必修一铁的重要化合物.pptx

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1、三、铁的重要化合物第1页/共28页 你知道铁元素有哪些价态?铁的化合物有哪些?你对他们认识多少?思考：阅读课本59页，完成“铁的氧化物”表格内容：第2页/共28页一.铁的氧化物+2+3 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O FeFe3 3OO4 4 Fe Fe2 2OO3 3 FeO 氧化亚铁氧化铁（铁红）四氧化三铁 （磁性氧化铁）与盐酸反应色态价态名称名称(俗俗名名)化学式第3页/共28页二、铁的氢氧化物 【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质方案一：能否通过铁和

2、水反应制得？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？【思考】如何制备铁的氢氧化物？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？第4页/共28页 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液加入加入NaOH溶液溶液化学方化学方程式程式 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀实验3-9：在FeCl3、FeCl2分别加入NaOH溶液，观察并记录现象活动1思考：Fe(OH)2和Fe(OH)3都能与盐酸反应，你能写出反应的离子方程式？第5页/共28页实验探究与课堂讨论 有什么方法可以使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色？除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境第6页/共28页、使用新配制的Fe

3、SO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。可采取如下措施：、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入 一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时 间会更长一些。4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。第9页/共28页三、铁盐和亚铁盐实验探究11、实验3-10 Fe3+的检验滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液总结含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。第10页/共28页思考：铁元素的三种价

4、态:0 2 3从化合价角度分析，这几种价态的铁元素应该具有什么性质？如何证明？备选试剂：FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、Fe粉、氯水（Cl2 的水溶液）、HNO3溶液、NaOH溶液、Cu片、HCl溶液第11页/共28页实验探究2-Fe3+和Fe2+的转化现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式FeCl3溶液中溶液中加入铁粉、加入铁粉、KSCNKSCN溶液溶液在上层清液在上层清液中加入氯水中加入氯水结论：Fe3+具有 性。Fe2+具有 性，氯水中Cl2作 剂。第12页/共28页苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁（含有Fe2+）在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，可能的原因是什

5、么呢？新鲜苹果汁放置一段时间思考:第13页/共28页鉴别方法鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察直接观察加加KSCN溶液溶液与与OHOH-作用作用 小结1：Fe2+与Fe3+的鉴别：浅 绿 色 棕 黄 色显红色不显红色白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀第14页/共28页化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态颜色状态溶解性溶解性稳定性稳定性与与H+反应反应转化关系转化关系制取制取小结2：Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较白色沉淀红褐色沉淀难溶于水难溶于水很不稳定稳定Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+

6、2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3 第15页/共28页小结3：制备Fe(OH)2时应注意的事项：（1）应该在惰性气体的氛围下进行，如CO、N2、H2等；（2）隔绝空气可以用苯、汽油等覆盖在液面上；（3）采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水 应煮沸除去氧气第16页/共28页 1、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中观察到的现象为 _，目的是 _。B导管口有气泡排除B试管中的空气2、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 _ 试管生成的氢气充满试管和试管，外界空气不容易进入。第17页/共28页第三节用途

7、广泛的金属材料第18页/共28页阅读课本 梳理知识1、合金是由一种 跟其他一种或几种 （或 跟 ）一起熔合而成的具有 特性的物质。合金属于 。金属金属金属非金属金属混合物2、生铁是含碳量在 之间的铁合金，生铁中所含杂质主要是 ，此外还有硅、锰、硫、磷等。2%4.3%碳第19页/共28页1.铜合金铜合金青铜黄铜白铜 青铜的主要成分:含 84.8%，11.6%，2.8%。铜锡铅 黄铜的主要成分：及少量的 等。白铜的主要成分：及少量的 。锌锡、铅、铝镍、锌锰第20页/共28页2、铁合金生铁钢（含碳量在24.3之间,还含 有硅、锰及少量硫、磷）碳素钢低碳钢（含碳0.30.6）高碳钢（含碳0.6）在碳素

8、钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等金属元素。铁合金第21页/共28页3.铝合金思考：铝作为地壳中含量最高的金属元素，直到近代才被人们大量运用，而金、银、铜在地壳中的含量很少，但人们却更早的使用了这些材料，这里面说明了什么问题呢？不活泼的金属在自然界中是以游离态存在的，比较容易开采和加工。而越活泼的金属越难以被还原得到其单质，被开发利用的时间越晚。第22页/共28页知识点总结第23页/共28页提问:金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3 10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）第24页/共28页Na

9、NaClNaOH或加热NaHCO3Na2CO3Na2ONaOHNa2O2Cl2点燃O2O2(点燃)CO2少量）CO2过量Ca(OH)2钠及其重要化合物之间的转化关系H2OCaCO3CO2H2OCa(OH)2HClHClH2O一钠及其重要化合物第25页/共28页二、铝及其重要化合物之间的转化关系：12345678910 写出各步转化的化学方程式及步的离子方程式。NaAlO2 Al(0H)3 AlCl3 Al2O3 Al第26页/共28页三铁三角FeFe3+Fe2+（Cl2、稀HNO3、浓H2SO4等）强氧化剂弱氧化剂（H+、Cu2+等）还原剂(Cu、Fe等)氧化剂（O2、Cl2、HNO3等）还原剂还原剂第27页/共28页谢谢您的观看！第28页/共28页