物质的量学案解析_1.pdf

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1、 1 物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制 考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用 考试标准 知识条目 必考要求 加试要求 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 b b 2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 b c 3.固、液、气态物质的一些特性 a a 4.阿伏加德罗定律及其推论 b 5.物质的量应用于化学方程式的简单计算 b b 1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)阿伏加德罗常数(NA)0.012 kg C-12 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.021023，单位为

2、 mol1。公式：NANn。2.摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是 gmol1。(2)表达式：Mmn。3.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素 微粒的大小(物质的本性)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)微粒的数目(物质的量的大小)(2)气体摩尔体积 含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下，Vm约为 22.4 Lmol1。基本关系式 nVVmmMNNA。1 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。正误辨析 正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量()(2)0.012 k

3、g C-12 中含有约 6.021023个碳原子()(3)1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧()(4)2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍()(5)在标准状况下，1 mol O2与 1 mol SO3的体积相同()(6)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L，在非标准状况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L()(7)标准状况下，22.4 L 己烷中含有的共价键数目为 19NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)题组一 有关概念的判断 1.下列说法正确的是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数 B

4、.1 mol NaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子数目 C.1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子 D.1 mol 水中含有 2 mol H 和 1 mol O 答案 D 2.下列说法不正确的是()A.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 B.1 mol OH的质量为 17 gmol1 C.氖气的摩尔质量(以 gmol1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量 D.2 mol H2O 的摩尔质量与 1 mol H2O 的摩尔质量相等 答案 B 摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是 gmol1或 kgmol1，相对原子(或分子)质量的单位为

5、 1，不是同一个 1 物理量。摩尔质量只有当以 gmol1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和 H3PO4(98 gmol1)；Mg3N2和 CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。题组二 有关气体摩尔体积的理解 3.(2016台州模拟)下列说法正确的是()A.0.5 mol H2所占体积为 11.2 L B.标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L C.标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L D.标准状况下，22.4 L CCl4的物质的量为 1 m

6、ol 答案 C 题组三 有关“nVVmmMNNA的应用 4.(2016金华质检)已知 a g N2含有 b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A.b28 B.a28 C.28ba D.28ab 答案 C 解析 由 nmMNNA可知，NANMmb28 gmol1a g28ba mol1。5.某气体的摩尔质量为 M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含有的分子数为 X。则MXVNA表示的是()A.V L 该气体的质量(以 g 为单位)B.1 L 该气体的质量(以 g 为单位)C.1 mol 该气体的体积(以 L 为单位)D.1 L 该气体中所

7、含的分子数 答案 B 解析 X 除以 NA为该气体的物质的量；然后乘以 M 表示其质量；最后除以 V 为 1 L 该气体的质量。题组四 气体摩尔质量的计算方法 6.按要求计算(1)由 8 g O2和 28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是 。(2)若 m g 某气体中含分子数 N 个，已知阿伏加德罗常数为 NA，则该气体的摩尔质量 1 为 。答案(1)28.8 gmol1(2)mNAN gmol1 解析(1)M 8 g28 g8 g32 gmol128 g28 gmol1 28.8 gmol1。题组五 阿伏加德罗定律(加试)7.(2016绍兴模拟)等温等压下，有质子数相等的 CO、N2、

8、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A.体积之比为 131314 B.密度之比为 141413 C.质量之比为 111 D.原子数之比为 111 答案 B 解析 A 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子数相等的 CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，故 A 错误；B 项，CO、N2、C2H2的摩尔质量分别为 28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据 MVm知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为 282826141413，故 B 正确；C 项，三种气体分

9、子的质子数分别为 14、14、14，质子数相等的 CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为 28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根据 mnM 知：质量之比与摩尔质量成正比，则质量之比为282826141413，故 C 错误；D 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子数相等的 CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1 分子 CO、N2、C2H2分别含原子数为 2、2、4，所以三种气体原子数之比为 112，故 D 错误。8.同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 12，根据阿伏加德罗定律判断，下列

10、叙述不正确的是()A.同温同压下甲和乙的密度之比为 11 B.甲与乙的相对分子质量之比为 11 C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 11 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为 11 1 答案 D 解析 由同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知aM甲2aM乙12，M(甲)M(乙)，根据密度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为11，A 项正确；甲、乙的相对分子质量相等，B 项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C 项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可

11、能为单原子分子、双原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，D 项错误。1.阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p 相同 n1n2V1V2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V 相同 p1p2n1n2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p 相同 12M1M2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。题组六 物质的量应用于化学方程式的简单计算 9.(2016宁波模拟)0

12、.1 mol 某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加 7.1 g，这种元素是()A.Mg B.Na C.Al D.Fe 答案 A 解析 2M xCl2=2MClx 0.1mol 0.05x mol n(Cl2)0.05x mol7.1 g71 gmol10.1 mol，则 x2，1 故该金属化合物中金属元素的化合价为2 价，A 项正确。10.(2016浙江 1月学考模拟)Na2CO3、NaHCO3的混合物与 100 mL 3 molL1的盐酸恰好反应，产生 4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中 Na2CO3的物质的量(用守恒法计算)。答案 设混合物中 Na2CO3

13、、NaHCO3的物质的量分别为 x、y。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 1 mol 2 mol 1 mol x 2x x NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 1 mol 1 mol 1 mol y y y 则 2xy0.1 L3 molL1xy4.48 L22.4 Lmol1 解得 x0.1 moly0.1 mol，所以 n(Na2CO3)0.1 mol。考点二 选择题必考题型阿伏加德罗常数应用 1.(2016浙江 10 月选考，22)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.2.8 g 铁粉与 50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA

14、B.常温下 1 L pH13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H的数目为 0.1NA C.标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA D.1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 答案 C 解析 A 项，铁与盐酸反应生成 Fe2，所以转移电子数应为 0.1NA，错误；B 项，在 pH13的NaOH溶液中，c(H)水1013molL1，所以1 L pH13 NaOH溶液中，n(H)水1013mol，错误；C 项，根据 2H2O2=点燃2H2O、2COO2=点燃2CO2，标准状况，8.96 L(即 0.4 mol)该混合气体完

15、全燃烧，消耗氧分子数目为 0.2NA，正确；D 项，1.2 g 金刚石中含有碳碳单键的数目为 0.2NA，而 1.2 g 的石墨中含有碳碳单键的数目为 0.15NA，所以 1.2 g 的该混合物中，1 含有碳碳单键的数目应在 0.15NA0.2NA之间，错误。2.(2016浙江 4 月选考，22)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1 mol FeI2与 1 mol Cl2反应时转移的电子数为 3NA B.2 g H 182O 与 D 162O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NA C.273 K、101 kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有 CH 键的数目为 5N

16、A D.pH1 的 H2SO4溶液 10 L，含 H的数目为 2NA 答案 B 解析 A 项，转移电子数应为 2NA；C 项，28142NA4NA；D 项，n(H)10 L101 molL11 mol。3.(2015浙江 10 月选考，22)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.NA个氧分子与 NA个氢分子的质量之比为 81 B.100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2NA C.标准状况下，11.2 L CCl4中含有 CCl 键的数目为 2NA D.NA个 D2O 分子中，含有 10NA个电子 答案 D 解析 本题考查有关阿伏

17、加德罗常数的知识。A 项，NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比是161，错误；B 项，100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.1NA，错误；C 项，标准状况下，CCl4是液态不是气态，所以 11.2 L CCl4物质的量不是 0.5 mol，错误；D 项，D 是 H 的同位素，含一个质子，一个中子，核外有一个电子，故一个 D2O 分子中含有 10 个电子，NA个 D2O 分子中含有 10NA个电子，正确。故选 D。1.抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如 CCl4、H2O

18、、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。2.记“组成”，突破“结构”判断陷阱(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如 Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如 NO2和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4等。1 3.审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱 一审是否指明了溶液的体积；二审所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH1 的 H2SO4溶液，c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的 Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。4.

19、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：Cl2和 Fe、Cu 等反应，Cl2只作氧化剂，而 Cl2和 NaOH 反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。Na2O2与 CO2或 H2O 反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2与 SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如：Fe 和 HNO3反应，Fe 不足，生成 Fe3，Fe 过量，生成 Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：Cu 和 Cl2反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如：向 F

20、eI2溶液中通入 Cl2，首先氧化 I，再氧化 Fe2。题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA()(2)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA()(3)标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA()(4)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA()(5)标准状况下，2.24 L HF 含有的 HF 分子数为 0.1NA()题组二 物质的组成与结构 2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)在常温常压下，32 g 18

21、O2中含有 2NA个氧原子()(2)17 g OH 与 17 g OH所含电子数均为 10NA()(3)相同质量的 N2O4与 NO2中所含原子数目相同()(4)m g CO 与 N2的混合气体中所含分子数目为m28NA()(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA()1(6)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA()题组三 电解质溶液中粒子数目的判断 3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA()(2)0.1 molL1的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA(

22、)(3)25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.2NA()题组四 氧化还原反应中电子转移数目的判断 4.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA()(2)1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA()(3)1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 2NA()(4)向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为 NA()(5)1 mol Cl2

23、参加反应转移电子数一定为 2NA()5.(2016金华十校 9 月高三模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 0.3NA B.在反应 KIO36HI=KI3I23H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NA C.含 4 mol SiO 键的二氧化硅晶体中，氧原子数为 4NA D.120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为 3NA 答案 A 解析 B 项，反应中 I2既是氧化产物又是还原产物，当生成 3 mol I2时转移电子数为 5NA；C项，含 4 mol SiO 键的 SiO2的物

24、质的量为 1 mol,1 mol SiO2中含有 2NA个氧原子；D 项，n(NaHSO4)1 mol，含有 Na和 HSO4共 2NA个。考点三 溶液的配制与分析 知识条目 必考要求 加试要求 1.物质的量浓度的概念 b b 2.配制一定物质的量浓度的溶液 b b 3.物质的量浓度的相关计算 c c 1.物质的量浓度概念 1(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。(2)表达式：cBnBV。(3)单位：molL1(或 mol/L)。2.物质的量浓度溶液配制(1)主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。(2)容量瓶的构造及使用 容量瓶上标有温度、规格和刻度线。

25、常用规格有 50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL 等。容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。(3)配制过程 以配制 100 mL 1.00 molL1 NaCl 溶液为例。计算：需 NaCl 固体的质量为 5.9 g。称量：用托盘天平称量 NaCl 固体。溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入 100 mL 容量瓶。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶

26、颈刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：正误辨析 正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 molL1()1(2)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 molL1()(3)用图 A 装置配制 0.1 molL1的 NaOH 溶液()(4)用图 B 装置配制一定浓度的 NaCl 溶液()(5)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()答案(1)(2)(3)(4)(5)题组一 根据 cB

27、nBV的计算 1.(2016嘉兴高三模拟考试)若 20 g 密度为 gcm3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3的物质的量浓度为()A.400 molL1 B.20 molL1 C.5041 molL1 D.2541 molL1 答案 C 解析 Ca(NO3)2的物质的量浓度为2 g164 gmol120 g1 000 gL12541 molL1，NO3的物质的量浓度为5041 molL1。2.在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M gmol1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()1 A

28、.VMV2 240 B.1 000VMV2 240 C.MV22.4V0.1 D.1 000VM(MV2 240)答案 B 解析 气体的物质的量为V22.4 mol，所得溶液的质量为(V22.4M100)g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4 mol(V22.4M100)g(1 000 gL1)1 000VMV2 240 molL1。题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d gcm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，该温度下 NaOH 的溶解度为 S。(1)用 w 来

29、表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 。(2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。(3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。(4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为 。(5)用 S、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。答案(1)100w1w g(2)25mV molL1(3)25dw molL1(4)4cd%(5)25Sd100S molL1 解析(1)Sw1w100 g(溶解度定义)；(2)cm g40 gmol1V103 L25mV molL1；(3)c1 000 mLL1d gcm3w40 gmol125dw molL1；1(4)w40

30、gmol1c molL11 000 mLL1d gcm3100%4cd%；(5)cS40 gmol1100S gd gcm3103 LmL125Sd100S molL1。题组三 溶液稀释与混合的计算 4.从 1 L 1 molL1 NaOH 溶液中取出 100 mL：(1)取出的这 100 mL NaOH 溶液的物质的量浓度是 ，含 NaOH 的质量是 。(2)若将取出的这 100 mL NaOH 溶液加水稀释至 500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。答案(1)1 molL1 4 g(2)0.2 molL1 解析(1)m0.1 L1 molL140 gmol14 g。(2)100 mL N

31、aOH溶液加水稀释至500 mL，NaOH的物质的量不变，由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知 c(稀)c浓V浓V稀100 mL1 molL1500 mL0.2 molL1。5.(1)用 14.2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为 molL1。(2)若从中取出 50 mL 溶液，其物质的量浓度为 molL1，溶质的质量为 g。(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na的物质的量浓度为 molL1，SO24的物质的量浓度为 molL1。答案(1)0.2(2)0.2 1.42(3)0.2 0.1 解析(1)n(Na2SO4)14.2 g14

32、2 gmol10.1 mol，c(Na2SO4)0.1 mol0.5 L0.2 molL1。(2)从中取出 50 mL 溶液，浓度仍为 0.2 molL1，溶质的质量为 mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，据 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的12，即 0.1 molL1，故溶液中 Na的物质的量浓度为 0.2 molL1，SO24的物质的量浓度为 0.1 molL1。1 题组四 一定物质的量浓度溶液的配制 6.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是()容量瓶是配制一定物质的量浓

33、度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 一定要用 500 mL 容量瓶配制 250 mL 溶液 A.B.C.D.答案 B 7.(2016绍兴检测)有下列化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸(1)现需要配制 500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3的浓硫酸 mL。(2)从上述仪器中选出实验仪器(按实验使用的先后顺序填写)。(3)向容量瓶中转移液体的方法是 。答案(1)27.2(2)(3)玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意

34、：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中 解析(1)设需用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3的浓硫酸的体积为 V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制顺序：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为。题组五 误差分析“10”例 8.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制 450 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g 。(2)配制 500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g 。(3)配制 Na

35、OH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 。(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒 。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 。(6)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。1(9)定容时仰视刻度线 。(10)定容摇匀后少量溶液外流 。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响 1.误差分析的理论依据 根据 cBnBV可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB和溶液的体积V 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了 nB和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2.仰视、俯视的分析 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。