影响反应速率的因素浓压强.pptx

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1、1 1、在通常情况下，在通常情况下，NaNa与水的反应和与水的反应和MgMg与水的反与水的反应哪个剧烈应哪个剧烈(反应速率快反应速率快)？为什么？为什么？2 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生积等浓度的盐酸中，产生COCO2 2的速率哪个较快？的速率哪个较快？为什么？为什么？3 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么以上说明化学反应速率的决定因素是什么？物质本身的性质物质本身的性质第1页/共22页主因次因第2页/共22页*常用的实验探究方法？对比实验核心

2、：控制变量法第3页/共22页实验实验步骤步骤现象现象褪色时间褪色时间结论结论1.1.浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响KMnO4酸性溶液褪色褪色时间长褪色时间短H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O第4页/共22页结论：在其他条件不变时，结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。减小反应物浓度，反应速率减慢。1.1.浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响第5页/共22页浓度对反应速率的影响本本质质原原因因浓

3、度增大浓度增大单位体积内活化分子数目 有效碰撞机率有效碰撞机率 V微观解释：第6页/共22页题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究活学活用活学活用改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。A 此规律此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应，对于，对于纯固体纯固体或或纯液体纯液体的反应物，的反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。注意！注意！第7页/共22页1、Fe和稀硫酸反应制取氢气，为加快反应速率，改用浓硫酸，是否可行？2、Cu和稀硝酸反应制取NO,为加快反应速率，改用浓硝

4、酸，是否可行？不可行。常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化不可行。铜与浓硝酸反应生成的是NO2而不是NO 思考思考注意！注意！若随着浓度的改变，反应的本质发生了改变，则浓度对反应速率影响的含义将发生改变。第8页/共22页2.压强对反应速率的影响密闭恒温恒容：密闭恒温恒压：第9页/共22页问：恒温恒压时，对于反应2SO2+O2 2SO3，增大压强，反应速率怎么变？增大压强，反应速率加快微观解释：P 体积 浓度 单位体积内活化分子数目 有效碰撞机率有效碰撞机率V第10页/共22页问：恒温恒容时，对于反应2SO2+O2 2SO3，增大压强，反应速率怎么变？微观解释：P n 反应物浓度 单位体积内活化分子数目

5、 有效碰撞机率有效碰撞机率V方案：充入SO2和O2增大压强，反应速率加快第11页/共22页问：恒温恒容时，对于反应2SO2+O2 2SO3，增大压强，反应速率怎么变？方案：充入稀有气体P 反应物浓度不变 单位体积内活化分子数目不变V不变增大压强，反应速率不变第12页/共22页结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，增大压强，若引起了反应物浓度增大若引起了反应物浓度增大，反应速率加快；，反应速率加快；减小压强，减小压强，若引起了反应物浓度减小若引起了反应物浓度减小，反应速率减慢。，反应速率减慢。2.压强对反应速率的影响第13页/共22页对于气

6、体有下列几种情况对于气体有下列几种情况:1、恒温、恒容时：、恒温、恒容时：A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大反反应速率加快应速率加快（真变）（真变）B、充入、充入“无关气体无关气体”（如（如He、N2等）等）反反应物浓度不变应物浓度不变反应速率不变反应速率不变（假变）（假变）2、恒温、恒压时：、恒温、恒压时：充入充入“无关气体无关气体”（如（如He等）等）引起体积增大，引起体积增大，反应物浓度减少反应物浓度减少反应速率反应速率减慢减慢（真变）（真变）第14页/共22页题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变

7、 体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变 充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，反应速率变慢。C 第15页/共22页题题目目解解析析自我检测A 缩小体积使压强缩小体积使压强增大增大第16页/共22页实验原理实验原理实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论微观解释微观解释混合后均出现浑浊，但70热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率增大？3.温度对反应速率的影响Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O第17页/共22页温度对反应速率的影响本本质质原原因因T 升高T分子热运动加剧，碰撞频率加快给部分普通分子提供了

8、能量，使更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大（主因）（次因）第18页/共22页3.温度对反应速率的影响结论：升高温度，反应速率加快 降低温度，反应速率减慢第19页/共22页练习：练习：设设NO+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反应速反应速率为率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热正反应放热)反反应速率为应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，。对于前述反应，当温度升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（）A.同时增大同时增大 B.同时减小同时减小 C.v1减少，减少，v2增大增大 D.v1增大，增大，v2减小减小第20页/共22页浓度、压强、温度对化学反应速率的影响（总结）浓度、压强、温度对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度增大压强升高温度增加增加不变不变不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变不变第21页/共22页谢谢您的观看！第22页/共22页