常见的酸和碱三 常见的碱.pptx

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1、 知识回顾知识回顾1、石蕊遇酸_，遇碱_ 酚酞遇碱_，遇酸_2、浓硫酸沾到皮肤或衣服上怎么办？3、酸的通性有哪些？第1页/共24页第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱第三课时第三课时 常见的碱常见的碱 第2页/共24页三、常见的碱1 1几种常见的碱氢氧化钠(NaOH)NaOH)实验实验现象现象分析分析观察氢氧化钠的颜色和状态观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁试管里，并用手触摸试管外壁白色、固体表面潮湿、溶解吸收水份而潮解感到较热溶

2、于水放出大量热实验10105 5第3页/共24页物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名：苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。第4页/共24页用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。第5页/共24页氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 实验10106 6现象现象颜色、状态颜色、状态溶解性溶解性向澄清溶液中通入向澄清溶液中通入向澄清溶液中

3、通入向澄清溶液中通入COCO2 2溶液变浑浊微溶于水白色、固体第6页/共24页 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)CaO)与水反应得到：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2反应中放出大量热。氢氧化钙 有很强的腐蚀性 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)KOH)、氨水(NHNH3 3H H2 2O)O)等。石灰水、石灰乳或石灰浆可作干燥剂第7页/共24页用途用途 NaOHNaOH：重要的化工原料：重要的化工原料 制制肥皂肥皂、精炼石油、造纸、纺织和印染等。、精炼石油、造纸、纺织和印染等。（NaOHNaOH能与油脂反应

4、，生活中除油污）能与油脂反应，生活中除油污）P58 P58 家庭小实验：制作家庭小实验：制作“叶脉书签叶脉书签”Ca(OH)Ca(OH)2 2：用熟石灰、黏土和沙子混合，用作用熟石灰、黏土和沙子混合，用作建筑材建筑材 料料（砌砖、抹墙）；（砌砖、抹墙）；降低土壤酸性；降低土壤酸性；配制农药波尔多液配制农药波尔多液Ca(OH)Ca(OH)2 2和和CuSOCuSO4 4。第8页/共24页 改良酸性土壤用改良酸性土壤用Ca(OH)Ca(OH)2 2，为何不用，为何不用NaOHNaOH呢？呢？NaOHNaOH较贵，较贵，而而Ca(OH)Ca(OH)2 2较便宜，成本低。较便宜，成本低。NaOHNaO

5、H易溶于水，碱性太强，中和酸性土壤时，很难控制其加入的量；易溶于水，碱性太强，中和酸性土壤时，很难控制其加入的量；而而Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶于水，可以改良酸性土微溶于水，可以改良酸性土 壤。壤。第9页/共24页 2 2、碱的化学性质、碱的化学性质 P56 P56 探究探究 （1 1）与酸碱指示剂反应）与酸碱指示剂反应加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液紫色蓝色无色红色紫色蓝色无色红色第10页/共24页 问：检验问：检验COCO2 2的反应？的反应？Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO

6、3 3+H+H2 2OO 实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。现象：塑料瓶变瘪。现象：塑料瓶变瘪。2NaOH+CO 2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2OO NaOHNaOH必须密封保存，防止其吸水、吸必须密封保存，防止其吸水、吸COCO2 2。第11页/共24页（2 2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应 （COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3）2NaOH+CO 2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2OO

7、Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO 碱碱 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水 2NaOH+2NaOH+SOSO2 2=NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2OO Ca(OH)Ca(OH)2 2+SOSO2 2=CaSOCaSO3 3+H+H2 2OO 2NaOH+2NaOH+SOSO3 3=NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2OO Ca(OH)Ca(OH)2 2+SOSO3 3=CaSOCaSO4 4+H+H2 2OO第12页/共24页碱的通性 碱溶液碱溶液能与酸碱指示剂反应，能与酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变

8、蓝，无色酚酞试液碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。变红。碱溶液碱溶液能和能和某些某些非金属氧化物反应非金属氧化物反应，生成盐和水生成盐和水。Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO 2NaOH+CO 2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 2NaOH+2NaOH+SOSO2 2=NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2OO 2NaOH+2NaOH+SOSO3 3=NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2OO第13页/共24页常用的气体干燥剂：常用的气体干燥剂：（1 1）浓硫酸（）浓硫酸（酸性

9、酸性）：）：不可干燥不可干燥NHNH3 3。（2 2）NaOHNaOH固体或固体或CaOCaO或碱石灰（或碱石灰（NaOHNaOH固体和固体和CaOCaO的混合物）（的混合物）（碱性碱性）：）：不可干燥不可干燥COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl等。等。（3 3）CaClCaCl2 2固体（固体（中性中性）：）：可以干燥可以干燥大多数大多数气体。气体。常见气体：常见气体：COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl等等“酸性酸性”气体气体 NHNH3 3等等“碱性碱性”气体气体 HH2 2、OO2 2、N N2 2等等“中性中性”气体气体补充：补充：第14页/共24页为什么酸有一些相似

10、的化学性质？为什么碱也有一些相似的化学性质？【实验10-10-7 7】如图10-10-9 9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。能导电的溶能导电的溶液有液有(灯亮灯亮)不能导电不能导电的溶液有的溶液有(灯不亮灯不亮)盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇第15页/共24页HCl=H+ClH2SO4=2H+SO42酸=H+酸根离子NaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca2+2OH碱=金属离子+OH 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以，碱也有一些相似的性质。第16页/共24页1 1下列关于氢氧

11、化钠的描述中错误的是()()A A易溶于水，溶解时放出大量的热 B B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C C水溶液能使石蕊溶液变红 D D能除去油污，可做厨房的清洁剂2 2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。水硼酸随堂训练随堂训练第17页/共24页3 3下列各组物质，属于同种物质的是 （）A A、生石灰、熟石灰、消石灰B B、金刚石、石灰石、大理石C C、沼气、天然气、煤气 D D、烧碱、火碱、苛性钠 4 4下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A A、大理石 B B、浓硫酸 C C、熟石灰 D D、石墨 5 5鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （）A A、酚酞溶液 B

12、 B、二氧化碳 C C、CuO DCuO D、稀盐酸第18页/共24页6 6纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式：_。白水分二氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O第19页/共24页7 7蒸馏水_（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇_导电；氯化钠溶液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是

13、因为这些溶液中存在有自由移动的_。8 8下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （）不能不能能能离子第20页/共24页9 9酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_；碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。氢离子酸根离子氢离子金属离子氢氧根离子氢氧根离子第21页/共24页你应该知道你应该知道1、氢氧化钠和氢氧化钙的基本物理性质和俗称。2、碱的化学性质 (1)能与酸碱指示剂反应 (2)能与某些非金属氧化物反应3、酸溶液中都含有H+，碱溶液中都含有OH-。所以，酸和碱分别都有相似的化学性质。第22页/共24页化学化学A A本本写出下列反应方程式生石灰制熟石灰_用石灰浆刷墙_敞口放置的NaOH溶液变质_SO3与NaOH溶液反应_铁与稀盐酸反应_用稀硫酸除铁锈_第23页/共24页感谢您的观看！第24页/共24页