高中化学选修4知识点总结.pdf

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1、高中化学选修高中化学选修 4 4 知识点总结知识点总结我们在高中化学的时候，通常选修课本的内都是必修课本的补充与说明，想了解更多知识的学生可以仔细阅读选修课本。下面是为大家的高中化学选修 4 知识归纳，希望对大家有用!1、化学反响的焓变(1)反响焓变物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为 H,单位为 kJmol-1.反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变,用 H 表示.(2)反响焓变 H 与反响热 Q 的关系.对于等压条件下进展的化学反响,假设反响中物质的能量变化全部转化为热能,那么该反响的反响热等于反响焓变,其数学表达式为：Qp=H=H(反响产物)-H

2、(反响物).(3)反响焓变与吸热反响,放热反响的关系：H0,反响吸收能量,为吸热反响.H0,反响释放能量,为放热反响.(4)反响焓变与热化学方程式：把一个化学反响中物质的变化和反响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1书写热化学方程式应注意以下几点：化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq).化学方程式后面写上反响焓变 H,H 的单位是 Jmol-1 或kJmol-1,且 H 后注明反响温度.热化学方程式中物质的系数加倍,H 的数值也相应加倍.2、反响焓变的计算(1

3、)盖斯定律对于一个化学反响,无论是一步完成,还是分几步完成,其反响焓变一样,这一规律称为盖斯定律.(2)利用盖斯定律进展反响焓变的计算.常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的 H 为上述各热化学方程式的H 的代数和.(3)根据标准摩尔生成焓,fHm 计算反响焓变 H.对任意反响：aA+bB=cC+dDH=cfHm(C)+dfHm(D)-afHm(A)+bfHm(B)元素周期律1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)核外电子数：电子数增多

4、，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，复原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱氧化性逐渐增强，复原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态

5、物质，再如塑料、橡胶等。2、最简式相同的有机物：CH：C2H2 和 C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、B 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O 与1

6、8F、40K 与 40Ca7.AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3 却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都到达了最外层为 8 个电子的稳定构造)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N 和 P 相反，因为 N2 形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如 NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如NaH、CaH2 等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反响：如 SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。1.2.3.4.5.