常 见 物 质 的 用 途俗称俗称 主要成分主要成分 用用 途途 熟石灰熟石灰Ca（OH）2火碱火碱烧碱烧碱 NaOH盐酸盐酸 HCl金属表面除锈、人体胃液中含有盐酸可以金属表面除锈、人体胃液中含有盐酸可以帮助消化帮助消化硫酸硫酸 H2SO4浓硫酸可做干燥剂，金属表面除锈，精炼浓硫酸可做干燥剂，金属表面除锈，

14、精炼石油石油某些气体的干燥剂用于制造肥皂、石油、造纸、印染等工业降低土壤酸性 检验二氧化碳存在抹墙小建议：留意常见的酸碱盐的用途，特别是与日常生活相联系的用途.第26页/共69页常 见 物 质 的 用 途俗称俗称 主要成分主要成分 用用 途途 食盐食盐 NaCl 重要的调味品，配制生理盐水，化工原料，重要的调味品，配制生理盐水，化工原料，腌渍食品腌渍食品纯碱纯碱 Na2CO3小苏打小苏打NaHCO3发酵粉的主要成分，医疗上用于治疗胃酸发酵粉的主要成分，医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂过多症的一种药剂大理石大理石 CaCO3蒸馒头 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产建筑材料补钙剂实验室制二氧化

15、碳第27页/共69页例例2.关于生活中的盐关于生活中的盐,下列说法中错误的是下列说法中错误的是()A.碳酸钙可用作补钙剂碳酸钙可用作补钙剂B.纯碱在农业上常用于改良酸性土壤纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C.食盐可用于调味和腌渍蔬菜食盐可用于调味和腌渍蔬菜,鱼鱼,肉肉,蛋等蛋等D.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一成分之一B第28页/共69页复分解反应发生的条件：生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体或生成水或生成水第29页/共69页会用溶解性表酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20）。试回答：（1）从上表中找出一种不

16、溶盐 。（2）某碱溶液和某盐溶液混合生成两种难溶物质，请你从上表找出物质写出该反应的化学方程式 。第30页/共69页1 北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是 A火碱 B烧碱 C熟石灰 D小苏打 2006年北京市课标卷第5题2、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为A纯碱 B苛性钠C 食盐D消石灰2007年北京市课标卷第6题习题选讲第31页/共69页习题选讲第32页/共69页酸、碱、盐在生活、生产方面有着广泛的应用，请你结合情景，书写情景中涉及到的有关化学方程式：（1）胃酸（主要成分是HCl）分泌过多会引起胃痛，一般服用含有Al(OH)3的胃药可缓

17、解胃痛。（2）硫酸厂的污水中含有硫酸，可用熟石灰进行中和处理。（3）某些小工厂利用熟石灰和纯碱制取烧碱（4）浓硫酸具有强腐蚀性，沾在皮肤上，须用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。（5）将氢氧化钙、粘土、沙子混合，用来做建筑材料。习题选讲学案第6题第33页/共69页A、B、C、D四种化合物，在日常家庭生活中都有广泛的应用。其中A、B通常情况下为液态，C、D为固体。A是生命之源；人们每天都必须饮用它；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢；C常作干果的干燥剂；把D加入经发酵后的面团中，使蒸出的馒头松软可口。回答下列问题：(1)这种调味品是 ，C的俗称是 。(2)把适量的A滴

18、在一小块C上，产生大量的A蒸气，其原因是_ 。(3)写出A与C反应的产物的溶液跟D的溶液反应的化学方程式_ 。习题选讲学案第9题第34页/共69页生活中常见的化合物（二）科学探究第35页/共69页科学探究的基本过程提出问题、调查与查阅资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验 操作、观察并记录实验现象、分析并得出结论和反思与评价等。第36页/共69页例：某化学兴趣小组的同学把例：某化学兴趣小组的同学把NaOH的片状固体放在的片状固体放在表面皿里，三天后进行观察。表面皿里，三天后进行观察。发现问题发现问题三天后片状固体变成白色粉末状固体三天后片状固体变成白色粉末状固体提出问题提出问题“白色粉末是什

19、么？白色粉末是什么？”建立假设建立假设 。设计实验设计实验请你完成以下实验，把相关内容填写在请你完成以下实验，把相关内容填写在 表格中。表格中。实验方法及操作实验方法及操作可能观察到的现象可能观察到的现象实验结论实验结论反思与应用反思与应用学过的哪些物质也具有这样的性质？学过的哪些物质也具有这样的性质？；应如何保存这些物质？应如何保存这些物质？第37页/共69页评析：评析：（1）考查能力：考查能力：合理猜想、设计简单实验、根据实验现象得出结论。合理猜想、设计简单实验、根据实验现象得出结论。（2）思路分析：思路分析：NaOH放置在空气中，会与空气中的放置在空气中，会与空气中的CO2反应，生成反应

20、，生成Na2CO3。据此可以。据此可以做出合理的假设。做出合理的假设。（3）解答：解答：白色粉末可能含有白色粉末可能含有Na2CO3。操作：取白色粉末少许于试管中，加入稀盐酸操作：取白色粉末少许于试管中，加入稀盐酸现象：有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水现象：有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水 变浑浊。变浑浊。结论：白色粉末含有碳酸钠结论：白色粉末含有碳酸钠熟石灰、密封保存熟石灰、密封保存第38页/共69页实验探究探究中和反应的实质；反应后溶液成份；反应过程中的热量变化探究氢氧化钠变质程度的探究探究食品干燥剂氧化钙成份的探究典型习题：第39页/共69页生活中常见的化合物（三）物质的检验第4

21、0页/共69页检验酸性（H+）：滴加紫色石蕊试液、用pH试纸测量出pH值、加入锌粒、氧化铁、碳酸盐等。检验碱性（OH-）：滴加紫色石蕊或无色酚酞试液、用pH试纸测量出pH值检验碳酸根离子（CO32-）:滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水知识回顾第41页/共69页例题：选用恰当的试剂或物理方法区分下列各组物质：盐酸、氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液、石灰水氯化钠溶液、碳酸钠溶液盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液酒精、白醋、水氢氧化钠、石灰水、稀硫酸典型题分析第42页/共69页有一包白色固体可能是碳酸钠或碳酸氢钠，请根据下表所提供的信息，叙述检验该白色固体的方法。检验方法：典型题分析第43页/共69页鉴别稀硫酸、

22、石灰水、氢氧化钠、碳酸钠四种无色溶液不限用试剂只用一种试剂不用其它试剂典型题分析第44页/共69页方法梳理：物质检验的常用方法：1.物理方法:物质的颜色、状态、气味、溶解性等。2.化学方法:根据物质的化学性质，实验中产生的典型现象进行分析。第45页/共69页生活中常见的化合物（四）物质推断第46页/共69页推断题是化学中考的重要题型，它将元素化合物的知识和基本概念、基本理论、化学试验、化学计算融于一体，具有知识含量高、考查知识面广、思维能力强、综合性、灵活性兼备的特点。推断题第47页/共69页突破推断题熟悉初中常见物质熟悉初中常见物质；抓信息、找突破口抓信息、找突破口常见物质的颜色常见物质的颜

23、色 化学反应的特殊条件化学反应的特殊条件物质的用途物质的用途反应类型反应类型熟练掌握物质之间的转化关系，形成熟练掌握物质之间的转化关系，形成知识网络知识网络第48页/共69页常见物质间的转化关系NaHCO3 第49页/共69页常见物质间的转化关系CO2NaOHCa(OH)2CaCO3Na2CO3CaONaClNaHCO3H2SO4HClFe2O3FeCaCl2C、CO、CO2形成的三角O2、H2O、H2O2形成的三角Fe、Cu、Ag形成的三角第50页/共69页A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体。它们之间的关系如下图所示。（图中“”表示两端的物质能发

24、生化学反应；“”表示物质间存在转化关系。）（1）B的化学式为 。（2）已知反应、的基本反应类型相同。反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。（3）已知反应、中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象。B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素。反应的化学方程式为 ，反应的化学方程式为 。【2007年北京市课标卷第35题】（难题）典型题分析第51页/共69页CO2二氧化碳水D基本反应类型产生气体的反应 B、E不含相同元素E是HCl产生沉淀第52页/共69页CaCO3+HClC+O2CO+O2CO2 B、E不含相同元素E是HClC、CO或O2H2O化合反应化合反应化合反应能与CO2

25、化合O2第53页/共69页、中一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象。CO2HClO2H2OCa(OH)2Na2CO31.1.中和反应能无明显现象2.2.遇碳酸盐产生COCO2 23.B3.B、E E不含相同元素4.4.必须能产生沉淀5.D5.D、F F只含一种相同元素第54页/共69页CO2HClO2H2OCa(OH)2Na2CO3（1）CO2 点燃（2）2H2+O2 =2H2O 化合反应（3）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3第55页/共69页CO2+NaOHCO2+Ca(OH)2CO2+H2OCO2 B、E不

26、含相同元素E是HClH2O化合反应化合反应化合反应能与CO2化合O2第56页/共69页、中一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象。CO2HClO2H2OCa(OH)2Na2CO31.1.中和反应能无明显现象2.2.遇碳酸盐产生COCO2 2D D是以水反应物生成的，只可能是H H2 2、O O2 2、H H2 2COCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2；而能与HClHCl反应的只有Ca(OH)2第57页/共69页CO2HClO2H2OCa(OH)2Na2CO3（1）CO2 点燃（2）2H2+O2 =2H2O 化合反应（3）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONa

27、2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3第58页/共69页物质推断的一般方法：一点击破，顺逆推断：抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。提出假设，讨论推断：在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。第59页/共69页第60页/共69页H2O通电通电点燃点燃H2O2+CO2H2CO3H2O2或或 MnO2+CaOCa(OH)2方程式：方程式：1、2H2O 2H2+O22、H2O+CO2=H2CO3(不稳定分解）不稳定分解）3、H2O+CaO=Ca(OH)2（放大量热）（放大量热）4、2H2O2 2H2

28、O+O2（也分解）也分解）第61页/共69页3、有二氧化碳生成的反应：、有二氧化碳生成的反应：CO2H2CO3碳酸盐碳酸盐+酸酸有机物有机物+O2C+O2点燃点燃点燃点燃CO+O2点燃点燃第62页/共69页H2O通电通电点燃点燃H2O2+CO2H2CO3H2O2或或 MnO2+CaOCa(OH)2方程式：方程式：1、2H2O 2H2+O22、H2O+CO2=H2CO3(不稳定分解）不稳定分解）3、H2O+CaO=Ca(OH)2（放大量热）（放大量热）4、2H2O2 2H2O+O2（也分解）也分解）第63页/共69页CO2+H2OH2CO3(不稳定）不稳定）+Ca(OH)2+NaOHCaCO3

29、(白白）+H2ONa2CO3 (无现象无现象)CO2的有关化学方程式：的有关化学方程式：1、CO2+H2O=H2CO32、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O第64页/共69页2、有水生成的反应：、有水生成的反应：H2O酸与碱的中和酸与碱的中和反应反应(NaOH+HCl)金属氧化物和酸金属氧化物和酸（Fe2O3+HCl)H2+O2点燃点燃有机物有机物+O2CH4、C2H5OH点燃点燃CO2+碱碱H2CO3碳酸盐碳酸盐+酸酸H2O2第65页/共69页3、有二氧化碳生成的反应：、有二氧化碳生成的反应：CO2H2CO3碳酸盐碳酸盐+酸酸有机物有机物+O2C+O2点燃点燃点燃点燃CO+O2点燃点燃第66页/共69页 盐盐 +H2 酸酸 +氢前金属氢前金属Mg、Al、Zn、Fe+碳碳 CaCO3酸酸 Na2CO3盐盐 NaHCO3盐盐+CO2+H2O第67页/共69页氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2 +某些某些非金属氧化物非金属氧化物 CO2CaCO3 +H2OCaCO3+NaOH+Na2CO3第68页/共69页谢谢您的观看！第69页/共69页