高中化学一轮复习知识点.pdf

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1、第一章第一章从实验学化学从实验学化学一、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n单位 摩尔 符号 molN公式：n=NA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M 表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量!m公式：n=M物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定微粒的大小气体主要决定微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 C 单位：mol/l公

2、式：CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB溶液稀释规律C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。!称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/

3、6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 23mm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏

4、斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化一、物质的分类(二、分散系相关概念1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。3.分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液，在 1nm100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液。溶液分散质粒子胶体：分子胶体 分散

5、系 胶体 分散剂胶气溶胶；液溶胶；固溶悬浊液 浊液 乳浊液下面比较几种分散系的不同：%分散系溶液分散质的直径1nm（粒子直径小于 10-9m）/胶体浊液1nm100nm（粒子100nm（粒子直径在 10-9 直径大于 10-7m）-710 m）许多小分子集合体或高分子淀粉胶体、氢氧化铁胶体等均一、透明较稳定能巨大数目的分子集合体石灰乳、油水等不均一、不透明不稳定不能分散质粒子实例性外观稳定性能否透过滤纸单个小分子或离子溶液酒精、氯化钠等均一、透明稳定能质能否透过半透膜鉴别能无丁达尔效应不能有丁达尔效应不能静置分层二混合物的分离和提纯二混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤 用于固液混合的分离

6、一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离 NaCl 和 KNO3 混合物