元素周期表时.pptx

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1、找出碱金属元素在元素周期表中的位置找出碱金属元素在元素周期表中的位置第1页/共28页完成P6的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？一、碱金属元素第2页/共28页元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素156锂钠钾铷铯3111937551111234二、元素的性质与原子结构1、碱金属:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构第3页/共28页碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递

2、变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中，依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流第4页/共28页钠钠 钾钾 与氧气反与氧气反应应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成 色色的固体的固体 与水反应与水反应（绿豆大（绿豆大一块）一块）在水面上、在水面上、成银成银白色、在水面上四处白色、在水面上四处、发出、发出嘶嘶嘶嘶声，滴入声，滴入酚酞溶液呈酚酞溶液呈色色 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色浮浮熔熔游游红红第5页/共28页思考：思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？如何通

3、过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？（1 1）与氧气的反应；）与氧气的反应；（2 2）与水的反应；）与水的反应；实验：实验：（1 1）钾与）钾与O O2 2的反应；的反应；现象：现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火光烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)。（2 2）钾与）钾与H H2 2O O的反应；的反应；现象：现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃)。第6页/共28页钠与钾都能与氧气、水发生反

4、应，但钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同反应的剧烈程度不同第7页/共28页碱金属元素在化学性质上的规律碱金属元素在化学性质上的规律（1 1）相似性相似性：均能与氧气、与水反应：均能与氧气、与水反应,表现出金属表现出金属性（还原性）；性（还原性）；4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2（请大家书写出（请大家书写出RbRb、CsCs与水反应的化学方程式）与水反应的化学方程式）2+2H2O=2OH+H2下一张第8页/共28页更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O

5、更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度 与O O2 2反应单质越越来来越越剧剧烈烈碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较返回第9页/共28页与与O O2 2反应反应反应不如反应不如钠剧烈，钠剧烈，生成生成Li2O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成Na2O2燃烧更加燃烧更加剧烈生成剧烈生成比过氧化比过氧化物复杂的物复杂的氧化物氧化物遇空气立遇空气立即燃烧，即燃烧，生成更复生成更复杂的氧化杂的氧化物物遇空气立遇空气立即燃烧，即燃烧，生成更复生成更复杂的氧化杂的氧化物物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生剧烈，生

6、成成H2更剧烈，更剧烈，生成生成H2轻微的爆轻微的爆炸，生成炸，生成H2遇水立即遇水立即燃烧，爆燃烧，爆炸炸碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即遇水立即燃烧，爆燃烧，爆炸炸结论结论（2）递变性：在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.第10页/共28页碱金属元素的原子结构名称 符号 核电荷数 电子层结构 原子半径锂 Li 3 2 1钠 Na 11 2 8 1钾 K 19 2 8 8 1铷 Rb 37 2 8 18 8 1铯 Cs 55 2 8 18 18 8 1 逐渐增大 第11页/共28页 Li Na K Rb Cs1.相似性:1)都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性2)化合

7、物中均为化合物中均为+1价价小结:碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力第12页/共28页碱金属元素单质的物理性质。名称 符号 核电荷数 颜色状态 密度 熔点 沸点锂 钠 钾 铷 铯 Li 3 Na 11K 19Rb 37Cs 55逐渐增大 逐渐降低逐渐降低是否有特殊？银白色、柔软略带金色第13页/共28页例：已知例：已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中强为中强碱、碱、Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则N

8、aNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序如何？的金属性强弱顺序如何？金属性金属性NaNaMgMgAlAl比较元素的金属性强弱有哪些方法？单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换反应第14页/共28页分析卤族元素的原子结构，试推测一分析卤族元素的原子结构，试推测一下下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的在化学性质上表现的相似性和递变性相似性和递变性？二、卤族元素思考与交流：思考与交流：第15页/共28页找出卤族元素在元素周期表中的位置找出卤族元素在元素周期表中的位置第16页/共28页卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl第

9、17页/共28页 F Cl Br I At F Cl Br I At 相似性相似性 核电核电荷数荷数电子电子层数层数原子原子半径半径递递 变变 性性逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大最外层最外层7 7个电子个电子第18页/共28页1 1、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37

10、.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密密度度逐逐渐渐增增大大熔熔点点逐逐渐渐升升高高沸沸点点逐逐渐渐增增大大颜颜色色逐逐渐渐加加深深溶溶解解度度逐逐渐渐减减小小第19页/共28页结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHX）（3 3）都能与水反应）都能与水反应（4 4）都能与碱反应）都能与碱反应（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）第20

11、页/共28页2、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度:生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱第21页/共28页3、卤素单质间的化学性质P9 实验1-1实验实验现象现象离子方程式离子方程式1、饱和氯水、饱和氯水与与NaBr溶液溶液2、饱和氯水、饱和氯水与与KI溶液溶液3、溴水与、溴水与KI溶液溶液溶液分上下两层，溶液分上下两层，溶液分上下两层，溶液分上下两层，下层变为橙红色下层变为橙红色下层

12、变为橙红色下层变为橙红色2Br2Br-+Cl+Cl2 2=Br Br2 2+2Cl+2Cl-2I2I-+Cl+Cl2 2=I I2 2+2Cl+2Cl-2I2I-+Br+Br2 2=I I2 2+2Br+2Br-溶液分上下两层，溶液分上下两层，溶液分上下两层，溶液分上下两层，下层变为紫红色下层变为紫红色下层变为紫红色下层变为紫红色溶液分上下两层，溶液分上下两层，溶液分上下两层，溶液分上下两层，下层变为紫红色下层变为紫红色下层变为紫红色下层变为紫红色第22页/共28页2NaCl+Br22、卤素单质间的化学性质2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上实验说明卤族元素的什么性质？

13、F2 Cl2 Br2 I2氧化性减弱卤族元素的性质递变性！2NaCl+I22NaBr+I2第23页/共28页课堂小结课堂小结1.1.从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性。性质的相似性。2.2.从卤素原子结构的递变规律（原子半径从卤素原子结构的递变规律（原子半径增大）去认识卤素单质性质的递变规律。增大）去认识卤素单质性质的递变规律。3 3、注意养成严谨的科学态度和对科学不断、注意养成严谨的科学态度和对科学不断钻研的精神。钻研的精神。第24页/共28页 1、同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金属性增强非金属

14、性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱第25页/共28页金属性元素的原子失电子的能力金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的难易有关，与失（得）电子的多少无关。2、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。越容易，元素的金属性就越强。3、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性就越强。1、周期表中，同一族从上到下，金属性增强。4、单质间的置换反应K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au Fe+Cu2+=Fe2+Cu 金属性：FeCu 第26页/共28页非金属性 元素的原子得电子的能力2、元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易.越容易非金属性就越强3、气态氢化物的稳定性。越稳定则元素的非金属性就越强。4、元素最高正价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强，元素的非金属性就越强。5、单质间的置换反应1、周期表中，同一族从上到下，非金属性减弱。2Br2Br-+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl-非金属性：ClCl2.2.Br Br2 2第27页/共28页感谢您的观看！第28页/共28页